《无机化学》教学大纲
《无机化学》教学大纲
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第二章化学平衡
2.1 化学平衡常数：可逆反应；化学平衡定律；经验平衡常数与热力学平衡常数；转化率。
2.2 化学平衡常数和自由能变：等温方程；
化学平衡常数和标准自由能变。
2.3 化学平衡移动：压力、浓度对化学平衡的影响；
9.3制备：单质制备、氧化物的制备、各类钡盐制备
9.4离子的配位性；锂电池和锂离子电池
9.5专题：对角线规则；R-OH规则；离子性盐类溶解度的判断标准；盐类的热稳定性
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第十章硼族元素、碳族元素
10.1硼族元素、碳族元素的通性：价层电子结构；性质递变规律
10.2硼族缺电子性及成键特征：AlCl3的二聚与缺电子性；BX3的成键特点与路易斯酸性；硼烷的成键特点及反应性；缺电子化合物的加和性
二、教学基本要求
较系统、全面地学习各族元素重要单质及其重要化合物的存在、制备、结构特点、性质及其规律性变化和重要应用。并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力等特性及典型反应。要求同学们，学会归纳总结，使知识系统化；接受初步科学研究素养的熏陶，培养良好的科研态度，培养自学、探究的能力，锻炼批判性思维，会运用所学过的理论知识提出问题、分析问题、解决问题。
12.4金属氧化物、金属硫化物
12.5钠硫蓄电池；锂硫电池
12.6专题：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-的分析鉴定；酸性变化的一般规律（氢化物对应的水化物、含氧酸）；含氧酸的热稳定性及氧化还原性
《无机化学》教学大纲
本科课程大纲课程名称英文名称课程编号课程类型先修课程080027 开课学期学科类通修课程无无机化学〔一〕Inorganic ChemistryⅠ第一学期学分/周学时3/4选用教材 1.《无机化学》〔上册〕〔第 2 版〕宋天佑，程鹏，王杏乔等，武汉大学、吉林大学、南开大学编，国家十一五重点规划教材，高等教育出版社， 2022 年9 月第2 版。
2.《General Chemistry Principles and Modern Application》第 8版, Ralph H. Petrucci，William S. Harwood，F.Geoffrey Herring编，高等教育出版社影印。
主要参考书 1.《无机化学与化学分析》〔其次版〕史启祯主编，高等教育出版社。
2.《现代根底化学》〔上〕〔其次版〕朱欲贞、顾达、黑恩成编，化学工业出版社。
3.《无机化学例题与习题》〔其次版〕，徐家宁等，高等教育出版社。
一、课程性质、目的与任务无机化学是化学系主干根底课之一。
通过无机化学学习，使学生建立适合自己的大学化学的学习方法,培育自主学习力量、抽象思维和创性思维的力量，并为后续课程供给必要的理论根底。
本课程的主要任务是通过课堂讲授、自学与争辩，理解和把握原子构造和元素周期律、化学键与分子构型、化学热力学、化学反响速率、酸碱平衡、沉淀平衡、氧化复原反响的特点和根本规律。
二、教学根本要求1.初步了解化学热力学、化学反响速率的根底学问和根本原理。
2.初步把握原子核外电子构型排布规律、元素周期律、化学键理论、共价小分子构型推断、分子间作用力和氢键。
3.运用酸碱平衡、沉淀溶解平衡和氧化复原平衡的一些根本概念、原理进展相关计算。
三、主要内容及学时安排章或节主要内容学时安排绪论第一章化学热力学初步1.1热力学根本概念：状态与状态函数；过程与途径；热力学第肯定律。
1.2热化学：化学反响的热效应；恒容反响热Q和恒压反响热ρ1Q ；焓与反响焓变ΔH；热化学方程式的写法；几种反响焓5ν的计算方法：盖斯定律、由标准生成焓计算反响焓、由燃烧热计算反响焓、由键能估算反响焓。
