常见物质溶解性及溶度积
溶解度与溶度积常数
实验原理基于溶 解平衡和化学平 衡原理，通过改 变温度、压力、 浓度等因素来测 定溶解度和溶度 积常数。
实验过程中需要 使用精密的仪器 和准确的测量方 法，以确保实验 结果的准确性和 可靠性。
实验结果可以用 于指导化学反应 过程的设计和控 制，以及为新材 料的开发和研究 提供重要参考。
实验步骤
配制不同浓度的待测溶液
溶解度与溶度积常数的关系图
溶解度与溶度 积常数呈正相 关，即溶度积 常数越大，溶
解度越高。
当溶度积常数 小于0时，物质 在水中溶解度 极低，几乎不
溶。
溶度积常数与 温度有关，温 度升高，溶度 积常数增大， 溶解度增大。
不同物质溶度 积常数差异较 大，因此相同 条件下溶解度 也有很大差异。
溶解度与溶度积常数的应用
利用溶解度与溶度积常数判断沉淀类型 利用溶解度与溶度积常数计算沉淀的溶解度 利用溶解度与溶度积常数确定沉淀分离的最佳条件 利用溶解度与溶度积常数研究沉淀的生成与转化
在工业生产中的应用
沉淀的生成与控 制：利用溶解度 与溶度积常数， 控制沉淀生成的 条件，实现物质 的分离与提纯。
废水处理：通过 溶度积常数，判 断废水中的离子 是否达到饱和状 态，从而确定是 否需要添加沉淀 剂进行废水处理。
பைடு நூலகம்药物制备：利用 溶解度和溶度积 常数，研究药物 在不同溶剂中的 溶解性能，优化 药物制备工艺。
矿物开采：通过 溶度积常数，研 究矿物在溶液中 的溶解度，优化 矿物的开采和分 离工艺。
溶解度与溶度积常数的实验测 定
实验原理
溶解度与溶度积 常数是化学反应 的重要参数，通 过实验测定可以 了解物质的性质 和反应机理。
溶解度的单位
溶解度的定义：表示在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
常见物质溶解性溶度积
39.5
37.4
46.4
56.7
82.5
118
173
氟硅酸铵
(NH4)2SiF6
18.6
甲酸铵
NH4HCO2
102
143
204
311
533
磷酸一氢铵
(NH4)2HPO4
42.9
62.9
68.9
75.1
81.8
97.2
硫酸氢铵
NH4HSO4
100
酒石酸氢铵
NH4HC4H4O6
1.88
2.7
碘酸铵
BaCl2
31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
铬酸钡
BaCrO4
2.775×10-4
氰化钡
Ba(CN)2
80
亚铁氰化钡
Ba2Fe(CN)6
9.732×10-3
氟化钡
BaF2
0.159
0.16
HNO3
－
HNO3
－
－
－
水
－
－
水
水
水
－
－
水
水
水
水
水
HCl
水
水
水
水
水
水
CNS-
不溶
HNO3
HNO3
水
－
HNO3
HCl
－
－
－
水
水
溶解度与溶度积有什么关系
溶解度与溶度积有什么关系
难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。
当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。
这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积。
溶度积(Ksp)和溶解度(S)都可用来衡量某难溶物质的溶解能力，它们之间可以互相换算。
(1)溶度积只是对于难溶物质来说的,指的是构成物质的离子系数次方的乘积.如Ag2SO4的溶度积Ksp=c2(Ag+).c(SO42-)
(2)溶解度是对于所有固体物质来说的,一般指的是100g水中所能溶解的物质的质量.
(3)对于组成相似(分子中含有相同个数的阴阳离子)的难溶物来说,一般情况下,溶度积越大,溶解度越大.否则没有什么关系。
例如AaBb ab为常数溶度积Ksp=阳离子浓度的a次方×阴离子浓度的b次方
后溶解度算出阴阳离子浓度就可算出其溶度积.
【知道溶度积就可以知道饱和溶液中物质的物质的量浓度,就能求出溶解度.
例：已知常温下硫酸钡的溶度积Ksp=10-10,求该温度下硫酸钡的溶解度.
BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4 -(aq)
x x
Ksp=C(Ba2+)*C(SO4 -)=1010 即x =1010
x=105 mol/L
即溶解的硫酸钡浓度为105 mol/L
硫酸钡相对分子质量为233g/mol
也就是说1000g水中溶解了2.33*103g硫酸钡,100g水中溶解了硫酸钡2.33*104g
即得：硫酸钡的溶解度为2.33*104g。
溶度积知识点总结
溶度积知识点总结一、溶度积的概念和基本原理1. 溶度积的定义溶度积指的是一个给定化合物在平衡时的溶解度乘积，通常用 Ksp 表示。
它描述了当溶质在溶液中达到饱和时，溶质离子的浓度乘积，表征了溶质在溶液中的溶解度。
2. 溶度积的表达式对于一般的化学物质 AaBb，其溶度积可表示为：Ksp = [A+]^a[B-]^b，其中 [A+] 和 [B-] 分别表示离子 A 和离子 B 的浓度，a 和 b 分别表示在化学式中离子 A 和离子 B 的系数。
3. 溶度积和溶解度的关系溶度积与溶解度之间存在一定的关系。
当溶度积大于溶质在溶剂中的溶解度，溶质将会继续溶解直到溶度积等于溶质的溶解度。
4. 溶度积和化学平衡的联系在离子化合物溶解过程中，存在离子的生成和反应的平衡过程。
溶度积描述了固体离子在溶液中的浓度，与离子溶解平衡条件联系紧密，通常可以应用于描述化学平衡及反应。
二、溶度积的应用1. 溶度积在饱和度和不饱和度的判断在实验室中，常可以通过实验测定溶度积的值，然后利用溶度积的大小来判断溶质在溶剂中的饱和度。
当溶度积大于等于实际溶质的溶解度时，称为饱和溶液；当溶度积小于实际溶质的溶解度时，称为不饱和溶液。
2. 溶度积在沉淀生成和溶解的预测中的应用根据溶度积的大小，可以对沉淀生成和溶解的过程进行预测。
当某种离子的浓度超过了其溶度积时，就会出现沉淀生成的反应；而当溶液中某种离子浓度小于其溶度积时，就会出现溶解的反应。
3. 溶度积在定量分析和质量平衡中的应用溶度积的计算和应用也常常出现在定量分析和质量平衡中。
通过溶度积可以确定沉淀反应的产物和其浓度，从而进行定量分析和质量平衡的计算。
4. 溶度积在溶解度规律和离子平衡中的应用溶度积的概念与溶解度规律、离子平衡密切相关，通过溶度积的应用可以更好地理解溶解度规律和离子平衡的原理和应用。
三、溶度积的影响因素1. 温度一般情况下，温度的升高会导致溶度积的增大。
在绝大多数情况下，溶度积都随着温度的升高而增大。
高考化学溶度积知识点
高考化学溶度积知识点在高中化学学习的过程中，溶度积是一个非常重要的概念。
它是指在一定温度下，饱和溶液中溶质以离子形式溶解的活动离子浓度的乘积。
溶度积的概念与溶度密切相关，它帮助我们理解溶解过程中溶质的溶解能力。
本文将围绕溶度积展开讨论，介绍基本概念、计算方法以及相关应用。
1. 溶度积的基本概念溶度积是溶解度的定量表示，通常用Ksp来表示。
对于离子化合物AB，其溶度积的表达式为：Ksp = [A+]^m[B-]^n，其中[A+]和[B-]分别是溶质AB的两种离子的活动浓度，m和n是该化合物的离子数目。
2. 溶度积的计算方法在实际应用中，我们常常需要根据给定的溶度积值来计算溶质的溶解度或溶液的浓度。
以下以一些常见的示例进行解释。
例1：已知BaSO4的溶度积Ksp = 1.08e-9，在某溶液中[Ba2+]= 1.2e-4 M，求溶液中[SO42-]的浓度。
我们可以从溶度积的表达式出发：Ksp = [Ba2+][SO42-]，代入已知的[Ksp]和[Ba2+]的值，即可解得[SO42-]的浓度。
例2：已知一溶液中AgCl的溶度积Ksp = 1.8e-10，求饱和溶液中[Ag+]和[Cl-]的浓度。
由溶度积的定义可知，在饱和溶液中，溶解的AgCl完全分解为Ag+和Cl-。
因此，可以得到以下关系：Ksp = [Ag+][Cl-]。
代入已知的Ksp值，我们可以计算出[Ag+]和[Cl-]的浓度。
3. 溶度积的相关应用溶度积的概念在化学分析和实验室工作中有着重要的应用价值。
a. 判断溶解度通过计算溶度积，我们可以判断某种溶质在给定溶剂中的溶解度。
如果给定的溶度积小于实际溶液中的离子积浓度，那么溶质将发生沉淀反应，即不再溶解。
反之，如果溶度积大于实际溶液中的离子积浓度，那么该溶质能够继续溶解。
b. 测定未知物质的溶度积通过实验测定溶液中的离子浓度，并利用已知的溶度积公式，我们可以计算出未知物质的溶度积。
这对于化学分析和实验室工作中的定性、定量分析具有重要意义。
溶度积和溶解度
溶度积和溶解度
溶度积和溶解度之间的转换关系可以用下式表示：
溶度积（m）=溶解度（S）×温度（T）
溶度积和溶解度是两个涉及溶解的概念。
