2014级检本分析化学期末复习 (已整理)
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一．名词解释
1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓 度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。
2，条件稳定常数（ 行的程度。
：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进
3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定 终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titration error）简写TE,是一种系统误差。 4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂
选择不当将产生较大的终点误差。
5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓 度的变化而变化，具有恒定数值的电极。
6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积
而变
化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。
7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为
平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。 30，条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实 际电位； 31，酸碱指示剂显色范围 ：当溶液的PH从PKHIn -1改变到PKHIn +1 时，能明显看到指示剂由酸式色变到碱式色，故PH= PKHIn±1这个范围称为
指示剂的变色范围。
的是（ B ）
A. 甲酸（Ka=1.77×10-4）
B. 氢氰酸（Ka=4.93×10-10）
C. 酒石酸（Ka=1.04×10-3）
D. 草酸（Ka=5.90×10-2）
30、在用EDTA滴定Zn2+时，加入氨缓冲溶液会使Zn2+与EDTA反应的能力
降低，我们称此为（ B ）
A.酸效应 B. 配位效应 C. 水解效应 D. 干扰效应
A.2位 B.4位 C.3位 D.5位
6．有两组分析数据，要比较它们的准确度有无显著性差异，应采用（B ）
A：F检验 B：t检验 C：Q检验 D： G检验 7．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（B ） A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高 C．精密度不是保证准确度的前提 D．准确度和精密度没有必然关系 8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） A．指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B．指示剂定时变色 C．指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内 D．指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内 9．在下列何种溶剂中，HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的强度基本相同 （ B ）。
17．在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰
的最简便的方法是（ A）.
A. 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 预先分离
18．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（ D ）
A．NaAc B．Na2CO3 C．Na2B4O7·10H2O D．Na2HPO4·12H2O
28、 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值
为7.30时，溶液中主要存在形式为（ D ）
A. H2PO4- + HPO42- B. HPO42- C. H2PO4- D. HPO42- + PO43-
29、下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定
45.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A：随机误差小
B：系统误差小
C：平均误差%，若称取试样的总绝对误差为0.2mg，
则至少称取试样( A )。
A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g
5．pH1.68是（ A ）位有效数字。（PH及pka等对数值，其有效数字仅
取决于小数部分数字的位数）
50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶
液的pH=12.00，则该酸的pKa为（ A ）
A．5.00 B．7.00 C．8.00 D．12.00
12、影响酸碱滴定突跃范围的因素是酸（碱）的强度Ka（Kb）和溶液的
浓度（C），那么弱酸（碱）能被准确滴定的条件是：（D ）
二.选择
1．0.02060是（ C ）位有效数字。
A.5位 B.3位 C.4位 D.7位
2．关于偶然误差叙述正确的是（ B ）
A．大小误差出现的概率相等 B．正负误差出现的概率相等
C．负误差出现的概率大于正误差 D．数值在一定的范围内并且无特定
的规律
3、从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（ B ）
滴定突跃。
8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。
9，分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的
一门科学。
10，永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电
流滴定法。
11，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂
A精密度高则准确度必然高 B准确度高，精密度不必要高
C准确度高必须要精密度高 D精密度高低对准确度没有影响
41...关于偶然误差叙述正确的是（B）
A大小误差出现的概率相等 B正负误差出现的概率相等
C负误差出现的概率大于正误差 D数值在一定的范围内并且无特定的规律
42.试样分析结果的准确度高，但精密度不好，其原因一般不可能是（C）
A .F- B.Cl- C CN- D NO3-
38用非水滴定法进行滴定时，下列哪种物质宜选用碱性溶剂（ B ）
A 吡啶 B 苯酚 C 枸橼酸钠 D乙酸钠
39.误差的正确定义是（B）
A测量值与平均值之差 B 测量值与真实值之差 C含有误差的值与平均值之差
D平均值与真实值之差
40.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A试样混合不均匀 B 使用的试剂含有杂质 C使用的仪器未经校正 D 操作有过失
43.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（D）
A误差可略大于允许误差 B误差越小越好 C误差等于零 D误差应在允许的误差范围以内
44.滴定分析中，通常借助指示剂颜色发生变化的这一点叫（A）
A滴定终点 B化学剂量点 C终点误差 D滴定误差
A．电子传导 B．离子交换和扩散
C．电流 D．电子扩散
22、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应
完全时，称为：（ D ）
A．滴定终点
B．变色点
C．理论变色点
D．化学计量点
23、已知MNaOH
=40g/mol，有一浓度为0.1mol/L的HCl溶液，则其对
NaOH的滴定度THCl/NaOH的值为：（ B ）
31、条件电极电位是指 (
C ).
