复分解反应大全

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复分解反应知识汇总

复分解反应知识汇总

复分解反应知识汇总一、定义1.两种化合物相互交换成分生成另外两种物质的反应。

AB+CD=AC+BD 例如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2.酸和碱之间的中和反应属于复分解反应,中和反应不属于基本反应类型。

3.判断复分解反应(1)反应物和生成物都是两种化合物。

(2)两种化合物之间必须相互交换成分。

易错:容易错误的认为两种化合物反应生成两种化合物的反应就是复分解反应。

忽略了相互交换成分这个条件。

例如:CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,由于没有交换成分,故不是复分解反应。

二、反应条件1、反应物:两溶酸不管反应物中如果没有酸两种反应物必须可溶。

例如碱+盐,盐+盐这两种反应中反应物首先必须是可溶的。

反应物中如果有酸,另一种物质不溶也可发生反应。

例如稀盐酸和碳酸钙反应。

2、生成物:有沉淀,气体,水之一。

即两种化合物相互交换成分后必须有沉淀,气体或者水三种物质中的一种生成。

复分解常见沉淀:五白 CaCO3 AgCl BaSO4BaCO3Mg(OH)2一蓝 Cu(OH)2一红 Fe(OH)3常见气体:CO2 ( H+ +CO32- = H2O + CO2↑)NH3 (NH4+ + OH- = NH3↑+H2O)三、复分解条件应用:离子共存:同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。

①生成沉淀物:如Cl—与Ag+,Ba2+与S O42—,OH—与Cu2+、Fe3+,CO32—与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;②生成气体:如OH—与NH4+,H+与CO32-、HCO3-等不能共存;③生成H2O:如H+与OH—不能共存。

另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4—等);四、解题示范:例1、下列各组物质能够在同一溶液中大量共存的是()A. CuSO4、Ca(OH)2、NaCl B. KOH、Na2SO4、HNO3C. BaCl2、NaOH、KNO3D. Na2CO3、HCl、KCl【分析】物质或离子在同一溶液中若发生反应,则不能共存。

复分解反应类型

复分解反应类型

复分解反应类型
复分解反应是一种重要的化学反应类型,它可以将一个化合物分解成多种产物,其中包括一些离子的产物。

复分解反应可以分为单重复分解反应和双重复分解反应两种类型。

一、单重复分解反应
单重复分解反应是指一个化合物分解成两种产物,其中一个产物是沉淀,另一个产物是气体或水。

如下面这个反应:
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
这是一种单重复分解反应,其中沉淀是 BaSO4,气体是 Cl2,水是NaCl。

二、双重复分解反应
双重复分解反应是指两个化合物相互作用并交换离子,产生两个新化合物。

以下是一个典型的双重复分解反应:
AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3
此反应中,AgNO3和NaCl互相作用并交换离子,生成AgCl沉淀和NaNO3溶液。

这种类型的反应在生产和分析实验中都是常见的。

双重复分解反应也可以产生酸和碱,如:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
这个反应是双重复分解反应,生成产物是NaCl和H2O,同时还产生了酸和碱。

这种类型的反应在工业制备和生产中也是十分常见的。

综上所述,复分解反应可以分为单重复分解反应和双重复分解反应两种类型。

不同的反应类型会产生不同类型的产物,这些产物对于生活我们生活中和工业生产中都有着重要的意义。

因此,对于这些复分解反应类型的了解和研究,对于化学研究和应用都是极为重要的。

复分解反应归类整理

复分解反应归类整理

复分解反应的学习----有关酸化学性质的化学方程式一、酸能和氢前金属反应(注意酸不能是硝酸、浓硫酸、碳酸)二、酸能和全部金属氧化物反应(原因H--+--O →H2O+----)三、酸和所有碱反应(原因H--+--OH →H2O+----)四、酸能和所有碳酸盐反应(原因是有CO2↑气体生成)其他(原因是有沉淀↓生成)有关碱化学性质的化学方程式一、不溶性碱的化学性质1、不溶性碱只能和酸反应2、不溶性碱受热易分解二、可溶性碱的化学性质1、碱溶液能使紫色石蕊变色,能使无色酚酞变色。

