常见离子的检验
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法Company Document number：WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998常见离子的检验方法一、常见阳离子的检验1、 Mg2+：加入NaOH溶液，生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液。
2、 Al3+：加入NaOH溶液，生成白色絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨水。
3、 Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，生成白色沉淀（BaSO4），该沉淀不溶于稀硝酸。
4、 Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐，生成白色沉淀（AgCl），该沉淀不溶于稀硝酸。
②加入氨水，生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解。
5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液，生成白色沉淀［Fe(OH)2］，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色［Fe(OH)3］。
②加入KSCN溶液，无现象，然后加入适量新制的氯水，溶液变红。
6、 Fe3+：①加入KSCN溶液，溶液变为血红色。
②加入NaOH溶液，生成红褐色沉淀。
7、 Cu2+：①加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］。
②插入铁片或锌片，有红色的铜析出。
8、 NH4+：加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体（NH3），该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
9、 H+：①加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红。
10、K+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃观察)12、Na+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色13、Ca2+：铂丝蘸其溶液，在无色酒精灯火焰上灼烧火焰呈砖红色二、常见阴离子的检验1、 OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝。
2、 Cl-：加入AgNO3溶液，生成白色沉淀（AgCl）。
该沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水3、 Br-：①加入AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀（AgBr），该沉淀不溶于稀硝酸。
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察
初中化学常见离子的检验及离子反应的观察化学是我们生活中不可或缺的一部分，而离子则是化学反应中的重要组成部分。
在初中化学学习中，了解常见离子的检验方法和观察离子反应是非常重要的。
本文将介绍一些常见离子以及它们的检验方法和离子反应的观察结果。
一、阳离子1. 铁离子（Fe³⁺）检验及观察：铁离子可以通过加入硫化氢气（H₂S）来检验。
观察到黑色沉淀形成，则可以确认铁离子的存在。
此外，当铁离子与次氯酸钠（NaClO）反应时，观察到橙色沉淀，进一步证实了铁离子的存在。
2. 铜离子（Cu²⁺）检验及观察：铜离子可以通过加入氨水（NH₃·H₂O）来检验。
观察到深蓝色沉淀形成，则可以确认铜离子的存在。
与铁离子类似，铜离子与次氯酸钠反应时，会形成蓝绿色沉淀。
3. 铵离子（NH₄⁺）检验及观察：铵离子可以通过加入氢氧化钠（NaOH）和加热来检验。
若产生氨气（NH₃）并用红色湿润的红色试纸接近观察到转蓝色或转红色，则可以确认铵离子的存在。
二、阴离子1. 氯离子（Cl⁻）检验及观察：氯离子可以通过加入银离子（Ag⁺）来检验。
观察到白色沉淀（氯化银）形成，则可以确认氯离子的存在。
此外，氯化钠（NaCl）溶液加入过量的硝酸银（AgNO₃）后，观察到白色沉淀继续产生。
2. 硫酸根离子（SO₄²⁻）检验及观察：硫酸根离子可以通过加入钡离子（Ba²⁺）来检验。
观察到白色沉淀（硫酸钡）形成，则可以确认硫酸根离子的存在。
此外，硫酸钠（Na₂SO₄）和硝酸银反应时，会生成白色沉淀。
3. 碳酸根离子（CO₃²⁻）检验及观察：碳酸根离子可以通过加入盐酸（HCl）来检验。
观察到有气体释放，并用氢氧化钠溶液吸入气体，观察到产生气泡，则可以确认碳酸根离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验及观察，我们可以准确地判断其存在与否。
这些离子的反应观察结果提供了实验依据，有助于我们深入理解化学反应过程和离子之间的相互作用。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验如何检验硫酸根离子?1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在.2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根如何检验碳酸根离子初中检验方法:未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32-高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为:未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。
