影响速率的因素1

第二章第二节影响化学反应速率的因素（1）

一、学习目标：

理解活化分子、活化能和有效碰撞理论。

二、使用说明与学法指导：

认真阅读教材序言内容并完成导学案，积极思考，热情参与，独立自主地解决问题。

三、旧知回顾

影响化学反应速率的主要因素有哪些？

四、课前预习

【研究对象】研究气体分子之间的反应。

【研究情景】在一洁净的容器中，使氢气与氧气按体积比2：1的比例混合，气体分子因自由运动不断发生碰撞（相互接触）。

【假设1】反应物分子之间只要相互碰撞就能发生化学反应。

【假设2】具有较高能量的分子之间的碰撞都能引发化学反应。

为什么有的碰撞可以发生反应，而有的不能发生反应?与哪些因素有关系？一、有效碰撞：内容

1、某一化学反应的速率大小与单位时间内有效碰撞的次数有关

2、发生有效碰撞的条件：

二、活化分子和活化能理论

1、什么是活化分子？

注意：发生有效碰撞的分子是活化分子，

但活化分子的碰撞是有效碰撞。

推论：有效碰撞次数的多少与有关。

2、活化能定义：

看图：其中为活化能

是反应热

分析：活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关，

活化能的大小是由反应物分子的性质决定。

结论：活化能越小则一般分子成为活化分子越，

则活化分子，则单位时间内有效碰撞

则反应速率。