2、碱溶液能和酸性氧化物(CO2,SO2,SO3)发生反应3、碱能和酸反应4、碱溶液能和某些盐溶液反应(生成物一定要有沉淀)复分解反应1、复习引入:教师提问:以下反应各属于什么类型复分解反应的概念1)H2CuO = Cu H2O 6)Ca(OH)22HNO3 = CaNO322H2O 2)2KCO3= 2KC 3O2↑7)AgNO3 HC = AgC↓HNO33)CaOH2 CO2 = CaCO3↓H2O 8)Na2CO3 2HC = 2NaC CO2↑H2O4)CO2H2O = H2CO3 9)2NaOH CuSO4= CuOH2 ↓Na2SO45)Fe2O3 6HC =2FeC3 3H2O 10)BaC2Na2SO4 = BaSO4↓2NaC学生分组讨论得出结果:化合反应:置换反应:分解反应:复分解反应:2、新课教学:教师提问:由以上例子来看,哪些物质之间的反应属于复分解反应学生讨论得出:共有五种情况的反应属于复分解反应碱酸→盐水盐盐→盐盐盐酸→盐酸碱盐→盐碱碱性氧化物酸→盐水教师讲解:酸碱盐之间以及酸与金属氧化物之间的反应都属于复分解反应,但实验证实:有的酸、碱、盐之间可以发生复分解反应,有的不能。

由此可见,复分解反应发生是需要一定的条件的。

那么,复分解反应发生需要怎样的条件呢让我们先从离子的角度来分析一下前面练习中几个可以发生的复分解反应Ca(OH)2 2 HNO3= 2H2O Ca(NO3)2H NO3- Ca2 NO3-难电离Ca2 OH-AgNO 3 HC = AgC ↓ HNO 3H C - 难溶于水 H NO 3-讲解: 可以看出:当反应物在溶液中进行离子交换后,产物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可发生。

初中化学复分解反应

初中化学复分解反应

酸+碱NaOH+HCl=NaCl+H₂O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)可以和盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O氢氧化钠可以和硫酸发生中和反应,生成硫酸钠和水.NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O氢氧化钠可以和硝酸发生中和反应,生成硝酸钠和水Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O氢氧化钙可以与盐酸发生中和反应,生成氯化钙和水,反应放出大量热。

Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O氢氧化铝可以和盐酸发生中和反应,生成氯化铝和水,治疗胃酸过多的胃药的主要成分就是氢氧化铝Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O氢氧化钡和盐酸发生中和反应,生成氯化钡和水。

Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O氢氧化铁(Fe(OH)₃)不溶于水,但是也能和盐酸发生中和反应,生成三氯化铁和水。

KOH+HI=KI+H₂O氢氧化钾和氢碘酸发生中和反应,生成碘化钾和水。

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O氢氧化铜和硫酸发生中和反应,生成硫酸铜和水。

由此可见,酸和碱作用,生成盐和水的反应是中和反应。

中和反应属于复分解反应。

但是,酸和碱之间发生的不一定是中和反应,例如:2Co(OH)₃+6HCl=2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化钴(III)和盐酸发生氧化还原反应,生成氯化钴(II)、氯气和水,反应放热,溶液转为粉红色。

2Ni(OH)₃+6HCl=2NiCl₂+Cl₂↑+6H₂O氢氧化镍(III)和盐酸发生氧化还原反应,生成氯化镍(II)、氯气和水,反应放热,溶液转为碧绿色。

由于三价的钴、镍有氧化性,能把盐酸氧化,生成氯气,所以这类反应不属于中和反应。

同理,氢氧化亚铁和硝酸的反应也不属于中和反应。

中和反应酸性氧化物+碱Ca(OH)2+Co2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水和二氧化碳发生中和反应,生成碳酸钙沉淀和水,石灰水变浑浊。

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O氢氧化钠(俗称烧碱、火碱、苛性钠)和二氧化碳发生中和反应,生成碳酸钠和水。

初三化学方程式大全:复分解反应

初三化学方程式大全:复分解反应

初三化学方程式大全:复分解反应 化学方程式充分表达了化学反应的实质,有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。

