测定酸碱滴定曲线
酸碱滴定的滴定曲线解析
酸碱滴定的滴定曲线解析酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析方法，用以确定溶液中酸碱的浓度。
在酸碱滴定实验中，滴定曲线是一个十分重要的参数，通过对滴定曲线的解析，我们可以更好地理解滴定过程，获得更准确的分析结果。
本文将对酸碱滴定的滴定曲线进行详细解析。
1. 滴定曲线的定义和特征在酸碱滴定实验中，我们将一定浓度的酸或碱溶液滴加到待测溶液中，直至达到等量点，即溶液的酸碱物质完全中和。
我们可以通过记录滴定过程中溶液的pH值，绘制出滴定曲线。
滴定曲线通常呈现出S形状，分为以下几个阶段：(1) 初始平台阶段：在滴定开始时，待测溶液的pH值处于初始平台阶段，此时已滴加的酸碱溶液对溶液的酸碱性并没有明显改变。
(2) 斜坡阶段：随着滴定酸碱溶液的不断滴加，待测溶液的pH值逐渐发生变化。
在斜坡阶段，溶液的pH值会迅速发生变化。
(3) 等量点阶段：滴定过程中存在一个等量点，即酸碱滴定溶液的化学计量反应达到平衡，酸和碱的摩尔比为1:1。
等量点阶段的pH值最为明显，达到最大或最小值。
(4) 下降曲线阶段：在等量点之后，滴加酸碱溶液会使溶液的pH值迅速下降，直至达到最终的中和点。
2. 滴定曲线的解析和应用(1) 初始平台阶段的解析：在初始平台阶段，滴定溶液的pH值处于一个相对稳定的水平。
根据初始平台的位置，我们可以初步判断待测溶液是酸性还是碱性。
若初始平台位于较低的pH值处，说明待测溶液是酸性的；若初始平台位于较高的pH值处，说明待测溶液是碱性的。
(2) 斜坡阶段的解析：斜坡阶段的斜率反映了滴定速度，斜率较大则说明在滴加少量的滴定液后溶液酸碱性立即发生变化，反之则说明酸碱中和的速率较慢。
(3) 等量点阶段的解析：等量点对应着滴定溶液的化学计量反应达到平衡状态，该点处的pH值最为明显。
根据等量点的位置，我们可以确定待测溶液的浓度。
(4) 终点和终点误差的解析：终点是指滴定溶液中指示剂的颜色发生明显变化的点，一般与等量点相近。
若终点比等量点稍微滴加多一点酸碱溶液，会导致误差的产生，因此需要掌握适当的滴定体积，以减小误差。
酸碱滴定曲线的测定
酸碱滴定曲线的测定【实验目的】1、学习pH传感器的使用。
2、练习滴定操作。
3、学习实验数据的图示处理方法。
4、深入了解中和反应原理和过程。
5、培养认真、严谨的科学态度。
【实验原理】1、pH传感器pH传感器是一种用于测定溶液pH值的仪器。
其原理是由一对电极组成，工作时两个电极插入待测溶液，组成一个原电池，该原电池与一个精密电位计连接，用以测量其电动势。
待测溶液所产生的电动势随着溶液的pH值的不同而变化，所测定溶液的电动势经过数字适配器和数据采集器转换成pH显示并被计算机记录下来。
pH传感器测定范围为pH 0～14。
2、滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱滴定过程中滴加碱（或酸）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标，绘制溶液pH随滴加碱（或酸）的量而变化的曲线。
它描述了滴定过程中溶液pH的变化情况，特别是滴定终点附近溶液pH的突变情况。
对于酸碱滴定中选择合适的酸碱指示剂具有重要意义。
【实验用品】1、实验药品0．10mol/L的NaOH溶液、0．10 mol/L的HCl溶液、蒸馏水、滤纸、pH计标定缓冲溶液。
2、实验仪器pH传感器、25 mL酸式滴定管、25 mL碱式滴定管、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器。
【实验步骤】1、将pH传感器从缓冲液中取出，浸泡在蒸馏水中30分钟2、按照酸碱中和滴定实验要求准备好滴定装置及滴定管中的酸、碱溶液，调整好液面并记录读数。
3、用锥形瓶从酸式滴定管中取20mL的HCl溶液，并加入2～3滴酚酞溶液。
4、在锥形瓶中加入搅拌磁粒，将锥形瓶放置于磁力搅拌器上。
将pH传感器从蒸馏水中取出用滤纸将玻璃球擦拭干净，然后将其浸入待滴定的HCl溶液中，不要碰到锥形瓶底部；打开磁力搅拌器调节转速使搅拌磁粒不要碰到pH传感器，准备滴定。
5、启动实验系统软件并点击开始。
用碱式滴定管逐渐向盛有HCl溶液的锥形瓶中滴加NaOH溶液，每加入一定量读取并记录计算机显示的pH值和相应的NaOH溶液的体积（如下表）。
酸碱滴定曲线与滴定终点判定
酸碱滴定曲线与滴定终点判定酸碱滴定是化学实验中常见的一种分析技术，用于确定溶液中的酸碱含量。
在滴定过程中，通过滴加一种先知溶液（称为滴定剂）到待测溶液中，观察pH变化，最终确定滴定终点。
酸碱滴定曲线和滴定终点判定是一项重要的实验技巧。
一、酸碱滴定曲线：酸碱滴定曲线是指在滴定过程中，记录滴定剂体积与溶液pH值之间的关系的曲线。
根据滴定剂性质的不同，酸碱滴定曲线可分为强酸对强碱、强酸对弱碱、弱酸对强碱、弱酸对弱碱四种类型。
1. 强酸对强碱滴定曲线：在强酸对强碱滴定中，滴定剂为强碱溶液，待测溶液为强酸溶液。
滴定剂滴加到强酸中，初始pH值较低，曲线上的pH值随滴定剂体积增加而逐渐上升。
当滴定剂与待测溶液中的酸完全反应时，呈现垂直变化，即pH值迅速跃升至中性范围，到达滴定终点。
2. 强酸对弱碱滴定曲线：在强酸对弱碱滴定中，滴定剂为强酸溶液，待测溶液为弱碱溶液。
与强酸对强碱滴定类似，滴定曲线的初始pH值较低，随着滴定剂的逐渐加入，pH值逐渐升高。
滴定终点为滴定剂与弱碱发生中和反应时pH值急剧上升。
3. 弱酸对强碱滴定曲线：在弱酸对强碱滴定中，滴定剂为强碱溶液，待测溶液为弱酸溶液。
