物质的量在化学方程式计算中的应用.ppt

n(NaAlO2)
2 2
2
0.2mol n(NaOH ) n(NaAlO2 )
（1）n(NaOH) = 0.2mol
m(NaOH)=n(NaOH) ×M(NaOH) = 0.2mol×40g/mol=8g
（2） n(NaAlO2) = 0.2mol
n(Zn) 0.2mol c(NaAlO 2 ) V 50010-3 L 0.4mol L
0.1mol 1
1

0.1mol
V (H2 ) nVm 0.1mol 22.4L＝2.24L
• 步骤
• ①写出有关化学方程式，并标出相关的量
• ②把已知量和未知量分别写在化学方程式中 有关数值下面，确定对应关系
• ③列出关系式进行计算。
【练一练】有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应， 计算：
1结、论原： 理
2H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)
化(学1)计化量学数计(量V )数之比 = 微2粒数：之比1 ： 2
微粒数(N)之比
=
物质的量之比 2 ：1 ：
2
扩大NA倍
2NA ： NA ： 2NA
物质的量(n)之比
2mol ： 1mol ： 2mol
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完 全反应。计算：
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克
H2O，求参与反应的O2的质量分 别是多少克？
【热身练习】 由H2和O2反应生成1.8克H2O，求参
与反应的O2的质量分别是多少克？
解2：H设2（参g与）反应+的OO2的2（质g量）是x点=燃= 2H2O（g）
36 32 1.8g x
32
：
36
x
： 1.8g
理量的关系来
解：（1）Zn 的摩尔质量是65g/mol 进行换算.
n(Zn) m(Zn) 6.5g 0.1mol M (Zn) 65g/mol
（2）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1
2
0.1mol n（HCl）
1 0.1mol 2 n(HCl )
n(HCl ) 0.1mol 2＝0.2mol 1
（1）（求1生）成4的.6氢g 氧钠化的钠物的质质的量量 （2）（求2生）成求的生气成体的的氢体氧积化（钠标的准物状质态的下量）
解：（（13））2求N生a 成+ 的2H气2体O 的= 体2N积a（O标H准+状H态2↑下）
46g
80g
22.4L
4.6g
m(NaOH) V(H2)
46g 80 g 22.4L 4.6g m(NaOH ) V (H2 )
（1）4.6g 钠的物质的量 （2）求生成的氢氧化钠的物质的量 （3）求生成的气体的体积（标准状态下）
解：（1） n(Na ) m(Na) 4.6 g 0.2mol M (Na) 23g/mol
（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2
2
1
0.2mol
2 2 1 0.2mol n(NaOH ) n(H2 )
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn 完全反应。计算：
（1）6.5g Zn 的物质的量 （2）参加反应的 HCl 的物质的量 (3）生成H2得体积（标准状况）。
解 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
1
1
0.1mol
n（H2）
1 0.1mol

1
n（H
）
2
n( H 2
)

n(NaOH) n(H2) n(NaOH)=0.2mol
n(H2)=0.1mol V(H2)=0.1mol×22.4L=2.24L
【例题】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完全
反应。计算：
（（12））6参.5加生g反成Z应nH的的2的H物体C质l积的的（量物标质的准量状况）。
解(3）生Z成n H+22得H体C积l =（Z标n准Cl状2 况+ ）H2。↑
m(NaO源自文库)=8g
V(H2)=2.24L
【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化钠溶液 反应，恰好完全反应。计算：
（1)反应消耗了氢氧化钠质量。
（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。
解：方法一： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
2
2
2
0.2mol n(NaOH)
（1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量；
(3) 求出氢气的体积（标准状态下）。
【初试牛刀】把6.5g Zn 放入足量盐酸中，Zn完
全反应。计算：
（1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量；
提示: 先求出未
知物的物质的 量,再利用物质
(3) 求出氢气的体积（标准状态下）。的量与其他物
物质的量 在化学方程式计算中的应用
教学目标——知识目标：
• 1．深刻理解化学方程式的含义，能根据化学 方程式列出各物质的化学计量数及其比例关系。
• 2．在理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度等概念的基础上熟练掌握它 们之间的相互换算关系。
• 3．学会将物质的量、摩尔质量、气体摩尔体 积、物质的量浓度等概念运用于化学方程式的 计算，逐步健全以物质的量为中心的各化学量 之间关系的知识网络
16m5gol
212m.4oLl
06.1.5mgol
Vn(（HH2)2）
65g 6.5g

22.4L
V（H
）
2
V
(H2)

6.5g
22.4L/mol 65g
2.24 L
注意：
①单位：同一物质所使用的单位必须 一致，不同物质的单位可以不同。
②对气体使用体积时注意条件（温度 及压强）
【练一练】有4.6g的金属钠跟水发生反应，钠完全反应， 计算：
x 32 1.8g 1.6g 36
答：参与反应的O2的质量是1.6g。
化学方程式的意义——
点燃
2H2（g） + O2（g） == 2H2O（g）
• 表明了化学反应的粒子数（N）之比
• 表明了化学反应中各物质之间的质量 （m）关系，即各物质之间的质量比
四、物质的量在化学方程式计算中的应用
【练一练】 0.2mol Al与500ml的氢氧化
钠溶液反应，恰好完全反应。计算：
（1)反应消耗了氢氧化钠质量。
（2)反应后生成的NaAlO2 物质的量浓度。
解：方法二： 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑
2mol