鉴于此,小编准备了这篇初三化学方程式大全:复分解反应,希望可以帮助到大家!1、碱性氧化物+酸盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2 5、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子这篇初三化学方程式大全:复分解反应就为大家介绍到这里了,欲知更多关于化学方程式的内容敬请关注查字典化学网!。

初中所有复分解反应

初中所有复分解反应

1.1. 盐酸和烧碱(苛性钠)反应:盐酸和烧碱(苛性钠)反应:HCl+NaOH==NaCl+H HCl+NaOH==NaCl+H 2O2.2. 盐酸和氢氧化钾反应:盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H HCl+KOH==KCl+H 2O3.3. 盐酸和氢氧化铜反应:盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H2O4.4. 盐酸和氢氧化钙反应:盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H2O5.5. 盐酸和氢氧化铁反应:盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3HCl+Fe(OH)3==FeCl 3+3H2O6.6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O7.7. 大理石与稀盐酸(实验室制大理石与稀盐酸(实验室制CO CO 2): CaCO 3+2HCl===CaCl 2+H 2O+CO 2↑8.8. 碳酸镁与稀盐酸:碳酸镁与稀盐酸:MgCO MgCO 3+2HCl==MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 9.9. 碳酸钠与稀盐酸(灭火器原理): Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑10.10.碳酸氢钠与稀盐酸:碳酸氢钠与稀盐酸:碳酸氢钠与稀盐酸:NaHCO NaHCO 3 + HCl== NaCl + H 2O + CO 2↑ 11.11.石灰水与二氧化碳(鉴别二氧化碳)石灰水与二氧化碳(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3 ↓+ H 2O12.12.盐酸和硝酸银:盐酸和硝酸银:盐酸和硝酸银:HCl+AgNO HCl+AgNO 3==AgCl ==AgCl↓↓+HNO 3 13.13.硫酸和烧碱:硫酸和烧碱:硫酸和烧碱:H H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 14.14.硫酸和氢氧化钾:硫酸和氢氧化钾:硫酸和氢氧化钾:H H 2SO 4+2KOH==K 2SO 4+2H 2O 15.15.硫酸和氢氧化铜:硫酸和氢氧化铜:硫酸和氢氧化铜:H H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO 4+2H 2O 16.16.硫酸和氢氧化铁:硫酸和氢氧化铁:硫酸和氢氧化铁:3H 3H 2SO 4+2Fe(OH)3==Fe 2(SO 4)3+6H 2O 17.17.氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀盐酸反应:氧化铁和稀盐酸反应:Fe Fe 2O 3 + 6HCl ==2FeCl 3 + 3H2O 18.18.氧化铁和稀硫酸反应:氧化铁和稀硫酸反应:氧化铁和稀硫酸反应:Fe Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 19.19.氧化铜和稀盐酸反应:氧化铜和稀盐酸反应:氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl CuO + 2HCl ==CuCl 2 + H 2O20.20.氧化铜和稀硫酸:氧化铜和稀硫酸:氧化铜和稀硫酸:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O 21.21.硫酸和碳酸钠:硫酸和碳酸钠:硫酸和碳酸钠:Na Na 2CO 3+H 2SO 4==Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 22.22.硫酸和氯化钡:硫酸和氯化钡:硫酸和氯化钡:H H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 23.23.硝酸和烧碱:硝酸和烧碱:硝酸和烧碱:HNO HNO 3+NaOH==NaNO 3+H 2O24.24.苛性钠暴露在空气中变质:苛性钠暴露在空气中变质:苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 25.25.苛性钠吸收二氧化硫气体:苛性钠吸收二氧化硫气体:苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO 2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 26.26.苛性钠吸收三氧化硫气体:苛性钠吸收三氧化硫气体:苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO 2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 27.27.消石灰放在空气中变质:消石灰放在空气中变质:消石灰放在空气中变质:Ca(OH)Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 28.28.消石灰吸收二氧化硫:消石灰吸收二氧化硫:消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O 29.CO 2和NaOH NaOH溶液反应:溶液反应:溶液反应:2NaOH+CO 2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过量过量CO CO 2和NaOH NaOH溶液反应:溶液反应:溶液反应: NaOH+CO NaOH+CO 2+H 2O ==NaHCO 3 30.CO 2和Ca(OH)2溶液反应:溶液反应:Ca(OH)Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 过量过量CO CO 2和Ca(OH)2溶液反应:溶液反应:Ca(OH)Ca(OH)2+2CO 2 ==Ca(HCO 3)2↓ 31.31.氢氧化钠与硫酸铜:氢氧化钠与硫酸铜:氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO 2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 32.32.氢氧化钠与氯化铁:氢氧化钠与氯化铁:氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl 3NaOH+FeCl 3==Fe(OH)3↓+3NaCl 33.33.氢氧化钠与氯化镁:氢氧化钠与氯化镁:氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl 2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2↓+2NaCl 34.34.氢氧化钠与氯化铜:氢氧化钠与氯化铜:氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl 2NaOH+CuCl 2==Cu(OH)2↓+2NaCl 35.35.氢氧化钙与碳酸钠:氢氧化钙与碳酸钠:氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 36.36.氯化钠和硝酸银:氯化钠和硝酸银:氯化钠和硝酸银:NaCl+AgNO NaCl+AgNO 3==AgCl ==AgCl↓↓+NaNO 3 37.37.硫酸钠和氯化钡:硫酸钠和氯化钡:硫酸钠和氯化钡:Na Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl。

