天然水的主要理化性质 (2)【可编辑PPT】
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§1 天然水的组成和性质课件
降水至地面后，在与土壤岩石物质及细菌等长 久接触的天然过程中，发生了过滤、吸附、生物化 学等作用，使降水水质发生很大变化。
地下水质的特点：
a 悬浮颗粒很少，水体清澈透明。 b 盐分高、硬度大，无菌、有机物较多。 c 不与空气接触，水体呈还原态，Fe2+、Mn2+ 等以低价态存在。 d 水温基本不受气温影响。
3 湖泊
由地面大小形状不同的洼地积水而成湖泊。 其必须的条件是具有一个周围高、中间低的能蓄 水的湖盆，以及长期有水蓄积。
湖水水流缓慢，蒸发量大，蒸发掉的水靠河 流及地下水补偿。
湖泊的污染主要是N、P等元素引起的富营养 化问题，极端的富营养化会使湖泊演化为沼泽甚 至干地。
富 营 养 化 作 用 引 起 的 湖 泊 生 态 系 统 的 变 化
1
HCO 3
H 2CO3
H CO3 HCO3
CO32
K1 H H 2 K1 H
K1K2
2＝CO3
H 2CO3
CO32 HCO3
CO32
K1 K 2 H 2 K1 H
K1K2
在封闭体系中，各形体的分布系数只是氢离子浓度的函数 ，与总浓度无关。
2 开放体系
c: 微量元素
指含量浓度小于1mol/L的元素，由于海水体积大，微 量元素的总量还是相当可观的。
2)盐度和氯度
盐度：是指在1kg海水中，碳酸盐全部转化为 氧化物，溴、碘化合物全部转化为氯化物，以及有机 物被完全氧化后所含固体物质的总克数。单位 g/kg海 水，常用S‰表示。
氯度：是指在1kg海水中，溴和碘由等当量的 氯置换后所含氯的总克数。单位g/kg海水，常用Cl‰( 注意为千分数)表示。
人类使用的水主要是地表淡水和地下水，亦有 小部分淡水是由海水淡化制得的。我国城市都缺水 ，大城市更严重。农村用水得不到保证，工业用水 循环利用率约占20％，农业用水利用率只占30％， 原因在于大多采用土渠输水和漫灌，如果采用管道 和喷灌，利用率可达90％。
地下水质的特点：
a 悬浮颗粒很少，水体清澈透明。 b 盐分高、硬度大，无菌、有机物较多。 c 不与空气接触，水体呈还原态，Fe2+、Mn2+ 等以低价态存在。 d 水温基本不受气温影响。
3 湖泊
由地面大小形状不同的洼地积水而成湖泊。 其必须的条件是具有一个周围高、中间低的能蓄 水的湖盆，以及长期有水蓄积。
湖水水流缓慢，蒸发量大，蒸发掉的水靠河 流及地下水补偿。
湖泊的污染主要是N、P等元素引起的富营养 化问题，极端的富营养化会使湖泊演化为沼泽甚 至干地。
富 营 养 化 作 用 引 起 的 湖 泊 生 态 系 统 的 变 化
1
HCO 3
H 2CO3
H CO3 HCO3
CO32
K1 H H 2 K1 H
K1K2
2＝CO3
H 2CO3
CO32 HCO3
CO32
K1 K 2 H 2 K1 H
K1K2
在封闭体系中，各形体的分布系数只是氢离子浓度的函数 ，与总浓度无关。
2 开放体系
c: 微量元素
指含量浓度小于1mol/L的元素，由于海水体积大，微 量元素的总量还是相当可观的。
2)盐度和氯度
盐度：是指在1kg海水中，碳酸盐全部转化为 氧化物，溴、碘化合物全部转化为氯化物，以及有机 物被完全氧化后所含固体物质的总克数。单位 g/kg海 水，常用S‰表示。
氯度：是指在1kg海水中，溴和碘由等当量的 氯置换后所含氯的总克数。单位g/kg海水，常用Cl‰( 注意为千分数)表示。
人类使用的水主要是地表淡水和地下水，亦有 小部分淡水是由海水淡化制得的。我国城市都缺水 ，大城市更严重。农村用水得不到保证，工业用水 循环利用率约占20％，农业用水利用率只占30％， 原因在于大多采用土渠输水和漫灌，如果采用管道 和喷灌，利用率可达90％。
【水环境化学】第二章 天然水的主要理化性质
第二章天然水的主要理化性质第一节天然水的盐度、密度和化学分类一、天然水的含盐量（一）天然水的含盐量反应天然海水含盐量的参数通常有离子总量、矿化度、盐度和氯度。
1、离子总量：天然水中各种离子成分含量的总和即离子总量。
常用mg/L、mmol/L或g/kg、mmol/kg表示。
电荷平衡理论（Cation-Anion Balance)：天然水中，所有阳离子所带的正电荷与所有阴离子所带的负电荷相等。
依据该理论，可粗略分析化学分析的准确性。
例：某同学分析一未知水样，得到121mg/L 碳酸氢根，28mg/L 硫酸根，17mg/L Cl-, 39 mg/L Ca2+, 8.7 mg/L Mg2+, 8.2 mg/L Na+和1.4mg/L K+。