A.标准电极电位
B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各
种外界因素的影响后的实际电极电位
D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位
32、用法扬司法测定卤素时，加入糊精的作用是（D
选择不当将产生较大的终点误差。
12，准确度与精密度：准确度表示测量结果的正确性（用误差来衡量）；精
密度表示测量结果的重复性或重现性（用偏差来衡量）。 13，置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果 x 为中心，包括总体平均值μ 在内的可信范围。 14，偶然误差 ：是由某些偶然因素引起的误差。其方向和大小都不固定，不能用加校正 值的方法减免。 15，系统误差 ：是由某些确定原因造成的误差。有固定的方向和大小，重复 测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试 验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。 16，相关系数 ：用来定量描述两个变量的相关性。 17，酸效应系数：氢离子引起副反应时的副反应系数称为酸效应系数。 18，滴定度 ：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。 19，朗伯比尔定律：描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓 度的关系。（A=E*L*C） 20，荧光强度：指发射荧光的光的强度。 21，荧光效率 ：又称荧光量子产率，是指激发态分子发射荧光的光子 数与基态分子吸收激发光的光子数之比。 22，荧光分光光度法 ： 23，突跃范围：突跃所在的范围称为突跃范围。 24，化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系 的一点。 25，滴定终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变而终止滴定的那一点。 26，基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。 27，标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。 28，均化效应：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度 水平。具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。 29，区分效应：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水
C．指示剂的颜色变化 D．滴定突跃范围
35．间接碘量法的误差主要来源是（C ）
A．淀粉指试剂的系统误差 C．I2的挥发及I-的氧化
B．I2的颜色影响终点观察 D．I2的氧化性
36．玻璃电极在使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B）
A．清洗电极
B．活化电极
C．校正电极
D．清除吸附杂质
37不能用银量法测定的离子是（ A ）
A：苯 B：水 C：氯仿 D：乙二胺
10．配位滴定的直接法，其终点所呈现的颜色为（A ）
A．游离的金属指示剂颜色
B．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物颜色
C．EDTA与被测金属离子形成的配合物颜色
D．上述A项与C项的混合色.
11、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至
19．在KMnO4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其
主要原因是：（ C ）
A：盐酸强度不足
B： 硫酸可以起催化作用
C：Cl-离子可能与KMnO4反应 D：以上均不对
20．直接碘量法加入指示剂的时间是（A ）
A．滴定开始之前 B．滴定开始之后 C．滴定终点前 D．滴定终点
21．玻璃电极膜电位产生的机理是（B）
32，直接碘量法：在酸性、中性、弱碱性溶液，以 I2 为标准溶液中测 定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点。 33，间接碘量法：以 Na2S2O3 为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定 由氧化剂与 I－ 反应定量置换而来的 I2（ 置 换 碘 量 法 ）或 由 还 原 性 物质与定量过量 I2 标准溶液反应后剩余的 I2（剩余碘量法 或回滴法）。
A．4.0g/ml B．0.004g/ml C．0.004g/L D．0.040g/L