无机化学实践教学大纲(3篇)
第1篇一、课程概述无机化学是一门研究无机物质的结构、性质、制备和应用的基础学科。
无机化学实践教学旨在通过实验操作，帮助学生深入理解无机化学的基本原理，培养实验技能，提高学生的科学素养和创新能力。
本实践教学大纲旨在明确实践教学的目标、内容、方法和评价标准。
二、实践教学目标1. 理解无机化学的基本概念、基本原理和基本方法。
2. 掌握无机化学实验的基本操作技能，包括实验仪器的使用、实验数据的处理和分析等。
3. 培养学生的科学思维、创新意识和团队协作能力。
4. 提高学生的实验操作安全意识和环保意识。
5. 增强学生的动手能力和解决实际问题的能力。
三、实践教学内容1. 实验基本技能训练- 实验仪器的使用与维护- 基本操作技能训练（如称量、溶解、过滤、蒸馏等）- 实验数据记录与处理2. 无机化合物制备实验- 简单无机化合物的制备- 复杂无机化合物的制备- 有机金属化合物的制备3. 无机化合物性质实验- 无机化合物的物理性质实验（如熔点、沸点、密度等）- 无机化合物的化学性质实验（如酸碱滴定、氧化还原滴定等）- 无机化合物的光谱性质实验（如紫外-可见光谱、红外光谱等）4. 无机化学综合实验- 无机化学实验设计- 无机化学实验报告撰写- 无机化学实验竞赛四、实践教学方法1. 讲授法：教师对实验原理、实验步骤、实验现象等基本内容进行讲解。
2. 演示法：教师对实验操作进行现场演示，使学生直观了解实验过程。
3. 指导法：教师对学生进行实验操作的指导，纠正错误，确保实验顺利进行。
4. 实践法：学生独立完成实验，教师巡回指导，及时解决实验过程中出现的问题。
5. 小组讨论法：学生分组进行实验，共同讨论实验现象、实验结果，培养学生的团队协作能力。
五、实践教学评价1. 实验操作评价：考察学生实验操作的规范性和熟练程度。
2. 实验数据评价：考察学生实验数据的准确性、完整性和处理能力。
3. 实验报告评价：考察学生实验报告的撰写质量，包括实验原理、实验步骤、实验结果、讨论与分析等。
中国药科大学无机化学教学大纲
中国药科大学《无机化学》教学大纲一、课程说明《无机化学》是中国药科大学是四年制药学、药物制剂、中药学、生物技术、生物工程等专业基础课。
通过本门课程的教学，使学生初步掌握元素周期律、近代物质结构理论基础、化学热力学、化学平衡、反应速度基础和初级电化学及配位化学基础，对于重要主族元素和常见副族元素及其化合物的一般性质、重要反应、基本结构和主要用途可以通过自学了解。
同时通过教学过程培养学生对一般化学问题进行理论分析和运算的能力，使学生在科学思维、自学能力上得到训练和培养。
二、课程基本要求1、理解和初步掌握元素周期律和化学平衡、化学反应速度基础。
2、初步了解和掌握近代物质结构理论。
了解并会使用化学热力学的几个基本函数，了解基础电化学。
3、熟练掌握重要主族元素和常见副族元素及其化合物的基础性质、重要反应、基本结构和主要用途。
4、培养和训练学生对一般无机化学问题进行理论分析和数理运算的能力。
三、学时分配四、教材及主要参考书教材：《大学化学基础》,曹凤歧，中国药科大学无机化学教研室编，高等教育出版社，2004.11。
参考书：《无机化学》，许善锦主编，人民卫生出版社《无机化学》，第四版，北师大等校编，北京：高教出版社《无机化学》，第三版，武汉大学等校编，北京：高教出版社五、大纲内容第一章绪论［2学时][教学目的和要求]通过绪论的讲解，使学生明确无机化学课的目的，了解无机化学的研究对象、发展和前景，明确无机化学课的任务和学习无机化学的方法。
第二章原子结构和元素周期律[8学时][教学目的和要求]1、要求理解四个量子数的物理意义及电子运动状态特点。
2、懂得近似能级图的意义，能够运用核外电子排布的三个原理写出除锻系锕系以外常见元素的原子核外电子的排布方式。
3、学会利用电离势、原子半径等数据、讨论各类元素的某些性质与电子层结构的关系。
4、重点掌握原子结构与元素周期律的关系。
[讲授内容]1、氢光谱与玻尔理论。