溶度积是指溶解在固定体积中的最大质量，而溶解度是指在固定温度和压力条件下，1单位体积的溶解剂中可以溶解的最大质量。
如果想要转换溶度积和溶解度，需要使用质量守恒定律。
这个定律表明，在固定温度和压力下，溶解剂和溶解物的总质量是不变的。
所以，溶度积和溶解度之间的关系可以用下面的方程表示：
溶解度= 溶度积/ 体积
这个方程表明，溶解度是溶度积除以体积得到的。
例如，如果你知道某种物质的溶度积是100克，它在100毫升的体积中溶解，那么它的溶解度就是1克/毫升。
注意：溶解度是一个物质的溶解能力的度量，它是对一个物质的性质的描述。
而溶度积是一个物质的溶解性的度量，它是对一个溶解系统的性质的描述。
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系
难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系在化学溶解度常数的研究中，我们经常会遇到难溶电解质。
它们是指在水中溶解度非常小的电解质物质，比如银氯化物、铅碘化物等。
在研究这些物质时，我们需要了解它们的溶度积与溶解度之间的关系，这有助于我们更深入地理解溶解度常数的概念。
1. 溶度积的定义溶度积是指在一定温度下，难溶电解质在水中达到溶解平衡时，其离子浓度的乘积。
以银氯化物（AgCl）为例，其离子方程式为AgCl ⇄Ag⁺ + Cl⁻，在溶解平衡时，Ag⁺和Cl⁻的浓度分别为x，那么AgCl的溶度积Ksp就等于x²。
对于难溶电解质来说，Ksp的值通常非常小，代表其溶解度极低。
2. 溶解度与溶度积的关系难溶电解质的溶解度通常定义为单位体积溶液中难溶物质的质量。
溶解度是溶液饱和时，溶液中包含的物质的量，可以用溶度积来表达。
具体而言，当难溶电解质达到溶解平衡时，其溶解度与溶度积之间的关系为溶解度=√(Ksp)。
这表明，溶解度与溶度积之间存在平方根的关系。
3. 溶度积与溶解度的意义溶度积和溶解度的关系对我们有着重要的意义。
通过溶度积，我们可以了解难溶电解质在溶解平衡时离子的浓度，从而推导出其溶解度。
溶度积和溶解度的关系也是我们研究难溶电解质在水溶液中的行为和性质时的重要依据。
它还可以帮助我们预测在不同条件下溶液中难溶电解质的溶解度变化。
总结回顾通过上述分析，我们不难发现，难溶电解质的溶度积与溶解度之间存在着明显的关系。
溶度积是在溶解平衡下离子浓度的乘积，而溶解度则是溶液饱和时单位体积溶液中难溶物质的质量，其与溶度积之间存在平方根的关系。
这种关系帮助我们更深入地了解难溶电解质的溶解特性，以及在不同条件下其溶解度的变化规律。
个人观点对于难溶电解质的溶度积与溶解度之间的关系，我个人认为应该结合实际，在化学实验中进行验证和观察，以更加深入地了解其内在规律。
我们也可以进一步探讨难溶电解质的相关性质和应用，从而拓展对这一主题的理解和认识。
溶度积与溶解度的关系解读
溶度积与溶解度的关系关键词：溶度积，溶解度难溶电解质的溶度积及溶解度的数值均可衡量物质的溶解能力。
因此，二者之间必然有着密切的联系，即在一定条件下，二者之间可以相互换算。
根据溶度积公式所表示的关系，假设难溶电解质为A m B n，在一定温度下其溶解度为S，根据沉淀-溶解平衡：B n(s)mA n+ + nB m−A[A n+]═ m S，[B m−]═ n S则K sp（A m B n）═ [A n+]m[B m−]n ═ (m S)m(n S)n ═ m m n n S m+n(8-2)溶解度习惯上常用100g溶剂中所能溶解溶质的质量[单位：g/(100g)]表示。
在利用上述公式进行计算时，需将溶解度的单位转化为物质的量浓度单位（即：mol/L）。
由于难溶电解质的溶解度很小，溶液很稀，可以认为饱和溶液的密度近似等于纯水的密度，由此可使计算简化。
【例题8-1】已知298K时，氯化银的溶度积为1.8×10−10，Ag2CrO4的溶度积为1.12×10−12，试通过计算比较两者溶解度的大小。
解（1）设氯化银的溶解度为S1根据沉淀-溶解平衡反应式：AgCl(s)Ag＋＋Cl−平衡浓度(mol/L)S1S1K sp（AgCl）═ [Ag＋][Cl−]═ S12S1 ═10⨯═ 1.34×10−5(mol/L)8.1-10（2）同理，设铬酸银的溶解度为S2AgCrO4(s)2Ag++ CrO42-平衡浓度（mol/L）2S2 S2K sp（Ag2CrO4）═[Ag+]2 [CrO42-]═(2S2)2S2═4S23S2 6.54×10−5(mol/L)＞S1在上例中，铬酸银的溶度积比氯化银的小，但溶解度却比碳酸钙的大。
可见对于不同类型（例如氯化银为AB型，铬酸银为AB2型）的难溶电解质，溶度积小的，溶解度却不一定小。
因而不能由溶度积直接比较其溶解能力的大小，而必须计算出其溶解度才能够比较。
