高中化学 第3章第4节 第2课时 离子反应的应用课时作业同步导学 鲁科选修4

第3章 第4节 第2课时

(45分钟 100分)

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一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．离子检验的常用方法有三种：

A ．NH 4＋

—气体法 B ．I －

—沉淀法 C ．Fe 3＋—显色法

D ．Ca 2＋

—气体法

解析： Ca 2＋

的检验应选用沉淀法。 答案： D

2．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )

A ．试液――--------→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe 2＋

B ．试液――---------→＋AgNO 3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I －

C ．试液――-----→＋石蕊溶液

溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液 D ．混合气体――----------→通过澄清石灰水 石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2

解析： 与Ag ＋

产生黄色沉淀的可能是I －

，还可能是PO 43－

；使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。

答案： A

3．某强酸溶液中可能存在NO 3－

、Cl －

、I －

、Fe 3＋

中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )

A ．不含NO 3－

，也不含Fe 3＋

B ．含有NO 3－

、I －

、Cl －

C ．含I －

，但不能确定是否含有NO 3－

、Cl －

、Fe 3＋

D ．含有Fe 3＋

解析： 向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I －

，则一定不含NO 3－

(若有NO 3－

，则在强酸性条件下，相当于HNO 3存在，会氧化I －

)，也一定不含Fe 3＋

(因Fe 3＋

也会氧化I －

)。

答案： A

4．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )

A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)

B．除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)

C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)

D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)

解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3＋，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；B项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

答案： D

5．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是( )

A．①NaCl②NaOH③NH3·H2O ④H2SO4

B．①H2SO4②NaOH③NH3·H2O ④NaCl

C．①H2SO4②NH3·H2O ③NaOH④NaCl

D．①NaCl②NH3·H2O ③NaOH④H2SO4

解析：从图中所示步骤综合分析，加入①时，所分离出的一种离子只能以沉淀的形式存在，因此，只能是Ag＋与Cl－结合生成AgCl沉淀，所以，①一定是NaCl，沉淀为AgCl；在滤液中加入②后，产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，即加入②后，所分离出的离子应以两种沉淀的形式存在，根据离子的化学性质，应用NH3·H2O沉淀出Fe3＋和Al3＋，所以，②一定是NH3·H2O；在两种沉淀中加入③后，有一种沉淀溶解，所以，③一定是NaOH；在剩余的溶液中加入④后，能产生沉淀，所得沉淀为BaSO4，所加入的④一定是H2SO4。

答案： D

6．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，会导致待测液的浓度偏小的操作有( )

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗③配制碱液时，称量后固体吸湿④滴定前酸式滴定管中尖嘴部分的气泡滴定后消失⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出

A．①③④ B．②⑤

C．②③⑤ D．①③

解析：①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准酸液润洗，相当于稀释了标准酸液，V c碱偏大。②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测碱液润洗，相当于稀释了待酸实际用量增大，

测碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。③配制碱液时，称量后固体吸湿。无影响，可以从最终的盐来判断。④滴定前酸式滴定管中的尖嘴部分的气泡滴定后消失，相当于V酸读取量增大，c碱偏大。⑤滴定过程中不慎将少量待测液体溅出，减少了碱液，V酸实际用量减小，c碱偏小。

答案： B

7．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考如下图所示，从下表中选出正确选项(双选)( )

锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管

A 碱酸石蕊乙

B 酸碱酚酞甲

C 碱酸甲基橙甲

D 酸碱酚酞乙

取的指示剂在滴定过程中的颜色一般由浅色向深色过渡，且要求半分钟不褪色。用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度时，若将已知浓度的NaOH溶液盛放在碱式滴定管中，则未知浓度的H2SO4溶液放入锥形瓶中，选用酚酞为指示剂，滴定到终点的颜色由无色变红色；若将已知浓度的NaOH溶液盛放在锥形瓶中，则未知浓度的H2SO4溶液放入酸式滴定管中，选用甲基橙为指示剂，滴定到终点的颜色由黄色变橙色。

答案：CD

8．如图为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )

A B C D

X/mol·L－10.12 0.04 0.03 0.09