滴定曲线的起始pH值较高，随着滴定剂的加入，pH值逐渐降低。
滴定终点为滴定剂与弱酸达到等量反应时的pH值。
在滴定终点附近，pH值的变化较为缓慢。
4. 弱酸对弱碱滴定曲线：在弱酸对弱碱滴定中，对于酸和碱的强度都不高，滴定曲线表现为初始pH值较中性，滴定过程中pH值变化较为缓和。
滴定终点的判定相对更为困难，需要通过使用指示剂或使用仪器设备进行准确判定。
二、滴定终点判定：滴定终点是指滴定过程中的化学变化达到完全、滴定过程即将结束时的状态。
准确判定滴定终点对于测定溶液中的酸碱含量至关重要。
常用的滴定终点判定方法有以下几种：1. 颜色指示剂法：颜色指示剂法是通过滴定过程中溶液的颜色变化来判定滴定终点。
常用的指示剂有酚酞、溴酚蓝、甲基红等。
根据滴定剂和待测溶液的性质选择合适的指示剂，当溶液颜色由变化后，即可判定滴定终点。
酸碱滴定法酸碱滴定曲线全
3）化学计量点
NaOH和HAc定量完全反应，滴定产物为NaAc,Ac1碱性不太弱，则
用最简式计算（P155）
c(OH )/c
K
b
c0
/
c
K
w
c0
/
c
K a
1.001014 0.05 1.8 105
5.3106
pOH 5.27
pH 4.30
3.化学计量点
加入NaOH溶液20.00mL时
c(H )/c c(OH )/c KW 107.00 pH 7.00
4.化学计量点后
加入NaOH溶液20.02mL时
c(OH ) 0.1000mol L-1 20.02mL 20.00mL 5.00105 mol L-1 20.00mL 20.02mL
pH 14.00 5.27 8.73
4）化学计量点后
加入NaOH过量后，溶液的pH由过量的NaOH决定。 加入20.02mL的NaOH后
c(OH 1) (20.02mL 20.00mL) 0.1000mol L1 5.0105 molL1 20.00mL 20.02mL
pOH 4.30 pH 14.00 4.30 9.70
c(H ) 2.001010 mol L-1 pH 9.70
氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液时,体系的pH变化
V(NaOH)/mL HCl被滴定% c(H+)
pH 0.00
0.00
0.00
1.00×10-1 1.00
18.00 19.80
90.00 99.00
5.26×10-3 2.28 5.02×10-4 3.30
2）滴定开始至化学计量点
酸碱滴定反应的滴定曲线测定
绘制滴定曲线图的注意事项：确保每次滴 定的体积和pH值准确记录，绘制曲线时注 意标明起点和终点
绘制滴定曲线图的实验条件：确保实验温 度、搅拌速度等条件一致，以减小误差
确定滴定终点
指示剂法：利用 颜色变化确定滴 定终点
电位滴定法：通 过测量电极电位 变化确定滴定终 点
光学滴定法：利 用光吸收或散射 变化确定滴定终 点
质量。
在化学反应过 程中，酸碱滴 定反应可以用 来确定反应终 点和控制反应 进程，提高生 产效率和产品
质量。
酸碱滴定反应 可以用于工业 废水处理，测 定废水中的酸 碱度，为废水 处理提供依据。
在制药、食品、 染料等行业中， 酸碱滴定反应 也是重要的分 析手段，用于 测定产品的酸 碱度和纯度。
在环境监测中的应用
添加项标题
酸碱滴定反应在化学分析中广泛应用于药物、食品、环保等领域， 对于保证产品质量、安全和环境保护具有重要作用。
添加项标题
酸碱滴定反应的滴定曲线测定能够提供更加准确和可靠的分析结 果，有助于提高化学分析的准确性和可靠性。
在工业生产中的应用
酸碱滴定反应 可用于测定工 业生产中原料 的浓度和消耗 量，控制产品
酸碱滴定反应可应用于土壤酸 碱度的测定
酸碱滴定反应可用于水质硬度 的检测
酸碱滴定反应可用于大气中二 氧化硫的测定
酸碱滴定反应可用于废水处理 过程中的pH值监控
在食品检测中的应用
酸碱滴定法可用来测定食品中的总酸度、蛋白质、脂肪等成分 在饮料生产中，通过滴定法测定饮料中的酸碱度，保证饮料的口感和品质 在食品添加剂的生产和使用中，酸碱滴定法可用于测定添加剂的含量和纯度 在食品的防腐和保鲜处理中，酸碱滴定法可用来测定防腐剂和保鲜剂的有效成分和含量
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线
什么是酸碱滴定曲线如何解读曲线酸碱滴定曲线是一种实验手段，用于测定溶液中酸碱物质的浓度。
滴定曲线可以通过测量溶液的pH值随滴定剂滴加量的变化来记录。
在酸碱滴定实验中，酸碱滴定曲线通常以滴加剂的体积（毫升）为横坐标，pH值为纵坐标。
这种曲线通常呈现特定的形状，对于不同的滴定反应有不同的特征。
下面将介绍一些常见的酸碱滴定曲线形状以及它们的解读。
1. 酸滴定强碱曲线（例如：硫酸与氢氧化钠滴定）这种曲线的特点是起始pH值较低，随着酸溶液中碱的滴加，pH值迅速上升。
当酸溶液与碱溶液完全反应时，pH值会稳定在一个较高的水平，接近中性。
这个稳定的pH值称为滴定终点，标志着酸与碱反应已经发生完全。
酸滴定强碱曲线的起点和终点对于酸碱指示剂的选择至关重要，以确保终点的准确测定。
2. 弱酸滴定强碱曲线（例如：乙酸与氢氧化钠滴定）这种曲线的特点是起始pH值较高，在滴加碱的过程中，pH值缓慢上升。
在滴定终点之前，pH值会迅速上升，然后趋于平缓。
这是因为弱酸的离子化程度较低，所以pH值的变化在滴定终点附近较为剧烈。
对于弱酸滴定强碱曲线的解读，需要注意终点前的pH值变化较为缓慢。
3. 强酸滴定弱碱曲线（例如：盐酸与氨水滴定）这种曲线的特点与弱酸滴定强碱曲线相似，但是反应终点的pH值较低。