溶解度与溶度积ppt课件
难溶 微溶
可溶
易溶
0.01
1
S >10g 易溶 S 0.01~1g 微溶
10 （S g/100g水）
S 1~10g 可溶 S <0.01g 难溶
7
本章主题—沉淀溶解平衡，主要讨论研究 微溶和难溶的无机化合物，下文将其统称为难 溶电解质。
10
沉淀溶解平衡
将BaSO4晶体放入水中，开始时溶解速率较 大，沉淀速率较小。在一定条件下，当溶解和沉
淀速率相等时，便建立了一种动态的多相离子平
衡，可表示如下：
BaSO 4 (s)
溶解 沉淀
Ba
2
(aq)
SO
2 4
(aq
)
Ksp (BaSO4) = [c(Ba2+ )/c ][c(SO24 )/c ]
溶度积和溶解度的相互换算
在溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量的浓度，
其 单 位 为 mol·L-1 ； 而 溶 解 度 的 单 位 有 g/100g 水 ， g·L-1 ， mol·L-1。计算时一般要先将难溶电解质的溶解度 S 的单位 换算为mol·L-1。对于难溶物质饱和溶液浓度极稀，可作近 似处理：(xg/100g H2O)×10/M ~ mol·L-1
9.1×10-6 8.0×10-27 6.3×10-36 4×10-53 8×10-16 4×10-38 1.8×10-11 2.06×10-13 2.5×10-13
14
溶度积与溶解度的关系
联系：溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性， 两者之间可以相互换算。 区别：溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而 溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变 及配合物的生成等因素有关。
常用溶度积常数
溶度积定义对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(mBn-))^m溶度积的应用很广泛。
在定性分析中，利用金属硫化物、氢氧化物、碳酸盐等溶度积的差异分离金属离子。
若往氯化铅饱和溶液中加入氯化钾时，溶液中Cl-浓度增大，Pb2+和Cl-的浓度系数次方之积较氯化铅的溶度积大，这时将有部分离子发生Pb2++2Cl- --→PbCl2的反应，将过剩的PbCl2沉淀出来，直至两种离子的浓度系数次方之积等于氯化铅的溶度积为止。
因此，为使溶解度小的物质完全沉淀，需要加入含有共同离子的电解质。
人教版化学选修4化学反应原理第三章沉淀的溶解平衡涉及溶度积的计算溶解度与溶度积的关系溶解度和溶度积的互相换算:两者都可以用来表示难溶电解质的溶解性。
溶度积是微溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。
溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成，PH的改变，配合物的生成等因素有关。
只有同一类型的难溶电解质才能通过溶度积比较其溶解度（mol/l）的相对大小。
大多数实际溶解度S比由c计算得到的要大。
溶度积规则与离子积的关系离子积IP(ion product)：任一条件下离子浓度幂的乘积。
Ksp表示难溶电解质的饱和溶液中离子浓度幂的乘积，仅是IP的一个特例。
数值分析1. IP=Ksp 表示溶液是饱和的。
这时溶液中的沉淀与溶解达到动态平衡，既无沉淀析出又无沉淀溶解。
2. IP<Ksp 表示溶液是不饱和的。
溶液无沉淀析出，若加入难溶电解质，则会继续溶解。
3. IP>Ksp 表示溶液为过饱和。
溶液会有沉淀析出常用溶度积常数。
常见物质溶解性及溶度积
溴化铵
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
108
125
135
145
碳酸铵
(NH4)2CO3
100
氯酸铵
NH4ClO3
28.7
氯化铵
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
氯铂酸铵
(NH4)2PtCl6
0.289
0.374
0.499
37.4
36
34.7
33.8
33.2
32.7
33.5
31.1
29.7
砷酸钙
Ca3(AsO4)2
3.629×10-3
叠氮化钙
Ca(N3)2
45
苯甲酸钙
Ca(C7H5O2)2
·3H2O
2.32
2.45
2.72
3.02
3.42
4.71
6.87
8.55
8.7
碳酸氢钙
Ca(HCO3)2
16.1
16.6
17.1
1.352×10-7