初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结

初中化学复分解反应方程式总结复分解反应是四大基本反应类型之一,复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

其发生条件是:有水或、气体或者沉淀生成,只要符合其中一种就可以发生复分解反应。

1、碱性氧化物+酸→盐+H2O2、Fe2O3+ HCl==Fe2O3+ H2SO4==CuO+ H2SO4==ZnO+ HNO3==2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+ HCl==Cu(OH)2+ H2SO4==NaOH+ HCl==NaOH+ H2SO4==NaOH+ HNO3==Ca(OH)2+ H2SO4==Ba(OH)2+ H2SO4==Al(OH)3+ HCl=3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+ HCl==Na2CO3+ HCl==HCl+ AgNO3==H2SO4+ BaCl2==Ba(NO3)2+ H2SO4==NaHCO3+ HCl==4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+ AgNO3==NaCl+ AgNO3==Na2SO4+ BaCl2==BaCl2+ AgNO3==5、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+ NaOH==FeCl3+ NaOH==Ca(OH)2+ Na2CO3==NaOH+ NH4Cl==练习题:1、判断下列复分解反应能够发生,能发生反应的写出化学方程式,不能反应的说明理由!Ca(OH)2+ HNO3—— BaCl2+ H2SO4——Na2CO3+ HCl—— NaCl+ Cu(OH)2------FeCl3+ NaOH—— Ca(OH)2+ Na2CO3——K2SO4+ NaNO3—— CaCO3+ NaCl——NaCl+ AgNO3—— Fe2O3+ H2SO4——2、下列各组物质在溶液中可以共存的是()A. CaCl2 Na2CO3B. K2SO4 Ba(NO3)2C. HNO3 Na2SO4D. NaOH HNO33、下列各组物质在溶液中能大量共存的是()A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH 、NaCl 、HNO3C.MgSO4、NaNO3、KOH D.Na2CO3、KNO3、HCl4、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()+、Ca2+、CO32-、OH- +、SO42-、Cl-、OH-+、H+、Cl-、OH- +、NH4+、NO3-、OH-5、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是()、Fe3+、Na+、OH-+、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、SO42-、Na++、Cl-、CO32-、Na+6、下列各组物质,能共同存在于水溶液中的是()、Na2SO4、Ca(OH)2、CuSO4、NaNO3、BaCl2、K2SO4、K2CO3、NaNO37、下列在溶液中能共存的一组离子是( )A、H+ Cl- OH- Na+B、K+ NO3- Ba2+ Cl-C、Ag+ Cl- NO3- Na+D、NH4+ SO42- OH- K+。

复分解反应详细资料大全

复分解反应详细资料大全

复分解反应详细资料大全复分解反应,是四大基本反应类型之一。

复分解反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质(最常见的为水),使溶液中离子浓度降低,化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

