人教版初中化学第九单元溶液知识点梳理

第九单元《溶液》

一、溶液的形成

1、溶液

(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液

能溶解其她物质的物质叫做溶剂,被溶解的物质叫做溶质。

(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性

均一性:就是指溶液中任一部分的浓度与性质都相同。

稳定性:就是指外界条件(温度压强等)不变时,溶液长时间放置不会分层,也不会析出固体或放出气体。

注意:a、溶液就是混合物;溶液不一定就是液体。

b、溶液一般就是透明的但不一定无色,如CuSO4溶液为蓝色FeSO4溶液为浅绿色Fe2(SO4)3溶液为黄色

c、溶质可以就是固体、液体或气体;水就是最常用的溶剂(实验9-2)

d、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积(分子间有间隔)

e、溶质的质量就是指分散到液体中的那部分物质的质量,未溶解的部分不能算在内。

溶质可以就是一种,也可以就是两种或两种以上,但溶剂只能就是一种。

f、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

g、不同的物质在水中的存在形式不同。一般来说,由分子构成的物质在水中以分子的形式存在,由离子构成的物质在水中以离子的形式存在。

2、溶液的用途

溶液在生产与科研中具有广泛的用途,与人们的生活息息相关。

（1）化学反应在溶液中进行得快,制造某些产品的反应在溶液中进行,可以缩短生产周期。

（2）溶液对动植物与人的生理活动都有着很重要的意义,植物吸收的养料必须以溶液形式存在,医疗上

用的多种注射液也都就是溶液。

名称:溶质在前,溶剂在后

3、溶质与溶剂的判断固体、气体溶于液体,液体为溶剂

有水,水为溶剂,

液体溶于液体

无水,量多的为溶剂

4、浊液分悬浊液与乳浊液(实验9-4)

固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液;小液滴分散到液体里形成的混合物叫乳浊液。

悬浊液与乳浊液振荡后都呈混浊状态,静置后都分为两层。

5、乳化现象

(1)乳化剂:人们把能促使两种互不相溶的液体形成稳定乳浊液的物质叫做乳化剂,乳化剂所起的作用就叫乳化作用。乳化与溶解不同,乳化后形成的就是乳浊液。

注意:用汽油与用洗涤剂清洗衣服上的油污有本质的区别,用汽油清洗就是利用汽油来溶解油脂,形成的就是溶液;而用洗涤剂清洗就是利用洗涤剂将油珠乳化变小,形成的就是乳浊液。

6、溶解时的吸热或放热现象

物质在溶解的过程中发生了两种变化:

(1)扩散过程:溶质的分子或离子向水中扩散,吸收热量

(2)水合过程:溶质的分子或离子与水分子作用,生成水合分子或水合离子,放出热量

a、扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量,溶液温度升高,如氢氧化钠溶于水,浓H2SO4溶解时放出热量

b、扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量,溶液温度降低,如硝酸铵溶于水时吸收热量。

C、扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量,溶液温度不变,如氯化钠溶于水。

二、溶解度

(一)、饱与溶液、不饱与溶液

1、概念: 在一定温度下(溶质为气体时,还需要指明压强),向一定量的溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继

续溶解时,所得到的溶液叫做饱与溶液,还能继续溶解的溶液叫做不饱与溶液。

注意:

a、明确前提条件:一定温度,一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度,饱与溶液与不饱与溶液就是可以相互转化的。

b、明确“某种溶质”的饱与溶液或不饱与溶液。

c、饱与溶液与不饱与溶液不就是固定不变的,一旦前提条件发生改变,则溶液的饱与或不饱与状态也会发生改变。

2、判断方法:继续加入该溶质,瞧能否溶解。

3、饱与溶液与不饱与溶液之间的转化(对大多数物质而言)

注:①Ca(OH)2

②最可靠的方法就是:加溶质、蒸发溶剂

4、浓、稀溶液与饱与不饱与溶液之间的关系

在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的就是浓溶液,含溶质的量相对较少的就是稀溶液。

①与溶液不一定就是浓溶液②不饱与溶液不一定就是稀溶液,如饱与的石灰水溶液就就是稀

溶液

③在一定温度时,同一种溶质的饱与溶液要比它的不饱与溶液浓

(二)、溶解度

1、固体的溶解度

(1)溶解度的定义:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱与状态时所溶解的质量

四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱与④质量:溶解度的单位:克

(2)溶解度的含义:

20℃时NaCl的溶液度为36g含义:

在20℃时,在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时,NaCl在100克水中达到饱与状

态时所溶解的质量为36克。

注意:通过溶解度可得该温度下该物质的饱与溶液中,溶质、溶剂与溶液的质量比。假设某温度下,某溶质的溶解度为Sg,则溶质、溶剂与溶液之间的质量比为S :100 :(S+100)。

×100g

(3)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质(种类) ②温度

大多数固体物质的溶解度随温度的升高而升高;如KNO3

少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如NaCl

极少数固体物质溶解度随温度的升高而降低。如Ca(OH)2

(4)固体物质的溶解性与溶解度的关系

20℃时S 易溶> 10g 可溶1-10g 微溶0、01-1 难溶< 0、01

溶解性:一种物质溶解在另一种物质里的能力。溶解性就是物质溶解能力的定性表示,溶解度就是物质溶解能力的定量表示。

2、固体物质溶解度的表示方法

(1)列表法(表9-1) (2)曲线法:用横坐标表示温度,纵坐标表示溶解度,画出物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫做溶解度曲线。(图9-12、9-13)

(3)溶解度曲线的意义

①溶解度曲线表示某物质在不同的温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。

②溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度,此时的溶液必然就是饱与溶液。

③两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度。

④在溶解度曲线下方的点,表示该溶液就是不饱与溶液。

(4)溶解度曲线的变化规律

A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”,称之为“陡升型”,如硝酸钾

B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“平”,称之为“缓升型”,如NaCl