〖附15套高考模拟卷〗福建省漳州市龙海五中2019-2020学年高三适应性测试化学试题含解析

福建省漳州市龙海五中2019-2020学年高三适应性测试化学试题
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用0.10 mol/L 的NaOH 溶液分别滴定体积均为20.00mL 、浓度均为0.050 mol/L 的盐酸、磷酸及谷氨酸(H 2G)，滴定曲线如图所示：
下列说法正确的是
A ．滴定盐酸时，用甲基橙作指示剂比用酚酞更好
B ．H 3PO 4与H 2G 的第一电离平衡常数K 1的数量级不同
C ．用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，溶液中的溶质为Na 2HPO 4
D ．NaH 2PO 4溶液中：(
)()()()+
-2-2
4
3
4
4
c Na
>c H PO >c H PO >c HPO
2、继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。

以下关于该继电器的说法中错误的是
已知电极材料为纳米Fe 2O 3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。

A ．充电完成时，电池能被磁铁吸引
B ．该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成
C ．充电时，该电池正极的电极反应式为3Li 2O+2Fe-6e -═Fe 2O 3+6Li +
D ．放电时，Li 作电池的负极，Fe 2O 3作电池的正极 3、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是
A ．
B ．
C ．
D ．
4、常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol ／L 的HA 、HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。

下列对该过程相关分析正确的是
A．HB的电离常数(Ka)数量级为10-3
B．其钠盐的水解常数(K h)大小关系是：NaB>NaA
C．a、b两点溶液中，水的电离程度b<a
D．当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=7
5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2 L 三氯甲烷中含有分子数为0.5N A
B．常温常压下，2gD2O中含有电子数为N A
C．46gNO2和N2 O4混合气体中含有原子数为3N A
D．ImoINa完全与O2反应生成Na2O和Na2O2，转移电子数为N A
6、已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)=COS(g)＋H2O(g)。

在610 K时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min达到平衡，平衡时水的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是()
A．CO2的平衡转化率α＝2.5%
B．用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L－1·min－1
C．在620 K重复试验，平衡后水的物质的量分数为3%，说明该平衡正向移动了
D．反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变
7、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）
选项甲乙
A 干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙
B 混合物空气、石油、干冰
C 空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5
D 酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅
A．A B．B C．C D．D
8、某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种
A．5种B．9种C．12种D．15种
9、第三周期的下列基态原子中，第一电离能最小的是
A．3s23p3B．3s23p5C．3s23p4D．3s23p6
10、碳酸镧[La2(CO3)3]可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：2LaCl
3
+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O，某化学兴趣小组利用下列实验装置模拟制备碳酸镧。

下列说法不正确的是
A．制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C
B．Y中发生反应的化学方程式为NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH 3↑
C．X中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2
D．Z中应先通入CO2，后通入过量的NH3
11、下列有关实验的操作、现象和结论都正确的是
选项实验操作现象结论
A 向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和
KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶
液
出现黄色沉淀K sp（AgCl）＞K sp（AgI）
B
向Na2SO3溶液中先加入Ba（NO3）
2溶液，然后再加入稀盐酸生成白色沉淀，加入稀
盐酸，沉淀不溶解
23
Na SO溶液已经变质
C
向盛有NH4Al（SO4）2溶液的试管
中，滴加少量NaOH溶液产生使湿润的红色石
蕊试纸变蓝的气体
NH4++OH- = NH3↑+H2O
D
测定等物质的量浓度的Na2CO3和
NaClO的pH值
Na2CO3＞NaClO 酸性：H2CO3＜HClO A．A B．B C．C D．D
12、下列操作能达到相应实验目的的是（）
选项目的实验
A 实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热
B 除去干燥CO2中混有少量的SO2
可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗
气瓶
C 检验Na2SO3已经变质
向Na2SO3溶液中先加入Ba(
NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解
D 比较铁和铜的活泼性
常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，
铜能溶解，铜比铁活泼
A．A B．B C．C D．D
13、下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是
A B C D
勒夏特列原理元素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律
实
验
方
案
结果左球气体颜色加深
右球气体颜色变浅
烧瓶中冒气泡，
试管中出现浑浊
测得ΔH为ΔH1、ΔH2
的和
H2与O2的体积比约
为2︰1
A．A B．B C．C D．D
14、下列有关垃圾分类说法错误的是
A．废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不能使溴水退色
B．可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氧化铝制取
C．废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，不能填埋处理
D．含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时只生成CO2和H2O
15、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
①pH=0的溶液：Na+、Cl-、Fe3+、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl－、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A．②④B．①③⑥C．①②⑤D．①②④16、用如图所示的实验装置模拟侯氏制碱法的主要反应原理。