在反应终点之前，pH值的变化会较为平缓，而终点之后则会迅速上升。
在滴定强酸与弱碱的反应中，最重要的是确保终点的准确测定，以便确定滴定终点和等当点的位置。
酸碱滴定曲线的解读可以提供以下信息：1. 酸或碱的初始浓度：通过起始pH值可以初步判断酸或碱的浓度范围；2. 滴定终点和等当点：滴定终点是酸碱反应完全发生的标志，而等当点是滴定剂与被滴定物质化学计量比例相等的点。
这两个点的位置对于滴定结果的准确性非常重要；3. 滴定反应的性质：根据滴定曲线的形状，可以初步判断滴定反应是强酸强碱、强酸弱碱还是弱酸强碱。
总之，酸碱滴定曲线作为一种重要的实验手段，可以提供关于溶液中酸碱物质浓度和反应特性的信息。
分析化学酸碱滴定曲线
分析化学酸碱滴定曲线
分析化学酸碱滴定曲线是一种表示酸碱滴定试验结果的绘图技术，它的形式为y=f(x)，表示酸碱的滴定浓度(x)和吸光度（y）之
间的关系。
在酸碱滴定曲线中，x轴表示浓度，y轴表示吸光度，因
此酸碱的吸光度随溶液的浓度而变化，且变化具有一定的规律性。
酸碱滴定曲线中吸光度通常在质量浓度之间有一定的正比关系，这就表示吸光度与浓度有一定的线性关系。
当酸碱滴定时添加碱液，滴定浓度变成负值时，吸光度也会减小，但是减小的程度不如当滴定浓度变成正值时吸光度增大的程度，这也说明酸溶液的吸光度比碱溶液的吸光度高。
此外，通过观察酸碱滴定曲线，还可以推断酸碱的物理性质，如酸碱的类型、是否可以发生交叉碱碱滴定。
从酸碱滴定曲线可以看出，交叉滴定表现为曲线上有一个折点，而单一碱滴定显示为曲线呈现出一条直线的形态。
另外，通过分析酸碱滴定曲线，还可以推断酸碱的反应速率，比如可以观察曲线最值处（y轴）的变化情况，如果吸光度变化范围越大，就说明反应速率越快。
酸碱滴定曲线是一种重要的实验技术，可以用来研究酸碱的性质，它的设计、读取结果都是分析化学实验中不可或缺的组成部分。
酸碱滴定曲线对于理解酸碱反应、研究酸碱性质具有重要作用，因此，熟练掌握使用它的技术是非常有必要的。
总之，酸碱滴定曲线是一种重要的科学绘图技术，可以用来研究
酸碱的物理性质，如酸碱的类型、反应速率等，也可以用于推测酸碱的吸光度及滴定浓度的关系。
若要通过实验成功地研究酸碱性质，就要熟练地操作酸碱滴定曲线的绘制，以及从曲线中提取有效信息的技术。
实验报告酸碱滴定曲线实验
实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告：酸碱滴定曲线实验引言：酸碱滴定是化学实验中常用的定量分析方法之一，通过滴定剂与待测溶液进行滴定反应，测量滴定过程中反应物的消耗量，从而确定待测溶液中的酸碱含量。
本实验旨在通过进行酸碱滴定曲线实验，探讨滴定曲线的形状与酸碱溶液的性质之间的关系，并学习使用滴定方法进行定量分析。
材料与方法：1. 实验所需材料：待测酸溶液、滴定剂、指示剂、准确的量瓶、滴定管、酸碱度计等。
2. 实验步骤：(1) 准备工作：将待测酸溶液倒入量瓶中，并用酸碱度计测定其初始酸度。
(2) 滴定操作：将滴定剂预先加入滴定管中，利用酸碱度计测定滴定剂的浓度。
加入适量的指示剂到待测酸溶液中，并开始滴定。
慢慢滴加滴定剂至溶液颜色发生转变，记录滴定剂消耗量。
(3) 重复实验：根据需要，重复进行多次滴定实验，记录滴定剂的消耗量并求平均值。
(4) 绘制酸碱滴定曲线：利用滴定剂消耗量和滴加量的关系，绘制酸碱滴定曲线。
结果与分析：根据实验数据及结果，我们得到了一条典型的酸碱滴定曲线。
典型的酸碱滴定曲线可以分为四个部分，分别是初始区、线性区、中性区和终点区。
1. 初始区：初始区是曲线的起点，该区域溶液中酸碱的浓度较高，滴定剂的消耗量相对较小。
滴定过程中，滴定剂的消耗量逐渐增加。
2. 线性区：线性区是曲线的主体部分，该区域浓度的变化与滴定剂的消耗量成线性关系。
在这个区域，酸碱溶液的浓度逐渐递减，滴定剂的消耗量逐渐增加。
3. 中性区：中性区是曲线的拐点，该区域滴定剂的消耗量急剧增加。
在这个区域，酸碱溶液的浓度已接近中和点，滴定剂与溶液发生快速的化学反应。
4. 终点区：终点区是曲线的终点，该区域滴定剂的消耗量相对较大。
在这个区域，酸碱溶液完全中和，滴定剂的消耗量不再变化。
结论：通过本次实验，我们了解了酸碱滴定曲线实验的基本原理及操作技巧。
通过观察滴定曲线的形状，可以初步判断酸碱溶液的性质。
在实际应用中，酸碱滴定曲线可以用于测定酸碱度和确定溶液的浓度。
酸碱滴定标准曲线计算公式
酸碱滴定标准曲线计算公式酸碱滴定是化学分析中常用的一种分析方法，通过滴定溶液中的酸碱物质来确定其浓度。
在进行酸碱滴定时，通常会绘制一条标准曲线，用于计算待测溶液中酸碱物质的浓度。
本文将介绍酸碱滴定标准曲线的计算公式以及其应用。
1. 酸碱滴定标准曲线的绘制。
在进行酸碱滴定实验时，首先需要准备一定浓度的酸碱溶液作为标准溶液。
然后用一定体积的标准溶液滴定待测溶液，记录每次滴定所需的滴定液体积，并绘制出滴定曲线。
通常情况下，滴定曲线呈现出S型曲线，曲线上升的部分对应着滴定点，也就是酸碱中和反应完成的点。
2. 酸碱滴定标准曲线的计算公式。
在绘制酸碱滴定标准曲线时，需要计算出每次滴定所需的滴定液体积与待测溶液中酸碱物质的浓度之间的关系。
这个关系通常可以用以下的公式来表示：C1V1 = C2V2。
其中，C1为标准溶液的浓度，V1为标准溶液的体积，C2为待测溶液中酸碱物质的浓度，V2为待测溶液的体积。
这个公式可以根据实验数据来计算出待测溶液中酸碱物质的浓度，从而绘制出酸碱滴定标准曲线。
3. 酸碱滴定标准曲线的应用。
酸碱滴定标准曲线的应用主要体现在计算待测溶液中酸碱物质的浓度上。
