2015学年高三化学《金属元素及其化合物》复习学案讲解

2015学年高三化学《金属元素及其化合物》复习学案

班别 姓名

一、 共性与规律

【思考与发现】1：从初三到今天，我们对金属活动顺序的认识有何新的提升呢？

默写金属活动顺序表：

1. 写出下列化学反应的离子方程式（不是离子反应的写化学方程式），下同：

（1）钠与稀硫酸反应：

（2）镁与稀硫酸反应：

（3）铁与稀硫酸反应：

（4）Cu 与稀硫酸 反应。Cu 与稀硫酸在加热时通入O 2 可反应，化学方程式 是

金属与稀硫酸或盐酸反应规律：

2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4=====△

2CuSO 4＋2H 2O 氢之前的金属可以发生置换反应，产生H 2

2.（1）钠与水反应： ；

（2）镁与热水反应： ；

（3）铁与水蒸气反应： ；

金属与水反应难易规律：

金属越活泼越容易与水反应

3. （1）氧化钠与盐酸反应：

（2）MgO 与盐酸反应：

（3）氧化铝与盐酸反应：

（4）氧化铜与盐酸反应：

金属氧化物与强酸反应规律：

M O +2H +=M 2++H 2O (M 为二价金属）

4.（1）氧化钠与水反应： ；

（2）氧化钙与水反应： ；

（3）氧化铝、氧化铁、氧化铜与水反应（填“能”或“不能”）。

金属氧化物与水反应规律：。

金属活动顺序表中K、Ca、Na氧化物能与水反应，后面的金属氧化物不与水反应

5.（1）氢氧化铝加热：

（2）氢氧化铁加热：

（3）氢氧化铜加热：

金属氢氧化物稳定性规律：

难溶性碱受热才分解

【巩固练习】

1. [2014·北京] 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．K B．Na C．Fe D．Al

2．下列叙述正确的是

A．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

B．K、Al分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性

C．Li、Na、K的原子半径和熔点随原子序数的增加而增大

D．Al2O3的熔点很高，可用于制作耐高温材料

3.（11广东）某同学通过实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是

A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨Mg的活泼性

B.将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg(OH)2沉淀的生成

C. 将Mg(OH)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀

D. 将Mg(OH)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体

二、特性

【思考与发现】2：你能回忆哪些金属或金属化合物所特有的性质？

1.Na及其化合物：

Na2O2的颜色：；

Na元素的焰色；K元素的焰色（透过观察）；NaHCO3 与Na2CO3溶解度（S）：S（NaHCO3 ）S （Na2CO3）

写出Na2O2与水及二氧化碳反应（指明氧化剂、还原剂）

2.Al及其化合物

写出下列反应的离子方程式：

Al与氢氧化钠溶液反应：。

Al2O3与氢氧化钠溶液反应：。

Al（OH）3与氢氧化钠溶液反应：。【反思整理】以上反应说明铝、氧化铝、氢氧化铝具有性。

3.Fe及其化合物：

颜色：FeO、Fe3O4；Fe2O3；Fe2+；Fe3+；

Fe（OH）2；Fe（OH）3；Fe（SCN）3；

价态转化：

（1）写出能实现Fe2+→Fe3+的三个化学方程式：

（2）写出能实现Fe3+→Fe2+的三个化学方程式：

4.Cu及其化合物：

①铜制品在潮湿的空气中容易在表面形成铜绿，写出形成铜绿的化学方程式

；铜绿可用稀盐酸清洗，原理（用离子方程式表示）；能否用稀HNO3清除铜制品表面的铜绿？

Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋3H2O＋CO2↑；不能用稀HNO3清洗，因为铜制品本身也能和稀HNO3反应。

三、特性的应用：

（1）常温下可以用制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。原因是

（2）离子的检验（答题规范：操作——现象——结论）( 答案见备考指南P76 )

1. Na+ :

2. K+ :

3. Fe3+ :

4. Fe2+ :

【巩固练习】

1.某溶液中有Fe3+、Mg 2+、Fe 2+和Al 3+四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并

搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是

A. Fe3+

B. Mg 2+

C. Fe 2+

D. Al 3+

2．(2012·四川)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0 L，此时溶液呈中性，

金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确

．．．的是

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为2.6 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

四、某些盐的的水解

（1）铁盐和铝盐为什么能净水？用相关的离子方程式和简要的文字说明

（2）在配制易水解的盐溶液，如FeCl3水溶液，为了抑制Fe3+水解可在蒸馏水中加入少量的，以防止溶液变浑浊。配制FeSO4溶液时需加入抑制Fe2+水解，同时加入防止Fe2+被氧化。

（3）实验室制备氢氧化铁胶体时，采用的方法是向中滴加几滴

溶液，然后继续煮沸至溶液呈红褐色。