证明含有CO32- (关键点:氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味)如何鉴别硝酸根离子加铜片，再加热。
如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。
或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。
如何检验氢氧根离子1.加入碳酸氢跟离子产生气体，2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。
3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝4、无色酚酞试液变红5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀6、测PH PH 大于7注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。
【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子如何检验磷酸根离子的存在。
常见离子检验方法
常见离子检验方法
以下是常见的离子检验方法：
1. 氨基酸法检验离子：将待检样品与酸进行加热，使其发生迁移反应，将生成的离子通过氨基酸溶液进行显色反应，从而确定离子的存在与浓度。
2. 沉淀法检验离子：将待检样品与特定试剂反应，生成沉淀，根据沉淀的形状、颜色和溶解性等进行判定，从而确定离子的存在与浓度。
3. 滴定法检验离子：使用滴定试剂，根据反应的等当点（化学反应的完全实现），确定离子的浓度。
常见的滴定法有酸碱滴定法、氧化还原滴定法等。
4. 荧光探针法检验离子：利用荧光探针与待检样品中的离子发生化学反应，观察荧光的强度或颜色的变化来判断离子的存在与浓度。
5. 分光光度法检验离子：利用不同离子对特定波长的光的吸收或透过性的差异，测定样品中离子的浓度。
这些方法在实验室中常被用于离子的检测与分析。
高中化学常见离子检验大全
(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+①KSCN溶液,新制的氯水取少量待测溶液于试管中,加入KSCN溶液,新制的氯水加入KSCN溶液不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色.2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀.Fe2++2OH - =Fe(OH)2↓4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3③酸性高锰酸钾（无其它还原性物质）取少量待测溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去5Fe2+ + MnO4-+8H+5Fe3+ +Mn2++4 H2O④铁氰化钾K3[Fe(CN)6]取少量待测溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀3 Fe2++2[Fe(CN)6] 3- ═Fe2 [Fe(CN)6] 3↓Al3+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加入NaOH溶液至过量加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀溶于过量NaOH溶液中Al3++3OH－＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2OCu2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀Cu2++2OH－＝Cu(OH)2↓Mg2+NaOH溶液取少量待测溶液于试管中,加入NaOH溶液加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀,该沉淀不溶于过量NaOH溶液中Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓（仅用于鉴别Mg2+和Al3+）（二）常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序.应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-.2．检验SO32-的试剂中,只能用盐酸,不能用稀硝酸.因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-.3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+.4．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出5.若CO32-和HCO3-同时检验,应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出,静置,取上层清夜用Ba(OH)2或Ca(OH)2检出HCO3-。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
高中常见离子检验方法
高中常见离子检验方法高中常见离子检验方法主要包括酸碱中性离子检验、金属离子检验和非金属离子检验等。
下面将从这三个方面逐一介绍。
