电解质溶液与酸碱理论练习题.

电解质溶液与酸碱理论练习题

一、选择题

1、路易斯酸性强弱正确的顺序是（ ）

A. BF 3

B. BF 3>BCl 3>BBr 3;

C. BF 3BBr 3;

D. BF 3>BCl 3

2、路易斯碱性强弱正确的顺序是（ ）

A. NH 3

B. NH 3>N 2H 4

C. NH 3NH 2OH;

D. NH 3>N 2H 4>NH 2OH;

3、不属于二元质子酸的是（ ）

A. H 3PO 3;

B. H 2SO 4;

C. H 3PO 2;

D. NaH 2PO 4

4、欲配制ＰＨ＝９的缓冲溶液，应选用下列弱酸或弱碱中的哪一种 ( )

A 、羟氨Kb ＝1×10-９

B 、氨水(NH 3·H 2O ：Kb ＝1.8×10-5)

C 、醋酸Ka ＝1.７６×10-5 Ｄ亚硝酸Ka ＝５.１×10-４

5、-

3HCO 的共扼碱是（ ）

A 、32CO H

B 、-

23CO C 、-OH D 、2CO

6、ＰＨ＝１.０的硫酸溶液的物质的量浓度是（ ）

A 、0.2mol/L

B 、0.1mol/L

C 、0.09mol/L

D 、0.05mol/L

7、将0.2mol/L 氨水30mL 与0.3mol/L 盐酸20mL 相互混合，溶液的PH 值为（

） A 、4.01 B 、4.75 C 、5.08 D 、8.64

8、下列说法正确的是 （ ）

A. 盐溶液的活度比它的浓度大

B. 制备PH=5的缓冲体系，最好选用Pka 约为5的酸及其盐

C. 一个共轭酸碱对的Ka ×Kb=Kw

D. 加入一种相同的离子到弱酸溶液中，弱酸的PH 值和电离度均增加

9、 N (SiH 3)3和N (CH 3)3都是Lewis 碱，其碱性（ ）

(A) N (SiH 3)3 > N (CH 3)3 (B) N (SiH 3)3 < N (CH 3)3

(C) N (SiH 3)3 = N (CH 3)3 (D) 不能判断

二、计算题

1、0.1mol/L Na3PO4的PH约为，同浓度的Na2HPO4溶液的PH约为，二者

等体积混合后，溶液的PH约为。(已知H3PO4

Pka1=212,Pka2=7.20,Pka3=12.36)

2、某一元弱酸HA的浓度为0.010mol·dm-3，在常温下测得其pH为4.0。求该一元弱酸的

解离常数和解离度。

3、已知0.010mol·dm-3H2SO4溶液的pH=1.84，求HSO4-的解离常数。

4、已知0.10mol·dm-3HCN溶液的解离度0.0063%，求溶液的pH和HCN的解离常数。

5、将0.20mol·dm-3HCOOH（=1.8×10-4）溶液和0.40 mol·dm-3HOCN（=3.3×10-4）

溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。

6、将含有5.00gHCl的水溶液和6.72gNaCN混合，再加水稀释到0.25dm3。求溶液中H+，CN-，HCN的浓度。已知（HCN）=6.2×10-10。

7、欲由H2C2O4和NaOH两溶液配制pH=4.19的缓冲溶液，问需0.100mol·dm-3H2C2O4

溶液与0.100mol·dm-3NaOH溶液的体积比。（H2C2O4 =5.9×10-2，=6.4×10-5）8、要配制450cm3pH=4.70的缓冲溶液，求需0.10mol·dm-3HAc和0.10mol·dm-3 NaOH溶

液的体积。〔（HAc）=1.8×10-5〕

9、在血液中H2CO3—NaHCO3缓冲对的作用之一是从细胞组织中迅速除去由运动产生的乳酸（简记为HL）。

（1）求HL+HCO3-H2CO3+L-的平衡常数。

（2）若血液中[H2CO3]=1.4×10-3mol·dm-3，[HCO3-]=2.7×10-2mol·dm-3，求血液的pH值。（3）若向1.0dm3血液中加入5.0×10-3molHL后，pH为多大？

（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；HL：=1.4×10-4）

10、计算下列溶液的pH。

（1）0.20mol·dm-3NH3·H2O和0.20mol·dm-3HCl等体积混合；

（2）0.20mol·dm-3H2SO4和0.40mol·dm-3Na2SO4等体积混合；

（3）0.20mol·dm-3H3PO4和0.20mol·dm-3Na3PO4等体积混合；

（4）0.10mol·dm-3的KHC2O4溶液。

11、在20cm3 0.30mol·dm-3NaHCO3溶液中加入0.20mol·dm-3Na2CO3溶液后，溶液的

pH=10.00，求加入Na2CO3的体积。（已知H2CO3：=4.2×10-7，=5.6×10-11；）12、烧杯中含某酸20ml（电离常数为K a=1.4×10－4），向该烧杯中逐步加入0.20mol/L NaOH

溶液，试计算：

（1）未加入NaOH溶液前溶液的pH。

（2）加入10.0mlNaOH后溶液的pH。

（3）加入20.0mlNaOH后溶液的pH。

（4）加入30.0mlNaOH后溶液的pH。

13、要配制PH为5.00的缓冲溶液，需称取多少克NaAc.3H2O固体溶解在300mL 0.5mol/L HAc 中？(已知HAc的PKa=4.75)

14、在100mL 0.1mol/L氨水中加入1.07gNH4Cl固体，溶液的PH为多少？在此溶液中

再加入100mL水，又有何变化？（已知NH3. H2O的Kb=1.8×10-5）15、若将0.0001mol H3PO4加入PH=7的1L缓冲溶液中，（假定溶液的体积不变），计算

在此溶液中H3PO4 , H2PO4- , HPO42-和PO43-的浓度。