高中化学_化学反应与能量变化(复习课)教学课件设计

总结提升
热能
焓变的计算
反应热
热化学方程式的书写
化学能
能
电冶金
量 氯碱工业
转
电镀 电解精炼
化 外加电流的
转化
电解池
判断两极活泼性 加速氧化还原反应 设计各种化学电源
应用
应用 钢铁吸氧/析氢腐蚀
原电池
牺牲阳极的阴极
氧 化 还 原
阴极保护法
观
转化
保护法
观
电能
本章知识结构
知识主线：三种能量的转化 热能、化学能、电能
的危wk.baidu.com，防止金属腐蚀的措施。
本章知识 结构
焓变的计算
热能
反应热
热化学方程式的书写
电冶金
氯碱工业
电镀 电解精炼 外加电流的 阴极保护法
化学能
转化
电解池
应用
应用
原电池
转化
判断两极活泼性 加速氧化还原反应 设计各种化学电源 钢铁吸氧/析氢腐蚀
牺牲阳极的阴极 保护法
电能
考查重点
热化学
电 化 学 原 理
电 化 学 应 用
标得失→ 分析化合价的升降，找出得失电子数
看环境 →
配守恒
(1)配平电荷 (2)配平原子
电子守恒→电荷守恒→原子守恒
巩固提升
燃料电池是将燃料具有的化学能直接变为电 能的发电装置。请写出甲烷燃料电池在碱 性条件下，负极电极反应式：
___C_H_4__- _8_e_- _+_1_0_O__H_- _=__C_O__3_2-_+_7_H_2_O__
属导体作正极材料即 C。
电解质溶液：含有反应中作氧化剂的物质作电解质，即 FeCl3 溶液，如果两个半反应分别在两个容器中进行(中间连接盐桥)， 则两个容器中的电解质溶液应含有与电极材料相同的金属的阳 离子。
第三步：画出装置图，注明电极材料和电解质溶液
探究三 电极反应式的书写
（2010山东高考）以铝为阳极，在H2SO4 溶液 中电解，铝材表面形成氧化膜。写出阳极的电
鲁科版选修4 第 1 章 化学反应与能量变化
复习课
学习目标
1. 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反 应、放热反应、反应热等概念。
2. 了解热化学方程式的含义。能用盖斯定律进 行有关反应热的简单计算。
3. 了解电解池、原电池的工作原理，能写出电 极反应和总反应方程式。
4. 了解常见的化学电源的种类及其工作原理。 5. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀
原电池
化学能→电能
自发氧化还原反应
电解池
电能→化学能
自发/非自发氧化 还原反应均可
对比分析
负正 极极
MFge
角度二：装置构成和电极判断
A
CAl
正负 极极
阴 极 Fe
阳 C极
NNaaOCHl溶溶液液
原电池
装置不同 无外加直流电源
NaCl溶液
电解池 有外加直流电源
直接判 活泼金属→负极；
电源负极→阴极；
热化学方程式书写及盖斯定律应用 原电池、电解池的判定 电极名称及发生的反应类型
电子、离子的移动方向 电子转移的数目相关计算
电极反应方程式的书写
金属的腐蚀与防护
精炼、电镀、电冶金
原电池和电解池反应原理
对比分析
Fe
角度一：能量转化和物质转化
A C
Fe
C
NaCl溶液
NaCl溶液
能量转 化方式 反应类型及 是否自发
氧化还原观
探究一 热化学方程式书写及焓变计算
1．热化学方程式的书写思路
(1)写：首先根据题意书写化学方程式，特别注意：①要
注明物质的聚集状态；②虽然热化学方程式的计量数可以是 分数，但我们书写时一般选比较常规的，如最简整数比或与 题中所给信息相同，这样才能与标准答案相符。
(2)算：根据题意计算反应热，注意：①计算时，一般先
极反应式，并总结书写电极反应式的步骤.
【归纳】
2Al
— Al2O3
2Al
- 6e- — Al2O3
2Al
- 6e- — Al2O3 + 6H+
2Al + 3H2O - 6e- == Al2O3+ 6H+
书写步骤
反应物---生成物
得失电子数 配平电荷 配平原子
规律提升：
列物质→ 判断电极的反应物、产物
探究二 原电池装置的设计
正极反应：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 负极反应： Cu－2e－===Cu2＋
原电池装置的设计方法思路
以 2FeCl3＋Cu=== 2FeCl2＋CuCl2 反应为例， 原电池装置设计方法思路如下： 第一步：将电池总反应拆成两个半反应 负极：Cu－2e－===Cu2＋，正极：2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ 第二步：确定负极材料、正极材料和电解质溶液 负极材料：失电子的物质(还原剂)作负极材料即 Cu。 正极材料：用比负极材料金属活泼性差的金属或非金
反 应 量转化的原因以及 生活中的 盖斯定律的理解及反应吸放
的 热 能量变化的规律， 实例了解 热对反应速率的影响
效 应 能说出常见的能量 化学能与
概念 转化形式。
热能的相
互转化
有 关 了解化学能与热能 了解并掌 2009-28填空题，利用盖斯
反 应 的相互转化。了解 握热化学 定律进行焓变的计算
知识重点： 两个装置 电解池和原电池原理及应用
理解角度：两个角度 能量转化和氧化还原
课后作业
1、完善本学案、整理错题 2、完成课本本章自我评价
制作单位： 肥城市第一高级中学
2015年3月
《化学反应的热效应》
考点
考试说明
课标要求
历年考查重点
化 学 了解化学反应中能 通过生产、2010 -10选择题，考查了对
断电极 不活泼金属或碳→正极 电源正极→阳极
对比分析
角度三：电子流向和离子流向
e-
负 极
Fe
A
e-
C
正 极
阴 e极 Fe
e- 阳 C极
H+ Na+ OH- Cl-
NaCl溶液
原电池
电子流向 离子流向
负极→正极
阳离子→正极； 阴离子→负极
OH- Cl-
H+ Na+
NaCl溶液
电解池
负极→阴极； 阳极→正极 阳离子→阴极； 阴离子→阳极
对比分析
Fe
角度四：电极反应和放电顺序
A
C
Fe
C
NaCl溶液
原电池
NaCl溶液
电解池
电极反 应类型
放电
顺序
负极→氧化反应 正极→还原反应
阳极→氧化反应 阴极→还原反应
阳极：活性阳极> S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>……
阴极：Ag＋>Hg2＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>……
电化学装置的工作原理
把所给已知量换算成物质的量，然后进行计算；②热化学方 程式中 ΔH 值一定要与方程式中的化学计量数成比例；③要 注明 ΔH 的单位和“＋”“－”符号。
2、反应焓变的计算方法：
1、根据定义计算： ΔH=H（产物）-H（反应物） 2、根据键能计算： ΔH=E(反应物）-E（产物） 3、利用盖斯定律计算