一、酸碱中性离子检验1. 酸碱中性离子的灼烧法：将待检物质灼烧，观察它的灼烧现象来判断其离子成分。
如钠离子的存在可以通过灼烧后火花变亮、扑灭的现象来判定。
2. 酸碱指示剂法：通过将待检物质与酸碱指示剂反应，观察颜色的变化来判断其离子成分。
如酚酞指示剂在酸性溶液中呈现红色，在碱性溶液中呈现无色。
3. 气体的放出法：通过加热待检物质，观察有无气体产生来判断其离子成分。
如将一些金属碳酸盐加热，可以释放出二氧化碳气体，从而判定其中含有碳酸根离子。
二、金属离子检验1. 阳离子的碳酸盐沉淀法：通过加入碳酸盐试剂，观察是否产生沉淀来判断钙、镁、锌等金属离子的存在。
如加入碳酸钠试剂，若产生白色沉淀，则说明存在钙离子。
2. K2CrO4沉淀法：通过加入铬酸钾试剂，观察是否产生沉淀来判断铁、铜、银等金属离子的存在。
如加入铬酸钾试剂，若产生红棕色沉淀，则说明存在铁离子。
3. Na2S沉淀法：通过加入硫化钠试剂，观察是否产生沉淀来判断铅、汞、铅等金属离子的存在。
如加入硫化钠试剂，若产生黑色沉淀，则说明存在铅离子。
三、非金属离子检验1. 阴离子的沉淀法：通过加入适当的反应剂，观察是否产生沉淀来判断氯离子、碳酸根离子等的存在。
如加入银离子试剂，在存在氯离子的溶液中产生白色沉淀。
2. 离子溶液的颜色法：一些离子溶液具有显色性，可以通过颜色变化来判断其离子成分。
如硫酸铜溶液是蓝色的、硫酸钴溶液是红色的，可以通过观察其颜色来判断其中是否含有铜离子和钴离子。
3. 离子溶液的电导率法：通过测量离子溶液的电导率来判断其离子成分。
一般来说，含有离子的溶液的电导率较高，可以通过测定电导率的大小来判断其离子是否存在。
以上是高中中化学常见的离子检验方法。
通过这些方法，可以对样品中的离子成分进行准确的判断和分析，帮助搞懂化学中的一些问题。
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法
常见的离子检验方法主要有以下几种：
1. 氯离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，生成白色的氯化银沉淀。
2. 硝酸根离子检验方法：用银离子溶液与待检样品反应，在阳光照射下，生成红棕色的亚硝酸银沉淀。
3. 硫酸根离子检验方法：将待检样品与钡离子溶液反应，观察是否生成白色的硫酸钡沉淀。
4. 碳酸根离子检验方法：用盐酸处理待检样品，观察是否产生气泡，表示有碳酸根离子存在。
5. 铁离子检验方法：将待检样品与硫氰酸盐反应，生成红色的五配位络合物。
6. 高锰酸钾检验方法：将待检样品与稀硫酸和高锰酸钾反应，观察溶液颜色变化，从紫色到无色表示有有机物存在。
这些方法对于常见的离子如氯离子、硝酸根离子、硫酸根离子等都可以比较准确地进行检验，但对于其他离子如硫离子、钙离子等则需要使用其他特定的检验方
法。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。
这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。
本文将介绍八大离子的检验方法。
一、铵离子的检验方法铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。
使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。
红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
二、铁离子的检验方法铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。
原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。
这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。
三、铬离子的检验方法铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。
铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。
使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。
这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。
离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。
检验离子的方法
检验离子的方法离子是指电荷不为零的原子或分子，可以通过化学实验和物理实验来检验其存在和性质。
下面将介绍几种常见的方法来检验离子。
一、化学方法1. 气体析出反应法：通过与特定试剂反应产生气体来检验离子的存在。
例如，用氯化银溶液与盐酸反应，会产生白色的氯化银沉淀，证明有银离子存在。
2. 沉淀反应法：通过与特定试剂反应产生沉淀来检验离子的存在。
例如，用铵碳酸溶液与镁离子反应，会产生白色的碳酸镁沉淀，证明有镁离子存在。
3. 酸碱滴定法：通过滴定试剂与待检测离子溶液反应的方法来检验离子的存在。
例如，用硫酸钠标准溶液滴定氯化钡溶液，可以测定溶液中的钡离子浓度。
4. 氧化还原反应法：通过与氧化剂或还原剂反应来检验离子的存在。
例如，用硝酸铜溶液与铁粉反应，会生成棕色的亚铜离子溶液，证明有铁离子存在。
二、物理方法1. 光谱分析法：利用发射光谱或吸收光谱来检验离子的存在。
例如，利用火焰光谱法可以检测金属离子，不同金属离子会在火焰中产生特定的颜色。
2. 质谱法：利用质谱仪来检测离子的存在和质量。
质谱仪可以将待检测物质中的离子分离并测定其质量和相对丰度。
3. X射线衍射法：通过射入待检测物质的X射线，观察其衍射图案来确定物质的晶体结构和离子的存在。
4. 电导率法：通过测量溶液的电导率来检验离子的存在。
离子在溶液中能够导电，而非离子化合物不导电。
