山东省广饶县丁庄镇中心初级中学2020届中考化学一轮复习质量守恒定律学案无答案

第2讲质量守恒定律考点1 质量守恒定律
1.质量守恒定律的理解
质量守恒定律内容______的各物质的质量总和等于______的各物质的质量总和实质分子−
−→
−分裂原子−
−
−→
−重新组合新分子−
−→
−聚集新物质
2.化学反应前后各种量的关系
六个不变宏观
______不变
______不变
物质的质量总和不变微观
______不变
______不变
原子的质量不变
两个改变
宏观______的种类一定改变
微观______的种类一定改变
两个可能变______的数目可能改变元素的______可能改变
考点2 质量守恒定律的应用
质量守恒定律的适用范围(1)质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化
(2)质量守恒定律提示的是质量守恒而不是其他方面的守恒，物体的体积不一定守恒
(3)质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应
(4)质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量
质量守恒定律的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量
(2)推断反应物或生成物的化学式
(3)确定物质的组成元素
(4)判断化学方程式书写是否正确
命题点1 质量守恒定律的宏观意义
(2015·雅安)甲乙丙丁四种物质混合后，在一定的条件下充分反应，测得反应前后各
物质的质量分数如下表所示。

说法正确的是（ ） A ．丁一定是这个反应的催化剂 B ．参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成的丙的质量
C ．甲一定是化合物，
乙一定是单质 D ．该反应可能是分解反应
思路点拨：根据质量守恒定律，结合表中数据分析可知，该反应为甲＋乙→丙，丁在该反应前后的质量不变，可能为该反应的催化剂，该反应为化合反应，
参加反应的甲乙的质量和一定等于生成的丙物质的质量，甲乙两种物质可能为单质，也可能为化合物，丙物质一定为化合物。

对于此类表格型数据分析题，凡是反应后质量减小的物质为反应物，减小的质量为参加反应的质量；反应后质量增加的物质为生成物，增加的质量为反应后生成的质量；反应前后质量不变的物质则可能是催化剂。

1．(2015·莱芜)纯净物M 在密闭容器中微热就分解为NH 3、H 2O 和CO 2，根据这一实验事实能得出的结论是（ ）
A ．M 由四种元素组成
B ．M 的化学性质很稳定
C ．M 中有氨气
D ．M 可能是碳酸氢钠 2．(2015·潍坊)在一定条件下，物质A 、B 发生反应2A ＋2B===2C ＋D ，探究学习小组在实验中得到下表数据：下列说法正确的是（ ）
A ．反应后原子的数目减少
B ．a ＝0.6
C ．B 、
D 的相对原子质量之比为9∶1 D ．该反应一定是复分解反应
3．(2015·南京)在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t 1、t 2时各物质质量如图所示。

下列说法中不正确的是（ ）
A ．该反应为化合反应
B ．丙可能为该反应的催化剂
C ．该反应中，乙、丁的质量变化之比为7∶5
D ．该反应中，甲、乙的质量变化之比为1∶4
甲 乙 丙 丁 反应前质量分数/% 70 15 6.25 8.75 反应后质量分数/%
35
7.5
48.75
8.75
物质 A B C D 反应前质量/g 4.6 4.0 0 0 反应后质量/g
0.4
8.0
a
命题点2 质量守恒定律的微观意义
(2015·临沂)科学研究表明，氨气在常压下就可液化成液氨，液氨可用作汽车的清洁
燃料，其有关的主要反应为4NH 3＋3O 2=====一定条件
2X ＋6H 2O ，则X 的化学式为（ ）
A ．NO
B ．N 2
C ．NO 2
D ．N 2O
思路点拨：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，在反应4NH 3＋3O 2=====一定条件
2X ＋6H 2O 中，反应前各原子的个数分别为：
元素种类 N H O 反应前原子个数 4 12 6 反应后原子个数 0 12 6 反应前后原子个数差
4
根据表中反应前后各原子的个数差，结合X 前的化学计量数“2”即可得出X 的化学式。

此类题目关键是根据质量守恒定律反应前后原子种类、数目变化来解答。

4．(2015·德州)化学是在分子、原子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门自然科学。

如图是某化学反应的微观示意图，你认为下列说法不正确的是（ ）
A ．反应前后原子的种类、数目都不变
B ．该反应是置换反应
C ．反应前后各元素的化合价都发生了改变
D ．乙、丙两种物质都是氧化物
5．(2015·岳阳)使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO 和NO 的排放，其反应原理为2NO ＋2CO =====催化剂
________＋2CO 2，则________应填（ ）
A ．N
B ．N 2
C ．2N
D ．2N 2 实验 质量守恒定律的探究
实验方案 方案一
方案二
实验装置
注意事项
有气体参加或气体生成的反应，必须
在密闭系统中进行
无气体参加或生成的反应，可以在开
放系统中进行
实验现象
白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，气球先膨胀后缩小
铁钉表面有一层红色物质析出，溶液
由蓝色逐渐变为浅绿色 反应前
总质量
m 1
m 1
反应后
总质量
m2m2
分析
磷+氧气−
−→
−点燃五氧化二磷
P O2 P2O5
m1 = m2
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
Fe CuSO4 Cu FeSO4
m1 = m2
结论反应前后物质的总质量相等
为了研究质量守恒定律，设计了如图
“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是______________________；
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为_____g；
(3)红磷燃烧过程中看到的现象是_________________________________；
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是________________________(填一种即可)；
(5)反思：红磷燃烧________(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是
______________________(从微观上解释)。