2、微观粒子运动的特点：波粒二象性、德布罗依预言、电子衍射实验。
《无机化学》理论课程教学大纲
《无机化学》理论课程教学大纲课程中文名称(课程英文名称)无机化学(Inorgaic Chemistry)课程代码：1121243007学分/总学时：3.0/48开课单位：温州大学化学与材料工程学院面向专业：化学工程与工艺一、课程性质、目的和任务《无机化学》是化学工程与工艺、材料科学与工程专业本科生的第一门学科基础课，起着承前启后的关键作用。
本课程的主要内容为物质结构部分以及元素化学部分，目的是使学生能够初步学会运用所学理论去解释元素及其化合物的结构、性质和化学反应规律等问题。
课程实际内容包括原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、s区元素、p区元素、d区元素等。
通过本课程学习，要求学生掌握物质结构的基础理论，元素化学的基础知识，了解无机化学发展的新兴领域，培养学生具有初步的分析问题和解决问题的独立能力，认识化学与生产和生活实践相结合的重大意义，增强学生自学知识的能力，并为后续课程学习和掌握新的科学技术打下必要的基础，并对培养学生具有正确的认识观和辩证唯物主义观也有重要的作用。
二、学习本课程学生应掌握的前设课程知识具备高中数、理、化基础。
三、课程基本要求本课程分为掌握、熟悉、了解三种层次要求；“掌握”的内容要求理解透彻，能在本学科和相关学科的学习工作中熟练、灵活运用其基本理论和基本概念；“熟悉”的内容要求能熟知其相关内容的概念及有关理论，并能适当应用；“了解”的内容要求对其中的概念和相关内容有所了解。
通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上，较系统全面地掌握无机化学的基本概念、基础理论、基本知识；使学生掌握元素周期律、物质结构等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识。
了解现代无机化学的新发展、特点及新的研究方法，为学生今后的工作、科研和后续课程的学习奠定必要的基础。
四、学时分配章节标题课内学时数课外学时数理论授课实验（或实践）第一章原子结构 6 0 30第二章分子结构 6 0 30第三章固体结构 6 0 30第四章配合物结构 4 0 20第五章s区元素 2 0 10第六章p区元素（一） 4 0 15第七章p区元素（二） 4 0 15第八章p区元素（三） 4 0 15第九章d区元素（一） 6 0 15第十章d区元素（二） 6 0 15总计48 230四、课程内容和基本要求第一章原子结构[目的要求][1] 了解氢原子光谱和能级的概念[2] 了解原子轨道、概率和概率密度、电子云等概念.熟悉四个量子数的名称、符号、取值和意义；熟悉s、p、d原子轨道与电子的形状和空间的伸展方向。
《无机化学》课程教学大纲
《无机化学》课程教学大纲课程代码：PHAR1129课程性质：公共基础课程新大类基础课程授课对象：中药学、药学(普通方向)、生物制药等专业开课学期：第一学期总学时：54学时学分：3学分讲课学时：54学时主讲教师：刘玮指定教材：周为群、朱琴玉主编,《无机及分析化学》（第二版）, 苏州大学出版社, 2016年参考书目1、南京大学无机及分析化学编写组,《无机及分析化学》（第4版）, 高等教育出版社2、张天蓝、姜凤超主编，《无机化学》（第7版），人民卫生出版社3、刘君，张爱平主编，《无机化学》，中国医药科技出版社4、大连理工大学无机化学教研室，无机化学（第5版），高等教育出版社5、武汉大学吉林大学等校编宋天佑等修订，《无机化学》（第三版），高等教育出版社6、张祖德主编，《无机化学》（第2版），中国科学技术大学出版社7、北京师范大学、华中师范大学、南京师范大学无机化学教研室，《无机化学》（第四版），高等教育出版社8、Petrucci R.H.，Harwood W. S.，and Herring F.G.，General Chemistry Principles and ModernApplications，8th Edition9、Housecroft C. E. & A. G. Sharpe, Inorganic Chemistry, 2nd Edition10、Cox P. A.，Inorganic Chemistry, 2nd Edition教学目的：无机化学是药学各专业必修的基础课程之一。
