2.3.1 化学平衡(第一课时)

明达根到据平化衡学平衡状态 A为固体，反应前后气
的定义，能说明反 体系数之和相等，即气
应达到平衡
体物质的量始终不变
【练习二】 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气) 根据化2C学(平气衡)+状2态D的(固)达到平衡的标
志的是
定义，能说明达到平
衡
①C的生成 速率与C的分解速率相等
②单位时间内生成amolA根定,据义同化，时学能生生平说成衡明成A状达3和态到a生m的平成oBlB，都是 ③A、B、C的浓度不再变衡根定化据义化，向能学能逆说平说反明衡明应达状达方到态到向平的平进衡行，不
简称化学平衡。
等：内在本质 动:动态平衡
定：外在标志
如何判断可逆反应是否达到平衡状态？
基本标志是v(正)＝v(逆) 和 反应混合物中 各组成成分的含量保持不变。
【规律方法】“正逆相等，变量不变”。
即同一种物质的生成速率等于其消耗速率时， 可判定反应达平衡状态。 或某一可变物理量随反应进行不再改变时，可 判定已达到平衡状态。
CO2＋H2
反应物浓度—最——大—，正反应速率—最——大— ，生成物浓度为 ——0——，逆反应速率为—0—。 2、反应过程中：
反应物浓度—逐—渐——减—小——，正反应速率—逐—渐——减—小—— ， 生成物浓度—逐—渐——增—大— ， 逆反应速率—逐—渐——增—大 。
3、一定时间后，必然出现 正反应速率 ＝ 逆反应速率
氢气不足，氮气过量，假设氢气完全反应，此时氨气的浓 度为4/（3×10）mol/L≈0.13mol/L，因此此反应是可逆反 应，不能进行到底，即氨气的浓度小于0.13mol/L，因此 CD选项不正确
精准讲评
一、化学平衡的建立
在容积为1L的密闭容器里，加0.01molCO和0.01mol
H2O(g), 发生CO＋H2O 1、反应刚开始时：
一、什么是可逆反应？
在同一条件下,既能向正反应方向进行,
同时又能向逆反应方向进行的反应,叫做
可逆反应。
例： NH3＋H2O
NH3·H2O
正反应： 从左向右进行的反应。 逆反应： 从右向左进行的反应。
特征（两同）： ①相同条件下同时反应
②反应物与生成物共存
1．怎样判断一个反应是否为可逆反应？
点燃
①2H2 ＋ O2 电解
④A、B、C的分压强不再衡变化D气为体固系体数，之反和应不前相后等，
⑤混合气体的总压强不再变化能说明达到平衡
在一定温度下,下列叙述不是可逆反应
A(气)+3B(气)
2C(气)+2D(固)达到平衡的标
志的是 (A )
反应前后气体系数之
和不相等，能说明达
⑥ ⑦混单合位气 时体 间的 内没化平物 消有量衡质耗说，的a明不m量起能ol始说不A量明,再同和达变时转到化生成到3消应应等a平m耗进向于衡oA行逆系lB，，反数反生应之应成进比向行，B正，，能反反且说
不符合可逆反应的定
2H2O 义，点燃和电解不是 同一条件
催化剂
② 2SO2＋O2
2SO3 符合可逆反应的定义
在一定条件下，2mol SO2与1mol O2反 应能否得到2mol SO3？为什么？
不能，因这是个可逆 反应，而可逆反应是 不能进行到底的。故 此对于任何一个可逆 反应都存在一个反应 进行到什么程度的问 题。
第三节 化学平衡
（第1课时）
目标导学
1.必备知识：了解可逆反应的概念，了解化学平衡的 建立，理解化学平衡的特征。 2.关键能力：正确判断可逆反应是否达到平衡。 3.学科素养：科学探究和创新意识：针对典型的案 例，能从化学反应的限度、化学反应速率等角度对 化学反应和化工生产条件进行综合分析。
自主探究
⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2明:2达到平衡
A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧
总结反思
5分钟回忆今天所学内容
1、可逆反应的概念 2、化学平衡的概念及其特征 3、化学平衡状态的判断方法
二、化学平衡状态
变：影响平衡的条件改变，原平衡 被打破，建立新的平衡。
逆：前提
概念：在外界条件不变的情况下，_可__逆__反__应__
进行到一定的程度时，_v_正_(_B_)＝__v_逆_(_B_) _≠0____，化学
反应进行到最大限度，反应物和生成物的浓度
_不__再__发__生__变__化__，反应混合物处于化学平衡状态，
当堂测试
下【列练物习理一量】不在再一发定生温变度化下时的,恒表—容明容反器应中: ,当
状A态(—固的)是+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡
( BC )
A为固体，气体质
A.混合气体的压强 B.混合量气改体变的，恒密容度状态，
反应前后气体系数
来自百度文库
气体体积不变，不
C.B的之物和质相的等，量不浓能度说 D.气体能的说总明物达到质平的衡量
4、t1时刻后， v正＝ v逆 ,即正反应消耗的反应物 的量与逆反应生成的反应物的量相等，反应物和 生成物的浓度不再发生变化。
如果我们用图来描述上述的过程， 该如何画这个速率—时间（V—t） 关系图
V V正
V逆
V’正=V’逆 化学平衡
t
化学平衡是一个动态平衡。平衡时，反应混合 物中各组分浓度不再发生变化，这就是我们今 天要学习的重要概念---化学平衡状态。
2. 500℃时在一个容积为10L的密闭容器中进行可逆反
应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，开始时加入2mol N2和
2mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到
A．0.04mol·L－1 C．0.16mol·L－1
B．0.08mol·L－1 D．0.20mol·L－1
CD
采用极端假设法，根据题中所给量以及反应方程式的系数，