2018初三化学第十单元知识点归纳

第十单元知识点归纳 酸碱

一、盐酸

1、浓盐酸是无_色、有刺激性气味的液体。 浓盐酸易 挥发，敞口放在空气中，形成白雾，且溶液质量 减小_，溶质质量分数减小_。

2、稀盐酸的化学性质：

(2) Fe+ 2HCl==FeCl

2+H 2↑ (3) Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 除锈现象：锈消失，溶液有无色变黄色。 [探究问题2]：HCl+NaOH 生成什么？

A ．盐酸溶液中含有

H + 离子和Cl -

离子。（符号）

B ．氢氧化钠溶液中含有Na + 离子和OH - 离子。（符号）

C ．反应实质，氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 。

D ．恰好反应后，溶液中的微粒Na + Cl - H 2O （符号），

将所得溶液蒸发 有白色固体析出 （现象）。发生在酸和碱之间

且生成盐和水的反应叫 中和 反应，其基本反应类型属于 复分解 反应。

(5) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

二、硫酸

1.浓硫酸_难_挥发，有_吸水性，作实验室干燥剂。浓硫酸敞口放在空气

中，溶液质量_变大_，溶质质量分数_变小_。浓硫酸有_脱水性，使皮肤、

木材变黑。浓硫酸溶解水时__放出__大量的热。

稀释浓硫酸方法：把_浓硫酸__沿器壁慢慢注入__水___中，并不断搅拌，

使产生的_热量_迅速扩散。切不可把__水___倒入__浓硫酸_里。

2.稀硫酸的化学性质(1)跟指示剂作用： (2) Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑

(3)Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O (4)Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O

(5)H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4+H2O+CO2↑

[结论]：稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，原因：溶液中的阳离子都是_氢离子。

三、氢氧化钠NaOH

1.物理性质：_白色固体，_易_溶于水，溶解时放出_大量的热，氢氧化钠固体在空气中_潮解（现象），具有吸水性，作实验室干燥剂。腐蚀性很强，俗称_烧碱、火碱、_苛性钠。

2.化学性质：(1) 跟指示剂作用

(2) 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

[探究实验]：在一个瓶子里收集一瓶CO2，迅速倒入NaOH溶液，然后

用一个带有导管的塞子塞紧，导管的一端套上一个气球，结果能看到气

球鼓起。气球鼓起的原因NaOH和CO2反应，使瓶内气压减小。

小明认为气球鼓起还不能证明CO2与NaOH确实发生反应。原因CO2溶于水且和水反应，使瓶内气压减小。思考后，小明又补充了一个实验，取锥形瓶中反应后的液体少量于试管中，然后再滴入稀盐酸，观察到有气泡，由此证明CO2与NaOH确实发生了反应，生成碳酸钠。[注意]：NaOH和CO2、SO2、HCl等酸性气体能反应，所以不用NaOH固体干燥它们。干燥CO2、SO2、HCl等酸性气体可以用浓硫酸。既可以用NaOH固体干燥，又可以用浓硫酸干燥的气体是O2、H2等不易溶于水的气体。

(3) 2NaOH +H2SO4== Na2SO4+2H2O (4)2NaOH＋MgCl2＝Mg (OH)2↓＋2Na Cl

四、氢氧化钙

1.制法：CaO＋H2O＝Ca(OH)2该反应时放出_大量的热，_可_作食品干燥剂和加热快餐。

2.物理性质：氢氧化钙是_白色的粉末状固体，_微_溶于水，不放热。它的溶液俗称_石灰水__，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。俗称__熟__石灰或___消__石灰

3.化学性质

(1)使指示剂变色： (2) Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓+H2O

(3) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O (4) Ca(OH)2+ Na2CO3 ==2NaOH+CaCO3↓

[结论]：饱和石灰水变浑浊的方法：__通CO2 _、_加溶液Na2CO3、__加CaO 、__加热__。

五、PH－溶液酸碱度的表示方法 1.PH的范围：__0-14 _____

2.PH与酸碱性的关系：0──────７─────14

PH __小于7__ 显酸性， PH _=于7__显中性，PH _大于7_显碱性。

PH越小，酸性_越强__， PH越大，碱性_越强__。能让酚酞变红的溶液，一定是__碱性_溶液。显碱性的溶液可能是碱溶液，例如_Ca(OH)2溶液，也可能是盐溶液，例如_ Na2CO3溶液。

显酸性的溶液可能是酸溶液，例如_盐酸溶液，也可能是盐溶液，例如_硫酸铜溶液。

3.PH（酸碱度）的测定：用玻璃棒将待测液滴在PH试纸上，变色后跟标准比色卡对比，读数。测定酸的PH时，若用蒸馏水润湿PH试纸，导致PH _偏大__。测定碱的PH时，若用蒸馏水润湿PH试纸，导致PH 偏小_。因此，测定PH，不能将试纸用蒸馏水润湿。

4.酸碱性的测定：可用__酸碱指示剂、____PH试纸。

5. 正常雨水的PH 约是5.6__，因为正常雨水溶有二氧化碳。酸雨的PH 是_小于_5.6_。

6. 化工生产的许多化学反应必须在_一定PH_溶液里进行才行。农作物适宜生长的PH 是___7__或__接近7_ 。

六、中和反应在生活中的实际应用。

①改良酸性土壤，可加入熟石灰中和。②硫酸厂的污水，可以用熟石灰进行中和处理.

③治疗过多的胃酸。Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 +3H2O NaHCO3+HCl== NaCl+H2O+CO2↑

④被蚊虫叮咬后，可以涂一些含有碱性物质（如氨水、肥皂水）的药水，来中和蚁酸。