化学方法和物理方法是常用来检验离子的存在和性质的方法。
化学方法包括气体析出反应法、沉淀反应法、酸碱滴定法和氧化还原反应法；物理方法包括光谱分析法、质谱法、X射线衍射法和电导率法。
这些方法在实验室中得到广泛应用，可以帮助科学家们准确地检验离子的存在和性质。
如何检验初中化学中常见离子
如何检验初中化学中常见离子一、h+、ag+、oh-、cl-、so42-、co32-的检验(1)h+检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变白，则证明h+存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明h的存在。
方法3、用潮湿洁净的玻璃棒煮挑未明液滴在ph试纸上，然后把试纸表明的颜色跟标准比色卡对照，便可以晓得溶液的ph，如果ph大于7，则证明h+的存有。
(2)ag+检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液放入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果存有白色结晶分解成，再重新加入少量的叶唇柱硝酸，如果结晶不消失，则证明ag的存有。
(3)oh-的检验。
方法1、将紫色石蕊试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果石蕊试液变蓝，则证明oh-的存有。
方法2、用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明oh-的存在。
方法3、将无色的酚酞试液倒入器皿少量待测液的试管中，震荡，如果酚酞试液变白，则证明书-明oh的存有。
方法4、干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在ph试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的ph，如果ph大于7，则证明oh-的存在。
(4)cl-的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明cl-的存在。
(5)so4的检验。
将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明so4的存在。
2-2-++(6)co3的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中co3的存在。
2-2-二、几种关键物质的检验。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
离子的检验
一、常见阳离子的检验1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液.2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水.3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解.5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］.②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红.6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀.7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出.8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红.二、常见阴离子的检验1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝.2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水.3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色.4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝.5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸.6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）.7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）.8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀.9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象.10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）.碘钟反应碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验1.钠离子：使用黄烷酮试剂检测钠离子。
加入少量黄烷酮试剂，如果有钠离子存在，会形成橙色沉淀。
2.铁离子：使用硫代硫酸钠试剂检测铁离子。
加入少量硫代硫酸钠试剂，如果有铁离子存在，会形成黑色沉淀。
3.铜离子：使用苯乙二醇试剂检测铜离子。
加入少量苯乙二醇试剂，如果有铜离子存在，会形成蓝色溶液。
4.铅离子：使用硫化氢试剂检测铅离子。
加入少量硫化氢试剂，如果有铅离子存在，会形成黑色沉淀。
5.锰离子：使用过氧化氢试剂检测锰离子。
加入少量过氧化氢试剂，如果有锰离子存在，会形成紫色溶液。
6.锌离子：使用氢氧化钠试剂检测锌离子。
加入少量氢氧化钠试剂，如果有锌离子存在，会形成白色沉淀。
