第一章：物质结构和元素周期律概念复习.doc

第一章：物质结构和元素周期律

第一节：元素周期表

1、熟记前20号元素的位置和核外电子排布

核电荷数（Z）==核内质子数（Z）==核外电子数=原子序数

质量数（A）==质子数（Z）+中子数（N）

阴离子的核外电子数=质子数+电荷数（一）阳离子的核外电子数二二质子数+电荷数（+ ）

例1：同主族两种九素原子的核外电子数差值町能为

A. 6

B. 12

C. 34

D. 35

2、根据M元素的性质推断出碱金属元素的性质

例如：随着原子半径的增人，碱金属元素熔沸点逐渐减少，密度都比水少（Li保存在石蜡油中,Na保存在煤油中）,金属性越强,与水的反应越剧烈,Li无过氧化物，其他元素都可以在空气中燃烧生成过氧化物甚至氧化性更强的化合物。

例2：关于饨（Cs）及英化合物的性质，说法正确的是

A.金属艳的熔点比金属钠高

B. CsOH比NaOH的碱性强

C. Cs与H：O能剧烈反应，哄至发生爆炸

D.碳酸艳难溶于水

3、根据Cl?的性质推断出其他卤族元素的性质

例如：随着原子半径的增大，单•质的熔沸点变大，由气体（刊、C12）变液体（Br2）再到固体（12），颜色逐渐变深；非金属性逐渐减少，与氢气化合越难。

例3：卜•列说法不符合VIIA族元素性质特征的是

・• •

A.易形成一1价离子B・从上到下原子半径逐渐减小

C.从上到卞非金属性逐渐减弱

D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

4、核素、同位素、同素异形体

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子卡中爼为三种核素

同位素：定义：核电荷数柑同，中子数不同的孩素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）

'H泊卡为一组同位素

同素异形体：组成元素相同，而结构不同的物质例如：0" 03

例4： 2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金屈Pt表面催化C0氧化反应的模型进行

了深入研究。下列关于型Pt的说法正确的是

78

A.器Pt和7：Pt的质子数相同，互称为同位素

B.哥Pt和賞巩的中子数相同，互称为同位素

C.曙Pt和第Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D 带巩和辭t 的质量数不同，不能互称为同位素

第二节：元素周期律

1、 主族元素的化合价变化规律：金属元素只显正价，非金属元素町以显正价，町以显负价, 而且元素的最高正价不超过该元素的族序数，例如：C1元素最高显+7价

公式：元素的最高化合价+元素Ai 低化合价的绝对值=8

2、 元素的金属性和非金属性强弱的判断

与水反应置换氢的难易

②帰高价氣化物的水化物緘性强弱

«③单质的还原性或离子的氣化性（电解中在阴极卜•得电子的先后）

④互相置换反应

I ⑤原电池反应中正负极

*与H ：化介的难易及氢化物的稳定性

I 非金属性强弱< ②最高价氧化物的水化物酸性强弱 "③单质的氧化性或离子的还原性 互郴魁换反应

XD.同周期元盍的金属性.随荷电荷数的增加而减小.如：Na>Mg>Al;1K 金屈性. 随荷电荷数的

增加而增大，如：Si

I 规律：｛②、同上族元索的金帕性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li

金屈性.随荷电荷数的增加而减小.如：F>Cl>B r >L

X3）.金屈活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H ）>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

3、微粒半径的比较 例7：有A 、B 、C 、D 四种短周期元素，它们的原子序数由A 到D 依次增人，已知A 和B 原子有相同的电子层数，且A 的L 层电子数是K 层电子数的两倍,C 燃烧时呈现黄色火焰,C 的单质在高温卜与B 的单质充分反应，可以得到与D 单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试 根拯以上叙述回答：

元索的

金皿性或非金爛

性强弱的判断 r 电子层数^ 相同条件下•电子层越多•半径越大.