与药剂学、药理学、有机化学、分析化学和药物化学等学科关系密切。
主要介绍基础化学和无机化学的基本概念和基本原理，包括溶液与胶体、化学热力学基础、化学平衡、化学反应速率等基本化学原理，原子结构和分子结构等物质结构基础，以及电解质溶液和酸碱平衡，沉淀-溶解平衡，配位化合物和配位平衡，氧化还原反应和氧化还原平衡。
使学生在掌握基础化学理论基础上，逐步提高分析和解决实际问题的能力，从而为学生后续课程的学习及今后的科研、工作等奠定必要的基础。
天津大学《无机化学》课程教学大纲
天津大学《无机化学》课程教学大纲一．课程的性质与目的无机化学是化学的一个分支，是高等学校化学、化工、药学、轻工、材料、纺织、环境、冶金地质等类有关专业的第一门化学基础课。
本课程的任务是：提供化学反应的基本原理、物质结构的基础理论、元素及其化合物的基础知识。
其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题、自学无机化学书刊的能力。
因此它是培养上述各类专业技术人才的整体知识结构及能力结构的重要组成部分，同时也为后继化学及其它课程打下基础。
二．教学基本要求1. 在教学过程中，注意运用辩证唯物主义观点和科学思维方法阐明问题，结合科技和学科发展的实际，适当反映现代无机化学的新知识、新领域，注意理论联系实际，培养学生分析问题和解决问题的能力。
2. 基本要求大体划分三个层次：“了解”（或“学习” ）、“理解”（或“熟悉” ）、“掌握”（或“学会”、“能” ），这三个层次的要求依次提高。
三．教学内容1. 理论部分（1）化学反应速率了解化学反应速率方程（质量作用定律）和反应级数的概念。
能用活化能和活化分子概念说明浓度、分压、温度、催化剂对均相反应速率的影响。
了解影响多相反应速率的因素。
（2）化学平衡掌握化学平衡概念及平衡移动规律，理解反应速率和化学平衡在实际应用中需综合考虑的必要性。
掌握弱电解质的解离度、稀释定律、溶液的酸碱性和pH值、解离平衡(含分级解离平衡)、盐的水解、同离子效应、缓冲溶液、溶解－沉淀平衡、溶度积规则、氧化还原平衡和电极电势、配位平衡等内容，并能分析多重平衡系统中的成分及其相互影响。
能用平衡常数（Kθ）进行有关计算。
能计算一元弱酸、一元弱碱的解离平衡组成以及同离子效应和缓冲溶液的pH值。
能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
能用氧化数法、离子电子法配平氧化还原方程式；能通过能斯特方程式计算说明浓度（含酸度）、分压对电极电势的影响；会用电极电势判断氧化剂、还原剂的相对强弱和氧化还原反应进行的方向；会应用元素标准电极电势图讨论元素的有关性质。
无机化学课程教学大纲
无机化学课程教学大纲一、课程简介无机化学是化学学科的重要分支，研究无机化合物的组成、结构、性质以及它们之间的反应。
本课程旨在帮助学生全面了解无机化学的基本原理和方法，并培养学生的实验操作能力、科学思维和解决问题的能力。
二、教学目标1. 掌握无机化学的基本概念和基本原理，了解无机化合物的分类、结构和性质。
2. 培养学生进行无机化学实验的能力，包括实验设计、仪器操作和数据分析。
3. 培养学生的科学思维和解决问题的能力，能够应用无机化学知识解决实际问题。
4. 培养学生的团队合作意识和沟通能力，能够与他人合作完成实验和项目任务。
