第三章物质在水溶液中的行为 化学反应原理 新课标 人教版

第三章物质在水溶液中的行为化学反应原理
[课程标准与教材分析]
本节内容分为两部分，一是引入沉淀溶解平衡、溶度积的概念以及溶度积的表达式；二是沉淀溶解平衡的移动，包括沉淀的溶解、转化和生成。

通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的角度对水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。

所以这节课可以自始至终依据涉及生活、生产以及人们广泛关注的环境问题等例子来解释抽象的概念，用对具体问题的分析讨论来带动理论问题的学习，引导学生利用平衡移动的一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质，可以使学生充分地动起来，极大地激发学生学习化学的兴趣，培养学生可持续发展的意识。

教材强调对沉淀溶解平衡的理解，注重学生的思维训练，所谓授人以鱼，不如授之以渔，在此可以得到充分的体现。

[教学设计]
1．教学目标：
知识与技能：⑴了解难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，能描述沉淀溶解平衡。

⑵能写出溶度积的表达式，知道溶度积的含义。

⑶理解沉淀溶解平衡的移动。

过程与方法：⑴能够运用平衡移动的观点对沉淀的溶解、生成和转化过程进行分析。

⑵体会综合、分析、归纳、实验设计等方法在解决沉淀溶解平衡中的应用。

情感态度与价值观：通过对沉淀溶解平衡及其沉淀溶解平衡移动的研究，使学生体验化学科学的奥秘，提高学生的学习兴趣。

2．重点与难点：
⑴重点是溶度积的含义，沉淀的溶解、生成和转化的本质。

⑵难点是沉淀的转化。

3．教学分析：
⑴教学设想：通过复习水的电离、弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问
题，使学生回忆怎样从平衡移动的角度来分析问题、解决问题。

然后通过涉及生活、生产以及人们广泛关注的环境问题等生动有
趣的例子来解释沉淀溶解平衡的概念，引导学生利用平衡移动的
一般规律一步步揭示沉淀溶解平衡的实质，使学生很自然地、很
高兴地完成本节课的学习，并且很想进一步探讨有关的问题。

⑵学情分析：通过前两节的学习，学生已经能够从化学平衡的角度对水的电离、
弱电解质的电离、盐类的水解等化学平衡问题进行分析，初步形
成了从平衡角度看问题、分析问题的能力。

所以这节课应充分发
挥学生自身的优势，自己去探讨有关问题。

⑶课堂设计：
4．教学过程设计：
课堂反馈：
1.下列说法正确的是（）
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的K sp=1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓
度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

2.下列说法正确的是（）
A.两难溶电解质作比较时，K sp小的，溶解度一定小；
B.欲使溶液中某离子沉淀完全，加入的沉淀剂应该是越多越好；
C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净；
D.欲使Ca2+离子沉淀最完全，选择Na2C2O4作沉淀剂效果比Na2CO3好。

3．某混合溶液中KBr、KCl、KI的浓度均为0.01mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.01mol·L-1AgNO3溶液，先后产生沉淀的离子次序为，其沉淀物的颜色分别为。

[参考答案]
1、C
2、D
3、I-、Br-、Cl-; 黄色、浅黄色、白色
[自我评价]
上这节课时，气氛非常好，学生的兴致很高，可能是列举的例子（水垢、溶洞、钡餐等）与学生的实际生活息息相关，所以学生对此很感兴趣，有人说：“兴趣使人走向成功”，这话一点也不假。

学生在课堂上积极讨论、发言、思路非常开放，充分调动了学生的积极性，无论是知识方面还是方法方面、人生观方面都有所收获。

我认为这节课的设计思路、设计意图、所列举的示例都比较到位，在上课时感觉很是得心应手，特别是学生的情绪深深地感染了我。

这节课由表及里，由易到难，一步一步地探讨沉淀溶解平衡及其移动的本质，有水到渠成的感觉。

当然也存在很多不足，希望专家能给予批评、指正。