溶液的配制练习题

偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 1000mL 117g
二、填空
1、实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /L的NaCl溶液 、实验室用氯化钠固体配制 溶液0.5 L，回 的 溶液 ， 答下列问题 (1)请写出该实验的实验步骤 请写出该实验的实验步骤 ① 计算 ，② 称量 ，③ 溶解 ，④ 转移 ，⑤ 洗涤 ，⑥ 定容 ⑦ 摇匀 500mL )、托盘天平、还 (2)所需仪器为：容量瓶 (规格： 所需仪器为： 规格： 、托盘天平、 所需仪器为 规格 需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。 玻璃棒、胶头滴管、烧杯 (3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的 试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的 原因。 原因。 为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时， ①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时， 立即将溶液转移至容量瓶定容。 立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影 原因是： 响： 偏高 ，原因是：因为液体会热胀冷缩，最终导致溶液体积偏小 。 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线， ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴 加蒸馏水至刻度。 加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 偏低 ，原因 是： 最终导致溶液体积偏大 。
俯 视
仰视
一定物质的量浓度溶液的配制
配制步骤八字方针： 配制步骤八字方针： 八字方针
计→量→溶→转→洗→定→摇→(装) 量 溶 转 洗 定 摇 装
⑴计算⑵称量(或量取)⑶溶解（冷却） 计算⑵称量(或量取) 溶解（冷却） 洗涤⑹定容⑺摇匀(8) (8)装瓶 ⑷转移 ⑸洗涤⑹定容⑺摇匀(8)装瓶
②实验所需仪器 实验所需仪器
托盘天平 玻璃棒 容量瓶 量筒 烧杯 胶头滴管
配制100mL 配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液 NaCl溶液
5.9gNaCl
练习题
一、判断题
1、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握 为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后， 瓶颈，左右振荡 瓶颈， 2、为了方便起见，浓溶液稀释或固体溶解可直接 为了方便起见， 在容量瓶中进行 3、用蒸馏水润洗后必须将容量瓶烘干 4、配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 配制NaOH未冷却至室温就转移至容量瓶 NaOH 导致所配溶液的物质量浓度偏低 5、原容量瓶洗净后未干燥导致所配溶液的 物质量浓度偏低 错误
错误
不需要烘干 偏高 无影响
6、定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 定容时俯视刻度线导致所配溶液的物质量浓 俯视 度偏低 定容时仰视 仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 7、定容时仰视刻度线导致所配溶液的物质量浓 度偏高 8、定容时液面超过了刻度线导致所配溶液的物 质量浓度偏高 9、称量时左盘高右盘低导致所配溶液的物质量 浓度偏低 10、 10、未洗涤烧杯就定容导致所配溶液的物质量浓 度偏低 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液 溶液950 11、实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl 950mL的容量瓶 mL，应选用950mL的容量瓶，称取111.2gNaCl
Baidu Nhomakorabea
③用少量蒸馏水冲洗 2~3 次，将冲洗液移入 容量瓶 中， 在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的 浓度偏 （高或低）。 低 1~2厘米 厘米 ④向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 胶头滴管 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若加水超过刻度线，会造成溶液浓度 偏低 ，应 该 重新配制。 ⑤最后盖好瓶盖， 摇匀，将配好的溶液移入 试剂瓶中 并贴好标签。
2、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列 欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL， 的氢氧化钠溶液250mL 步骤： 步骤： ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯中 蒸馏水将其溶解， 加 少量 蒸馏水将其溶解，待 冷却后将溶液沿 玻璃棒 移 mL的容量瓶中 的容量瓶中。 入 250 mL的容量瓶中。