通过实验测得的滴定数据，可以利用上述的计算公式来计算出待测溶液中酸碱物质的浓度。
这对于化学分析实验来说是非常重要的，可以帮助分析人员准确地确定待测溶液中酸碱物质的含量。
此外，酸碱滴定标准曲线也可以用于验证化学反应的平衡状态。
通过观察滴定曲线的形状和滴定终点的位置，可以判断化学反应是否达到了平衡状态。
这对于理解化学反应的动态过程和平衡原理也具有一定的帮助。
总之，酸碱滴定标准曲线计算公式是酸碱滴定实验中非常重要的一部分。
通过实验数据的处理和计算，可以得到待测溶液中酸碱物质的浓度，并绘制出酸碱滴定标准曲线。
这对于化学分析实验和化学反应的研究都具有重要的意义。
希望本文对读者对酸碱滴定标准曲线的计算公式有所帮助。
分析化学酸碱滴定曲线
分析化学酸碱滴定曲线酸碱滴定是分析化学中检测酸碱反应的一种重要方法，也是有机化学和无机化学中检测酸碱的常用方法。
酸碱滴定技术的使用可以检测各种物质的酸碱反应的强弱程度，对科学研究非常重要。
酸碱滴定曲线是将反应过程中改变的物质的pH值反映出来的曲线，用来表示反应的过程和结果，可以通过它了解酸碱反应的情况。
酸碱滴定是一种定量分析方法，也叫做滴定法，它是在多么含碱和酸性溶液中，加入一定量的滴定液，使酸碱反应和pH指数改变，一旦把滴定液全部加入，该溶液又重新回到它的初始状态，从而测定问题溶液中的某一物质的数量或浓度。
滴定曲线非常重要，它可以通过观察和分析得出滴定结束时反应物质的量和种类，以及它们变化的趋势。
根据这些曲线，我们可以计算出大约6种滴定植物：弱酸滴定曲线、强酸滴定曲线、弱碱滴定曲线、强碱滴定曲线、弱氢氧化物滴定曲线和强氢氧化物滴定曲线。
1.酸滴定曲线：弱酸滴定曲线是滴定曲线中最简单的一种曲线，曲线的特征是描绘的是弱酸的滴定过程中，pH值随着滴定液的加入而变化的趋势。
它包括由pH值起点向上抬升和由pH值终点向下降的两段线段，上升段表示酸与碱反应发生，下降段表示反应已完成。
从曲线上可以看出，当酸碱反应的物质的浓度变化时，pH值也发生变化，变化的趋势也会有所不同。
2.酸滴定曲线：强酸滴定曲线是一种滴定曲线，它特别用于检测强酸的反应，它的特征是曲线中只有一个上升段，上升段表示反应结果和反应过程，而没有下降段，这说明酸碱反应就此完成。
从强酸滴定曲线中可以看出，当增加酸碱反应物质的浓度时，pH值也会明显增加，而当减少酸碱反应物质的浓度时，pH值也会随之下降。
3.碱滴定曲线：弱碱滴定曲线是滴定曲线中最常用的一种曲线，它用于检测弱碱（也可以是弱氢氧化物）的反应，曲线的特征是描绘了弱碱在反应过程中，pH值随着滴定液加入而变化的趋势。
它由一个上升段和一个下降段组成，上升段表示碱与酸反应发生，下降段表示碱与酸反应完成。
酸碱滴定法—酸碱滴定曲线及应用(分析化学课件)
02
一元弱酸（碱）的滴定
0.10mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.10mol·L-1 HＡＣ
(Ka(HAc)=10-4.76, Ka(HA)=10-7.00)
用0.1 mol/LNaOH滴定相同浓度的 HAc：
pHsp为8.72 突 跃：pH7.74~9.70之间。 指示剂：酚酞
-0.1%时:
pH=4.30
3. sp时: [H+]=[OH-] pH=7.00
4. sp后:[OH-]=c(NaOH)(过量)
+0.1%时:
[H+]=2.0×10-10mol·L-1 pH=9.70
0.1000mol·L-1 NaOH滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 HCl
NaOH mL
V2
NaCl+ H2O NaHCO3 V2
V1 第一计量点
V2
CO2 + H2O 第二计量点
小结
1. 酸碱指示剂: 了解作用原理, 影响因素, 掌握常用指示剂(MO, MR, PP)的 变色区间和变色点. 理论变色范围 pH=PKa±1
2. 酸碱滴定曲线和指示剂的选择: 强酸(碱)滴定、 一 元弱 酸(碱)滴定过程中pH计算, 重点是
Ka值对突跃范围的影响： 酸愈弱，Ka越小，突跃范围越小。
强酸滴定一元弱碱
用0.1 mol/LHCl滴定 相同浓度的NH3。
pHsp：5.28 突 跃：pH4.30~6.25之间。 指示剂：甲基红
03
多元酸和混合酸的滴定
多元酸的滴定
多元酸的滴定： 用等浓度NaOH滴定0.10 mol/L
H3PO4 pHsp1=4.70 甲基橙 pHsp2=9.66 酚酞 * CKa1≥10-8 准确的滴定， * 相邻两级Ka比值≥ 104， 分步滴定。
化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析
化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析滴定是一种常用的化学分析方法，用于测定溶液中的酸碱浓度。
滴定过程中，根据滴定剂的加入量与反应物的摩尔比例，可以得到一条滴定曲线。
通过分析滴定曲线，可以进一步了解反应的特性和数值，以及反应物之间的摩尔比例。
本文将介绍化学酸碱滴定反应的滴定曲线分析方法及其应用。
一、滴定曲线的基本形状在化学酸碱滴定反应中，滴定剂以滴定管逐滴加入反应容器中的待测溶液。
滴定曲线是指在滴定过程中，记录草酸溶液体积与滴定剂加入量的关系所得的曲线。
根据滴定剂和反应物的化学性质，滴定曲线的基本形状可分为以下几种：1. 单斜线形：当滴定剂的滴定容量与反应物的化学计量数相等时，滴定曲线呈单斜线形。
这种情况下，滴定剂与反应物基本以一比一的比例反应，滴定曲线斜率始终保持不变。