三、教学内容1. 无机化学基础知识1.1 原子结构与周期表1.2 化学键与分子结构1.3 离子反应与配位化学2. 无机化合物的分类与性质2.1 酸碱与盐2.2 氧化还原反应2.3 主要元素和化合物的性质3. 无机化学实验3.1 基本实验操作技术3.2 常用无机化合物的合成与表征3.3 实验数据处理与结果分析4. 应用无机化学4.1 无机化学在环境保护中的应用4.2 无机材料在能源领域的应用4.3 无机化学在医药领域的应用四、教学方法1. 讲授与互动：通过教师讲解基本理论知识，激发学生的学习兴趣，并进行实时互动答疑。
2. 实验教学：组织学生进行实验操作，培养学生的实验设计和操作能力。
3. 讨论与案例分析：鼓励学生积极参与讨论，分享实验心得和问题解决思路。
4. 课外习题：布置课外习题，培养学生的独立思考和解决问题的能力。
五、教学评估1. 平时成绩占比：课堂参与、作业完成情况、实验报告质量等。
2. 期中考试：考查学生对基本概念和原理的理解和掌握程度。
3. 实验评估：考察学生实验操作能力和实验结果分析能力。
4. 期末考试：综合考察学生对整个课程内容的理解和应用能力。
六、参考教材1. 《无机化学》，作者：李傲然，出版社：高等教育出版社。
2. 《无机化学实验教程》，作者：张强，出版社：化学工业出版社。
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上海师范大学本科课程教学大纲课程名称：无机化学（Inorganic Chemistry）学分： 6 总学时：108实验（上机）时数：开课专业：化学（师范）、应用化学、化学工程与工艺一、课程性质、目的和培养目标无机化学是上海师范大学化学系化学师范、应用化学、化学工程与工艺专业本科生第一门重要的基础必修课程（学位课）。
该课程的讲授内容既要立足于学生已掌握的中学化学基础知识，又要为其他几门后继课程准备必需的基础理论和无机化学知识。
无机化学课程设置的目的是：使学生掌握元素周期律、近代物质结构理论、热力学、化学平衡和氧化还原等基本原理的基础知识及重要元素、离子、化合物的主要性质、鉴定、结构、用途等；通过教学过程培养学生对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；使学生在科学思维能力上得到训练和培养；注意知识内容的更新，及时介绍前沿领域的研究进展。
在一年级的无机化学课程教学中，要重视教好重要元素的性质、结构和用途。
各族的讨论内容不求全，但都有一些侧重点，使学生获得的知识具有相对的完整性。
为今后的学习和工作打下比较巩固的无机化学基础。
教学上采用传统教学方式和多媒体教学手段相结合，逐步实现双语教学。
二、预修课程高中化学三、课程内容和建议学时分配第一章无机化学发展趋势、气体（4学时）本章的要求：本章首先介绍无机化学发展趋势，然后在理想气体方程式的基础上，重点讨论混合气体的分压定律，再介绍气体分子运动。
§1.1 理想气体状态方程式1.1.1理想气体状态方程式1.1.2理想气体状态方程式的应用§1.2 气体混合物1.2.1 分压定律1.2.2分压定律的应用§1.3 气体分子运动论§1.4真实气体习题第二章热化学（6学时）本章的要求：1.掌握焓和焓变化的概念，吉布斯自由能和熵及他们的变化的初步概念。
并且懂得状态函数的变化只决定于体系的始态和终态，而与变化的途径无关。
2.会运用盖斯定律进行计算。
会从物质的热力学函数表中查Δf HΘ、Δf GΘ、SΘ，并用于计算在标准状态下反应的焓变化、吉布斯自由能变化和熵变化。
3.初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应的方向。
4.理解化学反应等温式的含义，会用其求算Δr G和K平衡。
5.根据吉布斯-亥姆霍兹公式理解ΔG与ΔH及ΔS的关系，并回用于分析温度对化学反应自发性的影响。
§2.1 热力学的术语和基本概念2.1.1 系统和环境2.1.2 状态和状态函数2.1.3 过程2.1.4 相2.1.5 化学反应计量式和反应进度§2.2 热力学第一定律2.2.1 热和功2.2.2 热力学能2.2.3热力学第一定律§2.3 化学反应的反应热2.3.1 反应热和焓2.3.2 热化学方程式§2.4 Hess 定律习题第三章化学动力学基础（6学时）本章的要求：1.了解化学反应速度的概念及反应速度的实验测定。