24、莫尔法法测定卤化物时，确定终点的指示剂是属于（ C ）指示
剂：
A 吸附指示剂 B铁铵钒指示剂 C 铬酸钾指示剂 D以上均可
25、以NaOH滴定某一弱酸，滴定突跃的范围是pH7.76~9.70，可以用下
列（ D ）指示剂判断滴定终点
A：C Ka 106 B：C Ka 108 C：C Ka 106 D：C Ka 108
13、若以NaOH溶液定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃：（ B ）
A：1个 B：2个 C：3个 D：4个
14、副反应系数αY(H)=1表示（ D ）
A：[Y]=[H]
B：Y与H的副反应相当严重
C：Y的副反应较小
）
A防止卤化银被光照射B防止滴定剂过量C证明胶体的吸附能力适当
D防止卤化银凝聚
33．用玻璃膜电极测量H离子浓度时，采用的什么方法消除溶液组成、
电极类型等的影响（ A ）
A．两次测量法 B．标准曲线法 C．标准加入法 D．内标法
34．选择指示剂时可以不考虑的是（ A ）
A．指示剂相对分子量的大小 B．指示剂的变色范围
D：Y与H没有副反应
15．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜1%）的条件是（ D）
A．lgKMY≥4 C．lgCKMY≥4
B．lgK/MY≥4 D．lgCK/MY≥4
16、化学计量点与滴定终点（ B）
A.滴定终点总是大于化学计量点; B.两者无确定计量关系
C滴定终点总是小于化学计量点; D两者一样
A.铬黑T B.甲基红 C.甲基橙 D.酚酞
26、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D ）
A成正比 B的对数成正比 C符合扩散电流公式 D符合能斯特方程式
27、用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平
衡方程式是（ A ）
A. [H+]=[NH3]+[OH-] B. [H+]+[NH4+]=[OH-] C. [H+]=[Cl-]+[OH-] D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
1，电位分析法：是利用测定原电池的电动势来测定待测离子浓度（浓 度）和利用电动势的突变来确定滴定反应的化学计量点。
2，条件稳定常数（ 行的程度。
：）：一定条件下，有副反应发生时主反应进
3，滴定终点误差：由于指示剂的变色不恰好在化学计量点，从而滴定 终点与化学计量点不相符合而引起的误差，也叫滴定误差（titration error）简写TE,是一种系统误差。 4，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂
选择不当将产生较大的终点误差。
5，参比电极：指在恒温恒压条件下，电极电位不随溶液中被测离子浓 度的变化而变化，具有恒定数值的电极。
6，滴定曲线的突跃范围：描述滴定过程中溶液浓度或其相关参数随加入的滴定剂体积
而变
化的曲线。突跃所在的范围称为突跃范围。
7，滴定突跃：在化学计量点前后±0.1%，溶液浓度及其相关参数发生的急剧变化为
平；具有这种作用的溶剂称为区分性溶剂。 30，条件电位：一定条件下，氧化型和还原型的浓度都是1moL/L时的实 际电位； 31，酸碱指示剂显色范围 ：当溶液的PH从PKHIn -1改变到PKHIn +1 时，能明显看到指示剂由酸式色变到碱式色，故PH= PKHIn±1这个范围称为
指示剂的变色范围。
的是（ B ）
A. 甲酸（Ka=1.77×10-4）
B. 氢氰酸（Ka=4.93×10-10）
C. 酒石酸（Ka=1.04×10-3）
D. 草酸（Ka=5.90×10-2）
30、在用EDTA滴定Zn2+时，加入氨缓冲溶液会使Zn2+与EDTA反应的能力
降低，我们称此为（ B ）
A.酸效应 B. 配位效应 C. 水解效应 D. 干扰效应
A.2位 B.4位 C.3位 D.5位
6．有两组分析数据，要比较它们的准确度有无显著性差异，应采用（B ）
A：F检验 B：t检验 C：Q检验 D： G检验 7．定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（B ） A．精密度高，准确度必然高 B．准确度高，精密度也就高 C．精密度不是保证准确度的前提 D．准确度和精密度没有必然关系 8．酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ C ） A．指示剂变色范围与化学计量点完全符合 B．指示剂定时变色 C．指示剂的变色范围应全部或部分落在突跃范围之内 D．指示剂的变色范围全部落在突跃范围之内 9．在下列何种溶剂中，HClO4、H2SO4、HCl、HNO3的强度基本相同 （ B ）。
17．在Ca2＋和Mg2+的混合溶液中，用EDTA法测定Ca2＋时，消除Mg2+干扰
的最简便的方法是（ A）.