2. S 形：当滴定剂的滴定容量大于或小于反应物的化学计量数时，滴定曲线呈 S 形。
在初始阶段，随着滴定剂加入量的增加，反应物浓度迅速下降，滴定曲线下降。
随后变得平缓，滴定曲线几乎呈水平状态。
最后，滴定点附近出现急剧下降，滴定曲线再次下降。
3. V 形：当滴定剂与反应物发生中和反应时，滴定曲线呈 V 形。
初始阶段，滴定剂加入量增加，反应物浓度迅速下降，滴定曲线下降。
随后，在滴定点附近，由于滴定剂与反应物中和反应达到平衡，滴定曲线出现水平段。
最后，滴定剂加入量继续增加，反应物浓度降至很低，滴定曲线再次下降。
二、滴定曲线分析方法分析滴定曲线主要有三个关键参数：起始点、滴定点和终点。
起始点为滴定剂加入量为0时反应物浓度的数值；滴定点为滴定剂加入量与反应物摩尔比例相等时的点；终点为滴定剂加入量达到理论滴定终点时的点。
通过分析这些关键点，可以计算出酸碱溶液的浓度。
1. 确定起始点：在滴定曲线的初始阶段，滴定剂加入量为0，反应物浓度为初始浓度。
应观察滴定曲线的起点，确定起始点的坐标。
2. 确定滴定点：滴定点是指滴定剂加入量等于反应物化学计量数时的点。
酸碱滴定曲线的解析与分析
酸碱滴定曲线的解析与分析酸碱滴定是化学实验中常用的一种分析方法，通过在溶液中加入一种酸或碱的标准溶液，并逐滴加入另一种碱或酸溶液，以确定两种溶液之间的摩尔比。
滴定过程中，pH值的变化可以用酸碱滴定曲线表示。
本文将对酸碱滴定曲线的解析与分析进行探讨。
一、酸碱滴定曲线的基本形态酸碱滴定曲线通常表现为pH值随滴定剂加入量的变化关系。
一般情况下，酸碱滴定曲线呈现以下几种基本形态：1. 酸滴定强碱：曲线最初的pH值较低，随着碱的滴加，pH值逐渐增加，直至酸完全被中和为止。
曲线形状为急剧上升，然后逐渐平缓，最后呈水平状态。
2. 酸滴定弱碱：与酸滴定强碱相比，曲线的最高点较低，且曲线的平缓区较长。
这是由于弱碱的中和作用相对较弱，pH值的变化较为缓慢。
3. 强酸滴定碱：曲线最初的pH值较高，滴加酸后pH值逐渐减小，直至碱完全被中和为止。
与酸滴定强碱相似，曲线形状为急剧下降，然后逐渐平缓，最后呈水平状态。
4. 弱酸滴定碱：与强酸滴定碱相比，曲线的最低点较高，且曲线的平缓区较长。
这是由于弱酸的中和作用相对较弱，pH值的变化较为缓慢。
二、酸碱滴定曲线的解析酸碱滴定曲线的解析需要注意以下几个关键点：1. 初始pH值：初始pH值取决于被滴定溶液的酸碱性质以及浓度。
对于强酸或强碱与弱酸或弱碱之间的滴定，初始pH值可以通过计算浓度来获得。
2. 相对滴定速率与曲线形态：滴定速率的选择对曲线形态有重要影响。
较慢的滴定速率有助于准确测定滴定终点，但也可能导致曲线的拉伸。
3. 滴定终点：滴定终点是指溶液中被滴定物完全中和的位置。
通常通过指示剂的颜色变化来确定滴定终点。
在曲线上，滴定终点对应着曲线上的一个较陡峭的转折点。
4. 当前pH值与滴定剂量的关系：通过观察曲线可以发现，在滴定终点之前，pH值变化较为缓慢，而在滴定终点附近，pH值变化较为剧烈。
因此，在滴定终点附近，需要小心操作以保证准确性。
三、酸碱滴定曲线分析的应用酸碱滴定曲线分析广泛应用于化学实验室以及工业生产中。
分析化学酸碱滴定曲线
分析化学酸碱滴定曲线酸碱滴定曲线是分析化学中一种重要的实验技术，它可以帮助我们测定溶液中的酸碱浓度，从而为我们提供定量分析的方法。
酸碱滴定曲线是由滴定反应前后溶液中离子浓度随滴定进度变化而构成的图示，它是这种测定技术的基础。
本文将对酸碱滴定曲线的实验原理、构成因素、性能特点和分析应用的步骤进行详细阐述。
实验原理酸碱滴定曲线的实验原理是通过离子滴定技术，使用一定浓度的标准溶液中的滴定剂，来代替要测定的溶液的酸碱成份，以准确测定该溶液的碱度或酸度。
这种技术有助于更准确地测定溶液中的酸碱浓度，也因此可以构成酸碱滴定曲线。
构成因素酸碱滴定曲线由多个因素构成，首先，它由酸碱平衡曲线构成，其次，它还由相关滴定反应方程式构成。
此外，还包括测定溶液中离子浓度变化的因素，以及滴定过程中溶液颜色的变化等因素。
性能特点酸碱滴定曲线的性能特点主要表现在：它能准确测定一定的溶液酸碱浓度；它能快速、准确、持续地监测溶液中的酸碱浓度变化；它能成比例地滴定溶液中的酸碱成份，滴定过程中的终点可以毫不差错地确定；它具有良好的可重复性，能够准确重复准确地测量溶液中的酸碱浓度。
分析应用酸碱滴定曲线分析应用主要是用来检测溶液中的酸碱浓度。
具体分析应用主要有两种方法：一种是比较分析技术，即将溶液中测定出的pH值和标准酸碱滴定曲线的实验数据进行比较，以用来测定溶液中的离子浓度；另一种是非比较分析技术，即直接测定溶液中离子浓度，并利用实验数据构成新特征线，从而确定溶液中的酸碱浓度。
结论酸碱滴定曲线是分析化学中一种重要的实验技术，它可以帮助我们准确测定溶液中的酸碱浓度，也可以为分析应用提供可靠的数据。
酸碱滴定曲线的实验原理，构成因素，性能特点以及分析应用的步骤都有助于更好地理解此种技术，这种实验技术仍然在实践中发挥着重要的作用。
酸碱滴定法滴定曲线
（一）强酸（碱）滴定
0.1000 mol·L-1 NaOH滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1 HCl
滴定前: [H+] = c(H+) = 0.1000 mol·L-1
sp前:
[H
]
c(H
)
V (H ) c(OH ) V V (H ) V (OH )
1mol·L-1
4.76
12
10.70
10
9.23 9.70
8
8.73 8.70
8.23 7.76
6 HAc
4
2 HCl
0
50
100
0.1mol·L-1 0.01mol·L-1