可简记为AB+CD→AD+CB。

基本介绍•中文名:复分解反应•外文名:double decomposition reaction•表达式:AB+CD=AD+CB•特点(1):反应后,阴阳离子相互交换•特点(2):反应前后,元素化合价不变•特例:酸碱中和反应基本介绍,发生条件,相关示例,酸与碱,酸与盐,碱与盐,盐与盐,酸与金属氧化物,方程式记忆指导,特别注意,复分解反应总结,基本介绍复分解反应是化学中四大基本反应类型之一。

要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键字。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物。

因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

无机化学中,很少有既是复分解反应又是氧化还原反应的,在中学阶段不考虑化合价变化的复分解反应。

这里举出一个既是复分解反应又是氧化还原反应的化学反应•矽化镁和盐酸反应【Mg 2Si+4HCl====2MgCl 2+SiH 4】(SiH 4,矽烷,其中Si为+4价,H为-1价)发生条件基本条件:发生复分解反应的两种物质能在水溶液中交换离子,结合成难电离的物质(沉淀、气体或弱电解质)。

1、碱性氧化物+酸:酸的酸性较强(如HCl、H 2SO 4、HNO 3等),可发生反应。

2、酸+碱(中和反应):当酸、碱都很弱时,不发生反应。

3、酸+盐:强酸制弱酸;交换离子后有沉淀;强酸与碳酸盐反应;满足一个条件即可发生反应。

4、碱+盐:强碱与铵盐反应;两种反应物都可溶、交换离子后有沉淀、水、气体三者之一;满足一个条件即可发生反应。

中考化学复分解反应方程式

中考化学复分解反应方程式

中考化学复分解反应方程式化学方程式的识记在中学化学学习过程中占据着重要的地位。

下面是有关中考化学方程式精选:复分解反应,供大家学习参考。

1、碱性氧化物+酸→盐+H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸→盐+H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3+3HCl=======AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐→新盐+新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑实验室制取CO2、除水垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2→新盐1+新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO 3)25、盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。

九年级化学复分解反应方程式

九年级化学复分解反应方程式

复分解反应方程式总结一、金属氧化物 +酸-------- 盐+ 水(有水生成)1.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O2.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3+ 3H2O3.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O5.氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6.氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O二、酸+ 碱-------- 盐+ 水(中和反应)7.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O8.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH =KCl +H2O9.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O10.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O11.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3=FeCl3+ 3H2O12.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3=AlCl3 + 3H2O13.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O14.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O15.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2 (SO4)3 + 6H2O三、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐16.大理石与稀盐酸反应: CaCO3+ 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑18.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑19.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 =AgCl↓+ HNO320.盐酸和碳酸氢钠溶液:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑21.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑22.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl四、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐23.氢氧化钠与硫酸铜: 2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO424.氢氧化钠与氯化铁: 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl25.氢氧化钠与氯化镁: 2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓+ 2NaCl26.氢氧化钠与氯化铜: 2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓+ 2NaCl27.氢氧化钙与碳酸钠: Ca(OH)2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH五、盐+ 盐----- 两种新盐28.氯化钠和硝酸银: NaCl + AgNO3= AgCl↓+ NaNO329.硫酸钠和氯化钡: Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl30.碳酸钠和氯化钙: Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl31.氯化铵和氢氧化钠:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O。

