《普通化学》复习试题答案解析

普通化学习题参考答案

一、判断题(共36题)

1.因为H＝U+PV,而理想气体的内能仅就是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)

2.体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√)

3.任何循环过程必定就是可逆过程。(×)

4.因为ΔH＝QP,而H就是状态函数,所以热也就是状态函数。(×)

5.一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第

一定律。(×)

6.在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×)

7.一定量的某种理想气体的内能与焓只就是温度的函数,与体系的体积、压力无关。(√)

8.标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√)

9.反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影

响。(√)

10.在一定温度压力下,某反应的ΔG＞0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×)

11.对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×)

12.因为H＝U＋pV,所以焓就是热力学能与体积功pV之与。(×)

13.理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此得

QP=ΔH=0。(×)

14.在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可视

作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×)

15.稳定单质在298、15 K时,标准摩尔生成焓与标准摩尔熵均为零。(×)

16.在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)＋B(g)＝C(g) ,若在恒温下加入一定量

的惰性气体,则平衡将不移动。(√)

17.氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)

18.原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)

19.氧化还原反应达到平衡时。标准电动势与标准平衡常数均为零。(×)

20.难溶电解质离子浓度的幂的乘积就就是该物质的标准溶度积常数。(√)

21.在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√)

22.在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。(√)

23.对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)

24.在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应

为还原反应。(×)

25.将0、1mol/L HAc稀释为0、05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)

26.对反应 2AgCl + CrO42－=Ag2CrO4 + 2Cl－,K spθ(AgCl)＝1、56×10－10,K spθ(Ag2CrO4)＝9、0×10－12,则

标准态下该反应应向正方向进行。(×)

27.在含有0、1 mol/L的氨水与0、10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的pH值将几

乎不变。(√)

28.根据酸碱质子理论,酸或碱的定义就是同一物质不能同时作为酸与碱。(×)

29.在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。(√)

30.原子轨道就就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)

31.原子轨道就是指原子运动的轨迹。(×)

32.铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)

33.氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。(×)

34.主量子数n=2,只有2s与2p这两个原子轨道。(×)

35.n=2,l=1,m=0的原子轨道2pz轨道。(√)

36.2p轨道就是哑铃形的,2p电子沿字轨道运动。(×)

二、选择题(共54题)

1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反

应为 A 。

A、吸热反应

B、放热反应

C、无热效应反应

D、无法判定

2、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)＋B(g)＝C(g) ,若在恒温下加入一定量的

惰性气体,则平衡将 C 。

A、向右移动

B、向左移动

C、不移动

D、无法判定

3、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的 C 。

A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0;

B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0

C、Q＝－W,△U＝Q＋W,△H=0;

D、Q ≠ -W,△U＝Q＋W,△H=0

4、H2的燃烧焓等于 A 。

A、H2O(l) 的生成焓

B、H2O(g) 的生成焓

C、零

D、H2O2(g) 的生成焓

5、下列反应中表达式正确的就是 A 。

A、Na(s)+1/2 Cl2(g) = NaCl(s) Δr H mθ＝Δf H mθ(NaCl,s)

B、C(石墨) + H2(g) = 1/2 C2H4(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (C2H4,g)

C、CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g) Δr H mθ＝Δf H mθ (CO2,g)

D、CH3OH(g) + O2(g) = CO (g) + 2H2O(g) Δr H mθ=Δc H mθ(CH3OH,g)