7.铝离子：使用甲基橙试剂检测铝离子。
加入少量甲基橙试剂，如果有铝离子存在，会形成橙色溶液。
8.氢离子：使用酚酞试剂检测氢离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢离子存在，会形成粉红色溶液。
9.氧化铁离子：使用亚硝酸钠试剂检测氧化铁离子。
加入少量亚硝酸钠试剂，如果有氧化铁离子存在，会形成黄色沉淀。
10.氢氧化物离子：使用酚酞试剂检测氢氧化物离子。
加入少量酚酞试剂，如果有氢氧化物离子存在，会形成蓝色溶液。
11.氯离子：使用银离子试剂检测氯离子。
加入少量银离子试剂，如果有氯离子存在，会形成白色沉淀。
12.硫酸根离子：使用铅离子试剂检测硫酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有硫酸根离子存在，会形成白色沉淀。
13.碳酸根离子：使用盐酸试剂检测碳酸根离子。
加入少量盐酸试剂，如果有碳酸根离子存在，会产生气体，同时酸度下降。
14.氢碘酸根离子：使用铅离子试剂检测氢碘酸根离子。
加入少量铅离子试剂，如果有氢碘酸根离子存在，会形成黄色沉淀。
15.硝酸根离子：使用银离子试剂检测硝酸根离子。
加入少量银离子试剂，如果有硝酸根离子存在，会形成白色沉淀。
16.溴离子：使用银离子试剂检测溴离子。
加入少量银离子试剂，如果有溴离子存在，会形成淡黄色沉淀。
17.硫离子：使用铅离子试剂检测硫离子。
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法
初中化学知识点归纳常见离子的检验和鉴别方法初中化学知识点归纳：常见离子的检验和鉴别方法在初中化学学习中，我们常常会遇到需要检验和鉴别离子的情况，本文将对常见离子的检验和鉴别方法进行归纳总结。
了解这些方法可以帮助我们更好地理解离子和化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
一、阴离子的检验和鉴别方法1. 碳酸根离子（CO3^2-）的检验和鉴别方法碳酸根离子与酸反应会产生气体，可以进行气体的检验。
通常用酸来进行检验，如加入稀盐酸或稀硫酸，如果产生了气泡，则可以确定溶液中存在碳酸根离子。
2. 氯离子（Cl-）的检验和鉴别方法氯离子与银离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物氯化银（AgCl），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别氯离子的存在。
3. 硫酸根离子（SO4^2-）的检验和鉴别方法硫酸根离子与钡离子反应会生成不溶于水的白色沉淀物硫酸钡（BaSO4），可以通过观察出现白色沉淀物来检验和鉴别硫酸根离子的存在。
二、阳离子的检验和鉴别方法1. 铜离子（Cu2+）的检验和鉴别方法铜离子可以通过加入氨水或氢氧化钠溶液，观察颜色的变化来检验和鉴别。
当加入氨水后，溶液由蓝色变为深蓝色，而加入氢氧化钠溶液后，溶液由蓝色变为蓝绿色。
2. 铁离子（Fe2+和Fe3+）的检验和鉴别方法铁离子可以通过加入硫氰化钾溶液进行检验和鉴别。
当加入硫氰化钾溶液后，溶液会由无色变为鲜红色。
而在区分Fe2+和Fe3+时，可以在酸性条件下加入亚硫酰胺（亚硫酸氨水），Fe3+会由浅黄变为深红褐色。
3. 铅离子（Pb2+）的检验和鉴别方法铅离子与碘离子反应会生成不溶于水的黄色沉淀物碘化铅（PbI2），可以通过观察出现黄色沉淀物来检验和鉴别铅离子的存在。
综上所述，通过对常见离子的检验和鉴别方法的归纳总结，我们可以更好地理解化学反应的特性，提高化学实验的准确性。
在实验过程中，我们应该严格按照实验步骤进行操作，并注意观察实验结果的变化，以确保实验结果的可靠性。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
常见离子的检验
常见离子的检验（有机化学后面学，有些题目可以暂时不做）Ⅰ常见阳离子的检验：(l)H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
(2)Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色(通过钴玻片)。
(3)Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
(4)Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
(5)Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
(6)Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
(7)NH4+ 铵盐(或浓溶液)与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
(8)Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－(9)Fe3+ 能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
(10)Cu2+ 蓝色水溶液(浓的CuCl2溶液显绿色)，能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
Ⅱ常见阴离子的检验：(1)OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
(2)Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
(3)Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
(4)I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