复分解反应化学方程式

复分解反应化学方程式

复分解反应化学方程式复分解反应( 4.1--6)要求:在4月1日到6日记忆默写的内容姓名班级1.酸能与某些金属氧化物反应→生成和;(1)铁锈和稀硫酸反应:;(2)铁锈和稀盐酸反应;(3)氧化铜和稀硫酸反应:;(4)氧化铜和稀盐酸酸反应:;(5)氧化钙和稀盐酸反应:;(6)氧化铝和稀盐酸反应:;(7)氧化镁和稀硝酸反应:;(8)氧化铜和稀硝酸反应:;2.碱能与酸反应,生成和;(9)氢氧化铜和稀硫酸:(10)氢氧化钙和稀盐酸:;(11)氢氧化铝和稀盐酸:;(12)氢氧化钠和稀硫酸:;(13)氢氧化镁和稀盐酸:;(14)氢氧化钡和稀硫酸:;3.盐 + 酸→生成和;(15)实验室制取CO的反应原理;2(16)灭火器反应原理;(17)碳酸钠和稀硫酸反应:;(18)碳酸钡和稀硝酸反应:;(19)碳酸钡和稀硫酸反应:;(20)碳酸钙和稀硝酸反应:;4.盐溶液+ 碱溶液反应→和;(21)氢氧化钠溶液与硫酸铁溶液,;(22)氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液:;(23)氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液:;(24)氢氧化钾溶液与氯化铁溶液:;(25)氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液:;(26)氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液:;(27)氢氧化钙溶液与氯化铁溶液:;(28)氢氧化钡溶液与硫酸钠溶液:;(29)氢氧化钙粉末与氯化铵固体研磨:;(30)氢氧化钙粉末与硫酸铵固体研磨:;(31)氢氧化钙粉末与硝酸铵固体研磨:;(32)氢氧化钠溶液与碳酸氢铵:;5.盐溶液+ 盐溶液→生成和;(33)氯化钠溶液与硝酸银溶液:;(34)氯化钡溶液与硫酸钾溶液:;(35)氯化钙溶液与碳酸钠溶液:;(36)氯化钡溶液与碳酸钠溶液:;(37)硝酸钡溶液与硫酸铜溶液:;(38)氯化镁溶液与硝酸银溶液:;。

复分解反应的五种类型

复分解反应的五种类型

复分解反应的五种类型复分解反应是一种常见的化学反应,也被称为“再分离”,即一种生物分解反应,将一种复杂物质拆分成两种或多种更简单的物质。

根据其生物学价值,复分解反应可分为五类:液态、固态、气态、水溶性和气溶性复分解反应。

一、液态复分解反应液态复分解反应是利用物理作用带动物质分解的方式,其特点是物质有较高的渗透性,可以在液态环境中实现物质的分解,如用溶剂分解溶解物质,蒸馏把溶解物质进行分离。

液态复分解反应大多发生在生物体内,如人体内液态复分解反应,比如消化、排泄等,也可在低温下在试管中发生。

二、固态复分解反应固态复分解反应是利用物理变化实现物质分离的方式,特点是物质有较低的渗透性,不可用溶剂溶解,而是通过改变物质的状态,比如固化、干燥、融化、熔融、晶化等来实现物质的分离。

固态复分解反应经常在实验室里进行,如高温和压力的溶剂萃取,乙醚除色、沉淀技术等,也有一些大规模的应用,比如石油加工和有机火药制备。

三、气态复分解反应气态复分解反应是利用物理变化实现物质分离的方式,特点是物质有极高的渗透性,可以在气态环境中实现物质的分解,比如离心分离法,表面活性剂分离法,解吸离心法,熔融抽提法等,也可以在简单实验室中进行,如干燥剂脱水实验,蒸气浓缩法,气溶胶的收集等。

四、水溶性复分解反应水溶性复分解反应是指物质在水溶液中实现分离的方式,特点是物质有较高的溶解性,可以用水溶液实现分解,比如溶解、沉淀、离子交换等。

水溶性复分解反应广泛存在于自然界,如植物体内的消化作用。

在实验室中也可进行,如透析、离子交换层析、水蒸气蒸馏等,可以实现各种大分子化合物的分离。

五、气溶性复分解反应气溶性复分解反应是指物质在气体溶解的情况下实现分离的方式,特点是物质有极高的溶解性,可以用气体溶解实现复分解,比如气溶液反应。

气溶性复分解反应可以在实验室进行,比如气溶液反应、熔融抽提法等,也可以应用于大规模生产,比如有机气溶液工艺、飞碟反应等。

综上所述,复分解反应可以分为五类:液态、固态、气态、水溶性和气溶性复分解反应,它们在生物学价值上不同,各有千秋,是化学生物学反应中重要的一环。

中考化学必背方程式:复分解反应

中考化学必背方程式:复分解反应

中考化学必背方程式:复分解反应1、碱性氧化物+酸盐+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2O2、碱+酸盐+H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3=NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸+盐新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理4、盐1+盐2新盐1+新盐2KCl+AgNO3=AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3=2AgCl+Ba(NO3)25、盐+碱新盐+新碱CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子。