氟化钚(III)
PuF3
3.144×10-4
氟化钚(IV)
PuF4
3.622×10-4
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
[编辑]氮、镝
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
溶度积
沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，称作多项离子平衡，也称为沉淀溶解平衡。
以AgCl为例，尽管AgCl在水中溶解度很小，但并不是完全不溶解。
从固体溶解平衡角度认识：AgCl在溶液中存在下属两个过程：①在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl表面溶入水中；②溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面正负离子的吸引，回到AgCl表面，析出沉淀。
在一定温度下，当沉淀溶解和沉淀生成的速率相等时，得到AgCl的饱和溶液，即建立下列动态平衡：AgCl（s）<=> Ag+（aq）+ Cl-（aq）溶解平衡的特点是动态平衡，即溶解速率等于结晶速率，且不等于零。
其平衡常数Ksp称为溶解平衡常数；它只是温度的函数，即一定温度下Ksp一定。
溶解度和物质溶解性的划分中学里介绍过把某温度下100克水里某物质溶解的最大克数叫溶解度.。
习惯上把溶解度小于0.01g/100g 水的物质叫“难溶物”。
其实，从相平衡的角度理解溶解度更确切，即在一定温度和压力下，固液达到平衡时的状态。
这时把饱和溶液里的物质浓度称为“溶解度”，常用S（mol/L）表示. 极性溶剂水分子和固体表面粒子（离子或极性分子）相互作用，使溶质粒子脱离固体表面成为水合离子进入溶液的过程叫溶解。
溶液中水合离子在运动中相互碰撞重新结合成晶体从而成为固体状态并从溶液中析出的过程叫沉淀。
溶解、沉淀两个相互矛盾的过程是一对可逆反应，存在平衡状态，此平衡称为沉淀溶解平衡。
在科研和生产过程中，经常要利用沉淀反应制取难溶化合物或抑制生成难溶化合物，以鉴定或分离某些离子。
究竟如何利用沉淀反应才能使沉淀能够生成并沉淀完全、或将沉淀溶解、转化，这些问题要涉及到难溶电解质的沉淀和溶解平衡。
本节将对此进行讨论。
难溶电解质的溶度积严格地说，在水中绝对不溶的物质是不存在的。
通常将溶解度小于0.01 g/L的物质称为难溶电解质。
溶度积与溶解度有什么关系
[Ca2+]×[CO32-] = 10-4 mol /L Qc = [Ca2+]×[CO32-] = 10-8 > 因此有CaCO3沉淀生成。
Ksp,CaCO３
6、影响沉淀溶解平衡的因素：
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向 溶解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶解
是吸热过程。
AgI
2AgI(s) ⇌ 2Ag+ (aq)+2I-(aq) +
Na2S = S2- + 2Na+
化的方向。
Ag2S
重晶石（主要成分是BaSO4）是制备钡化合物的 重要原料:BaSO4不溶于酸，但可以用饱和Na2CO3溶液 处理转化为易溶于酸的BaCO3
Ksp(BaSO4) =1. 1 ×10-10，Ksp (BaCO3)=2.6 ×l0-9
沉淀
3、特征： 逆、等、动、定、变
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 BaSO4=Ba2++SO42- BaSO4(s) CaCO3 CaCO3=Ca2++CO32- CaCO3 (s)
Ba2+(aq)+SO42- (aq) Ca2+ (aq) +CO32- (aq)
实验探究 Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？
实验过程
现象
AgNO3溶液+过 量NaCl溶液
白色沉淀
取上层清液适
量，滴加少量 黄色沉淀
KI溶液
解释与结论 Ag+ + Cl- =AgCl↓
Ag+ + I- = AgI↓
溶度积和溶解度间的关系
溶度积和溶解度间的关系
溶解度用S表示，其意义是实现沉淀溶解平衡时，某物质的体积摩尔浓度，它的单位是mol/L。
S 和从不同侧面描述了物质的同一性质—溶解性，尽管二者之间有根本的区别，但其间会有必然的数量关系。
在相关溶度积的计算中，离子浓度必须是物质的量浓度，其单位是mol/dm3，而溶解度的单位往往是g/100g水。
因此，计算时有时要先将难溶电解质的溶解度S 的单位换算成mol/L。