思路点拨：注重实验细节和注意事项。

有气体参加和生成的反应，应在密闭容
器中进行实验。

天平指针右偏说明反应后锥形瓶内质量在减少，造成燃烧后质量减少的原因可能是燃烧后就称量，瓶内空气受热处于膨胀状态，会产生浮力，造成指针右偏。

由于化学反应的实质是旧的分子破裂为原子，原子重新构成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、个数、质量都不变，这就是质量守恒定律的微观解释。

【拓展训练】
实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。

(1)充分反应冷却后，天平不能平衡的是
________(填写字母序号)，有同学认为该实验不遵循质
量守恒定律，你认为对吗？______，原因是：___________________________；
若用该实验验证质量守恒定律，应如何对B装置进行改进？____________________________________。

(2)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选择用的是________________。

一、选择题
1．(2015·荆州)在化学反应前后，以下各项一定不会发生变化的是（ ） ①原子种类 ②元素种类 ③分子种类 ④物质种类 A ．①② B．①③ C ．②③ D．②④
2．(2015·滨州)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如下表：
下列说法中，不正确的是（ ） A ．反应后物质甲的质量为13 g B ．乙是反应物
C ．参加反应的甲和丁的质量比为1∶4
D ．物质丙可能是该反应的催化剂
3．(2014·株洲)已知：某密闭容器中，12 g A 加热完全分解产生B 和C ，其中B 的质量为2 g ，同时C 又能部分分解产生0.1 g D 和7.9 g E ，则最终该密闭容器中B 和C 的质量比为（ ）
A ．1∶1 B．1∶2 C ．1∶4 D．1∶5
4．(2015·苏州)钛具有硬度大、密度小、熔点高、抗腐蚀性强等优良性能，被誉为“未来金属”。

钛铁矿石的主要成分是钛酸亚铁(FeTiO 3)。

冶炼金属钛时，主要发生以下两个反应：①2FeTiO 3＋6C ＋7Cl 2=====高温2X ＋2TiCl 4＋6CO ；②TiCl 4＋2Mg =====800℃Ar Ti ＋2MgCl 2。

则X 为（ ）
A ．FeCl 2
B ．FeCl 3
C ．Fe 2O 3
D ．FeCO 3
5．(2015·黔东南)如图是反映某个化学反应里各物质质量与时间的变化关系，下列对此变化的描述中，正确的是（ ）
A ．充分反应后，乙＋丙＝甲的质量
B ．物质甲的相对分子质量大于乙
C ．此化学反应中，不遵守质量守恒定律
D ．反应了此化学反应是分解反应
6．(2015·武汉)铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。

碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu 2(OH)2CO 3=====△
2CuO ＋X ＋CO 2↑。

下列说法正确的是（ ）
A ．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B ．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C ．X 是相对分子质量最小的氧化物
D ．加热Cu 2(OH)2CO 3的实验装置和实验室制取CO 2的发生装置相同
物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g
x
26
2
12
7．(2015·德阳)下图是某反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是（）
A．生成的物质都是氧化物
B．反应前后原子的种类不变
C．该反应的基本类型属于置换反应
D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化
8．(2015·佛山改编)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。

下列说法不正确的是（）
A．该反应为分解反应
B．丙可能为该反应的催化剂
C．参加反应的乙、丁质量比为3∶2
D．丁相对分子质量是甲的2倍
二、填空题
9．(2014·聊城)教材上有一习题：“设计实验证明甲烷中含有氢元素和碳元素。

”现有一瓶用排水法收集的甲烷气体(图1中的A)。

请根据图中装置完成以下各题：
(1)要将A中的气体通入B装置中，应选图2中的________(填序号)“注水装置”。

(2)B处是干冷的大烧杯，甲烷燃烧后烧杯内壁有水雾出现，证明甲烷中一定含有________；将B中烧杯正放，向其中滴加澄清石灰水，出现浑浊，证明甲烷中一定含有________。

10．(2015·厦门)“史上最贵”的实验：
步骤Ⅰ.让金刚石在充足的氧气中燃烧，收集生成的气体；
步骤Ⅱ.让足量镁条在步骤I生成的气体中燃烧，生成黑色的
炭粉和白色的固体氧化物。

(1)步骤II中发生反应的化学方程式：
______________________，基本反应类型是__________。

(2)若金刚石质量为m1，按上述步骤反应且转化完全，生
成的炭粉质量为m2，则m1____m2(填“<”“>”或“＝”)，理
由为
________________________________________________________________________。

11．(2014·湘潭)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。

(1)化学反应前后肯定没有变化的是________(填字母序号)。

A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
①原子数目②分子数目③元素种类④物质种类⑤原子种类⑥物质的总质量
(2)镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁(只考虑氧气参加反应，下同)，化学方程式为______________________，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示__________________的质量。

(3)实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃
烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其
原因可能是________________________。

三、实验探究题
12．下图是甲、乙两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。

请根据图示进行思考回答(假设甲、乙两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后)：
(1)甲组药品混合前、后质量关系为：m前>m后，请解释原因______________________________，该实验若试剂不变，应如何改进此装置________________________；
(2)乙组药品混合前、后质量关系为：m前＝m后，乙组同学认为实验成功，甲组同学认为该实验不能验证质量守恒定律，原因是。