高中化学14种复分解反应类型及其意义

高中化学14种复分解反应类型及其意义

1、弱酸与强碱反应〔1〕醋酸与氢氧化钠溶液反应:CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O意义:①中和反应后溶液呈碱性;这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强碱弱酸盐水解呈碱性〕。

②用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸时用酚酞作指示剂,这是酸碱中和滴定时指示剂的选择问题。

③恰好中和后溶液中的离子浓度的关系如下:等式关系1〔溶质守恒又称物料守恒〕:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+);等式关系2〔溶剂守恒又称质子守恒〕:c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-);等式关系3〔电荷守恒〕:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+);大小关系:c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+) ;这是盐类水解的知识点中离子浓度关系问题,是高考的重点也是难点。

注意:离子浓度大小关系式中首尾两项带同种电荷,是判断等离子浓度大小关系的捷径。

④离子方程式:CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O ,这是离子方程式常考的点。

〔2〕草酸与氢氧化钠溶液的反应:H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O;H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O①物质的量不同产物不同;②NaHC2O4的电离程度比水解程度大而呈酸性;③Na2C2O4水解而呈碱性;④写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈酸性的化学方程式和离子方程式:H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O;H2C2O4+OH-=HC2O-4+H2O;⑤写出草酸与氢氧化钠溶液反应产物呈碱性的化学方程式和离子方程式:H2C2O4+2NaOH =Na2C2O4+2H2O;H2C2O4+2OH-=C2O-24+2H2O2、强酸与弱碱溶液的反应:HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O意义:①中和反应后溶液呈酸性;这是考试题中常出现的判断盐溶液酸碱性的问题〔强酸弱碱盐水解呈酸性〕。

复分解反应

复分解反应
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O
备注
置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生。
H2SO4+ BaCl2= BaSO4↓+ 2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+ HCl== NaCl + H2O + CO2↑
④盐1+盐2→新盐1+新盐2
(反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的)
KCl + AgNO3=AgCl↓+KNO3
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
Zn+2HNO3=ZnNO+HCl=NaCl +H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
NaCl + AgNO3=AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
BaCl2+AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2
⑤盐+碱→新盐+新碱
(反应物一般都要可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀。注意:只有铵盐跟碱反应才能生成所体。)
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
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复分解反应所谓复分解反应,即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样,应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在,而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成,否则不反应。

①,有水生成。

②,即没有沉淀或水生成,也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求,否则同样也不反应。

(1)碱与盐反应必须都可溶,但都可溶不一定都能反应。

①,因为反应物都可溶,且生成物中有沉淀。

②,虽然好像有沉淀生成,但是反应物都不溶或不都溶。

③,因为反应物虽都可溶,但没有符合条件的生成物。

(2)盐与盐的反应,反应物必须都可溶,但都可溶也不一定都能反应。

①,因为反应物都可溶,且有沉淀生成。

②,,好像都有沉淀生成,但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶,所以都不反应。

③,虽然反应物都可溶,但生成物中无沉淀、无水、也无气体。

(3)常见的酸与碱,无论碱是否可溶,它们都能反应生成盐和水。

(4)常见的酸与盐的反应,这类反应比较复杂,初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应,其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①,生成物、反应物都符合要求。

②,,前一个反应式中的反应物不溶,所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶,但生成物不符合要求,因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应,不仅要掌握复分解反应发生的条件,还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

(注:文章中的可溶是指可溶于水。

)复分解反应指由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。

复分解反应前后,各物质所含元素的化合价均无变化,所以复分解反应与氧化还原反应无缘。

溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。

书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质(如H2O、弱酸、弱碱)均以化学式表示。

一般说复分解反应有六种基本情形:酸和碱反应酸和碱的反应也叫中和反应。

中和反应的实质是酸电离产生的H+和碱电离产生的OH-生成H2O的过程。

但是按照离子方程式书写规则,酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。

一、能写成H++OH-=H2O的反应所用的酸是强酸,而碱是强碱,并且反应生成的盐是可溶于水的。

例如:1.盐酸(HCl溶液)和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

2.硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

3.硫酸和NaOH、KOH的反应。

二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应,因为生成的盐是难溶的,所以写法特别。

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O三、强酸和难溶的碱(Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2)的反应,因碱难溶需写化学式,一般形式如下:例如以下两个反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O离子方程式均为:Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O四、强酸和氨水(NH3·H2O)的反应。

