【管理资料】热化学方程式的相关计算汇编
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氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
3、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800KJ/mol
如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖
（A ）
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.1500g
此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！ 感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢
A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
2：在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约 需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个 氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表 明（D ） A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3—环己二烯稳定
热化学方程式的相关计算
练一练
• 1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的 热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）； ΔH = - a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）； ΔH = - b kJ/mol（b> 0）
解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
H2 285.8
1450.6 3
769.4
C3H4 2220
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol，
S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) H △H1=-299.52kJ/mol
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 )
ΔH =- 572 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 )
ΔH =-890 kJ/mol 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
解：Q = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ
四： 求混合物的组成
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和
氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
练一练
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)； △H ＝-1300kJ/mol
a 和 b 的关系为( c )
A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定
二：有关热化学方程涵义的考查
1：＝热+1化3学1.3方kJ程/m式oCl表(s示)＋（Hc2O）(g) ==CO(g)+H2(g)；△H
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
的说法中，正确的是（AD）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
三：反应热与热化学方程式之间的转换
[ 例1 ] 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧 气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃 烧的热化学方程式。
H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ
n (H2Biblioteka Baidu : n (C3H8) 必大于 3 : 2
选B
练习
1：一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞ 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的 KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反D应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为
解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
(571.6/2)(x) + 2220y = 3847
y = 1.25 mol
V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
3、人体内葡萄糖的消耗可用下述化学方程式表示
C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) △H=—2800KJ/mol
如果某人每天消耗12540KJ热量，他每天至少要摄入葡萄糖
（A ）
A.806g
B.1000g
C.1250g
D.1500g
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A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ
2：在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约 需117kJ/mol～125KJ/mol的热量，但1，3—环己二烯失去2个 氢原子变成苯是放热反应，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事实表 明（D ） A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应 B．苯加氢生成环己烷是吸热反应 C．1，3—环己二烯比苯稳定 D．苯比1，3—环己二烯稳定
热化学方程式的相关计算
练一练
• 1、已知 1mol白磷转化为红磷时放出 18.39 kJ的 热量。在下列两个反应中： 4P（白、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）； ΔH = - a kJ/mol（a > 0） 4P（红、s）+ 5O2（g）=2P2O5（s）； ΔH = - b kJ/mol（b> 0）
解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ
H2 285.8
1450.6 3
769.4
C3H4 2220
483.6 1
答：氢气和丙烷的体积比为 3：1
解3 ：( 巧解） 5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol，
S ( 固) + O2 (气) = SO2 ( 气 ) H △H1=-299.52kJ/mol
在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 )
ΔH =- 572 kJ/mol CH4( 气 ) +2O2 ( 气 ) = CO2 ( 气 ) +2H2O ( 液 )
ΔH =-890 kJ/mol 由1mol 氢气和3mol甲烷组成的混合气体在上述条件 下完全燃烧时放出的热量为多少。
解：Q = (572kJ ÷ 2) + (890 kJ×3) =2956 kJ
四： 求混合物的组成
在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( 气 ) + O2 ( 气 ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ C3H8( 气 ) +5O2 ( 气 ) = 3CO2 +4H2O ( 液 ) + 2220 kJ 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
131.3kJ热量 C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和
氢气，并吸热131.3kJ D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ
练一练
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2(g)+5/2 O2=2CO2(g)+H2O(l)； △H ＝-1300kJ/mol
a 和 b 的关系为( c )
A .a < b B.a = b C.a > b D .无法确定
二：有关热化学方程涵义的考查
1：＝热+1化3学1.3方kJ程/m式oCl表(s示)＋（Hc2O）(g) ==CO(g)+H2(g)；△H
A．碳和水反应吸收131.3kJ能量 B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收
的说法中，正确的是（AD）
A．有10NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 C．有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
三：反应热与热化学方程式之间的转换
[ 例1 ] 250C 1.01X105Pa下，1g 硫粉在氧 气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃 烧的热化学方程式。
H2 的物质的量必大于3mol。 ∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ
n (H2Biblioteka Baidu : n (C3H8) 必大于 3 : 2
选B
练习
1：一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞ 0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的 KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反D应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为