下列说法正确的是
NH
A．侯氏制碱法中可循环利用的气体为3
B．先从a管通入NH3，再从b管通入CO2
C．为吸收剩余的NH3，c中应装入碱石灰
D．反应后冷却，瓶中析出的晶体主要是纯碱
17、a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层电子数相同，c所在周期数与族序数相同；d与a同族，下列叙述正确的是（）
A．四种元素中b的金属性最强
B．原子半径：
C．d的单质氧化性比a的单质氧化性强
D．c的最高价氧化物对应水化物是一种强碱
18、如图是某元素的价类二维图。

其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A．E 可以是金属也可以是非金属
B．C 和D 两种大气污染物，都能用排空气法收集
C．B 的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体
D．实验室制备F 时，可以将其浓溶液滴入碱石灰中进行制取
19、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是( )
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1
B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1
20、在下列各溶液中，一定能
．．．大量共存的离子组是
A．有色透明溶液中：Fe2＋、Ba2＋、[Fe(CN)6]3－、NO3－
B．强酸性溶液中：Cu2＋、K＋、ClO－、SO42－
C．含有大量AlO2－的溶液中：K＋、Na＋、HCO3－、I－
D．常温下水电离的c(H＋)为1×10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、Cl－、NO3－
21、化学与人类生产、生活密切相关。

下列说法不正确的是( )
A．高纯度的硅单质广泛用于制作芯片
B．碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁
C．SO2能用浓硫酸来干燥,说明其还原性不强
D．铁质地柔软,而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度
22、下列有关海水综合利用的说法正确的是
A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法
B．电解饱和食盐水可制得金属钠
C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化
D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某研究小组以环氧乙烷和布洛芬为主要原料，按下列路线合成药物布洛芬酰甘氨酸钠。

己知：（1）RCOOH RCOC1 RCOORˊ
（2）R-Cl- R-NH2 R-NH2HC1 RCONHR
请回答：
（1）写出化合物的结构简式：B_________； D_________。

（2）下列说法不正确的是_________。

A．转化为A为氧化反应
B． RCOOH与SOCl2反应的产物有SO2和HC1
C．化合物B能发生缩聚反应
D．布洛芬酰甘氨酸钠的分子式为C15H19NO3Na
（3）写出同时符合下列条件的布洛芬的所有同分异构体_________。

①红外光谱表明分子中含有酯基，实验发现能与NaOH溶液1∶2反应，也能发生银镜反应；
②H—NMR谱显示分子中有三个相同甲基，且苯环上只有一种化学环境的氢原子。

（4）写出F→布洛芬酰甘氨酸钠的化学方程式_________。

（5）利用题给信息，设计以为原料制备（）的合成路线(用流程图表示：无机试剂任选)_____________________。

24、（12分）硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。

一种以石油化工中废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，含少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如下：
已知：① NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物。

②Fe(OH)3不溶于NH4Cl—氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl—氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

③离子浓度≤10-5mol·L-1时，离子沉淀完全。

请回答下列问题：
（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2小时，该操作的目的为_____。

（2）“滤渣I”主要成分在工业上的用途为___（只写1种即可），NH4Cl的电子式为_____。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，则含铬微粒发生反应的离子方程式为____。

（4）“氨解”的目的为________，“净化”时加入的H2S的目的是将镍元素转化为NiS沉淀，对应的离子方程式为：________。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程为________。

（6）“二次碱浸”时，若使溶液中的Ni2+沉淀完全，则需维持c(OH-)不低于____。

(已知Ni(OH)2的
K sp=2×10-15，2≈1.4）。

（7）工业上利用电解法处理含氯化镍的酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

下列说法不正确
．．．的是________。

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解；
②氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)。

A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O
B．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变
25、（12分）一种以NH4Cl酸性蚀铜废液[含NH4Cl、Cu(NH3)4Cl2、CuCl、CuSO4及盐酸等]为原料制备CuCl并回收Cu(OH)2的工艺流程如图：
回答下列问题：
(1)“反应1”中，NaCl、Cu、CuSO4反应的离子方程式为____；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是______。

(2)“水解”步骤中，加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是____________(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

(3)湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为____；“洗涤”时稀盐酸和乙醇洗涤的目的是______________。

(4)“反应2”需加入的试剂X是___；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为______。