氨水是弱碱,在离子方程式中需写化学式,所以该类型的反应一般形式如下:例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为:NH3·H2O +H+=NH4++H2O五、弱酸、弱碱的反应。

例如醋酸和氨水的反应CH3COOH +NH3·H2O =CH3COO-+NH4++H2O如果想掌握好酸碱中和反应,还应自发的多做一些练习。

例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S,常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应,常言道:不打无准备之仗。

酸和盐反应37.CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑38.Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑39.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO340.H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓碱和盐反应41.2NaOH+CuSO4 =Na2SO4+Cu(OH)2↓42.3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe(OH)3↓43.Ca(OH)2+Na2CO3 =2NaOH+CaCO3↓盐和盐反应44.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO345.Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓46.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3酸和碱性氧化物反应47.Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O48.Fe2O3+3H2SO4=2Fe2(SO4)3+3H2O49.ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O碱和酸性氧化物反应50.CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O51.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O52.2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O53.2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O复分解反应学习“五要”一、要记住复分解反应的概念由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

二、要明确复分解反应的要点1.要明确反应物、生成物的种类和类别:即反应物和生成物都是两种化合物。

2.要明确反应前后物质变化的组合形式:即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看,在复分解反应的过程中,元素的化合价均无变化,但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3.明确复分解反应发生的条件:即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件:生成物中如果有沉淀析出或气体放出,或有水生成,那么复分解反应就能发生,否则不能发生,应特别注意以上三个条件只要满足其中一个,反应就能发生。

4.明确发生复分解反应对反应物状态的要求:(1)酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱,又可为难溶性的碱。

(2)碱与盐、盐与盐的反应中,参加反应的物质都必须是可溶的。

(3)酸与盐的反应中,盐可不溶,但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表部分酸、碱、盐的溶解性口诀:钾、钠、铵、硝遇水溶;(含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水)氯化物不溶亚汞银;(氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水,其它都能溶于水)硫酸盐不溶硫酸钡;微溶还有钙和银;(硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶,其余均可溶) 其它盐类水下沉;(上面口诀中未包括的盐大多水溶于水)酸类不溶是硅酸;(在酸类中只有硅酸不溶于水)溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵(除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ,OH NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水)四、要理解复分解反应的实质在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的,而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。

当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时,那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果几种离子混合后,离子的浓度都不发生变化,那么反应也就没有发生。

五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律(1)盐+酸→新盐+新酸(2)盐+碱→新盐+新碱(3)盐+盐→新盐+新盐(4)酸+碱→盐+水(又叫中和反应)复分解反应学习指南复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型,也是初中化学的一个重点和难点。

但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍,而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的,不仅有生成物的条件,还有反应物的要求,以及复分解反应类型和反应规律等。

本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳,供同学们学习时参考。

复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑,一是对反应物的要求即基本条件,判断反应是否能够发生;二是对生成物的要求,判断反应是否能够进行。

课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言,即生成物必须具备下列三个条件之一:(1)有沉淀生成(2)有气体生成(3)有水生成其实,不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。

以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下:①酸+碱性氧化物→盐+水条件:(1)酸一般为H C l H S O H N O 、、243;(2)碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意,不溶性碱性氧化物与HSO 24反应时较慢,一般需要加热。

如: Z n O H N O Z n N O H O +=+23322()C u O H S O C u S O H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件:(1)酸和碱至少有一种可溶;(2)若酸是常见的三种强酸,无论碱是否可溶,反应均可进行。

如:N a O HH C l N a C l H O H S O C u O H C u S O H O H N O F e O H F e N O H O +=++=++=+22424233332233()()()③酸+盐→新酸+新盐条件:(1)盐除Ba S O 4和A g C l ; (2)生成物中有沉淀、气体或水生成。

如:H C lA g N O A g C l H N O +=↓+33H S O B a C l B a S O H C l 24242+=↓+④碱+盐→新碱+新盐条件:(1)碱和盐两者均要溶于水;(2)生成物中有沉淀或气体生成。

如:⑤盐+盐→新盐+新盐条件:。

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