专题训练2-2-2化学实验综合应用

专题训练(十四) 化学实验综合应用

时间：45分钟 分值：100分

一、选择题(每小题8分，共32分)

1．(2014·天津卷)实验室制备下列气体时，所用方法正确的是( )

A ．制氧气时，用Na 2O 2或H 2O 2作反应物可选择相同的气体发生装置

B ．制氯气时，用饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体

C ．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

D ．制二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气

解析 Na 2O 2、H 2O 2制取O 2的反应分别为2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑、2H 2O 2=====MnO 2

2H 2O ＋O 2↑，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 项正确。Cl 2通过饱和NaHCO 3溶液时产生CO 2气体，应先用饱和NaCl 溶液除去HCl ，再用浓硫酸进行干燥，B 项错误。乙烯难溶于水，其密度小于空气，故可采用排水法或向下排空气法收集乙烯，但由于乙烯与空气的密度相差不大，故采用向下排空气法收集到的乙烯不纯净，C 项错误。用水吸收NO 2尾气时，发生的反应为3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，同时产生污染性气体NO ，常用NaOH 溶液吸收NO 2，D 项错误。

答案 A

2．(2014·新课标全国卷Ⅰ)利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )

选项

① ② ③ 实验结论 A 稀硫酸 Na 2S AgNO 3与

AgCl 的浊液

K sp (AgCl)＞K sp (Ag 2S) B 浓硫酸 蔗糖

溴水 浓硫酸具有脱

水性、氧化性

C 稀盐酸 Na 2SO 3 Ba(NO 3)2

溶液

SO 2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 D 浓硝酸 Na 2CO 3 Na 2SiO 3

溶液 酸性：硝酸＞碳

酸＞硅酸

解析 分析①和②中物质发生的反应以及所产生的气体与③中物质的反应，根据相关现象得出实验结论。

A 项Na 2S 与稀硫酸发生反应：Na 2S ＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2S ↑，H 2S 气体通过导管进入③，产生Ag 2S 黑色沉淀，可能是H 2S 与AgNO 3反应的结果，不能得出K sp (AgCl)>K sp (Ag 2S)。

B 项浓硫酸使蔗糖发生脱水炭化，并与生成的碳发生氧化还原反应，生成CO 2、SO 2和H 2O ，混合气体通过导管进入③，其中SO 2与溴水发生反应：SO 2＋Br 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HBr ，该过程中浓硫酸体现脱水性和强氧化性。

C 项稀盐酸与Na 2SO 3发生反应：Na 2SO 3＋2HCl===2NaCl ＋SO 2↑＋H 2O ，SO

2与Ba(NO 3)2溶液发生氧化还原反应生成BaSO 4沉淀，若③中为BaCl 2等可溶性钡盐，则不能生成沉淀。

D 项浓硝酸与Na 2CO 3发生反应：Na 2CO 3＋2HNO 3===2NaNO 3＋CO 2↑＋H 2O ，说明HNO 3的酸性强于H 2CO 3。③中Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，但不能据此证明H 2CO 3的酸性强于H 2SiO 3，其原因是浓硝酸具有强挥发性，挥发出的HNO 3气体与CO 2一并进入Na 2SiO 3溶液，均能与其发生反应而产生H 2SiO 3沉淀。

答案 B

3．(2014·北京卷)

用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是( )

选项①中实验

②中现象 A

铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B

加热NH 4Cl 和Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C

NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色 解析 肥皂水冒泡，也可能是气体受热膨胀的结果，A 项错误。酚酞溶液变红，说明NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成了NH 3，B 项正确。澄清石灰水变浑浊，

说明发生了反应：2NaHCO 3=====△

Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成了CO 2，C 项正确。Br 2的CCl 4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 项正确。

答案 A

4．(2014·四川卷)下列实验方案中，不能达到实验目的的是( )

选项 实验目的 实验方案

A 检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是

否发生水解 将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观

察是否产生淡黄色沉淀

续表 选项 实验目的 实验方案

B 检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，

滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变

红

C 验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入

CCl 4，振荡，静置，可观察到下层

液体呈紫色

D

验证Fe(OH)3的溶解度小于

Mg(OH)2 将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变

为红褐色 解析 A 项溴乙烷不能溶于水，故通过检验反应后的溶液中是否含有Br －

来判断其是否发生水解，水解后的溶液显碱性，故应先加入酸中和过量的碱后再加入硝酸银来检验Br－，该选项正确；B项Fe(NO3)2溶液中加入稀H2SO4后，相当于溶液中含有强氧化性的HNO3，即使原晶体没有氧化变质，溶液中的Fe2＋也会被HNO3氧化为Fe3＋而干扰检验，该选项错误；C项溴水加入KI溶液中，加入CCl4后，由于CCl4的密度比水大，故在溶液的下层，当下层呈紫色时说明CCl4中溶解了I2，即溴水加入KI溶液中生成了I2，能证明氧化性Br2>I2，该选项正确；D项当在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3溶液后生成红褐色沉淀Fe(OH)3，根据沉淀溶解平衡规律可知该选项正确。

答案 B

二、非选择题(共68分)

5．(16分)(2014·长春市调研)现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题。

(1)加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_____________ ___________________，烧瓶中的实验现象为________。

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：H2SO3>H2CO3)，若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________。

(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO2有氧化性的实验现象是______________________，反应方程式为______________________________。

②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为________，其实验现象为________，反应原理为____________________(用离子方程式表示)。

解析(1)浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生氧化还原反应，反应的化学方