爆炸极限影响因素

爆炸极限影响因素

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爆炸极限影响因素压力

混合气体的压力对爆炸极限有很大的影响，压力增大，爆炸极限区间的宽度一般会增加，爆炸上限增加，略使爆炸下限下降。这是因为系统压力增高，其分子间距更为接近，碰撞几率增高，因此使燃烧的最初反应和反应的进行更为容易，所以压力升高，爆炸危险性增大。反之，压力降低，则爆炸极限范围缩小。

待压力降至某值时，其下限与上限重合，此时的最低压力称为爆炸的临界压力。若压力降至临界压力以下，系统就不爆炸。因此，在密闭容器内进行减压（负压）操作对安全生产有利。

需要说明的是，压力的变化对爆炸上限影响很大，但爆炸下限的变化不明显，而且不规则。各个文献间的计算结果有一定的差距。

温度

常温下爆炸极限数据已很充足，然而摩擦生热、燃烧热等通过热传导、辐射、对流可以使环境温度高于常温。在实际生产部门中，非常温下（高于室温）可燃气体被预期或非预期引爆的例子屡见不鲜，因此测定非常温下爆炸极限具有非常重要的意义。

一般来说，爆炸性气体混合物的温度越高，则爆炸极限范围越大，即：爆炸下限降低，上限增高。因为系统温度升高，其分子内能增加，使更多的气体分子处于激发态，原来不燃的混合气体成为可燃、可爆系统，所以温度升高使爆炸危险性增大。

燃气的种类及化学性质

可燃气体的分子结构及其反应能力，影响其爆炸极限。对于碳氢化合物而言，具有 C—C 型单键相连的碳氢化合物，由于碳键牢固，分子不易受到破坏，其反应能力就较差，因而爆炸极限范围小；而对于具有C≡C 型三键相连的碳氢化合物，由于其碳键脆弱，分子很容易被破坏，化学反应能力较强，因而爆炸极限范围较大；对于具有 C = C 型二键相连的碳氢化合物，其爆炸极限范围位于单键与三键之间。

对于同一烃类化合物，随碳原子个数的增加，爆炸极限的范围随之变小。爆炸极限还与导热系数（导温系数）有关，导热系数越大，其导热越快，爆炸极限范围也就越大。

惰性气体及杂质

可燃气体中含有N2等惰性气体时，随着N2 量的增加，爆炸下限增加，爆炸上限减小，爆炸极限范围相应缩小。N2对爆炸上限有明显的影响，对爆炸下限影响较小。

N2对气体爆炸极限的影响机理主要为稀释氧气浓度、隔离氧气与燃气的接触（窒息作用）、冷却和化学作用。前3种抑制作用主要是物理作用。惰性气体浓度加大时，氧浓度相对减少，而在达到爆炸上限时氧的浓度本来就很小，惰性气体浓度稍微增加，就会产生很大影响，导致爆炸上限剧烈下降。

对于有气体参与的反应，杂质也有很大的影响。例如，少量的硫化氢会大大降低水煤气和混合气体的燃点，并因此促使其爆炸；而当可燃

气体中含有卤代烷时，则能显着缩小爆炸极限的范围，提高爆炸下限和点火能。因此，气体灭火剂大部分都是卤代烷。

燃气与空气混合的均匀程度

当燃气与空气充分混合均匀的条件下，若某一点的燃气浓度达到爆炸极限时，整个混合空间的燃气浓度都达到爆炸极限，燃烧或爆炸反应在整个混合气体空间同时进行，其反应不会中断，因此爆炸极限范围大；但当混合不均匀时，就会产生在混合气体内某些点的燃气浓度达到或超过爆炸极限，而另外一些点的燃气浓度达不到爆炸极限，燃烧或爆炸反应就会中断，因此，爆炸极限范围就变小。