初中化学_原子的构成(第二课时)教学设计学情分析教材分析课后反思

第二课时：原子中的电子教案
【教学目标】
1.能说出电子在核外是分层排布的。

2.能说出原子结构示意图中各部分的意义，会画出简单的原子结构示意图。

3.知道离子符号的书写。

【能力培养】培养学生的观察能力、分析能力和抽象思维能力。

【教学方法】引导探究、归纳总结。

【重点】原子核外电子排布的规律。

【难点】原子结构示意图。

【教学资源与设备】多媒体、幻灯片。

【教学过程】
第二节原子的构成（第二课时）
学情分析：
通过前面的学习，学生对分子和原子已经有了一定的认识，知道分子和原子都很小，在化学变化中分子中的原子可以重新组合形成新的分子，而原子不发生变化。

那么，原子是否是构成物质的最小粒子呢？对此学生可能会有两种想法：有的认为既然分子可分，那么原子也一定可分；也有的认为，既然原子在化学变化中不发生变化，原子应该是构成物质的最小粒子了。

对于这两种想法，不要急于给出结论，可以通过原子结构发现的历史，使学生逐步认识原子的构成，培养对科学家的崇敬之情，同时培养敢于质疑权威的科学态度。

本节的起点应为原子结构认识发展史，使学生初步了解认识物质的方法，引领学生用发展的观点认识原子的构成，学习进行科学研究的方法。

本节内容比较抽象，目前的实验手段还难于让人们直接看到原子的内部结构。

在化学的启蒙阶段，学生缺乏分析推断原子结构的知识准备。

因此，我选择了多媒体手段，用电脑模拟动画来讲解，这样就使学生对原子结构有一个比较形象的了解。

学生已经建立了原子可分的观念，他们势必会想原子中更小的粒子（如原子核）是由什么构成的？这里可以因势利导，告诉学生原子核是由质子和中子构成的，至于质子、中子、电子又是由什么构成的，不想做过多的讲解，只是指导学生阅读有关科普进行了解，形成“人们对微观粒子的探索是在不断深入的”观念。

对于电子能量不同则运动区域不同这一点，学生可能难以理解。

所以教学时，我想用学生熟悉的事例进行启发。

如我准备了同学们都非常熟悉的耳机当做道具来演示。

以此类比核外电子的分层排布，帮助学生理解。

对于原子结构示意图，课程标准中没有具体的要求。

教学时只需要让学生了解示意图中各部分表示的意义，要求学生能够根据原子结构示意图说出相应原子的构成即可。

部分善于思考的学生也许会产生这样的想法：既然原子在化学反应中会得失电子，那么为什么还说原子在化学反应的前后不发生变化呢？在这里，由于学生还没有学习元素的知识，学生产生这样的疑问是正常的。

教学时，可指出化学反应前后不变的是原子的种类，而决定原子种类的是原子核内的质子数而不是电子数，所以电子数改变了，原子的种类却没有变化。

在化学变化中原子为什么会发生电子的得失，是由原子的结构决定的。

教学时，可引导学生阅读“多识一点”，在学生明确了原子都有形成稳定结构的趋势后，对原子得失电子的规律就会有更深刻的理解。

第二节原子的构成（第二课时）
效果分析：
本节内容比较抽象，目前的实验手段还难于让人们直接看到原子的内部结构。

在化学的启蒙阶段，学生缺乏分析推断原子结构的知识准备，而本节知识又直接影响学生学习化合价及化学式。

因此，我在尝试了很多种方案之后，选择了从元素周期表入手，以元素周期表为线索（这样也能为学生将来的化学学习做好铺垫），辅助以多媒体手段，用电脑模拟动画来讲解，这样就使学生对原子结构有一个相对比较形象的了解，尽最大限度来激发学生学习互动的积极性。

在前面的学习中，学生已经建立了原子可分的观念，他们势必会想：原子中更小的粒子（如原子核）是由什么构成的？这里可以因势利导，告诉学生原子核是由质子和中子构成的，至于质子、中子、电子又是由什么构成的，我不想做过多的讲解，只是指导学生阅读有关科普进行了解，形成“人们对微观粒子的探索是在不断深入的”观念。