A. 控制酸度法 B 配位掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 预先分离
18．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是（ D ）
A．NaAc B．Na2CO3 C．Na2B4O7·10H2O D．Na2HPO4·12H2O
28、 H3PO4的pKa1~pKa3分别为2.12，7.20，12.4。当H3PO4的pH值
为7.30时，溶液中主要存在形式为（ D ）
A. H2PO4- + HPO42- B. HPO42- C. H2PO4- D. HPO42- + PO43-
29、下列各酸的浓度均为0.1 mol/L，不能用0.1 mol/L的NaOH直接滴定
45.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C）
A：随机误差小
B：系统误差小
C：平均误差%，若称取试样的总绝对误差为0.2mg，
则至少称取试样( A )。
A、0.1g B、0.2g C、0.3g D、0.4g
5．pH1.68是（ A ）位有效数字。（PH及pka等对数值，其有效数字仅
取决于小数部分数字的位数）
50%时，溶液pH=5.00；滴定至100%时，溶液pH=8.00；至200%时，溶
液的pH=12.00，则该酸的pKa为（ A ）
A．5.00 B．7.00 C．8.00 D．12.00
12、影响酸碱滴定突跃范围的因素是酸（碱）的强度Ka（Kb）和溶液的
浓度（C），那么弱酸（碱）能被准确滴定的条件是：（D ）
二.选择
1．0.02060是（ C ）位有效数字。
A.5位 B.3位 C.4位 D.7位
2．关于偶然误差叙述正确的是（ B ）
A．大小误差出现的概率相等 B．正负误差出现的概率相等
C．负误差出现的概率大于正误差 D．数值在一定的范围内并且无特定
的规律
3、从精密度好就可以判定分析结果可靠的前提是（ B ）
滴定突跃。
8，指示电极：电极电位随电解质溶液的浓度或活度变化而改变的电极。
9，分析化学：关于研究物质的组成、含量、结构和形态等化学信息的分析方法及理论的
一门科学。
10，永停滴定法：根据滴定过程中双铂电极的电流变化来确定化学计量点的电
流滴定法。
11，终点误差：滴定终点与化学计量点不相等，由此所造成的误差。指示剂
A精密度高则准确度必然高 B准确度高，精密度不必要高
C准确度高必须要精密度高 D精密度高低对准确度没有影响
41...关于偶然误差叙述正确的是（B）
A大小误差出现的概率相等 B正负误差出现的概率相等
C负误差出现的概率大于正误差 D数值在一定的范围内并且无特定的规律
42.试样分析结果的准确度高，但精密度不好，其原因一般不可能是（C）
A .F- B.Cl- C CN- D NO3-
38用非水滴定法进行滴定时，下列哪种物质宜选用碱性溶剂（ B ）
A 吡啶 B 苯酚 C 枸橼酸钠 D乙酸钠
39.误差的正确定义是（B）
A测量值与平均值之差 B 测量值与真实值之差 C含有误差的值与平均值之差
D平均值与真实值之差
40.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（C）
A试样混合不均匀 B 使用的试剂含有杂质 C使用的仪器未经校正 D 操作有过失
43.定量分析工作中，对测定结果的误差的要求是（D）
A误差可略大于允许误差 B误差越小越好 C误差等于零 D误差应在允许的误差范围以内
44.滴定分析中，通常借助指示剂颜色发生变化的这一点叫（A）
A滴定终点 B化学剂量点 C终点误差 D滴定误差
A．电子传导 B．离子交换和扩散
C．电流 D．电子扩散
22、滴定分析中，当加入滴定物质的量与被测物质的量按定量关系反应
完全时，称为：（ D ）
A．滴定终点
B．变色点
C．理论变色点
D．化学计量点
23、已知MNaOH
=40g/mol，有一浓度为0.1mol/L的HCl溶液，则其对
NaOH的滴定度THCl/NaOH的值为：（ B ）
31、条件电极电位是指 (
C ).
A.标准电极电位
B.电对的氧化形和还原形的浓度都等于1mol/L时的电极电位
C.在特定条件下，氧化形和还原形的总浓度均为1mol/L时，校正了各
种外界因素的影响后的实际电极电位
D.电对的氧化形和还原形的浓度比率等于1时的电极电位
32、用法扬司法测定卤素时，加入糊精的作用是（D
选择不当将产生较大的终点误差。
12，准确度与精密度：准确度表示测量结果的正确性（用误差来衡量）；精
密度表示测量结果的重复性或重现性（用偏差来衡量）。 13，置信区间：指在一定的置信水平时，以测定结果 x 为中心，包括总体平均值μ 在内的可信范围。 14，偶然误差 ：是由某些偶然因素引起的误差。其方向和大小都不固定，不能用加校正 值的方法减免。 15，系统误差 ：是由某些确定原因造成的误差。有固定的方向和大小，重复 测定时重复出现，可通过与经典方法进行比较、校准仪器、作对照试 验、空白试验及回收试验等方法，检查及减免系统误差。 16，相关系数 ：用来定量描述两个变量的相关性。 17，酸效应系数：氢离子引起副反应时的副反应系数称为酸效应系数。 18，滴定度 ：指每毫升标准溶液相当于的待测组分的质量。 19，朗伯比尔定律：描述物质对单色光吸收强弱与液层厚度和待测物浓 度的关系。（A=E*L*C） 20，荧光强度：指发射荧光的光的强度。 21，荧光效率 ：又称荧光量子产率，是指激发态分子发射荧光的光子 数与基态分子吸收激发光的光子数之比。 22，荧光分光光度法 ： 23，突跃范围：突跃所在的范围称为突跃范围。 24，化学计量点：滴定剂的量与被测物质的量正好符合化学反应式所表示的计量关系 的一点。 25，滴定终点：滴定分析中指示剂正好发生颜色改变而终止滴定的那一点。 26，基准物质：可用于直接配制或标定标准溶液的物质。 27，标准溶液：浓度准确已知的试剂溶液。 28，均化效应：均化效应是指当不同的酸或碱在同一溶剂中显示相同的酸碱强度 水平。具有这种作用的溶剂称为均化性溶剂。 29，区分效应：区分效应是指不同的酸或碱在同一溶剂中显示不同的酸碱强度水
C．指示剂的颜色变化 D．滴定突跃范围
35．间接碘量法的误差主要来源是（C ）
A．淀粉指试剂的系统误差 C．I2的挥发及I-的氧化
B．I2的颜色影响终点观察 D．I2的氧化性
36．玻璃电极在使用前必须在水中浸泡，其主要目的是（B）
A．清洗电极
B．活化电极
C．校正电极
D．清除吸附杂质
37不能用银量法测定的离子是（ A ）
A：苯 B：水 C：氯仿 D：乙二胺
10．配位滴定的直接法，其终点所呈现的颜色为（A ）
A．游离的金属指示剂颜色
B．金属指示剂与被测金属离子形成的配合物颜色
C．EDTA与被测金属离子形成的配合物颜色
D．上述A项与C项的混合色.