(5)测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻非罗
啉作指示剂，立刻用c mol/L的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。

则产品中CuCl
的质量分数为____(已知滴定反应为Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，列出计算式)。

26、（10分）某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用如图所示的实验装置进行实验。

（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有______。

（2）若对调B和C装置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。

该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下（实验在室温下进行）：
试管编号 1 2 3 4
0.20mol•L-1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0
KClO3（s）/g 0.10 0.10 0.10 0.10
6.0m ol•L-1H2SO4/mL 0 3.0 6.0 9.0
蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0
实验现象
①系列a实验的实验目的是______。

②设计1号试管实验的作用是______。

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入______溶液显蓝色。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
（4）根据下列资料，为该小组设计一个简单可行的实验方案（不必描述操作过程的细节）：_____。

资料：①次氯酸会破坏酸碱指示剂；
②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成Cl-。

27、（12分）碘酸钙[Ca(IO3)2]是重要的食品添加剂。

实验室制取Ca(IO3)2·H2O的实验流程：
已知：碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂。

（1）转化步骤是为了制得碘酸，该过程在图1所示的装置中进行，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。

①转化时发生反应的离子方程式为_____________________________________。

②转化过程中CCl4的作用是_______________________________________。

③为增大转化过程的反应速率，可采取的措施是_______________________。

（2）将CCl4与水层分离的玻璃仪器有烧杯、________。

除去HIO3水溶液中少量I2单质的实验操作为
______________________________，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。

（3）已知：①Ca(IO3)2·6H2O是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。

②Ca(IO3)2·6H2O加热升温过程中固体的质量变化如图2所示。

设计以除碘后的水层为原料，制取Ca(IO3)2·H2O的实验方案：向水层中__________。

[实验中必须使用的试剂：Ca(OH)2粉末、AgNO3溶液]。

28、（14分）苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)苯氧布洛芬中官能团的名称为___。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。

A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为___（填字母）。

(3)反应②的反应类型是___。

(4)若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr，由A生成B发生反应的化学方程式为___。

(5)有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：
I.能与FeCl3溶液发生显色反应，1molM可消耗2molNaOH；
Ⅱ.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3，且分子中含有
结构。

M的结构有___种，写出其中一种结构简式：___。

(6)根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮(CH3COCH3)为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂任用）___。

29、（10分）碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。

回答下列问题：
(1)催化转化器可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H1=+180.5 kJ/mol；
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=－221.0 kJ/mol；
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3=－393.5 kJ/mol
则尾气转化反应2NO(g) +2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。

(2)氨是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用。

在773 K时，分别将2.00 mol N2和6.00 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间(t)的关系如表所示：
t/min 0 5 10 15 20 25 30
n(H2)/mol 6.00 4.50 3.60 3.30 3.03 3.00 3.00
n(NH3)/mol 0 1.00 1.60 1.80 1.98 2.00 2.00
①该温度下，若向同容积的另一容器中投入N2、H2、NH3，其浓度均为3 mol/L，则此时v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

②由表中的实验数据可得到“c—t”的关系，如图1所示，表示c(N2)—t的曲线是______。

在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)—t的曲线上相应的点为________。

(3)NO x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。

已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图2所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为_______；在1100K时，CO2的体积分数为__________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K p)。

在1050K、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K p=______[已知：气体分压(P分)=气体总压(Pa)×体积分数]。

(4)在酸性电解质溶液中，以惰性材料作电极，将CO2转化为丙烯的原理如图3所示
①太阳能电池的负极是_______(填“a”或“b”)
②生成丙烯的电极反应式是___________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
【分析】
【详解】
A．盐酸和氢氧化钠溶液反应至终点时，pH=7，与酚酞的变色范围8~10接近，甲基橙的变色范围在3.1-4.4，则使用酚酞做指示剂更好，故A错误；
B．滴定前，0.050 mol/L H3PO4与H2G的pH值几乎相等，由此可得，二者第一电离平衡常数Ki的数量级相同，故B错误；
C．20.00mL、0.050 mol/L的磷酸用0.10 mol/L的NaOH完全中和应消耗30mL氢氧化钠，根据图像，滴定磷酸共有两次突跃，第二次为滴定磷酸的终点，用酚酞作指示剂滴定磷酸到终点时，消耗氢氧化钠的体积为20mL，则可以确定达到终点是，溶液中的溶质为Na2HPO4，故C正确，
D．当溶液中的溶质为NaH2PO4时，应为磷酸的第一次滴定突跃，根据图像显示，此时溶液显酸性，即H2PO4-的电离程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，则
()()()()
+-2-
c Na>c H PO>c HPO>c H PO，故D错误；
24434
答案选C。