对于电子能量不同则运动区域不同这一点，学生可能难以理解。

所以教学时，我设计了用学生熟悉的事例进行启发。

如：我准备了同学们都非常熟悉的“手机耳机”当做道具来演示。

以此类比核外电子的分层排布，帮助学生理解。

对于原子结构示意图，课程标准中没有具体的要求。

教学时只需要让学生了解示意图中各部分表示的意义，要求学生能够根据原子结构示意图说出相应原子的构成即可。

部分善于思考的学生也许会产生这样的想法：既然原子在化学反应中会得失电子，那么为什么还说原子在化学反应的前后不发生变化呢？在这里，由于学生还没有学习元素的知识，学生产生这样的疑问是正常的。

教学时，可指出化学反应前后不变的是原子的种类，而决定原子种类的是原子核内的质子数而不是电子数，所以电子数改变了，原子的种类却没有变化。

在化学变化中原子为什么会发生电子的得失，是由原子的结构决定的。

另外，可引导学生阅读“多识一点”，在学生明确了原子都有形成稳定结构的趋势后，对原子得失电子的规律就会有更深刻的理解。

接着，通过课件上对原子结构示意图简单的移动和排列，又回到元素周期表上来，借着元素周期表来学习元素分类及离子等相关知识，学生既非常感兴趣又可以借此引出伟大的科学家“门捷列夫”，对学生进行化学史教育，让学生知道元素周期表在化学的发展进程中所起到的巨大作用，引导学生从此立志学好化学，用所学知识提高我们的生活质量，将来为社会的发展贡献自己的一份力量。

通过小组活动-画原子结构示意图，让学生深刻理解核外电子排布的规律，并为今后学化合价化学式打下良好的基础。

在小组合作学习中，同学们既锻炼了动手能力，同伴协作精神，在互相帮助的过程中加深了对核外电子排布相关知识的理解；同时还活跃了课堂气氛。

在整节课中，师生互动、生生互动频繁而有序，每位学生都有回答问题并展示自己的机会，甚至有不少同学在一节课中获得了多次展示自己的机会。

新课授完谈收获的环节中，部分同学分享了自己本节课的收获，其中刘鑫伟同学谈到的收获给人印象特别深刻，说明他们真正理解了“最外层电子数”在原子参加化学反应时的重要地位。

引导学生利用上述规律分析钠原子和氯原子相互结合时得失电子的情况，同时要引导学生思考离子的电性与得失电子的关系，让学生把得失电子的数目与离子所带的电荷数结合起来加以理解。

并通过具体实例，使学生明确离子也是构成物质的一种粒子。

通过“练习提升”这一环节，检验了同学们的学习效果，发现虽然是刚刚学完新课，同学们就已经能很好地完成相关的学考题了，这也充分说明本节课是比较成功的。

总的来说，本节课充分调动了学生的积极性，取得了非常好的效果。

第二节原子的构成（第二课时）
教学反思：
本节课内容是九年级化学新课标鲁教版教科书中的一个很重要的内容，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。

本节课教学中最大的难点在于学生对这部分知识知之较少，为探究活动制造了困难：哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。

这一课题中利用多媒体辅助教学突破难点，图文并茂，形象生动，利用多媒体辅助教学就相对好些。

但是由于知识本身抽象和学生缺乏对微观世界的想象力，使得学生对原子的内部结构如何，一下子也难以想象，此时我又用生活中常见的“手机耳机”当做道具给学生进行演示，让学生知道电子的运动无法用一个形象的例子来比喻。

通过分析和讨论原子结构的科学史料，学生们提高了想象力，激发了学习的兴趣，了解了科学的方法。

多媒体辅助教学帮助学生们领略了神奇的微观世界，使微观变直观，抽象变形象，还初步知道了获得实证的途径，达到突破难点的目的。

这样也极大地激发了学生的学习兴趣，使学生能轻松愉快地接受这些较为抽象的知识，同时也增强了他们的自信心。

所以在这节课题的教学设计中，我本着面向全体学生，让学生全面发展、主动发展这一素质教育的要求，并把它渗透到教学的每一个环节中去,使学生的主体地位得以充分体现。

在教学过程中学生始终以探索者的角色出现，使教学过程成为一个再发现、再创造的认识过程，把所学知识转化为解决问题的能力。

我将不断努力，创设自己的教学特色。

不足之处：我认为本节课的不足处是设计的学生探究活动略显少。

对于这样的理论课，如何协调“讲清”和“探究”之间的关系需要进一步学习探讨。

第二节原子的构成（第二课时）
教材分析：
1、教材的地位和作用
本课题处于鲁教版初中化学第二单元第三节第二课时，主要内容为原子中的电子，必须以本节第一部分原子的构成为基础来学习。

