影响反应速率的因素(浓度、压强)

压压压强强不强不压压变不变强强压充变压充不不强充入强入变变不入不N充充N变e变eN入入充e充NN入入ee反反NN应反应ee物应物反反物浓浓应应反度浓反度物物应减度应减浓浓物小减物小度度浓小浓减减度度小小减反减反小反应小应速应速反反率速率应应反减率反减速速应减小应小率率速小速减减率率小小减减小小
3.温度对反应速率的影响
物质本身的性质（内因）
主因
外界条件（外因）
次因
* 常用的实验探究方法？
对比实验 核心：控制变量法
1.浓度对反应速率的影响
2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O
实验 步骤
现象 褪色时间
结论
KMnO4酸性溶液褪色
褪色时间长
褪色时间短
H2C2O4溶液浓度越大，KMnO4酸性 溶液褪色越快，反应速率也越快
2、恒温、恒压时：充入“无关气体”（如He等） →引起体积增大， →反应物浓度减少→反应速率 减慢（真变）
学习探究
题目解析
2. 反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积 的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎
无影响的是
( C)
容器的体积缩小或增大均会改 变浓度，浓度改变反应速率一
B. 同时减小 D. v1增大，v2减小
浓度、压强、温度对化学反应速率的影响（总结）
活化分子浓度
影响因素
分子总 数
活化分子 百分数
活化分 子总数
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
1.浓度对反应速率的影响
结论：在其他条件不变时， 增大反应物浓度，反应速率加快； 减小反应物浓度，反应速率减慢。
本 浓度对反应速率的影响 质 原 因
微观解释：
浓度增大 →单位体积内活化分子数目↑ →有效碰撞机率↑ →V↑
学习探究 活学活用
题目解析
1． 对 于 反 应 C(s) ＋ H2O(g) CO(g) ＋
解 析
体体体积积不积不体体变不变积积体充变体充不不积充入积入变变不入不H充充H变e变H入入e充充eHH入入ee反反HH反应应ee物应物反反浓物浓应应反浓度反度物物应不度应不浓浓物变不物变度度浓变浓不不度度变变不反不反变应反变应速应速反反速率率应应反不率反不速速应变不应变率率速变速不不率率变变不不变变
2.压强对反应速率的影响
结论：其它条件不变时，有气体参加的反应中，
增大压强，若引起了反应物浓度增大，反应速率加快； 减小压强，若引起了反应物浓度减小，反应速率减慢。
对于气体有下列几种情况:
1、恒温、恒容时： A、充入气体反应物→反应物浓度增大→反 应速率加快 （真变） B、充入“无关气体”（如He、N2等）→反 应物浓度不变→反应速率不变（假变）
H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改
变化学反应速率的是
( A)
A．增大 C(s)的量
B．增大 H2O(g)的浓度
C．增大 CO(g)或 H2(g)的浓度
改变固体物质的物质的量 不能改变化学反应速率， 因为固体物质的浓度可视 为常数。
D．减小 H2O(g)的浓度 注意！
此规律只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或纯液体的反应物， 其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率。
定会改变
A．将容器的体积扩大一倍 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大
体积不变，充入N2体系总压强 增大，但反应混合物浓度并未 改变，反应速率不变
D．保持压强不变，充入 N2 使容器体积变大
充入N2使容器体积增大，总压 强不变，但反应混合物浓度同
等程度变小，反应速率变慢。
（主因）
分子热运动加剧，碰撞频率加快
（次因）
3.温度对反应速率的影响
结论：升高温度，反应速率加快 降低温度，反应速率减慢
练习：
设NO+CO2
2CO(正反应吸热)反应速
率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应放热)反
应速率为v2。对于前述反应，当温度升高时，
v1和v2变化情况为（ ）
√A.同时增大
C. v1减少，v2增大
影响化学反应速率的因素
1、 在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的 反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？
2、将等物质的量的碳酸钠与碳酸氢钠放入等体 积等浓度的盐酸中，产生CO2的速率哪个较快？ 为什么？
3、石油的形成要多少年？炸药的爆炸呢？
以上说明化学反应速率的决定因素是什么？
物质本身的性质
影响化学反应速率的因素
思考
1、Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率， 改用浓硫酸，是否可行？
不可行。常温下，铁遇浓硫酸会发生钝化
2、Cu和稀硝酸反应制取NO, 为加快反应速率，改 用浓硝酸，是否可行？ 不可行。铜与浓硝酸反应生成的是NO2而不是NO
注意！
若随着浓度的改变，反应的本质发生了改变，则浓度对 反应速率影响的含义将发生改变。
2SO3，
微观解释：
增大压强，反应速率加快
P↑→n↑→反应物浓度↑ →单位体积内活化分子数目↑→有效碰撞机率↑
方案：充入SO2和O2
↓ V↑
问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O2 增大压强，反应速率怎么变？
2SO3，
P↑ →反应物浓度不变→单位体积内活化分子数目不变 →V不变
方案：充入稀有气体 增大压强，反应速率不变
实验原理 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O 实验操作
实验现象 混合后均出现浑浊，但70℃热水一组首先出现浑浊
实验结论
升高温度，化学反应速率增大
微观解释
பைடு நூலகம்
？
温度对反应速率的影响
本
质
原
升高T
因
→
T↑
给部分普通分子提供了能量，使更多的普通 分子转化为活化分子，活化分子百分数增大
2.压强对反应速率的影响
密闭 恒温恒容：
密闭 恒温恒压：
问：恒温恒压时，对于反应2SO2+O2 增大压强，反应速率怎么变？
2SO3，
增大压强，反应速率加快 微观解释：
P↑ →体积↓→浓度↑ →单位体积内活化分子数目↑ →有效碰撞机率↑
↓ V↑
问：恒温恒容时，对于反应2SO2+O2 增大压强，反应速率怎么变？
自我检测
4． 对于反应：N2＋O2 2NO，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是( A )
A．缩小体积使压强增大
B．体积不变使压强减小
C．体积不变充入He使气体压强增大
D．使总压强不变，充入Ne
题 目
缩 增缩体缩体小大缩体小积小积体体不小积体不缩体缩体积变体不积积变小积小积缩体使充积变缩体使充体不体不使小积使充压入小积压入积变积变压体不强压入N体不强使充使充N2积变2增强强N积变增压入压入2使充大增使充大强强NN压入大22压入增增强N强N大大22增增反反大大应反应应物物反反浓物浓应应反度浓反度物物应增度应增浓浓物增大物大度度浓大浓增增度度大大增增反反大大应反应应速速反反率速率应应反加率反加速速应加快应快率率速快速加加率率快快加加快快