突跃范围
浓度增大 10倍， 突跃增加 1个pH单 位
浓度越大， 突跃范围越大。
150 T%
8
0.10mol·L-1NaOH滴定0.10mol·L-1 HA(Ka不同)
pH
14
12
10
8
6
4
0.01mol·L-1
2
0.1mol·L-1
1mol·L-1
0
0
50
10.7
9.7 8.7
9.0
PP
7.0
6.2
5.3 4.3
MR 4.4 5.0
3.3
MO4.0 3.1
NaOH
↓
HCl
浓度增 大10倍, 突跃增 加 2个 pH单位.
100
150 200 T/ %
4
（二）强碱滴定一元弱酸（HA）
100.0
A-
8.73
20.02
100.1
A-+OH-
酸碱滴定曲线讲解
cr,e (H ) Kac酸（剩余） c盐
cr,e (OH ) Kbcb cr,e(OH-) = b
14 pH 12
碱缓冲 区
化学计量点： 8.73
10 突跃区 8 6 共轭缓冲 HAc
区
4
HCl
2 0
强
突跃
碱
滴
定
弱
酸
滴定突跃：7.75 ~9.70 曲
在弱碱性范围
pH 14
第一突跃大，12
第二突跃不 10
明显
8
6
4
2
0 0
Ka1, Ka2
10-2, 10-9
c1Ka1Ө 10-8, c2Ka2Ө<10-8, Ka1Ө / Ka2Ө 104
50 100 150 200 250 300 滴定百分数%
可准确滴定至HA-，形成一个突跃
③化学计量点pH计算及指示剂的选择
线
0
50 100 150 200
滴定百分数%
2. 指示剂的选择
14 pH 12
10
8
突跃
6
HAc
4
2
滴定突跃：7.75 ~9.70
0
在弱碱性范围
色的强指碱示滴剂0 定。弱5酸0 ，只100可用1滴5弱0定百碱分性数20%0范围变
3.影响滴定突跃范围的因素
➢化学计量点前: 突跃下限（-0.1%）
pH
例：用0.1000 mol∙L-1 NaOH滴定20mL 0.1000 mol∙L-1 H3PO4
H3PO4 H H2PO4 Ka,1 7.6103
H 2PO4
H
HPO
2 4
Ka,2 6.3108
酸碱中和滴定曲线
酸碱中和滴定曲线引言酸碱中和滴定曲线是化学分析中常用的一种实验方法，通过滴定过程中溶液的pH 值变化，可以推断酸碱溶液的浓度。
本文将对酸碱中和滴定曲线的原理、滴定曲线的类型和如何解读滴定曲线进行详细探讨。
原理酸碱滴定是一种定量分析方法，通过滴定溶液A（滴定液）与溶液B（被滴定液）反应，测定溶液B中的酸或碱的浓度。
滴定过程中，用一种称为指示剂的化学物质来指示滴定终点。
当滴定终点达到时，指示剂的颜色发生明显变化。
在滴定过程中，溶液A（或称为滴定剂）一般是已知浓度的酸或碱，溶液B是未知浓度的酸或碱溶液。
滴定过程中，溶液A先加入到溶液B中，然后通过滴定管滴加溶液A，同时不断搅拌，直到出现指示剂颜色变化的终点。
通过记录溶液A的用量和滴定过程中溶液B的pH值变化，可以绘制出酸碱中和滴定曲线。
酸碱中和滴定曲线的类型酸碱中和滴定曲线根据溶液B的性质可以分为以下几类：强酸强碱滴定曲线强酸强碱滴定曲线是最常见的滴定曲线类型。
在滴定的早期阶段，溶液B中的酸性物质呈现出快速的pH变化，直到滴定终点出现。
滴定终点时，溶液B的pH值迅速增加。
强酸弱碱滴定曲线强酸弱碱滴定曲线与强酸强碱滴定曲线相似，但在滴定终点的pH值上升速度更缓慢。
这是因为弱碱的缓冲能力较强，使得pH值变化的速率减慢。
弱酸强碱滴定曲线弱酸强碱滴定曲线与强酸弱碱滴定曲线相似，但在滴定终点的pH值上升速度更快。
这是因为强碱可以更快地中和弱酸，使得溶液B的pH值快速增加。
弱酸弱碱滴定曲线弱酸弱碱滴定曲线是变化最为缓慢的一种类型，滴定终点的pH变化较小，很难观察到明显的颜色变化。
如何解读滴定曲线解读滴定曲线是分析滴定过程中酸碱浓度变化的一种重要方法。
以下是解读滴定曲线的一般步骤：1.确定滴定终点：滴定终点是指溶液B中的酸碱中和反应完成的位置。
在滴定曲线上，滴定终点通常是曲线最陡峭的位置，对应于pH值的最大变化。
2.计算滴定终点的pH值：根据滴定曲线，可以通过查找滴定终点对应的体积和pH值来计算滴定终点的pH值。
实验测定酸碱滴定曲线说课
《实验测定酸碱滴定曲线》说课稿
一、使用教材：
人教版高中《化学选修4》第三章第二节
二、实验器材：
仪器：酸滴定管、碱滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、玻璃棒、PH计、PH传感器、数据采集器
药品：0.1000mol/l的盐酸溶液、未知浓度的氢氧化钠溶液、酚酞
用品：PH试纸、计算机
三、实验创新要点/改进要点：
由于酸碱中和滴定的全过程均是在溶液中进行的，溶液中pH的变化随着滴定过程的进行而发生变化，因此，溶液的pH可以表征溶液中离子(如H+)的浓度。
在滴定过程中，滴定剂与溶液中的被测离子反应生成水使溶液的pH发生变化。
因此，可通过滴定曲线上的突跃点来确定滴定终点。
本次研究主要采用手持技术仪器(主要包括数据采集器与pH传感器)，通过计算机处理数据，为学生深刻理解中和滴定提供了技术条件，让学生更好的理解中和滴定的实质是H++ OH－= H2O。
向酸(或碱)溶液中滴加碱(或酸)溶液，混合溶液pH必然会发生变化。
使用pH传感器检测混合溶液在滴定过程中pH的变化情况，并借助计算机以图像形式显示出来，即可得到酸碱中和滴定曲线。
本实验操作简便、快捷、准确。
实验测定酸碱滴定曲线.doc
实验测定酸碱滴定曲线（学案）
知识目标:了解中和滴定的全过程,掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反应曲线的原理。