知道了原子不显电性的原因，然后主要研究电子的分层排布规律及元素的分类，然后理解原子如何变为离子。

结合结构示意图如何判断原子还是离子以及各种结构在化学反应中的表现。

本节内容对将来学生学习化合价至关重要。

2、教学目标
（1）知识与技能目标：
①了解原子是由质子、中子和电子构成的。

②初步了解电子的分层排布规律，认识原子结构示意图。

③逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

（2）过程与方法目标：
①充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。

②在分析原子结构时，鼓励主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。

（3）情感态度与价值观目标：
①对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育。

②结合门捷列夫在元素周期表的贡献资料，对学生进行化学史教育。

3、教学重、难点
重点：根据本课题的内容和地位，我确定本课题的重点是电子的排布规律和原子结构示意图。

难点：离子符号的书写。

§2-3（第二课时）原子中的电子（学案）
【复习回顾】 一、原子的结构 原子显不显电性？为什么？
【学习新课】
二、原子中的电子
1.电子的分层排布 排布规律：第一层最多排 个电子 第二层最多排 个电子, 最外层最多排 个电子
2.原子结构示意图
【合作探究】请画出1~18号元素的
原子结构示意图。

组内分工，每人各画几个。

然后研讨交流
3.元素的分类
⑴稀有气体元素的原子最外层电子数为 （He 为 ）结构稳定，既不容易失电子也不容易得电子。

⑵金属元素的原子最外层电子数一般＜ ，易 电子；
⑶非金属元素的原子最外层电子数一般≥ ，易 电子；
4.离子—— 带电的原子（用离子符号表示）
原子失电子后，带 电，变为 ；
原子得电子后，带 电，变为 。

（试一试）请画出钠离子和氯离子的结构示意图
【我的收获】本节课你学到了什么？
质子数 中子数
氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 0 6 8 12 30 1 6 8 11 26 原子
【练习提升】
1．在含有多个电子的原子中，各核外电子的能量是不同的。

能量高的离核较，能量低的离核较。

通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的排布。

2．某元素原子的原子核内有17个质子，核外共有_ ___个电子，最外层有_ __个电子，在化学反应中易_ __电子。

3．钠原子失去一个电子后发生变化的是（）
A.最外层电子数
B.核电荷数 C．质子数 D．中子数
【学考链接】
1.（2010济南）下列结构示意图表示的微粒中，最容易失去电子的是（）
A B C D
2.（2011济南）下列各结构示意图表示的原子中，最易形成阳离子的是（）
A B C D
3.（2012济南）某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，错误的是（）
A.原子核内有12个质子
B.该粒子是阴离子
C.在化学变化中易失电子
D.该粒子属于金属元素
4.（2013济南）下列对相应微粒的描述中，不正确的是（）
A．
易失电子
B．
易形成阴离子
C．
带正电荷
D．
化学性质稳定
5.（2014济南）根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误的是（）
A.该粒子原子核内有11个质子
B.该粒子属于金属元素
C.该粒子易形成阴离子
D.该粒子呈电中性
第二节原子的构成（第二课时）
课标分析：下面是《化学课程标准》P24的截图
由以上可知本节课内容是九年级化学新课标鲁教版教科书中的一个很重要的内容，本课题在教科书中占有举足轻重的地位。

本节课教学中最大的难点在于学生对这部分知识知之较少，为探究活动制造了困难：哪些地方可以引导学生探究，怎样引导探究。

利用多媒体辅助教学就相对好些。

鉴于此我制定的本节课的教学目标为：
1. 通过学习原子结构的发展史，学会用历史唯物主义的观点来评价科学家在科学上的贡献；学会科学研究的一般方法。

2. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，初步认识核外电子在化学反应中的作用。

3. 认识一种表示原子质量的方法——相对原子质量，能说出原子的实际质量与相对原子质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。

同时初步认识科学计量的方法。

4. 通过了解科学家对原子结构的探索过程，形成化学科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。