【高三】酸碱中和滴定测试题

【高三】酸碱中和滴定测试题

2020-12-12

一、选择题

1. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是

A. 用量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数

B. 用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸

润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C. 测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的

结晶水的含量

D.做中和热测定时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数

值

2、酸碱中和反应属于放热反应，酸碱中和生成1mol水时所放出的热量称为中和热。放下

列浓度均为0.1mol/L的溶液混合时，相关说法中正确的是

A. 与NaOH反应时，HCl的中和热小于CH3COOH的中和热

B.与NaOH反应时，HCl的中和热大于CH3COOH的中和热

C. 与NaOH反应时，H2SO4的中和热大于HCl的中和热

D. 与H2SO4反应时，Ba（OH）2的中和热等于NaOH的中和热的2倍

3、下列有关中和滴定的操作：①用标准液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；③检查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。正确的操作顺序是

A. ⑥③①②⑤④

B. ①②⑥④③⑤

C. ⑤④③②①⑥

D. ③①②④⑤⑥

4. 有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它

们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A. V3＞V2＞V1

B. V3＝V2＝V1

C. V3＞V2＝V1

D. V1＝V2＞V3

5 用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列各操作中，无误差的是

A. 用蒸馏水洗净酸式滴定管后，注入标准溶液盐酸进行滴定

B. 用蒸馏水洗涤锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行

滴定

C. 用碱式滴定管量取10.00mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗涤后的锥形瓶中，再加入适量

蒸馏水和2滴甲基橙试液后进行滴定

D. 若改用移液管取待测液10.00mLNaOH溶液放入锥形瓶后，把留在移液管尖嘴处的液

体吹入锥形瓶内，再加入1mL甲基橙指示剂后进行滴定

6. 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从表中选出正确选项

7、. 用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，用甲基橙作指示剂，会导致待测碱液的浓度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗

②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗

③配制碱液时，称量的固体吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡消失

⑤滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外

A. ①③④

B. ②⑤

C.②③⑤

D. ④

8、下列关于仪器“0”刻度位置的叙述正确的是

A、在量筒的上端

B、在滴定管的上端

C、在托盘天平刻度尺的正中

D、在温度计的下方

9、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好反完全反应时，以下说法一定正确的是

A、参加反应的酸和碱的物质的量相等

B、参加反应的酸中的氢离子和碱中氢氧根离子总物质的量量相等

C、反应后混合液pH=7

D、反应后混合液一定显中性

10、用0.01mol·L-1NaOH溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的

是

A、盐酸

B、硫酸

C、高氯酸

D、醋酸

11、下列实验操作所用仪器合理的是

A、用25mL的碱式滴定管量取14.8mL的KMnO4溶液

B、用100mL量筒量取5.2mL盐酸

C、用托盘天平称取25.20gNaCl

D、用100mL容量瓶配制80mL0.1mol·L-1的盐酸

12、实验室有标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是

A、酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2-3次

B、开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C、锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管面所在刻度

D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前NaOH溶液润洗2-3次

无色 浅红色 红色 红色 浅红色 黄色

13、有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH 溶液，若将甲蒸发掉一半水（设溶质未变）；乙中通入一定量的CO 2；丙中通入一定量的SO 2，以甲基橙作指示剂，用相同浓度的盐酸滴定，分别达到终点消耗盐酸的体积是

A 、V 甲=V 乙＞V 丙

B 、V 丙＞V 乙＞V 甲

C 、V 乙＞V 丙＞V 甲

D 、V 甲=V 乙=V 丙

14、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1-4.4②甲基红4.4-6.2③酚酞

8.2-10现用0.1000mol ·L -1

NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A 、都可以用

B 、只能用③

C 、可以用①或②

D 、可以用②或③

15．99 mL 0.5 mol / L 硫酸跟101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 值

A. 0.4

B. 2

C. 12

D. 13.6

16、将a g 含NaOH 的样品溶解在bmL0.1mol ·L -1的硫酸中，再加入cmL0.1mol ·L -1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH 的纯度是 A 、[（b-c ）/125a]×100% B 、[（b-2c ）/125a]×100%

C 、[（b-c ）/250a]×100%

D 、[（8b-8c ）/a]×100%

17、取等体积0.05mol ·L -1

的Ba(OH)2溶液，分别装入标有①②③④编号的4个锥形瓶中,将①加水稀释到原体积的2倍,在②、③中分别通入少量CO 2；④作对照。分别在①、②中滴

加酚酞作指示剂（pH 变色范围：0—8—10—14）；在③、④中滴加甲基橙作指示剂（p 变色范围：0—3.1—4.4—14）,用HCl 溶液分别滴定上述4种溶液,所消耗HCl 溶液的体积是

A 、②＜①＜③=④

B 、①=②=③=④

C 、①＜②＜③＜④

D 、②＜③＜①＜④

18.下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH 溶液润洗两次。

②在一锥形瓶中加入25 mL 待测NaOH 溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为

A.④⑥⑦

B.①⑤⑥⑦

C.③⑤⑦ D .①③⑤⑦ 19、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3

D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL ；

20、 常温下，若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液混合使其成为pH=7的溶液，混合时两溶液的体积比为