此分析准确吗？单位换算ppt（part per thousand）相当于g/L 或g/kgppm（part per million ）相当于mg/L或mg/kgppb（part per billion）相当于ug/L 或ug/kg2、矿化度：矿化度也是反映水中含盐量的一个指标，是指“蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量”。
测定时要用过氧化氢氧化水中可能含有的有机物，在105-110℃烘干剩余的残渣至恒重，然后称重。
3、海水的氯度：原始定义：将1000g海水中的溴和碘以等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
用Cl‰符号表示。
新定义：沉淀0.3285234千克海水中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银）的克数，在数值上即为海水的氯度。
用Cl符号表示，无量纲单位为1x10-3。
4、盐度：当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代、碳酸盐全部变成氧化物、有机物完全氧化时，海水中所含全部固体物质的质量与海水质量之比，以10-3或‰表示。
用S‰表示。
✓根据对大西洋东北部和波罗的海九个不同盐度值水样的准确测定结果而推导出来的公式：S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰，在六十年代以前得到国际上的广泛应用。
天然水的主要理化性质ppt
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！
豫章故郡，洪都新府。星分翼轸，地 接衡庐 。襟三 江而带 五湖， 控蛮荆 而引瓯 越。物 华天宝 ，龙光 射牛斗 之墟； 人杰地 灵，徐 孺下陈 蕃之榻 。雄州 雾列， 俊采星 驰。台 隍枕夷 夏之交 ，宾主 尽东南 之美。 都督阎 公之雅 望，棨 戟遥 临；宇文新州之懿范，襜帷暂驻。十 旬休假 ，胜友 如云； 千里逢 迎，高 朋满座 。腾蛟 起凤， 孟学士 之词宗 ；紫电 青霜， 王将军 之武库 。家君 作宰， 路出名 区；童 子何知 ，躬逢 胜饯。 时维九月，序属三秋。潦水尽而寒潭 清，烟 光凝而 暮山紫 。俨骖 騑于上 路，访 风景于 崇阿； 临帝子 之长洲 ，得天 人之旧 馆。层 峦耸翠 ，上出 重霄； 飞阁流 丹，下 临无地 。鹤汀 凫渚， 穷岛屿 之萦回 ；桂殿 兰宫， 即冈峦 之体势 。 披绣闼，俯雕甍，山原旷其盈视，川 泽纡其 骇瞩。 闾阎扑 地，钟 鸣鼎食 之家； 舸舰迷 津，青 雀黄龙 之舳。 云销雨 霁，彩 彻区明 。落霞 与孤鹜 齐飞， 秋水共 长天一 色。渔 舟唱晚 ，响穷 彭蠡之 滨；雁 阵惊寒 ，声断 衡阳之 浦。 遥襟甫畅，逸兴遄飞。爽籁发而清风 生，纤 歌凝而 白云遏 。睢园 绿竹， 气凌彭 泽之樽 ；邺水 朱华， 光照临 川之笔 。四美 具，二 难并。 穷睇眄 于中天 ，极娱 游于暇 日。天 高地迥 ，觉宇 宙之无 穷；兴 尽悲来 ，识盈 虚之有 数。望 长安 于日下，目吴会于云间。地势极而南 溟深， 天柱高 而北辰 远。关 山难越 ，谁悲 失路之 人？萍 水相逢 ，尽是 他乡之 客。怀 帝阍而 不见， 奉宣室 以何年 ？ 嗟乎！时运不齐，命途多舛。冯唐易 老，李 广难封 。屈贾 谊于长 沙，非 无圣主 ；窜梁 鸿于海 曲，岂 乏明时 ？所赖 君子见 机，达 人知命 。老当 益壮， 宁移白 首之心 ？穷且 益坚， 不坠青 云之志 。酌贪 泉而觉 爽，处 涸辙以 犹欢。 北海 虽赊，扶摇可接；东隅已逝，桑榆非 晚。孟 尝高洁 ，空余 报国之 情；阮 籍猖狂 ，岂效 穷途之 哭！ 勃，三尺微命，一介书生。无路请缨 ，等终 军之弱 冠；有 怀投笔 ，慕宗 悫之长 风。舍 簪笏于 百龄， 奉晨昏 于万里 。非谢 家之宝 树，接 孟氏之 芳邻。 他日趋 庭，叨 陪鲤对 ；今兹 捧袂， 喜托龙 门。杨 意不逢 ，抚凌 云而自 惜；钟 期既 遇，奏流水以何惭？ 呜乎！胜地不常，盛筵难再；兰亭已 矣，梓 泽丘墟 。临别 赠言， 幸承恩 于伟饯 ；登高 作赋， 是所望 于群公 。敢竭 鄙怀， 恭疏短 引；一 言均赋 ，四韵 俱成。 请洒潘 江，各 倾陆海 云尔： 滕王高阁临江渚，佩玉鸣鸾罢歌舞。 画栋朝飞南浦云，珠帘暮卷西山雨。 闲云潭影日悠悠，物换星移几度秋。 阁中帝子今何在？槛外长江空自流。
第二讲天然水的主要理化
4.水的溶解能力很强. 水是一种良好的溶剂,有着极大的溶解能力;水中 溶解的物质有:溶解气体(主要有氧气和二氧化碳, 另外可能存在硫化氢,氨气,甲烷等气体)、主要离
子(8大主要离子)、生物营养元素(碳,氮,磷等)、微
量元素(钙、镁、铁)、有机物等五类物质.