高中化学常见离子检验大全
Cu2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成蓝色 沉淀
Cu2++2OH J Cu(OH)2J
2+
NaOH溶液
取少量待测溶液于 试管中，加入
NaOH溶液
加入话量NaOH
溶液后生成白色 沉淀，该沉淀不
溶于过量NaOH
生成不溶于稀 盐酸的白色沉 淀
Ba2++ SO42-=BaSO4J
SO32-
①稀盐酸、 品红溶液
取少量待测溶液 于试管中，加入 稀盐酸后放出的 气体通入品红溶 液
加入稀盐酸后 放出的气体使 品红溶液褪色
SO32-+2H+=H2O+SO2?
②BaCl2溶
液、稀盐酸
取少量待测溶液 于试管中，加入BaCl2溶液再向沉 淀中加入稀盐 酸。
浅紫色（通过蓝 色钴玻璃片观察 钾离子焰色）
Na+
焰色反应
火焰分别呈黄色
NH4+
NaOH溶液
（浓）
取少量待测溶液于 试管中，加入NaOH浓溶液并加 热，将湿润红色石 蕊试纸置于试管口
加热，生成有刺 激性气味、使湿 润红色石蕊试纸 变蓝的气体
WH；+0H-十也0
Ag+
稀HNO3、
稀盐酸（或
NaCl）
取少量待测溶液于 试管中，加入稀HNO3再加入稀盐
溶液中
Mg2++2OH—=Mg(OH)2J
(仅用于鉴别Mg2+和Al3+)
(二)常见阴离子的检验方法
常见离子的检验与实验操作
常见离子的检验与实验操作离子是一种带电的原子或分子，可通过化学实验来检验它们的存在与浓度。
本文将介绍几种常见离子的检验方法及实验操作步骤。
一、氯离子(Cl^-)的检验与实验操作氯离子是常见的阴离子之一，在水溶液中广泛存在。
以下是氯离子的检验方法及实验操作步骤：1. 银离子法a. 取一定量待测溶液，加入少量硝酸银溶液。
b. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在氯离子。
2. 高锰酸钾法a. 取一定量待测溶液，加入高锰酸钾溶液。
b. 观察颜色的变化，若颜色由紫色变为棕色，则可能存在氯离子。
二、硫酸根离子(SO4^2-)的检验与实验操作硫酸根离子多存在于硫酸盐中，可通过以下方法进行检验：1. 氯化钡法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入氯化钡溶液。
c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。
2. 氢氧化钡法a. 取一定量待测溶液，加入少量氯化钡溶液。
b. 加入氢氧化钡溶液。
c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。
三、铁离子(Fe^2+和Fe^3+)的检验与实验操作铁离子常见于含铁化合物中，以下是检验方法及实验操作步骤：1. 硫化氢法a. 取一定量待测溶液，加入硫化氢气体。
b. 观察溶液的颜色变化，若出现黑色沉淀，则可能存在铁离子。
2. 法氏试剂法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入法氏试剂。
c. 观察溶液的颜色变化，若由黄色变为蓝色或绿色，则可能存在铁离子。
四、碳酸根离子(CO3^2-)的检验与实验操作碳酸根离子多存在于碳酸盐中，以下是检验方法及实验操作步骤：1. 盐酸法a. 取一定量待测溶液，加入盐酸。
b. 观察是否产生气泡，若有，则可能存在碳酸根离子。
2. 酸化法a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。
b. 加入酚酞指示剂。
c. 加入氢氧化钠溶液，逐滴加入，直至颜色由红变为无色。
d. 记录加入的氢氧化钠体积，根据滴定结果判断是否存在碳酸根离子。
通过以上的实验方法，我们可以对常见离子进行检验，从而确定其存在与浓度情况。
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C、BaCl2溶液、HCl溶液
D、CaCO3、稀盐酸
中考链接：
为了检测长期暴露在空气的氢氧化钠是否变质， 可选用酸、碱、盐试剂来鉴别，可用的相应物 质的化学式可以为______,______,______。 • 酸：
• 碱：
• 盐：
HCl、H2SO4 Ca(OH)2、Ba(OH)2
CaCl2、BaCl2 、 Ca(NO3)2、Ba(NO3)2
被检验 的离子
方
法
现
象
H＋
1、石蕊溶液 2、pH试纸 3、活泼金属（如Zn） 4、难溶性氧化物(如CuO或Fe2O3) 5、难溶性碱(如Cu(OH)2) 6、碳酸盐(Na2CO3或CaCO3） 1、石蕊溶液或酚酞溶液 2、pH试纸 3、可溶性铜盐或可溶性铁盐 4、铵盐（含NH4+） 滴加AgNO3、
④ NH4+的检验
●凡是含有铵根离子的都能与碱液反应生成
能使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的 气体。
结论：
铵根离子检验试剂：氢氧化钠溶液或熟石灰， 湿润的红色石蕊试纸； 看红色石蕊试纸是否变蓝。
④NH4+的检验
向被检物中加入NaOH溶液，加热，（或与熟 石灰混合后研磨）有刺激性气味的气体生成， 生成的气体能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝， 则被检物中有NH4+。
①试剂变红； ②pH＜7 ③产生气泡 ④固体溶解，溶液变色 ⑤固体溶解 ⑥产生气泡 ①溶液变蓝（红） ②pH＞7 ③产生蓝色或红褐色沉淀 ④产生有刺激性气味的气体 白色沉淀 白色沉淀
OH－ Cl-
SO42- 滴加Ba（NO3）2、HNO3（稀） CO32NH4+
滴加稀盐酸，产生气体通入澄清石 产生气泡，石灰水变浑浊 灰水 1.滴加碱液 2.加熟石灰研磨或加热 产生有刺激性气味的气体且 能使湿润的红色石蕊试纸变
pH试纸
活泼金属：如Zn Fe等
有气泡产生