【例1】已知 CaCO3的= 8.7×10-9，求 CaCO3在水中的溶解度。
解：设CaCO3在水中的溶解度为S，则S为平衡浓度。
平衡浓度：(mol/L) S S
与S之间存在数量关系，是由于某些离子的浓度与S有关，例如在本例中[Ca2+]和[]均等于S。
【例2】298K 时，Ag2CrO4的溶解度为 1.34×10-4 mol/L，求 Ag2CrO4的溶度积。
解：
平衡浓度:(mol/L) 2S S
=[]2[]=(2S)2·(S)=4S3=4×(1.34×10-4)3=9.64×10-12
通过上面两个例子可知：相同类型的难溶电解质，其大的S也大。
不同类型的难溶电解质不能直接用溶度积比较其溶解度相对大小。
【AB型难溶强电解质】计算结果表明：对于基本上不水解的AB型难溶强电解质，其溶解度S在数值上等于其溶度积的平方根。
即：
S= （单位：mol/L）
【AB2型难溶强电解质】同时可推导出AB2(或A2B)型难溶电解质(如CaF2、Ag2CrO4等)
其溶度积和溶解度的关系为：
S =（单位：mol/L）。
难溶电解质的溶度积与溶解度的关系
难溶电解质的溶度积与溶解度的关系1. 难溶电解质的概念难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。
通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。
这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。
2. 溶度积的概念溶度积是指在一定温度下，固体电解质在溶液中达到饱和时，其浓度乘积的值。
对于一般的电解质，其溶度积等于它的溶解度（mol/L）的n次方，其中n是电解质溶解时生成的离子数。
3. 难溶电解质的溶度积对于难溶电解质来说，由于它们在水中的溶解度极低，因此其溶度积也会非常小。
对于银氯化物（AgCl），其溶度积表达式为[K+] * [Cl-] = 1.8*10^-10，可以看出其溶度积的值非常小，说明了它在水中的溶解度很低。
4. 溶度积与溶解度的关系溶度积表示了固体电解质在溶液中达到饱和时的离子浓度乘积，而溶解度则是指在一定温度下，单位体积溶液中能溶解固体电解质的量。
二者是密切相关的，溶解度积的大小决定了电解质在水中的溶解度大小。
5. 个人观点和理解从溶度积和溶解度的关系来看，溶度积可以被看作是电解质在水溶液中溶解程度的衡量标准。
对于难溶电解质来说，其溶度积很小，导致其溶解度也非常低。
在化学实验和生产中，我们常常会根据溶度积的大小来判断一个物质在水中的溶解程度，这对于溶液的制备和纯度的控制都有着重要的意义。
总结回顾难溶电解质的溶度积与溶解度的关系，是化学中重要的概念之一。
通过对这一概念的深入理解，我们能更好地把握电解质在水溶液中的溶解特性，进而为化学实验和产业生产提供参考依据。
以上就是我对于难溶电解质的溶度积与溶解度的关系的见解和探讨，希望对您有所帮助。
难溶电解质是指在水中溶解度非常小的电解质，即使在饱和溶液中也很难溶解。
通常来说，难溶电解质的溶解度小于0.1mol/L。
这类物质在水中的溶解度十分有限，常常需要一定的条件或者较长的时间才能达到饱和。
caoh2溶度积计算
caoh2溶度积计算Ca(OH)2是一种常见的化学物质，它的溶度积可以用来描述它在水中的溶解性。
溶度积是指在饱和溶液中，溶质与溶剂之间的化学反应达到平衡时，溶质的离解产物的浓度的乘积。
溶度积是一个与溶质溶解性密切相关的物理量，它可以通过实验测定来获得。
在实验中，我们可以取一定量的Ca(OH)2固体，加入到一定体积的水中，并搅拌使其充分溶解。
然后，我们可以通过化学反应方程式来确定Ca(OH)2的离解产物的浓度。
Ca(OH)2在水中的溶解可以表示为：Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)根据上述反应式，可以得到Ca2+和OH-的浓度，进而计算出溶度积。
溶度积的计算公式为：Ksp = [Ca2+][OH-]2其中，[Ca2+]表示Ca2+离子的浓度，[OH-]表示OH-离子的浓度。
要计算溶度积，需要知道Ca2+和OH-离子的浓度。
在水中，Ca2+和OH-的浓度取决于溶解度平衡。
溶解度平衡是指溶质与溶剂之间的溶解与析出达到平衡的状态。
当溶解度平衡达到时，溶质的离解产物的浓度与其溶解度之间存在一定的关系。
根据溶解度平衡，可以得到Ca(OH)2的溶解度表达式：[Ca2+] = [OH-] = 2s其中，s表示Ca(OH)2的溶解度。
将Ca2+和OH-的浓度代入溶度积的计算公式，可以得到：Ksp = (2s)(2s)2 = 4s3通过实验测定Ca(OH)2的溶解度，即可计算出它的溶度积。