2.了解基元反应、复杂反应、反应级数、反应分子数的概念。
3.掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响。
4.了解速度方程的实验测定和阿累尼乌斯公式的有关计算。
5.初步了解活化能的概念及其与反应速度的关系。
§3.1 化学反应速率的概念3.1.1 定容反应的反应速率3.1.2 平均速率和瞬时速率§3.2 浓度对反应速率的影响-速率方程式3.2.1 化学反应速率方程式3.2.2由实验确定反应速率方程式的简单方法-初始速率法3.2.3 浓度对时间的定量关系§3.3温度对反应速率的影响-Arrhenius 方程式3.3.1 Arrhenius 方程式3.3.2 Arrhenius 方程式的应用§3.4 反应速率理论和反应机理简介3.4.1 碰撞理论3.4.2 活化络合物理论3.4.3活化能与反应速率3.4.4 反应机理与元反应§3.5 催化剂与催化作用3.5.1催化剂与催化作用的基本特征3.5.2 均相催化与多相催化习题第四章化学平衡熵和Gibbs函数（8学时）本章的要求：1.了解化学平衡的概念，理解平衡常数的意义；2.掌握有关化学平衡的计算；3.熟悉有关化学平衡移动原理。
§4.1 标准平衡常数4.1.1 化学平衡的基本特征4.1.2 标准平衡常数的表达式4.1.4 标准平衡常数的实验测定§4.2 标准平衡常数的应用4.2.1 判断反应程度4.2.2 预测反应方向4.2.3 计算平衡组成§4.3 化学平衡的移动4.3.1 浓度对化学平衡的影响4.3.2 压力对化学平衡的影响4.3.3 温度对化学平衡的影响4.3.4 Le Chatelier 原理4.3.5 两个需要说明的问题§4.4 自发变化和熵4.4.1 自发变化4.4.2 焓和自发变化4.4.3 混乱度、熵和微观状态数4.4.4 热力学第三定律和标准熵4.4.5 化学反应熵变和热力学第二定律§4.5 Gibbs 函数4.5.1 Gibbs 函数[变]判据4.5.2 标准摩尔生成Gibbs 函数4.5.3 Gibbs 函数与化学平衡习题第五章酸碱平衡（8学时）本章的要求：1.了解酸碱理论发展的概况。
2.掌握溶液酸度的概念和pH的意义，熟悉pH与氢离子浓度的相互换算。
了解溶液pH的近似测定。
了解拉平效应与区分效应。
3.能应用化学平衡原理、分析水、弱酸、弱碱的电离平衡；掌握多元弱酸电离的机理；掌握同离子效应、盐效应等影响电离平衡移动的因素；熟练掌握有关离子浓度的计算。
4.初步了解强电解质理论；了解离子氛、活度、活度因子、离子强度等概念。
5.了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。
掌握缓冲溶液pH值的计算。
6.掌握各种盐类水解平衡的情况和盐溶液pH值的计算。
§5.1 酸碱质子理论概述5.1.2 酸碱质子理论的基本概念5.1.3 酸的相对强度和碱的相对强度§5.2 水的解离平衡和pH5.2.1 水的解离平衡5.2.2 溶液的pH§5.3 弱酸、弱碱的解离平衡5.3.1 一元酸、弱碱的解离平衡5.3.2多元酸的解离平衡5.3.3 盐溶液的酸碱平衡§5.4 缓冲溶液5.4.1 同离子效应5.4.2 缓冲溶液5.4.3 缓冲溶液pH 的计算§5.5 酸碱指示剂§5.6 酸碱电子理论与配合物概述5.6.1 酸碱电子理论5.6.2 配合物的组成和命名§5.7 配位反应与配位平衡5.7.1 配合物的解离常数和稳定常数5.7.2 配合物的稳定性习题第六章沉淀-溶解平衡（6学时）本章的要求：掌握K sp的意义及溶度积规则。
掌握沉淀生成、溶解或转化的条件。
熟悉有关溶解积常数的计算。