2、A
【解析】
【分析】
由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。

【详解】
A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误；
B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确；
C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确；
D ．根据分析，放电时，Li 作电池的负极，Fe 2O 3作电池的正极，故D 正确； 答案选A 。

【点睛】
根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。

3、A 【解析】 【详解】
从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B 装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C 装置；然后向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D 装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A 。

4、B 【解析】 【分析】 【详解】
A.由图可知，b 点时HB 溶液中c=10-3mol·L －1，溶液中c （H ＋）=10-6mol·L －1，c （B -）=10-6mol·L －1，则 HB 的电离常数(Ka)=
-6-6
-3
101010⨯=10-9,故A 错误；
B.与A 同理，HA 的电离常数Ka=-4-4
-3
101010⨯=10-5
＞HB 的电离常数，则HB 酸性弱于HA ，由酸越弱对应的盐水解
能力越强，水解程度越大，钠盐的水解常数越大，故B 正确；
C.a 、b 两点溶液中，b 水解程度大，水电离程度大，水的电离程度b>a ，故C 错误；
D.当lg C= -7时，HB 中c （H ＋
）1
10-=mol·L －1 ，HA 中c （H ＋）10
=mol·L －1，pH 均不为7，故D 错误； 故选B 。

【点睛】
难点A 选项，从图中读出两点氢离子的浓度，酸的浓度，根据电离常数的定义写出电离常数，本题易错点为D 选项，当lg c= -7时，是酸的浓度是10-7mol·L －1，不是氢离子的浓度。

5、A 【解析】 【详解】
A ．标准状况下，三氯甲烷为液态，无法由体积计算分子数，故A 错误；
B ．D 2O 的摩尔质量为20g/mol ，2gD 2O 为0.1mol ，每个分子中含有10个电子，则含有电子数为N A ，故B 正确；
C ．NO 2和N 2 O 4的最简式相同，则混合气体中含有原子数为
346g/4g
mol
6⨯=3mol ，即3N A ，故C 正确；
D ．1moINa 反应生成Na 2O 和Na 2O 2，钠原子只失去1个电子，所以转移电子数为1mol ，即N A ，故D 正确。

故选A 。

6、A 【解析】 【详解】
根据题意列出三段式，如下：
()()()()222(mol/L)0.160.0400(mol/L)x x x x H S g CO g CO (mol/L)
0.16-x
0.04-x
x
H O g x
S g ƒ
起始变化平衡＋＋
根据平衡时水的物质的量分数为2%，则2%0.2
x
=，故x=0.004mol/L ， A 、CO 2的平衡转化率α=
0.004
100%0.04
⨯=10%，选项A 不正确； B 、用H 2S 表示该反应的速率为0.004/4mol L
min
=0.001 mol·L －1·min －1，选项B 正确；
C 、当温度升高到620K 时，平衡后水的物质的量分数为3%，可知温度升高平衡向正反应方向移动了，选项C 正确；
D 、由于反应前后都为气体，且为气体体积不变的反应，反应过程中混合气体平均摩尔质量始终不变，选项D 正确。

答案选A 。

7、C 【解析】 【详解】
A. 石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A 错误；
B. 由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B 错误；
C. 氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致空气污染，均是空气质量检测物质，故C 正确；
D. 和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO 为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D 错误； 故选：C 。

8、D 【解析】
试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基－COOH。

如果其中一个取代基是－Cl，则另一个取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。

考点：考查同分异构体判断
9、C
【解析】
【分析】
A选项，3s23p3为P元素；B选项，3s23p5为Cl元素；C选项，3s23p4为S元素；D选项，3s23p6为Ar
元素。

【详解】
第三周期的基态原子中，第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A族元素，因此第一电离能最小的是S元素，故C正确。

综上所述，答案为C。

【点睛】
同周期从左到右第一电离具有增大的趋势，但第II A族元素大于第III A族元素，第V A族元素大于第VI A 族元素。

10、D
【解析】
【详解】
A. 由装置可知，W中制备CO2，X除去HCl，Y中制备氨气，在Z中制备碳酸镧，则制备碳酸镧实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F→A→B→D→E→C，A正确；
B. Y中CaO与浓氨水反应生成氨气和氢氧化钙，该反应的化学反应式为：NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，B正确；
C. 装置X用于除杂，X中盛放的试剂是NaHCO3溶液，可吸收CO2中的HCl，HCl与NaHCO3反应产生NaCl、H2O、CO2，故其作用为吸收挥发的HCl，同时生成CO2，C正确；
D. Z中应先通入NH3，后通入过量的CO2，原因为NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，碱性溶液更容易吸收二氧化碳，生成较大浓度的NH4HCO3，D错误；
故合理选项是D。