溶度积的数值越大，表示溶质在水中的溶解性越好。
因此，溶度积可以用来评估溶质的溶解性强弱。
需要注意的是，溶度积的数值与溶质的浓度无关，只与溶质在水中的溶解性有关。
因此，在计算溶度积时，不需要考虑溶质的浓度变化。
除了用来评估溶质的溶解性，溶度积还可以用来预测沉淀的生成。
当溶液中的离解产物的浓度大于溶度积时，就会发生沉淀反应，生成不溶于溶液的沉淀物。
在Ca(OH)2的溶解度平衡中，如果Ca2+和OH-的浓度大于2s，就会发生沉淀反应，生成Ca(OH)2的沉淀物。
溶度积和溶解度的换算公式
溶度积和溶解度的换算公式如果一种物质是可溶的，它就可以溶解。
溶解度是指在规定温度下，在一定量的溶剂中溶解的溶质的最大量。
溶剂的用量通常为克，温度为25°c。
当离子物质在水中溶解时，它会分解成离子。
溶液中生成的离子数与离子化合物的配方有直接关系。
离子物质在水中溶解的一般形式如下：ax(s) → a+(aq) + x-(aq)例题1.当1摩尔氯化钙在水中溶解时，溶液中会产生多少摩尔离子?请问:为了解决这个问题，必须找到正确的氯化钙配方和溶解方程式。
cacl2(s) → ca2+(aq) + 2cl-(aq)在这个例子中，1摩尔的氯化钙cacl2会产生1摩尔的钙离子ca2+和2摩尔的cl-氯离子，因此总共有3摩尔离子在溶液中生成。
物质熔化是否，溶解能力的大小，一方面同意于物质的本性;另一方面也与外界条件例如温度、溶剂种类等有关。
在相同条件下，有些物质不易熔化，而有些物质则难于熔化，即为相同物质在同一溶剂里溶解能力相同。
通常把某一物质熔化在另一物质里的能力称作溶解性。
比如，糖易溶于水，而油脂不溶水，就是它们对水的溶解性相同。
溶解度就是溶解性的定量则表示。
气体的溶解度还和压强有关。
压强越大，溶解度越大，反之则越小;温度越高，气体溶解度越低。
七溶解度曲线：1点溶解度曲线上的每个点则表示的就是某温度下某种物质的溶解度。
2线溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况。
根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3交点两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同。
大部分液态随其温度增高溶解度减小，例如硝酸钾;少部分液态溶解度受到温度影响并不大，例如食盐;极少数物质溶解度随其温度增高反而增大，例如氢氧化钙。
1.概念：在一定温度下，某液态物质在g溶剂里达至饱和状态时，所熔化溶质的质量，叫作这种物质在这种熔化里的溶解度。
2.影响固体溶解度大小的因素(1)溶质、溶剂本身的性质(2)温度3.溶解度曲线(1)溶解度曲线的意义：①溶解度曲线则表示某物质在相同温度下的溶解度或溶解度随其温度的变化情况。
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31.2
33.5
35.8
38.1
40.8
46.2
52.5
55.8
59.4
氯酸钡
Ba(ClO2)2
43.9
44.6
45.4
47.9
53.8
66.6
80.8
铬酸钡
BaCrO4
2.775×10-4
氰化钡
Ba(CN)2
80
亚铁氰化钡
Ba2Fe(CN)6
9.732×10-3
氟化钡
BaF2
0.159
0.16
HNO3
－
HNO3
－
－
－
水
－
－
水
水
水
－
－
水
水
水
水
水
HCl
水
水
水
水
水
水
CNS-
不溶
HNO3
HNO3
水
－
HNO3
HCl
－
－
－
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
碘化物, I-
不溶
HNO3
略溶,
HNO3
HCl
HCl
略溶
水
水
水解,
HCl
水
水解,
HCl
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
水
溴化物, Br-
不溶
HNO3
不溶
HCl
HCl
水
水
－
OH-
HNO3
－
HNO3
－
HCl
HCl
HCl
－
HCl
HCl
不溶
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
略溶,
HCl
略溶,
HCl
HCl
水
水
水
本溶解性表崔扬（vmbn）录入，2003-5-5，修正于2003-7-27
]锕、氨、铵
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
五氧化二钒
V2O5
0.8
[编辑]钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
