第二节 气体标准摩尔体积

1mol铝
1mol铅
一、摩尔体积
尔体积。用符号V 表示，单位是L/mol。
m
定义式：
V =V/n
m
与固体、液体不同，气 体的体积比较容易受温 度、压强的影响。
温度在273.15K(0℃)，压力为101.325kPa时
物质 氧气 摩尔质量 密 度 体 积
解：已知m =0.32g，V=0.224L，m =16g
1 2
ρ = m /v=0.32÷0.224g/L
1
m
M=V x ρ= 22.4L/mol x 32÷0.224g/L=32g/mo
为什么加入酒精和醋煮出来的 菜会比较香一点？
m
2
所以 n(CO )=V/V =11.2L/22.4L/mol=0.5mol
2 m
m =n x M=0.5mol x 44g/mol=22g
答：
在标准状况下，3.4gNH 的体积是多少？含
3
有氨气分子多少个？含有多少个N原子？ 多少个氢原子？
解：已知 m(NH )=3.4g,M(NH )=17g/mol,V =22.4L/mol
2
在标准状况下， 0.5molSO 的体积是多少？
2
2、关于气体摩尔体积的计算 已知气体在标准状态下的体积，求物质的质 量 例1、据估计，成人在平静呼吸时，每小 时呼出二氧化碳约11.2L(标准状况下)， 求每小时呼出二氧化碳的质量是多少？ 解：已知 V=11.2L,V =22.4L/mol,M(CO )=44g/mol
• 微粒的数目 • 微粒的直径 • 微粒间的平均距离
影响碳酸钙的体积因素主要有 影响二氧化碳的体积因素主要有
因为原子半径大小不同
18.3cm3
7.2cm 3
6.02× 10 个原子 55.8克
23
10cm 3
6.02× 1023 个原子 6.02× 1023 个原子 207.2克
26.98克
1mol铁
3 3 m
所以： n(NH )=m(NH )/M(NH )=3.4g/mol÷17g/mol =0.2mol
3 3 3
V=n x Vm=0.2mol x 22.4L/mol=4.48L 答：….
在标准状态下，0.32g某气体的体积是0.224L, 该气体的相对分子质量是多少？16g该气体 的体积是多少升？
微粒数目的多少
对于气体而言呢？
﹛
假设两个排球之间的距离100m
V = 100 x 0.21x0.21
排
假设两个排球之间的距离100m
V = 100 x 0.24x0.24
蓝
总结：影响气体物质体积大小的因 素有分子间的平均距离
影响 气体 的体 积的 因素
﹛
微粒间的平均距离
微粒数目的多少
物质体积的决定因素
32.00克/摩 1.429克/升 V= 22.39升/摩
氢气
氮气
2.016克/摩 0.090克/升 V = 22.43升/摩
28.02克/摩 1.251克/升 V = 22.40升/摩
二氧化碳 44.01克/摩 1.977克/升 V= 22.26升/摩
在相同的条件下，等 物质的量的固体或液体 的体积一般是不同的， 但气体的体积几乎相同。
第二节
气体摩尔体积
知道气体体积和物质的量的关系； 学会气体体积、物质的量及物质的量之 间的简单换算。
理解摩尔体积和气体摩尔体积的概念；
谁的体积比较大？
结论：影响物质体积的因素微粒的半径。
结论：影响物质体积大小的因素有微
粒数目的多少。
• 对固体或液体 而言影响它们 体积主要因素
微粒的半径
温度在 273.15K (0℃)，压 力为 101.325k Pa(一个 大气压)时
在标准状况下，1 摩任何气体的体积都约 是22.4升，这个体积叫 做标准气体摩尔体积。
标准摩尔体积用符号V 来表示， 单位L/mol。 定义式：
m
V =V/n
m
1. 下列说法是否正确 ？为什么？ （1）标准状况下任何气体的体积都约是 22.4 L 说法错误。因未指明气体物质的量。 （2）1 摩尔二氧化碳占有的体积约为 22.4 L
说法错误。因未指明气体所处的状况。
（3） 1 摩尔水在标准状况下的体积约为 22.4 L 说法错误。 因水在标准状况下不是气体。 （4）1 摩尔二氧化硫在20 oC 时的体积比 22.4 L 大 说法错误。 因忽略了压强的影响。
在标准状况下， 1molN 的摩尔体积是多少？ 1molNO的 摩尔体积是多少？