固体溶解、溶液变色 固体溶解、溶液变色 产生气泡，能使澄清 石灰水变浑浊
H+
难溶的金属氧化物： 如CuO Fe2O3等
难溶的碱：如Cu(OH)2等
碳酸盐:如Na2CO3和 石灰石
待测离子
所加试剂 紫色石蕊试液
现象
由紫变蓝
由无色变红 pH>7
无色酚酞试液
pH试纸 OH-
不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有氯离子。
结论：
氯离子的鉴定：加硝酸银和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
Cl-检验的操作步骤 少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液，
产生白色沉淀，
再加稀硝酸白色沉淀不溶解，则被检物中 有ClAgNO3溶液 稀硝酸
③检验SO42-：
加入铁盐溶液：如FeCl3 产生红褐色沉淀 加入铜盐溶液：如CuSO4 产生蓝色沉淀 加入铵盐：研磨、湿润 产生刺激性气味的 的红色石蕊试纸 气体；试纸变蓝
离子的检验：
①检验CO32- ：
●凡是含有碳酸根的盐，都能与酸反应，
生成二氧化碳气体。
●能与酸反应生成二氧化碳气体的，都
含有碳酸根离子。
结论：
有关化学方程式
。 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4 +2HNO 3
5.有一种钙盐，取少量固体加稀盐酸，
பைடு நூலகம்
发现有无色气体生成，将该气体通入
澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
该钙盐是 CaCO3 产生气体的方程式
（写化学式），
。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
能力提升
1.某电镀厂在对金属镀件表面除锈、除 污过程中，使用了盐酸、硫酸、氢氧化钠、碳酸钠。该 厂经处理后排放的废水，仍有H+ 、 OH- 、 Na+ 、 Fe3+ 、 Cu2+ 、 Cl- CO32- 、 SO42- 中的几种离子。某中学环保志 愿组对该废水中的部分成分进行检测。实验步骤及现象 如下表所示。请完成下表 实验步骤及现象 实验结论（填离子符号）
AgNO3溶液，生成白色沉淀，
再加稀硝酸，沉淀不溶解，该钠 盐是 NaCl （写化学式）， 有关化学方程式
AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
。
4.有一种溶液，滴加紫色石蕊试液，
石蕊试液变红。另取这种溶液少量，
滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，
滴加稀硝酸沉淀不溶解，
这种溶液是 H2SO4 的溶液，
●凡是含有硫酸根离子的都能与硝酸钡反应
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
●能与硝酸钡反应生成不溶于稀硝酸的
白色沉淀的，都含有硫酸根离子。
结论：
硫酸根离子检验的试剂：加硝酸钡和稀硝酸， 看是否生成白色沉淀。
SO42-检验的步骤 取少量样品于试管中，滴加Ba（NO3）2 溶液，产生白色沉淀， 再加HNO3（稀）白色沉淀不溶解，则被检 物中含有SO42Ba（NO3）2 溶液 稀硝酸
1.将珍珠加入稀盐酸中有气泡产生，生成的 气体能使使澄清石灰水变浑浊，则珍珠中 含有下列离子中的（
D
）
A、SO42-
B、Cl-
C、OH-
D、CO32-
2.可一次鉴别蒸馏水、稀盐酸、石灰水 的试剂是（ B ） A、酚酞试液 B、紫色石蕊试液 C、碳酸钠溶液 D、氯化钠溶液
3.有一种钠盐，在其溶液中滴加
检验CO32-用稀酸（常用稀盐酸） 和澄清的石灰水
CO32-检验的操作步骤及现象 取少量样品与试管中， 滴加稀盐酸， 产生气泡， 将产生的气体通入澄清的石灰水，
澄清的石灰水变浑浊。 则被检验的物质中有CO32稀盐酸
产生的 气体 澄清的 石灰水
②Cl-的检验：
●凡是含有氯离子的都能与硝酸银反应生成
跟上了， 别掉队哦
-、CO 2- 、H CO - 、 ； + OH H： 3 3 OH-： H+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、NH4+ CO32-： H+、Ca2+、Ba2+； Cl-： Ag+
共存即不发生反应，具体讲 SO42-： Ba2+； 就是不会产生气体、沉淀、 水
3.下列各组物质能够共存的是: （ C ）
授课人：赵永泽
H+ CO32- Cl-
OHSO42NH4+
离子检验的一般方法：
1、选试剂 （根据离子间反应的特殊现象确定试剂）
2、防干扰 （防止其它离子的干扰）
3、定组成 （用已有的离子排除与之不能共存
的离子）
友情提示： 操作简便、现象明显、叙述规范
待测离子
所加试剂
紫色石蕊试液
现象
由紫变红 pH<7
NaOH溶液
湿润的红色 的石蕊试纸
待测离子
所加试剂
现象
CO32Cl-
产生气泡，澄清的 稀盐酸和澄清石灰水 石灰水变浑浊
AgNO3溶液和稀硝酸
白色沉淀 白色沉淀
SO42- Ba(NO3)2溶液和稀硝酸 NH4
+
滴加碱液或者与碱混合 产生有刺激性气味 后研磨，再用湿润的红 的气体，试纸变蓝 色石蕊试纸检验
√
取废水样品观察，呈无色 测废水样品的pH， pH=13 向废水样品中加入过量的稀 盐酸，没有气泡产生
废水中不含Fe3+
、
。 Cu2+
废水中含较多的 OH- 。 废水中不含 CO32- 。 氢氧化钠 ，
根据以上信息分析，推测该废水中一定含有 可能含有的物质是 氯化钠、硫酸钠 。
2.下列各组的离子，能大量共存于同一溶液 的是 （ B） A.H+、Na+、CO32B.Cu2+、Cl-、SO42C.Fe3+、SO42-、OH- D.Ca2+、NO3-、CO32注意：有关于此类离子共存的习题，一般考虑如 下离子不能大量共存：