1、能力目标: 初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析
重点和难点：中和滴定的操作
[每课一题]
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l和V2，则V l和V2的关系正确的是
A．V1>V2B．V1<V2C．V1=V2D．V1≤ V2
基础知识
【堂堂清】
1．中和反应除了“化学量”变化外，还有没有其他的变化呢？
例如：NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，由于NaOH溶液中OH一被滴入盐酸的H＋逐渐中和，C(OH－)逐渐减少∴pH就逐渐减小，当H＋＋OH－恰好完全反应时溶液中H＋与OH－浓度相等pH＝7。
2．pH的变化本身并没有现象，怎样才能确定恰好反应了呢？
我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，可以准确地判断中和反应是否恰好完全反应。
3．题例练习训练
例题：用0.1032mol·L－１的HCl溶液，滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。
通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？
解：这是一元强酸和一元强碱中和反应。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
可利用的关系式来求得。
＝0.1149mol·L－1
答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol·L－1。
实验报告酸碱滴定曲线实验
实验报告酸碱滴定曲线实验实验报告酸碱滴定曲线实验实验目的：通过酸碱滴定实验，绘制出酸溶液与碱溶液滴定过程中的酸碱滴定曲线，研究滴定曲线的特点及酸碱滴定的相关性质。
实验仪器与试剂：1. 50 mL 锥形瓶2. 10 mL 滴定管3. 滴定管架4. 玻璃棒5. 酸溶液（如盐酸、硫酸等）6. 碱溶液（如氢氧化钠、氢氧化钾等）7. 酚酞指示剂8. 蒸馏水实验步骤：1. 准备工作及设置：将50 mL 锥形瓶放在滴定管架上，用玻璃棒将瓶底与桌面对齐。
2. 用蒸馏水冲洗滴定管，并用待测酸溶液进行润洗。
3. 用滴定管量取一定体积的酸溶液，加入到锥形瓶中。
4. 加入几滴酚酞指示剂，溶解均匀。
5. 用滴定管量取适量的碱溶液，从滴定管顶端开始滴定到锥形瓶中，同时用玻璃棒搅拌。
6. 当滴定溶液由粉红色转变为持久的粉色，滴定终点到达。
7. 记录滴定所需的碱溶液体积，重复实验3-6步骤，至少进行3次实验数据取样。
实验结果：根据多次实验数据的取样，可以绘制出酸碱滴定曲线，曲线的特点如下：1. 初始区域：在酸溶液刚开始滴定时，曲线呈水平状态，滴定剂的添加对溶液的酸碱性影响不大，所以曲线基本平直。
2. 快速变化区域：当滴定剂逐渐接近滴定终点时，曲线上的斜率迅速增大，呈现出陡峭的过渡区域。
3. 滴定终点：滴定终点是指酸溶液完全中和所需的碱溶液体积，此时滴定剂的加入导致溶液颜色的明显变化。
4. 余量滴定区域：当滴定终点过后，滴定剂继续加入，饱和溶液开始溢出锥形瓶，曲线上的斜率趋向于0。
实验讨论与分析：通过观察实验结果和滴定曲线，可以得出以下结论：1. 酸碱滴定曲线上的快速变化区域通常是滴定终点前后的pH变化最大的区域，这对于判断滴定终点非常关键。
2. 滴定终点对应的pH值通常是酸溶液与碱溶液的中和点，可以通过滴定曲线准确测定。
3. 实验中，对于不同的酸碱溶液，滴定曲线的形状和特点可能会有所差异，这取决于其酸碱强度及反应速率等因素。
4. 在实验中，酚酞指示剂的选择也会影响滴定曲线的形状和可观察范围，因此在实际应用中需要进行相应的指示剂选择。
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测定酸碱滴定曲线
：指导教师：日期：
预习成绩：操作成绩：实验报告成绩：
总成绩：
【实验目的】
1.练习使用pH计测量溶液的pH；
2.学习以图示处理科学实验数据的方法；
3.探究酸碱反应过程中pH的变化特点；
4.体会定量实验在化学研究中的作用。
【实验原理】
酸碱滴定曲线是以酸碱中和滴定过程中滴加酸（或碱）的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘制的一条溶液pH随酸（或碱）的滴加量而变化的曲线。
它描述了酸碱电离过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸或碱浓度较大，加入少量的碱或酸对其pH的影响不大。
当反应接近反应终点（pH≈7）时，很少量（一滴，约0.04mL）的碱或酸就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变围不同。
对于酸碱滴定中如何选择合适的酸碱指示剂具有重要的意义。
【实验用品】
试剂：0.1000mol/LHCl溶液，0.1000mol/L NaOH溶液，酚酞溶液，蒸馏水。
仪器：pH计，酸式滴定管，碱式滴定管，滴定管夹，烧杯，锥形瓶，铁架台。
【实验仪器使用及操作方法】
一、实验仪器的使用
1.pH计
pH计使用方法参见使用说明书
2.滴定管
1）使用前先检查，看酸式滴定管的
活塞是否灵活，是否漏水；碱式滴定
管的阀的橡胶管弹性是否良好，是否漏水。
