高中化学课件 铝及其重要化合物

练后反思
含铝杂质的提纯方法归类 利用Al、Al2O3、Al(OH)3可溶于强碱的特性，可除去许多物 质中的含铝杂质，如： ①Mg(Al)：加足量NaOH溶液； ②Fe2O3(Al2O3)：加足量NaOH溶液； ③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液； ④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
(2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐 酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是__1_∶__3___。
考点二 铝的重要化合物
1.氧化铝
知识梳理
(1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。
(2)化学性质
两
性 氧Βιβλιοθήκη Baidu
―与――H―C―l―反―应―→ Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
①
氢氧 化物
—
―与――N―a―O―H―反――应→ Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
△ ②受热分解： 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O 。
(3)制备
①向铝盐中加入氨水，离子方程式为 Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 。
②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为 AlO－ 2 ＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
反思归纳
制取Al(OH)3一般不用强酸或强碱，因为强酸、强碱都能溶 解生成的Al(OH)3，而不易控制酸、碱的用量。一般用氨水 或CO2制取，也可用Al3＋、AlO－2 的双水解反应制取。
题组三 有关 Al3＋、AlO－ 2 的离子反应 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色溶液中：ClO－、MnO－ 4 、Al3＋、K＋ B.1.0 mol·L－1 的 NaAlO2 溶液中：Cl－、HCO－ 3 、K＋、Ca2＋ C.在强碱性环境中：AlO－ 2 、SiO23－、Na＋、K＋ D.能使甲基橙显红色的溶液中：NH＋ 4 、AlO－ 2 、Na＋
③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合： 3AlO2－＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓ 。
3.常见的铝盐
(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的
复盐。
(2)明矾的化学式为 KAl(SO4)2·12H2O ，它是无色晶体，可溶
于水，水溶液pH < 7(填“<”、“>”或“＝”)。明矾可以净 水，其净水的原理是 Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋，
解析 A 项 MnO－ 4 有颜色，ClO－与 Al3＋可发生双水解反应； B 项中 HCO－ 3 ＋AlO－ 2 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO23－； D 项中，酸性条件下 AlO－ 2 不能大量存在。 答案 C
反思归纳
1.离子共存问题 (1)Al3＋水解呈酸性，与 OH－、AlO－ 2 、CO23－(HCO3－)、S2－等 不能大量共存。 (2)AlO－ 2 水解呈碱性，与 H＋、HCO－ 3 、Al3＋、Fe3＋等不能大 量共存。
―得――2―e→－ H2，只不过碱中的 H＋来源于水的电离。氧化剂分
别为酸和水。
铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应 又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答 下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所
得H2的体积之比是__1_∶__1___。
2.含 Al3＋的溶液与碱反应的先后顺序 当溶液中有多种离子时，要考虑离子之间的反应顺序，如 向含有 H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋的混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，NaOH 先与 H＋反应，再与 Mg2＋、Al3＋反应生成沉 淀，再与 NH＋4 反应，最后才溶解 Al(OH)3 沉淀。
化
―与―N――aO―H――反―应→ Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
物
2.氢氧化铝 (1)物理性质 白色胶状不溶于水的固体，有较强的 吸附 性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为
两性 ――与――H―C―l反――应―→ Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
(4) 镁 在 空 气 中 充 分 燃 烧 ， 所 得 固 体 产 物 可 能 有 哪 些 ： ____M__g_O_、__M__g_3_N__2、___C___ (用化学式表示)。
(5)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？
答案
0
铝与酸、碱反应的实质都是：Al
―失――3―e→－ Al3＋，2H＋
一、Al和Mg
知识梳理
铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中
的铝全部以化合态的形式存在。 银白色有金属光泽的固体，有延展性、导电性和传
热性等，密度较小。
第IIA族碱土金属元素。自然界中的镁全部以化合态 的形式存在。 具有银白色光泽，有延展性、导电性 和传热性等。密度较小
小结铝、镁的特殊化学性质
1.铝不但能与酸反应，还能与碱溶液反应
2.铝可发生铝热反应，可用于获得高熔点贵重金属等, 且该金属活动性需位于铝之后 如：Al与MgO不能发生铝热反应。
3.Mg在CO2中能够燃烧，所以活泼金属着火不能用干 粉灭火器和泡沫灭火器。
(1)铝和镁在自然界中有游离态和化合态两种形式( × ) (2)Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性( × ) (3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂( × )
Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水
。
中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱 反应的物质，除了两性物质——Al、 Al2O3、Al(OH)3 ，你 还知道哪些？
①弱酸的铵盐，如：NH4HCO3、CH3COONH4、 (NH4)2S等； ②弱酸的酸式盐，如：NaHCO3、KHS、NaHSO3；