2018第一学期专题2 物质的量、离子判定的综合应用试题答案

1、某水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K ＋、NH ＋4、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 2－3、SO 2－

4，现取两份100 mL 溶液进行如下实验：

①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ；

②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为

2.33 g 。下列说法正确的是( )

A ．K ＋一定存在

B ．溶液中c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1

C ．Cl －可能存在

D ．Ba 2＋一定不存在，Mg 2＋可能存在

答案 B

解析 ①第一份加足量NaOH 溶液加热后，收集到气体0.05 mol ，说明有NH ＋4，且其物质

的量为0.05 mol ；②第二份加足量BaCl 2溶液后，得干燥沉淀4.3 g ，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g ，说明生成BaSO 4 2.33 g ，其物质的量为0.01 mol ，BaCO 3的质量

为4.3 g －2.33 g ＝1.97 g ，物质的量为0.01 mol ，可知溶液中含有CO 2－3、SO 2－4，同时排除

溶液中含有Mg 2＋和Ba 2＋，根据溶液是电中性的，溶液中肯定含有Cl －，其物质的量至少为

n (NH ＋4)×1－n (CO 2－3)×2－n (SO 2－4)×2＝0.05 mol ×1－0.01 mol ×2－0.01 mol ×2＝0.01

mol 。据分析可知溶液中不一定含有K ＋，A 错误；溶液中c (Cl －)至少为0.01 mol 0.1 L

＝0.1 mol·L －1，若溶液中存在K ＋，则c (Cl －)可能为0.2 mol·L －1，B 正确。

2、固体粉末A 中可能含有Fe 、Fe 3O 4、CuO 、K 2SO

3、NaHCO 3中的若干种。某同学为确定该固体粉末A 的成分，进行如下实验： 固体粉末A 足量盐酸

溶液B ――――→KSCN 溶液无红色气体B ――――→澄清石灰水白色沉淀固体B 已知：蘸取少量溶液B 在酒精灯上灼烧，透过蓝色的钴玻璃未观察到紫色。

下列说法不正确的是( )

A ．一定有NaHCO 3

B ．一定有Fe

C ．一定没有Fe 3O 4

D ．一定没有K 2SO 3

答案 C

解析 根据分析，固体粉末中所有可能的成分均能溶解于足量盐酸中。生成的气体B 为

CO 2，通入澄清石灰水中生成白色沉淀CaCO 3；CuO 和盐酸生成Cu 2＋，再与Fe 发生置换

反应生成Cu ，即固体B 为Cu ；溶液B 中加KSCN 溶液无红色，即B 中无Fe 3＋，但不能

说明固体中无Fe 3O 4，可能是生成的Fe 3＋与Fe 反应生成了Fe 2＋。

3、固体混合物可能由SiO 2、Fe 2O 3、Fe 、Na 2SO 3、Na 2CO 3、BaCl 2中的两种或两种以上的物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计的部分实验方案如图所示： 下列说法正确的是( )

A ．气体A 是SO 2和CO 2的混合气体

B ．固体A 一定含有SiO 2，可能含有BaSO 4

C ．该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少有其中一种

D ．该固体混合物一定含有Fe 、Na 2SO 3、BaCl 2

答案 C

解析 A 项，A 气体能与高锰酸钾反应，但仍然有气体剩余，说明一定有SO 2，氢气和CO 2至少含有一种，即固体混合物中一定含有亚硫酸钠，错误；B 项，溶液A 中加入氢氧化钠得到白色沉淀，一段时间后变深，说明白色沉淀中含有氢氧化亚铁，溶液C 转化为沉淀D ，说明是氯化银沉淀，则一定含有氯化钡，则固体A 中一定存在硫酸钡，可能含有二氧化硅，错误；C 项，由于铁离子也能氧化亚硫酸钠，则该固体混合物中Fe 2O 3和Fe 至少

有其中一种，正确；D项，根据以上分析可知D错误，答案选C。

4、某固体粉末样品中可能含有SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉等成分，为确认其中的组分，某同学设计并完成了如下实验：

该同学得出的结论不正确的是()

A．从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O

B．从现象3可推断样品中有SiO2

C．从现象4和5可推断样品中有Fe2O3和MgO

D．从现象4和6可推断样品中有炭粉，无CuO

答案C

解析SiO2、Fe2O3、CaO、CuO、MgO、Na2O和炭粉中，SiO2、CuO、MgO、Fe2O3和炭粉难溶于水，Na2O、CaO和水反应生成NaOH和Ca(OH)2，向溶液1中通入CO2，先出现白色沉淀后消失，发生反应CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，硅酸钠与盐酸反应生成白色沉淀硅酸。从现象1和3可推断样品中有CaO，没有Na2O，A正确；从现象3可推断样品中有SiO2，B正确；CuO、MgO、Fe2O3与盐酸反应生成CuCl2、MgCl2、FeCl3，黑色固体为炭粉，CuCl2溶液呈蓝色，则一定没有CuO，D正确；红褐色沉淀为Fe(OH)3，一定有Fe2O3，无法确定是否有MgO，C错误。

5、某溶液可能含Na＋、Fe3＋、Al3＋、SiO2－3、HCO－3、SO2－4、Cl－中的几种离子。为了确定其成分，设计了如下实验；

①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液；

②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。

下列推断正确的是()

A．溶液中一定含Na＋、Cl－

B．溶液中可能含SO2－4、Fe3＋

C．溶液中一定含HCO－3、Cl－

D．溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋

答案D

解析①取少量溶液于试管，滴加盐酸，观察到有大量气泡逸出，得到透明溶液，因此不存在SiO2－3，一定存在HCO－3，则一定不存在Fe3＋、Al3＋；②在①反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银。根据溶液显电中性可知溶液中一定含Na＋、不一定含有氯离子，A错误；溶液中可能含SO2－4，一定不存在Fe3＋，B错误；溶液中一定含HCO－3，不一定含有Cl－，C错误；溶液中一定不含SiO2－3、Al3＋、Fe3＋，D正确。

6、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3。取200 mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的是()

A．该溶液中可能含有Na＋

B．该溶液中肯定含有NH＋4、SO2－4、CO2－3、NO－3

C．该溶液中一定不含NO－3

D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1

答案D

解析根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，会产生气体224 mL，证明含有NH＋4，