（判断的依据（核电荷数 I 愎外层电子数 相同条件下.核电荷数越多.半径越小・ 相同条件下.最外层电子数越多.半径越大。

微粒半径的比较 r l. 丿久

I 具体规律：（3、 同周期元索的原子半径随核电荷数的增*而减小（稀有气体除外）如:

Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.

同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而増大.如：Li

的离子半径随孩电荷数的增大而增大.如：F-

4、电子层结构柑同的离子半径随核电荷数的增人而减小。如：F> Na>Mg >>Al > '

5、同一元

素不同价态的微粒半径.价态越高离子半径越小.如Fe>FenFe> 例5：同主族元素形成的同一类型的化合物，往往结构和性质很相似，如PHJ 的结构和性质 与NHiCl 相似，有关对PHJ 的叙述中不正确的是： （ ） A •可由PHs 与HI 化合生成 B.将其加热町以分解 D.是一种共价化合物

（1） _____________________________ 元素名称:A 、 B _ C D

（2） _______________________________________ 写出AB,与氢氧化钠反应的离子方程式 。

（3） ___________________________ 画出D 的原子结构示意图 __________________ ,用电子式表示化合物C 2D 的形成过程 __

第三节：化学键

1、 离子键和离子化合物：定义：阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键

判断：暂时可以这样认为：由金属和非金属组成的化合物就是离子化合物（NH4•看作金属 元素）

2、 共价键和共价化合物：定义：原子间通过共用电子对所形成的化学键。

判断：町以认为，不是离子化合物的就是共价化合物了，像NaOH 、Na?。］等这些离子化合 物，OH\。2亠之间含有共价键，这个要注意

例&下列说法正确的是（ ）

A.在共价化合物中，可能含离子键

B.在离子化合物中，可能含共价键

C.含共价键的化合物一定是共价化合物

D.含离子键的化合物不一定是离子化合物

3、 电子式

要熟记书上所有的离子、共价化合物的电子式，能写出形成过程的方程式

例9：下列电子式中错误的是

A.钠离子：Na +

B.氢氧根离子：［：6： H 厂 • •

C.氨分子目

D. —氯甲烷 ：刍： H H :C ：H

例10：用电旱式表示下列过程： H

（1） _____________________________________________________________ MgCb 的形成过程

（2） _____________________________________________________________ H 2O 分子的形成过程 _____________________________________________________________

4、 极性键与非极性键：凡是相邻两原子不相同的化学键就是极性键，相同就是非极性键

三、原子结构1、关系式核电荷数=质子数二垓外电子数二原子序数（Z ） 质量数（A ）= 质子数（Z ） +中子数（N ）注意：化学反应只是瑕外层电子数目发生变化，所以 阴离子 核外电子数二质子数+|化介价|阳离子核外电子数二质子数・|化合价| 2、所代表的意义3、 同位素将原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素的原子互称同位素。注

（1）同位素是指原子，不是单质或化合物（2） —定是指同一种元素（3）化学性质 几乎完全相同4、原子核外电子的排布（1）运动的特征：（2）描述电子运动的方法：

（3）原子核外电子的排布： 符号KLMNOPQ 层序1 2 345 6 7 （4）熟练掌握原

子结构示意图的写法核外电子排布要遵守的四条规则 四、元素周期律和元素周期表

1、什么是元素周期律？ 什么是原子序数?什么是元素周期律?元素周期律的实质?元 素周期律是谁发现的？

2、周期表的结构（1）周期序数二电子层数主族序数二最外层电 子数=最高正价（2）记住“七横行七周期，三长三短一不全”，“十八纵行十六族，主制各 七族还例 6： b B （n "lh 的简

单离子，下列叙述正确的是

A.原子半径：C>D>A>B C •离子半径：C>D>A>B c C^, d D

（n+I>"是其有相同的电子层结构的短周期元素形成 B 原子序数：b>a>c>d

D. 单质还原性：B>A>C>D