2）使用前用蒸馏水先洗干净。
3)润洗滴定管1-2次（用5ml待测溶液）。
4）加液先加至0刻度以上2-3cm处，
再放液赶走下端尖嘴管中的气泡，让尖嘴充满溶液。
5）调节起始刻度（最好在整mL的刻度处）。
6)滴定后尖嘴管处悬挂的最后一滴溶液也要进入接受器。
7)读数：平视液面最凹处。
8)记录数据。
9)洗涤仪器并存放好。
3.部分仪器的使用如图所示：
25.6
二、滴定时的操作方法（注意实验时的左手右手和眼睛）
【注意事项】
滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL。
精确度：取到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估计值。
滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。
【实验预习】
认真预习本实验的实验原理实验一起说明后，我明白了下面几个小问题：
1）本实验量取和计量反应过程中酸碱溶液用量只能用滴定管而不能用量筒，是因为滴定管的得精确度高（0.01ml）读数方便，操作简单。
2）酸式滴定管用于盛装酸溶液，而不能盛装碱溶液。
由于碱性溶液会腐蚀玻璃，尤其是容易使酸式滴定管上的玻璃活塞因腐蚀导致无法使用。
3）再滴加溶液之前，洁净的滴定管应分别用蒸馏水和准备盛装的反应液各精洗2~3遍4）滴定管下端的气泡有可能在滴定过程中被排出，导致该反应液的用量读数值偏高，使实验结果误差偏大。
5）读取滴定管液面所在体积数时，应使滴定管与水平的实验台面保持垂直，并使视线与滴定管液体的凹面最低处相切。
【实验准备】
1）仔细阅读实验室准备的pH计的使用说明；比较pH计和pH试纸的不同特点
2）掌握滴定管的构造和使用方法：滴定管是径均匀、带有刻度线的长玻璃管，下端有用于控制液体流量的玻璃活塞。
滴定管主要用来精确地放出一定体积的溶液。
滴定管有酸式滴定管和碱式滴定管两种。
【实验容】
1.用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的盐酸，加到锥形瓶中，加入2~3滴酚酞溶液，锥形瓶底垫上白纸。
2.用碱式滴定管向锥形瓶中小心滴加0.1000mol/L氢氧化钠溶液，边滴边轻摇锥形瓶，每加入一定量（如下表）溶液时测量和记录相关溶液的pH及氢氧化钠溶液的用量，当溶液
2021
恰好有无色变成红色并在半分钟不褪去时，到达滴定终点。
滴定终点附近，没加一滴测量和记录一次，完成下表。
3.另取一锥形瓶，用蒸馏水洗干净，按上述操作重复1~2次。
4.取2~3次测定数值的平均值计算待测HCl 的物质的量浓度。
【实验数据处理】
重复滴定操作2~3次，取消耗标准液体积的平均值，
根据c(NaOH)= c(HCl)·V(HCl)/ V(NaOH)，计算出待测NaOH 溶液的浓度c(NaOH)。
【实验误差分析】 一、仪器润洗不当
⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；
⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 二、读数方法有误
⒈滴定前仰视，滴定后俯视； ⒉滴定前俯视，滴定后仰视；
⒊天平或量筒的使用读数方法错误； 分析：
误差结果围绕 C B = n B /V 的 比值变化展开，n B 变大，
比值变大，V 变小，比值变大， 依此类推分析。
三、操作出现问题
⒈盛标准液的滴定管漏液；
⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； ⒌快速滴定后立即读数； 四、指示剂选择欠妥
⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞）
（①强酸滴定弱碱，必选甲基橙；②强碱滴定弱酸，必选酚酞；③两强滴定，原则上甲基橙和酚酞皆可选用；④中和滴定肯定不用石蕊。
）滴定终点的判断如下：
强酸滴定强碱：1）甲基橙由黄变为橙 2）酚酞由红变为无色
强碱滴定强酸：1）甲基橙由红变为橙
2）酚酞由无色变为粉红 五、终点判断不准确
如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下；
六、样品中含有杂质
⒈用盐酸滴定含Na2O 的NaOH 样品；
⒉用含Na2CO3的NaOH 标准液滴定盐酸；
七、指示剂的变色围
如何减小误差：1）管要润洗，瓶只水洗
2）不漏水，不进气
3）平视读数
牛刀小试：
用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，如滴定过程中进行如下操作，对滴定的结果有无影响（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）？
1）滴定前，滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，_偏大____
2）滴定管经蒸馏水洗涤后，就装入标准液进行滴定，_偏大___
3）滴定前锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗，__无影响____
4）滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出瓶外,_偏小___
5）滴定过程中再用20mL 蒸馏水冲冼锥形瓶壁，_无影响____
6）滴定终点读数时，视线俯视，__偏小__
7）滴定完毕后，滴定管尖嘴外留有液滴，_偏大____。