乙酸钆(III)
Gd(C2H3O2)
·4H2O
11.6
碳酸氢钆(III)
Cd(HCO3)3
5.61
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
水
水
水
酒石酸, C4H4O62-
HNO3
略溶,
HNO3
HNO3
HCl
HCl
水
HCl
－
HCl
HCl
水
水
水
水
HCl
略溶,
HCl
HCl
水
HCl
HCl
HCl
HCl
水
水
水
水
硫酸盐, SO42-
略溶
略溶
不溶
略溶
略溶
水
水
－
HCl
水
－
水
水
水
水
水
水
水
水
不溶
不溶
微溶
水
水
水
水
CrO4-
常见物质溶解性
Ag+
Hg22+
Pb2+
Hg2+
Bi3+
Cu2+
Cd2+
As3+
Sb3+
Sn2+
Sn4+
Al3+
Cr3+
Fe3+
Fe2+
Mn2+
Ni2+
Co2+
Zn2+
Ba2+
Sr2+
Ca2+
Mg2+
K+
Na+
NH4+
碳酸盐, CO32-
HNO3
HNO3
HNO3
HCl
HCl
HCl
HCl
－
－
－
－
－
－
－
HCl
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氢氧化锕(III)
Ac(OH)3
0.0022
氨
NH3
88.5
70
56
44.5
34
26.5
20
15
11
8
7
叠氮化铵
NH4N3
16
25.3
37.1
苯甲酸铵
NH4C7H5O2
20
碳酸氢铵
NH4HCO3
11.9
16.1
21.7
28.4
36.6
59.2
109
170
BaC2O4·2H2O
3×10-3
氧化钡
BaO
3.8
高氯酸钡
Ba(ClO4)2
239
336
416
495
575
653
高锰酸钡
Ba(MnO4)2
1.5×10-2
焦磷酸钡
Ba2P2O7
9×10-3
硒酸钡
BaSeO4
5×10-3
硫酸钡
BaSO4
2.448×10-4
硫化钡
BaS
2.88
4.89
7.86
10.4
354
溴化铵
NH4Br
60.6
68.1
76.4
83.2
91.2
108
125
135
145
碳酸铵
(NH4)2CO3
100
氯酸铵
NH4ClO3
28.7
氯化铵
NH4Cl
29.4
33.2
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
60.2
65.6
71.2
77.3
氯铂酸铵
(NH4)2PtCl6
0.289
0.374
0.499
N2O
0.112
铬酸镝(III)
Dy2(CrO4)3·10H2O
0.663
[编辑]铒
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氢氧化铒(III)
Er(OH)3
1.363×10-5
[编辑]钒
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
溴酸钆(III)
Gd(BrO3)3
·9H2O
50.2
70.1
95.6
126
166
氢氧化钆(III)
Gd(OH)3
1.882×10-5
硫酸钆(III)
Gd2(SO4)3
3.98
3.3
2.6
2.32
氯化钙
CaCl2
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147
154
159
乙酸钙
Ca(C2H3O2)2
·2H2O
0.162
氟硅酸钡
BaSiF6
2.8×10-2
甲酸钡
Ba(HCO2)2
26.2
28
31.9
34
38.6
44.2
47.6
51.3
磷酸氢钡
BaHPO4
1.3×10-2
亚磷酸氢钡
BaHPO3
0.687
氢氧化钡
Ba(OH)2·8H2O
1.67
2.48
3.89
5.59
8.22
20.9
101
碘酸钡
Ba(IO3)2
1.352×10-7
氟化钚(III)
PuF3
3.144×10-4
氟化钚(IV)
PuF4
3.622×10-4
碘酸钚(IV)
Pu(IO3)4
7.998×10-2
[编辑]氮、镝
物质
化学式
0°C
10°C
20°C
30°C
40°C
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
一氧化氮
NO
5.6×10-3
一氧化二氮
50°C
60°C
70°C
80°C
90°C
100°C
氢氧化钯(II)
Pd(OH)2
4.106×10-10
氢氧化钯(IV)
Pd(OH)4
5.247×10-14
乙酸钡
Ba(C2H3O2)2
58.8
62
72
75
78.5