分子的性质PPT课件

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自学: 科学视野—表面活性剂和细胞膜
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思考： 1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基 团？肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方 式排列?
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二、范德华力及其对物质性质的影响
气体在加压或降温是为什么会变为液体、 固体？
(4)范德华力对物质熔沸点的影响
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二、范德华力及其对物质性质的影响
把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
影响物质的化
相邻原子 作用力强烈 学性质和物理
之间
性质
影响物质的物
分子之间 作用力微弱
理性质（熔、 沸点及溶解度
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等）
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练习：
下列叙述正确的是：
A．氧气的沸点低于氮气的沸点 B、稀有气体原子序数越大沸点越高 C、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低 D、同周期元素的原子半径越小越易失去电子
因为存在一种把分子聚集在一起的作用 力而我们把这种作用力称为分子间作用 力，又叫范德华力。
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二、范德华力及其对物质性质的影响
(1)范德华力大小
分子
HCl
范德华力 (kJ/mol) 共价键键能 (kJ/mol)
21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱，约比化学键能小1-2数量
级
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二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
结构相似，相对分子质量越大，范德 华力越大
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二、范德华力及其对物质性质的影响
(3)范德华力与分子的极性的关系
相对分子质量相同或相近时，分子的极性越 大，范德华力越大
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二、范德华力及其对物质性质的影响
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2、判断ABn型分子极性的经验规律：
若中心原子A的化合价的绝对值等于 该元素原子的最外层电子数，则为非 极性分子，若不等则为极性分子。
[练习] 判断下列分子是极性分子还是 非极性分子：
PCl3、CCl4、CS2、SO2
非极性分2021子
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思考： 什么事实可证明H2O中确实存在极性？
实验 动画放映
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讨论：
根据电荷分布是否均匀，共价键有极 性、非极性之分，以共价键结合的分 子是否也有极性、非极性之分呢？
分子的极性又是根据什么来判定呢？
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一、键的极性和分子的极性 2、极性分子与非极性分子 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合
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H Cl
δ+
δ-
2、共用电子对不偏向或有偏向是由什么 因素引起的呢?
这是由于原子对共用电子对的吸引力 不同造成的。
同种非金属元素原子间形成的共价键是非 极性键
不同种非金属元素原子间形成的共价键是
极性键
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复习回忆：
（1）何谓电负性？ （2）分别以H2、HCl为例，探究电负 性对共价键极性有何影响？
练习与巩固
间结构
决定 分子的 极性
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键的极性与分子极性的关系
A、都是由非极性键构成的分子一般是非 极 性分子。
B、极性键结合形成的双原子分子一定为 极性分子。
C、极性键结合形成的多原子分子，可能 为 非极性分子，也可能为极性分子。
D、多原子分子的极性，应有键的极性和
分子的空间构型共同来决定。
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H H
O
F合≠0
O-H键是极性键，共用电
子对偏O原子，由于分子
是折线型构型，两个O-H 键的极性不能抵消（ F合
F1
≠0），∴整个分子电荷分
布不均匀，是极性分子 2021
F2
104º30＇
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H
NH3： N
H
H
三角锥型, 不对称，键的极 性不能抵消，是极性分子
107º18'
BF3： F1
F3
三原 子分
CO2
有
子 H2O 有
四原 NH3 有
子分 子 BF3
有
五原 子
CH4
有
无 直线型 非极性
无 直线型 180º 直线型
极性 非极性
104º30' 折线型 107º18' 三角锥型
极性 极性
120º 平面三角形 非极性
109º28 ' 正四面体型 非极性
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小结：
键的极性 键角 决定 分子的空
平面三角形，对称，
120º 键的极性互相抵消
F’
F20221
（ F合=0） 性分子
，是非极
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H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ，对称结构，C-H键的极性 互相抵消（ F合=0） ，是非极性分子
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思考与交流
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1、常见分子的构型及分子的极性
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
所受合力是否为零来判断，F合=0，为
非极性分子（极性抵消）， F合≠0，
为极性分子（极性不抵消）
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பைடு நூலகம் O
C
F1
F合=0
180º
O
C=O键是极性键，但
从分子总体而言CO2 是直线型分子，两个
C=O键是对称排列的，
两键的极性互相抵消
F2
（ F合=0），∴整个 分子没有极性，电荷
分布均匀，是非极性
分子 2021
高二化学选修3 第二章分子结构与性质
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复习回忆：
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
（1）离子键、共价键？ （2）极性键与非极性键
非极性键: 共用电子对无偏向（电荷分 布均匀）
极性键
共用电子对有偏向（电荷分
布不均匀）
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复习回忆： 1、键的极性的判断依据是什么？ 共用电子对是否有偏向
指出下列物质中化学键的类型
F2 HF NaOH
N2
Na2O2
H2O2
CH3COOH
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练习与巩 固
1．含有非极性键的离子化合物 是( )
A. NaOH
B .Na2O2
C.NaCl
D .NH4Cl
2．下列元素间形成的共价键中，极性
最强的是 ( )
A.F―F B.H―F
C.H―Cl D.H―O
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H Cl
共用电子对
HCl分子中，共用电子对偏向Cl原子， ∴Cl原子一端相对地显负电性，H原子一 端相对地显正电性，整个分子的电荷分布 不均匀，∴为极性分子
∴以极性键结合的双原子分子为极性分子
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思考
含有极性键的分子一定是极性分子吗？
分析方法：从力的角度分析
在ABn分子中，A-B键看作AB原 子间的相互作用力，根据中心原子A
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二、范德华力及其对物质性质的影响
科学视野
壁虎与范德华力
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探究： 为什么水的沸点比H2S、H2Se、 H2Te的沸点都要高？ 三、氢键及其对物质性质的影响
氢键的概念：
氢键：是由已经与电负性很强的原子形成共
价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个分