安徽省枞阳县浮山中学高二上学期期中考试化学试题

安徽省枞阳县浮山中学【最新】高二上学期期中考试化学试

题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

A．B．C．D．

2．在四个不同的容器中，在不同条件下利用N2+3H2==2NH3反应来合成氨，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是（）

A．v(H2)=0.1 mol·(L·min)−1B．v(N2)=0.01 mol·(L·s)−1

C．v(N2)=0.2 mol·(L·min)−1D．v(NH3)=0.3 mol·(L·min)−1

3．某同学做了如下实验：

下列说法中正确的是

A．加热铁片Ⅰ所在烧杯，电流表指针会发生偏转

B．用KSCN溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极

C．铁片Ⅰ、Ⅲ的腐蚀速率相等

D．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

4．氢卤酸的能量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A．已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1＜0

B．相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

C．相同条件下，HCl的(△H3+△H4)比HI的大

键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol D．一定条件下，气态原子生成1molH X

5．下列能用勒夏特列原理解释的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的

C．Fe(SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

6．可逆反应3H 2(g) + N2(g)2NH3(g) △H〈0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件，化学反应速率与反应时间关系如图，下列说法中正确的是( )

A．维持温度，反应体系体积不变，t1时充入NH3(g)

B．维持温度、压强不变，t1时充入NH3

C．维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D．维持压强不变，t1时升高反应体系温度

7．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）＋B（g）xC（g），符合下列图象（Ⅰ）所示关系．由此推断对图（Ⅱ）的正确说法是( )．

A．p3＞p4，Y轴表示A的质量B．p3＜p4，Y轴表示B的百分含量C．p3＞p4，Y轴表示混合气体密度D．p3＞p4，Y轴表示混合气体平均摩尔质

8．一定条件下，在水溶液中1molCl-、ClO x-(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法不正确的是( )

A．这些离子中结合H＋能力最强的是B

B．A，B，C，D，E五种微粒中A最稳定

C．C→B+D的反应，反应物的总键能大于生成物的总键能

D．B→A+D是放热反应

9．下列有关电化学知识的描述正确的是（）

A．行人踩踏发电瓷砖(原理是利用行人踩踏地板产生的振动来发电)是将化学能转化为电能

B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以装有含琼胶的KCl饱和溶液

C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极

D．理论上，任何能自发进行的且能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池10．在容积为1 L的恒容密闭容器中充入CO(g)和H2O(g)，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO 2(g) + H2(g) ΔH<0，所得实验数据如下表：

下列说法正确的是

A．实验①中，若5 min时测得n (CO2) =0.050 mol，则0至5 min时间内，用H2表示的平均反应速率υ (H2) = 5.0×10－2 mol/(L·min)

B．实验②中，该条件下反应的平衡常数K =2.0

C．实验③中，达到平衡时，CO的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

11．利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列说法正确的是

A．a为直流电源的负极

B．阴极的电极反应式为2HSO3-＋2H＋+e-=S2O42-+2H2O

C．阳极的电极反应式为SO2＋2H2O-2e－=SO42-+4H＋

D．电解时，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室

12．向1L的密闭容器中加入1mol X、0.3molZ和一定量的Y三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图一所示，图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。下列说法不正确的是

A．Y的起始物质的量为0.5mol

B．该反应化学方程式为：2X(g)＋Y(g)3Z(g) ΔH<0

C．若t0=0，t1=10min，则t0~t1阶段的平均反应速率为v(Z)=0.03mol·(L·min)-1

D．反应物X的转化率t6点比t3点高

13．可逆反应A 2 + 3B2(?)2AB3(g)中，AB3的百分含量(w)与温度和压强的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．该反应为吸热反应

B．反应物B2为气体

C．升高温度，逆反应速率减慢

D．增大压强，A2转化率减小

14．下列说法正确的是( )

A．在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率

B．恒温下进行的反应2NO 2(g)N2O4(g)达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，NO2的体积分数比原平衡大

C．常温下，MgO(s)＋C(s)＝Mg(s)＋CO(g)不能自发进行，则其△H＞0

D．对于反应3KSCN(aq)+FeCl 3(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

15．在潮湿的深层土壤中，钢管主要发生厌氧腐蚀，有关厌氧腐蚀的机理有多种，其中一种理论为厌氧细菌可促使SO42-与H2反应生成S2-，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是

A．正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B．钢管腐蚀的直接产物中含有FeS、Fe(OH)2

C．SO42-与H2的反应可表示为4H2+SO42--8e-厌氧细菌

S2-+4H2O

D．在钢管表面镀锌或铜可减缓钢管的腐蚀

16．已知在一定条件下2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol－1。向一密闭容器