end
水中一定的含盐量是保持生物体液一定渗透压的需要，超 过了生物渗透压调节的能力，生物就会“渴死”或“胀死”。
2. 盐度对鱼类人工繁殖的影响
影响精卵子的发育，亲鱼的繁殖(受精率、孵化率)
精子的寿命(水中):
四大家鱼50-60秒 鲟鱼1-25分钟 3-5‰生理盐水：四大家鱼115-170秒 鲤鱼1.5-3分钟
此,水温的变化不剧烈,有利于水生动物生活;
③ 4℃（严格来讲是3.98℃）时水的密度最大,0℃ 结冰时密度最小,因此冰块总是浮于水面,低层不易 结冰,为水生生物创造了良好的越冬环境.
2 .水的浮力 水的密度较空气的大很多.在水体形成一个 特殊群体------浮游生物；由于水的浮力,使得水生 动物不需要有坚强的骨骼来支持身体,有些动物如 水母甚至没有骨骼,而在空气环境中这些动物不可 能生存的.
天然水的主要理化性质
一、天然水的含盐量 （一）反映天然水含盐量的参数
离子总量 矿化度
1.八大离子： 阳离子：K+、Na+、Ca2+、Mg2+ 阴离子：HCO3-、CO32-、SO42-、Cl天然水中主要离子 成分含量的总和
盐度 氯度
2.矿化度
矿化度是水中所含无机矿物成份的总量
用过氧化氢氧化后蒸发，在105～110℃干燥剩余 的残渣，然后称重
二、天然水的密度
天然水的密度：单位体积水体所具有的质量，用 （一）纯水的密度
天然水的主要理化性质 工程类课件
依数性 ● 透光性 ● 离子强度活度导电性 ● 水的流转混合作用 ● 水体的温度分布
天然水的盐度
• 定义: 总含盐量:天然水体中含有可溶性的以无机盐为主的物质的总量. 单位:淡水mmol.L-1; mg. L-1
海水mmol. L-1 mg. L-1
符号:∑S
风力的涡动混合作用
影响涡动混合作用的因素: 1.一般风力越大,涡动作用越强烈 2.水面开阔,深度浅的水体,较易混合彻底. 3.上下水层水温的差异(密度差)
水温同样是相差1℃,在低温段引起的密度差比高温段的密度差要小得多.如25℃的是4℃的31.5-32.6倍.
水的流转混合作用(密度流)
• 由<4℃向4℃升温(春) 密度增大,形成密度环流,水体全同温
人为机械搅动作用
主要集中在池塘养殖水体: 如增氧机械
水体的温度分布
• 水平分布 • 垂直分布
水平分布
• 开阔水面: 差异不大,但浅水区和深水区有差异:升温季节,浅水区水温高;降温季节,浅水区水温底.
• 养殖池水面: 受风力影响,上下风处水温明显不同.晴天下风口表层水温高于上风口.
水温垂直分布
一温度随深度增加而迅速降低的水层即为温跃层.
•温跃层形成的弊端: 水体不易发生上下水层混合作用,氧
气和营养盐不易发生上下传递.水体底 部易长期出现缺氧现象. •解决措施: 打破温跃层:风力作用;人为机械作用.
秋季的全同温期
温度高于4℃,表层水温下降,密度减小发生密度环流,再加上风力使水体发生混合作用.直致水体全同温 (4℃). 温度继续降温,表层水密度降低,不发生混合作用,降温只发生在水体表层,直致结冰.
