溶液的配制练习题

托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后， 瓶颈，左右振荡 瓶颈， 2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见， 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针： 配制步骤八字方针： 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） 计算⑵称量(或量取) 溶解（冷却） 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
错误
不需要烘干 偏高 无影响
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl
偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 1000mL 117g
二、填空
1、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液 、实验室用氯化钠固体配制 溶液0.5 L，回 的 溶液 ， 答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 请写出该实验的实验步骤 ① 计算 ，② 称量 ，③ 溶解 ，④ 转移 ，⑤ 洗涤 ，⑥ 定容 ⑦ 摇匀 500mL )、托盘天平、还 (2)所需仪器为：容量瓶 (规格： 所需仪器为： 规格： 、托盘天平、 所需仪器为 规格 需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 玻璃棒、胶头滴管、烧杯 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的 原因。 原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时， ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时， 立即将溶液转移至容量瓶定容。 立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影 原因是： 响： 偏高 ，原因是：因为液体会热胀冷缩，最终导致溶液体积偏小 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线， ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴 加蒸馏水至刻度。 加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 偏低 ，原因 是： 最终导致溶液体积偏大 。
俯 视
仰视
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的 浓度偏 （高或低）。 低 1~2厘米 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏低 ，应 该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入 试剂瓶中 并贴好标签。
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 的氢氧化钠溶液250mL 步骤： 步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 蒸馏水将其溶解， 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶液沿 玻璃棒 移 mL的容量瓶中 的容量瓶中。 入 250 mL的容量瓶中。