§6.1 溶解度和溶度积6.1.1 溶解度6.1.2 溶度积6.1.3 溶解度和溶度积间的关系§6.2 沉淀的生成和溶解6.2.1 溶度积规则6.2.2 同离子效应与盐效应6.2.3 pH 对溶解度的影响-沉淀的酸溶液6.2.4 配合物的生成对溶解度的影响-沉淀的配位溶解§6.3 两种沉淀之间的平衡6.3.1 分步沉淀6.3.2 沉淀的转化习题第七章氧化还原反应电化学基础（8学时）本章要求如下：1．牢固掌握氧化还原的基本概念，熟练掌握氧化还原反应式配平的方法；2．理解标准电极电势的意义，能运用标准电极电势来判断氧化剂和还原剂的强弱，氧化还原反应的方向和计算平衡常数。
3．会用奈斯特方程式来讨论离子浓度变化时电极电势的改变和对氧化还原反应的影响。
§7.1氧化还原反应的基本概念7.1.1 氧化值7.1.2 握氧化还原反应方程式的配平§7.2 电化学电池7.2.1 原电池的构造7.2.3 原电池电动势的测定7.2.4 原电池的最大功与Gibbs 函数§7.3 电极电势7.3.1 标准氢电极和甘汞电极7.3.2 标准电极电势7.3.3 Nernst 方程式§7.4 电极电势的应用7.4.1 判断氧化剂、还原剂的相对强弱7.4.2 判断氧化还原反应进行的方向7.4.3 确定氧化还原反应的限度7.4.4 元素电势图习题第八章原子结构（8学时）本章要求：1. 要求了解核外电子运动的特殊性，会看波函数和电子云的图形；2. 能够运用轨道填充顺序图，按照核外电子排布原理，写出若干常见元素的电子构型；3. 掌握各类元素电子构型的特征；4. 了解电离势，电负性等概念的意义，和他们与原字结构的关系。
§8.1 氢原子结构8.1.1 氢原子光谱与Bohr 理论8.1.2 电子的波粒二相性8.1.3 Schrodinger 方程与量子数8.1.4 氢原子的基态8.1.5 氢原子的激发态§8.2 多电子原子结构8.2.1 多电子原子轨道能级8.2.2 核外电子排布§8.3 元素周期律8.3.1 原子的电子层结构和元素周期系8.3.2 元素性质的周期性习题第九章分子结构（8学时）本章的要求：1．掌握离子键和共价键的基本特性以及它们的区别；2．了解物质的性质与分子结构和键参数的关系；定性了解同核双原子分子的分子轨道理论。
§9.1 价键理论9.1.1 共价键的键型9.1.3 杂化轨道§9.2 价层电子对互斥理论§9.3 分子轨道理论9.3.1 分子轨道9.3.2 同核双原子分子9.3.3 异核双原子分子§9.4 键参数9.4.1 键级9.4.2 键能9.4.3 键长9.4.4 键角9.4.5 键矩与部分电荷习题第十章固体结构（6学时）本章要求掌握：1. 四种晶体类型的特征，特别是质点间相互作用力的状况；2. 晶体的类型与物质性质的关系；3. 初步了解离子极化的概念及其作用；4. 原子半径和离子半径的定义及其对化合物性质的影响。
§10.1 晶体结构和类型10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论10.1.3 球的密堆积10.1.4 晶体类型§10.2 金属晶体10.2.1 金属晶体的结构10.2.2 金属键理论10.2.3 金属合金§10.3 离子晶体10.3.1 离子晶体的结构10.3.2 晶格能10.3.3 离子极化§10.4 分子晶体10.4.1 分子的偶极矩和极化率10.4.2 分子间的吸引作用10.4.3 氢键§10.5 层状晶体习题第十一章配合物结构（6学时）学习本章要求掌握：1．配合物的基本概念和配位键的本质；2．配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例；3．配离子稳定常数的意义和应用；4．配合物形成时性质的变化。
§11.1 配合物的空间构型和磁性11.1.1 配合物的空间构型11.1.2 配合物的磁性§11.2 配合物的化学键理论11.2.1 价键理论11.2.2 晶体场理论11.2.3 分子轨道理论习题第十二章s区元素（3学时）本章的基本要求：1．掌握碱金属和碱土金属的性质和结构性质与存在、制备、用途之间的关系。