11、用NaOH标准溶液滴定某弱酸HA时,若两者初始浓度相同,当滴定至
19．在KMnO4法测定铁中，一般使用硫酸而不是盐酸来调节酸度，其
主要原因是：（ C ）
A：盐酸强度不足
B： 硫酸可以起催化作用
C：Cl-离子可能与KMnO4反应 D：以上均不对
20．直接碘量法加入指示剂的时间是（A ）
A．滴定开始之前 B．滴定开始之后 C．滴定终点前 D．滴定终点
21．玻璃电极膜电位产生的机理是（B）
32，直接碘量法：在酸性、中性、弱碱性溶液，以 I2 为标准溶液中测 定还原性物质，滴定前加入淀粉指示剂，以蓝色出现为终点。 33，间接碘量法：以 Na2S2O3 为标准溶液，在中性或弱酸性溶液中滴定 由氧化剂与 I－ 反应定量置换而来的 I2（ 置 换 碘 量 法 ）或 由 还 原 性 物质与定量过量 I2 标准溶液反应后剩余的 I2（剩余碘量法 或回滴法）。
A．4.0g/ml B．0.004g/ml C．0.004g/L D．0.040g/L
24、莫尔法法测定卤化物时，确定终点的指示剂是属于（ C ）指示
剂：
A 吸附指示剂 B铁铵钒指示剂 C 铬酸钾指示剂 D以上均可
25、以NaOH滴定某一弱酸，滴定突跃的范围是pH7.76~9.70，可以用下
列（ D ）指示剂判断滴定终点
A：C Ka 106 B：C Ka 108 C：C Ka 106 D：C Ka 108
13、若以NaOH溶液定H3PO4，在滴定曲线上会出现几个突跃：（ B ）
A：1个 B：2个 C：3个 D：4个
14、副反应系数αY(H)=1表示（ D ）
A：[Y]=[H]
B：Y与H的副反应相当严重
C：Y的副反应较小
）
A防止卤化银被光照射B防止滴定剂过量C证明胶体的吸附能力适当
D防止卤化银凝聚
33．用玻璃膜电极测量H离子浓度时，采用的什么方法消除溶液组成、
电极类型等的影响（ A ）
A．两次测量法 B．标准曲线法 C．标准加入法 D．内标法
34．选择指示剂时可以不考虑的是（ A ）
A．指示剂相对分子量的大小 B．指示剂的变色范围
D：Y与H没有副反应
15．EDTA滴定金属离子，准确滴定（TE＜1%）的条件是（ D）
A．lgKMY≥4 C．lgCKMY≥4
B．lgK/MY≥4 D．lgCK/MY≥4
16、化学计量点与滴定终点（ B）
A.滴定终点总是大于化学计量点; B.两者无确定计量关系
C滴定终点总是小于化学计量点; D两者一样
A.铬黑T B.甲基红 C.甲基橙 D.酚酞
26、在电位法中离子选择性电极的电位应与待测离子的浓度（D ）
A成正比 B的对数成正比 C符合扩散电流公式 D符合能斯特方程式
27、用0.1000 mol/LHCl滴定同浓度的NH3溶液至化学计量点时的质子平
衡方程式是（ A ）
A. [H+]=[NH3]+[OH-] B. [H+]+[NH4+]=[OH-] C. [H+]=[Cl-]+[OH-] D. [H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]