初中化学专题复习《科学探究课件》讲课教案

三、探究题的常见题型
1．物质成分的探究 (1)中和反应一般现象不明显，因此常用① 酸碱指示剂 、 ② 测溶液 pH 变化 、③ 测溶液温度变化 等方法来判断。反应 后存在三种情况： a．酸过量，检验 酸 的方法； b．碱过量，检验 碱 的方法； c．完全中和，用石蕊试液判定或检验既无酸又无碱过量。 (2)复分解反应：A＋B C(↑、↓或 H2O)＋D，反应后溶质存 在三种情况：
明显现象
与 A 中现象相同
续表
除去表面氧化膜
的铝片会与
溶液中对氧化膜产生 CuSO4 溶液反 应。该反应的化
结论 破坏作用的离子可能
验证了实验 1 的结论。
学方程式为
是①__氯__离__子__(或___C_l_－_) ③_2_A_l_＋__3_C_u_S_O__4
______A__l2_(S__O_4_)2_
题型3
反应速率的探究
【例 3】 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关 。研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因
素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过
程： 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的 H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测 量各生成一瓶(相同体积)O2所需的时间。
①溶质只有 D；②溶质有 D 和 A(A 过量，反滴 B 进行检验)； ③溶质有 D 和 B(B 过量，反滴 A 进行检验)。
2．物质性质的探究 (1)探究催化剂的性质：①“一变”：设计两个以上对比实 验，判断化学反应速率的改变。②“两不变”：化学反应前后 各称量一次，判断反应前后 质量 是否改变；将反应后的该物 质回收后重复做一次实验，判断反应前后 化学性质 是否改变。 (2)影响反应速率的因素(反应物的浓度、反应物的接触面 积、外界温度、催化剂的种类等)。 (3)实验方案的设计、评价与分析
通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条：
____燃___烧__不__一__定__要__有___氧__气__参__加__；___C_O__2 _在__一__定__条__件___下__能__支__持_____ ____燃___烧__金__属___N_a__着__火__不__能__用___C__O_2_灭__火__；__金___属__N__a_与___C__O_2_的____ ____反___应__属__于__置__换__反___应__等__(_任__选__两__条__，___合__理__即__可__)_____________。
出现白色 沉淀 白色物质是 __N_a_2_C_O__3 _
无明显现象
【反思评价】丙同学认为方案 1 得到的结论不正确，理由
是 Na2CO3 溶液显碱性，也会使酚酞变红 。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为
__4_N__a_＋__3_C_O__2_点__燃__N__a_2C__O_3_＋__C__。
甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是 ___反__应__物__中__无__氢__元__素___( _或__违__背__质__量__守__恒__定__律___，__合__理__即__可__)_。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：
Na2O＋H2O 2NaOH。 【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
题型1 物质成分的探究
【例 1】(2011 年安徽巢湖)在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅 速伸入到盛有 CO2 的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却， 瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是 碳(C) ，白色物质可能是 Na2O 或 Na2CO3 或 Na2O、Na2CO3 ；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。
实验方案
实验操作
实验现象 结论
方案 1
取样品少量于试管中，加入适量 水，振荡，样品全部溶于水，向 其中加入无色酚酞试液
溶液变成 白色物质为
红色
Na2O
方案 2
①取样品少量于试管中，加入适 量水，振荡，样品全部溶于水，
向其中加入过量的 CaCl2 溶液 ②静置片刻，取上层清液于试管 中，滴加无色酚酞试液
专题复习
科学探究
一、科学探究的解题步骤 提出问题、查找资料→猜想与假设→设计实验方案→进行 实验验证→收集证据、记录实验现象→分析和得出结论→反思 与应用→表达与交流 二、解答科学探究题的基本方法 1．认真读题，审清题意，确立探究课题。 2．根据课题，选择合适方法，提取相关化学知识，设计探 究方案。
【进行实验】下图是他们进行实验的装
置图，气体发生装置中A仪器名称是_____，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是______________ 。
【实验记录】
试验编号 反应物 催化剂 时间
1 5%H2O2 1 g水泥块
165秒
2
5%H2O2 1 gMnO2
46秒
【结论】该探究过程得出的结论是_________。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反 应明显加快，若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需 要增加实验来验证它们在化学反应前后的__________是否改变。 H2O2生成O2的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探 究。(只要求提出一种影响H2O2生成O2的快慢的因素以及相关假 设和实验方案)。 【假设】 _____________________________。 【实验方案】 _____________________________。
层致密的氧化膜保护……氯化钠溶液会破坏氧化膜的结构，加
速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对氧化膜产生了
破坏作用？
【实验方案】
实验 序号
实验 1
实验 2
实验 3
方案
A 中铝片表面有红色 ②_铝__片__表__面__有 现象 固体析出；B 中铝片无 _红__色__固__体__析__出_
_＋__3_C_u_________
【反思】针对实验 3，莹莹认为还应做一个对比实验，她的 方案是向 B 试管中再加入 Na2SO4 溶液，结果无明显现象。该 实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是 ⑤__N_a_+_(_或__钠__离__子__) 。
点拨：本题主要考查利用控制变量法设计对比实验，考查 实验方案的设计、评价与分析能力。
点拨：题中给出的反应物为 Na 和 CO2，产物为黑色颗粒和白色
物质，结合质量守恒定律可立即推断出黑色颗粒的成分。根据 Na2CO3 溶液呈碱性的性质，结合实验的现象可确定白色物质的组成。
题型2
物质性质的探究
【例 2】铝制品在日常生活中应用广泛。但铝制品却不宜 长时间盛放食盐腌制食品。资料显示：“铝制品表面虽然有一