广东省2017~2019三年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》(word版含答案)

广东省17~19年中考化学模拟专题汇编《工业流程题》

1、（2019深圳模拟）以石灰石矿粉（含有少量Fe2O3及不溶性杂质）为原料生产无水氯化钙的过程如图：

回答下列问题：

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是，生产氯化钙的化学方程式为，溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有（写化学式）。

（3）反应②中生成Fe（OH）

3的反应属于（填基本反应类型），可否用NaOH溶液代替石灰水？，理由是。

（4）石灰石矿粉还可以用于。

2、（2019潮州市模拟）我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品。

（1）海水晒盐是利用了的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：

①流程I中为了除去杂质，依次加入过量BaCl

2溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母编号）；

A．加入三种溶液的顺序不能调整

B．加入三种溶液可将粗盐水中的SO4、Mg2+、Ca2+转化为沉淀

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式是；

③流程I中Na

2CO3溶液的作用是；

④写出流程Ⅲ中发生反应的化学方程式。

（3）将已配制好的100g质量分数为6%的氧化钠溶液变成质量分数为20%的氯化钠溶液，需要再加入NaCl 的质量是g。

3、（2019广州模拟）某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答：

已知：Zn（OH）

2溶于强碱形成可溶性盐。

（1）滤渣I中一定有。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜的化学方程式为，此反应属（填基本反应类型）。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是。

（4）焙烧Zn（OH）

2发生分解反应的化学方程式为。

4、（2018广州模拟）氧化锌（ZnO）可作为紫外线吸收剂应用于化妆品中，其一种生产工艺如图

（1）推测草酸的化学式是；

（2）“沉锌”过程中发生复分解反应，反应的化学方程式是

（3）“操作A”的名称是；实验室常用的研磨仪器是；

（4）“高温灼烧”时草酸锌分解，反应的化学方程式是。

5、（2018梅州市模拟）孔雀石主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶于水），还含有少量SiO2（难溶于水、不

与稀硫酸反应）、Fe

2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾（CuSO4•5H2O）的部分工艺流程如图。

请回答：

（1）滤渣b的化学式为。

（2）溶液c中的溶质有（写化学式）：H

2SO4、、。

（3）盐溶液d的颜色为；实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有（写1种）

（4）在气体a生成CaCO

3的过程中，发生反应：CO2+CaCl2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2X，X的名称为；孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。

6、（2017江门市模拟）氯化亚铜（CuCl）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl的制备流程如下：

（1）“滤液1”中除了Na+、SO

2-外，还存在较多的离子是、（写离子符号）

4

（2）“反应”中发生的化学变化是2CuCl

2+Na2SO3=2CuCl↓+2NaCl+SO3，产生的SO3迅速与水化合生成一种酸，该反应的化学方程式为。

（3）“操作a”的名称是。本流程中可以循环利用的物质（水除外）是。（写化学式）

（4）可用“水洗”的原因是，“醇洗”的目的是。

（5）160g CuSO

4与足量NaCl经上述制备流程，可生成的CuCl2最多是g。

7、（2017东莞市模拟）某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程见如图：

资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体．

资料2：FeSO

4容易被空气中的O2氧化．

回答下列问题：

（1）石灰浆吸收SO

2（性质与CO2相似）的化学反应方程式为．

（2）溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为：Fe+Fe

2（SO4）3=3FeSO4、、．（3）将所得FeSO

4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、、过滤，得到FeSO4晶体，其中氮气的作用是．

（4）政府倡导垃圾分类，其好处是（写一点）：．

参考答案

1、解：

（1）过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒及漏斗。

（2）反应①中加入过量稀盐酸的目的是将石灰石矿粉完全反应，提高转化率。生产氯化钙是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水以及二氧化碳，对应的化学方程式为CaCO

3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．由于石灰石矿粉（含有少量Fe

2O3及不溶性杂质），所以和盐酸反应得到的溶液1中溶质除了有氯化氢和氯化钙以外，还有氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，其化学式为FeCl

3。

（3）反应②中生成Fe（OH）

3的反应是氯化铁和氢氧化钙反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应特征，属于复分解反应。为避免引入新的杂质，所以不可以用NaOH溶液代替石灰水。

（4）石灰石矿粉还可以用于建筑材料。

故答案为：

（1）漏斗；

（2）将石灰石矿粉完全反应；CaCO

3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；FeCl3；

（3）复分解反应；不可以；避免引入NaCl杂质；

（4）建筑材料。

2、解：（1）由于氯化钠的溶解度受温度的影响不大，所以海水晒盐是利用了蒸发的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。

（2）①A．加入的三种溶液中，碳酸钠溶液必须在最后，而氯化钡溶液和氢氧化钠溶液可以颠倒顺序，该选项说法不正确；

B．加入三种溶液将粗盐水中的SO42-、Mg2+、Ca2+转化为沉淀，该选项说法正确；

C．按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，该选项说法正确。

②在流程I中，加入氢氧化钠溶液能与氯化镁反应生成了氢氧化镁沉淀和氯化钠，发生反应的化学方程式是：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；

③由于溶液中含有氯化钙和过量的氯化钡，都能与碳酸钠反应，所以流程I中Na2CO3溶液的作用是：去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；

④流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解，发生反应的化学方程式是：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（3）设加入的氯化钠的质量为x

解得：x=17.5g

故答为：（1）蒸发；

（2）①BC；②MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；③去除溶液中的氯化钙和过量的氯化钡；④2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。

（3）17.5。

3、解：

（1）由于铜不和硫酸反应，所以滤渣I中一定有铜。

（2）加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是锌和铁与硫酸反应生成的氢气具有可燃性，遇到明火会燃烧甚至爆炸。此过程中Zn还能起到除铜作用，除铜，是指铜的氧化物和硫酸形成的硫酸铜，所以是锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，对应的化学方程式为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，符合置换反应的特征，属置换反应。

（3）调节pH可用NaOH，但不能过量，其原因是 Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。