常见的碱及其性质

常见的碱及其性质专题

一、定义

1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M（OH）m

表示。其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M（OH）m＝M m+＋

mOH 。即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。

由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH ，这是判断是否碱的重要依据。

碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钾（KOH ）、氢氧化钡[Ba（OH）2]，

日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。

注意：① 晶体(固体)吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。氢

氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。

② 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。

三、碱的分类和命名

1. 碱的分类

根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：

( 1)可溶性碱：KOH 、Ca(OH) 2 、NaOH 、Ba(OH) 2等；

( 2)难溶性碱：Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Fe(OH)3、Al(OH) 3 等。

2.碱的命名

根据碱的组成：M(OH) n 一般称为“氢氧化某”。

当变价金属元素形成碱时，其：

(1)高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH) 2 氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；

( 2)低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH) 2 氢氧化亚铁注意：Ca(OH) 2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。氨水( NH3·H2O)学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH+4＋OH 。

三、碱的通性

碱之所以具有共同的相似性，是因为碱在溶液中电离出的阴离子都是共同的的氢氧根离子。因此碱的通性，可以认为是氢氧根离子( OH )表现出来的性质。

1. 跟指示剂作用

结论：紫色石蕊试液遇可溶性碱变蓝色 (图1)，无色酚酞试液遇可溶性碱变红色 (图2)。

图1 图2

2. 跟多数非金属氧化物反应

2NaOH ＋CO2 ＝Na2CO3 ＋H2O

2KOH ＋CO2 ＝K2CO3 ＋H2O

Ca(OH) 2 ＋SO2 ＝CaSO3↓＋H2O

Ba(OH) 2 ＋SO3 ＝BaSO4↓＋H2O 结论：非金属氧化物＋碱→ 盐＋H2O 凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物。多数非金属氧化物( CO、NO 等除外)和某些高价金属氧化物(如Mn2O7 、CrO3 等)属于酸性氧化物。由非金属元

素组成的酸性氧化物中，多数能溶解于水，并跟水起反应生成对应的水化物—酸。因此，酸性氧化物又称“酸酐”(如碳酐CO2、亚硫酐SO2、硫酐SO3、硝酐N2O5等)。

3.跟酸的中和反应

NaOH ＋HCl ＝NaCl ＋H2O

BaOH2 ＋H2SO4 ＝BaSO4↓＋2H2O

FeOH3＋3HNO3 ＝Fe NO33＋3H2O

结论：碱＋酸→ 盐＋H2O

4.跟某些盐反应

3NaOH ＋AlCl 3 ＝Al(OH) 3↓＋3NaCl

Ca(OH) 2 ＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH

Ba(OH)2＋CuCl2＝Cu(OH) 2↓＋BaCl 2

结论：碱＋盐→ 另一种碱＋另一种盐

注意：① 能跟酸性氧化物反应生成盐和水的碱必须是可溶性碱。

②碱跟盐要发生反应的条件是二者必须可溶且生成物中必须有沉淀、气体、水三者之

一。

四、考点

1、碱的称量：在托盘天平上称量药品时，要注意称量一般药品时，要在左右盘上放相同质

量的纸，如果称量易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放到玻璃器皿中称量，否则会把托盘腐

蚀，造成称量的误差．固体氢氧化钠是有腐蚀性的药品，必须放到烧杯中称量

2、碱的保存：

如果是固体氢氧化钠，则要密封干燥保存，因为氢氧化钠易吸水潮解，并且会跟空气中的

CO 2 反应，生成 Na 2CO 3（图 3）。

图4

则要保存在玻璃试剂瓶中，一定要用橡胶塞，不能用玻璃塞，因为

所以其固体可以作为某些气体的干燥剂，可以干燥碱性气体，例如氨 SO 2，CO 2，H 2S ， HCl ，

Cl 2 等气体都不能用 NaOH 干燥

Ca （OH ） 2：a 熟石灰是一种碱，可以中和土壤的酸性； b 从经济方面考虑， 熟石灰取料方

便、 价格便宜，经济实惠； c 熟石灰的溶解度小，同等程度下对土壤和植物的伤害程度小，并且 容易使土壤形成团粒结构，使土壤疏松有利于植物生长。 d 还能为植物提供一些无机盐钙元 素，促进植物细胞壁生长。另外，多施、增施农家肥，培养土壤肥力 作物种植前，以农家 肥为主施足底肥，增加土壤中的有机质，改善土壤酸性 .

4、NaOH 的变质研究：露置于空气中的 NaOH 很容易吸收空气中的 CO 2 而发生变质，方程

式：CO 2+2NaOH ═Na 2CO 3+H 2O ；NaOH 变质有三种情况： 完全变质， 部分变质以及未变质， 分别的探究方法为： 部分变质，由于产生了碳酸根并且氢氧根也是存在的，所以可以加入酸（例如 HCl ），现象 为开始没 有汽包 ，过一段时 间出现 气泡。 发生 的反应 为： NaOH+HCl=NaCl+H 2O Na 2CO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O

完全变质，加入酸立即出现气泡。方程式为： Na 2CO 3+HCl=NaCl+CO 2+H 2O 未变质，加入酸直至反应完成仍未出现气泡方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H 2

O

图3

如果是氢氧化钠溶液，

NaOH 与玻璃中的 SiO 2反应，生成 Na 2SiO 3，Na 2SiO 3 在空气中会变成胶体 H 2SiO 3（图 4） 3、碱的用途：

NaOH ：易吸水潮解，

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