11、A
【解析】
【分析】
【详解】
A．向浓度均为0.10mol•L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明相同条
件下AgI先于AgCl沉淀，二者为同种类型沉淀，K sp越小溶解度越小，相同条件下越先沉淀，所以K sp(AgCl)＞K sp(AgI)，故A正确；
B．即便亚硫酸没有变质，先加入Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸后硝酸根也会将亚硫酸根氧化沉硫酸根，故B错误；
C．向盛有NH4Al(SO4)2溶液的试管中，滴加少量NaOH溶液会先发生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，并不能生成氨气，故C错误；
D．测定等物质的量浓度的Na2CO3和NaClO的pH值，Na2CO3＞NaClO可以说明HCO3-的酸性强于HClO，若要比较H2CO3和HClO的酸性强弱，需要测定等物质的量浓度NaHCO3和NaClO的pH值，故D错误；
故答案为A。

12、B
【解析】
【分析】
【详解】
A．浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加乙醇，再加浓硫酸。

最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；
B．SO2和酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的CO2，B
正确；
C．即使没有变质，Na2SO3和Ba(NO3)2反应也生成白色沉淀(BaSO3)，加入HCl，H+存在下，溶液中的NO3-将BaSO3氧化成BaSO4，白色沉淀依然不溶解，该方法不能检验Na2SO3是否变质，C错误；
D．浓硝酸有强氧化性，常温下，浓硝酸将Fe钝化，不能比较Fe和Cu的活泼性，D错误。

答案选B。

【点睛】
NO3-在酸性环境下有强氧化性。

13、B
【解析】
【详解】
A. 反应2NO 2(g)N2O4(g)的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产生更多的NO2气体，二氧化氮浓度增大，左侧气体颜色加深；降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，二氧化氮浓度减小，右侧气体颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，A不符合题意；
B. 烧瓶中冒气泡，证明酸性：HCl>H2CO3，但HCl不是最高价氧化物对应的水化物，不能比较C、Cl
的非金属性强弱；试管中出现浑浊，可能是由于发生反应：2HCl+Na2SiO3=2NaCl+H2SiO3↓，也可能是由
于发生反应：CO2+H2O+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，无法用元素周期律解释，B符合题意；
C. 根据盖斯定律可知：△H=△H1+△H2，能够用盖斯定律解释，C不符合题意；
D. 根据电子守恒可知，电解水生成H2与O2的物质的量之比2:1，结合阿伏伽德罗定律可知，H2与O2的体积比约为2:1，D不符合题意；
故合理选项是B。

14、D
【解析】
【详解】
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，聚乙烯不含双键，不能使溴水退色，故A正确；
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，电解熔融氧化铝可制取金属铝，故B正确；
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属离子，填埋处理会造成土壤、水污染，所以不能填埋处理，故C正确；
D. 丝、毛的成分是蛋白质，含有C、H、O、N等元素，含丝、毛的废旧衣物燃烧处理时生成CO2和H2O 的同时还有含氮物质生成，故D错误；
选D。

15、D
【解析】
【详解】
①、pH=0的溶液中氢离子浓度为1mol/L，Na+、Cl-、Fe3+、SO42-均不反应，能够大量共存，故①符合；
②、pH= 11的溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/ L，CO32－、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-离子之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②符合；
③、水电离的H+浓度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中可酸可碱，当溶液为酸性时，CO32－SO32-与氢离子反应，当溶液为碱性时，NH4+与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故③不符合；
④、加入Mg能放出H2的溶液中存在大量氢离子，Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42-离子之间不反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故④符合；
⑤、使石蕊变红的溶液中存在大量氢离子，MnO4-、NO3-在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故⑤不符合；
⑥、Fe3+能够氧化I-、S2-，Al3+在溶液中与S2-发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故⑥不符合；
根据以上分析，在溶液中能够大量共存的为①②④；
故选D。

【点睛】
离子不能共存的条件为：
(1)、不能生成弱电解质。

如③中的NH4+与氢氧根离子反应生成一水合氨而不能大量共存；
(2)、不能生成沉淀；。