• 淡水: 底层水温与地区,月份,越冬池的保温条件. 寒潮北风使水体水迅速降温,水体底层水温极低如0.5℃.当封冰后底层水温回温至2-3℃,但水层不厚.
天然水的盐度
• 定义: 总含盐量:天然水体中含有可溶性的以无机盐为主的物质的总量. 单位:淡水mmol.L-1; mg. L-1
海水mmol. L-1 mg. L-1
符号:∑S
风力的涡动混合作用
影响涡动混合作用的因素: 1.一般风力越大,涡动作用越强烈 2.水面开阔,深度浅的水体,较易混合彻底. 3.上下水层水温的差异(密度差)
水温同样是相差1℃,在低温段引起的密度差比高温段的密度差要小得多.如25℃的是4℃的31.5-32.6倍.
水的流转混合作用(密度流)
• 由<4℃向4℃升温(春) 密度增大,形成密度环流,水体全同温
人为机械搅动作用
主要集中在池塘养殖水体: 如增氧机械
水体的温度分布
• 水平分布 • 垂直分布
水平分布
• 开阔水面: 差异不大,但浅水区和深水区有差异:升温季节,浅水区水温高;降温季节,浅水区水温底.
• 养殖池水面: 受风力影响,上下风处水温明显不同.晴天下风口表层水温高于上风口.
水温垂直分布
一温度随深度增加而迅速降低的水层即为温跃层.
•温跃层形成的弊端: 水体不易发生上下水层混合作用,氧
气和营养盐不易发生上下传递.水体底 部易长期出现缺氧现象. •解决措施: 打破温跃层:风力作用;人为机械作用.
秋季的全同温期
温度高于4℃,表层水温下降,密度减小发生密度环流,再加上风力使水体发生混合作用.直致水体全同温 (4℃). 温度继续降温,表层水密度降低,不发生混合作用,降温只发生在水体表层,直致结冰.
• 淡水: 底层水温与地区,月份,越冬池的保温条件. 寒潮北风使水体水迅速降温,水体底层水温极低如0.5℃.当封冰后底层水温回温至2-3℃,但水层不厚.
天然水的组成及性质PPT课件
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• 营养方式，可将细菌分为自养菌和异养菌两类。 • 按照有机营养物质在氧化过程（即呼吸作用）中所利用的受氢体种类， 还可
将细菌分为：①好氧细菌 ②厌氧细菌 ③兼氧细菌
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(2)藻类
• 藻类是在缓慢流动水体中最常见的浮游类植物。
• 按生态观点看，藻类是水体中的生产者，它们能在阳 光辐照条件下，以水、二氧化碳和溶解性氮、磷等营 养物为原料，不断生产出有机物，并放出氧。合成有 机物一部分供其呼吸消耗之用，另一部分供合成藻类 自身细胞物质之需。在无光条件下，藻类消耗自身体 内有机物以营生，同时也消耗着水中的溶解氧，因此 在暗处有大量藻类繁殖的水体是缺氧的。
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淡水中的主要无机络合物 浓度：-logM
离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ H+ 自由离子
Байду номын сангаас
HCO36.3 － 4.9 5.9 － 2.70
CO327.6 － 5.2 5.8 － 4.97
SO426.4 6.9 4.8 5.1 9.6 3.75
自由离子 3.30 4.00 3.17 3.54 8.0 －
第34页/共90页
• 利用太阳能从无机矿物合成有机物的生物体 称为生产者，水体产生生物体的能力称为生 产率，生产率是由化学及物理的因相结合而 决定的。
• 在高生产率的水体中藻类生产旺盛，死藻的 分解引起水中溶解氧水平的降低，这就是水 体的富营养化。
第35页/共90页
2.2.2 天然水体中化学物质的存在形态
• 第一节 水的分子结构与性质 • 第二节 天然水的组成 • 第三节 天然水的演化及其特征
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• 营养方式，可将细菌分为自养菌和异养菌两类。 • 按照有机营养物质在氧化过程（即呼吸作用）中所利用的受氢体种类， 还可
将细菌分为：①好氧细菌 ②厌氧细菌 ③兼氧细菌
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(2)藻类
• 藻类是在缓慢流动水体中最常见的浮游类植物。
• 按生态观点看，藻类是水体中的生产者，它们能在阳 光辐照条件下，以水、二氧化碳和溶解性氮、磷等营 养物为原料，不断生产出有机物，并放出氧。合成有 机物一部分供其呼吸消耗之用，另一部分供合成藻类 自身细胞物质之需。在无光条件下，藻类消耗自身体 内有机物以营生，同时也消耗着水中的溶解氧，因此 在暗处有大量藻类繁殖的水体是缺氧的。
第15页/共90页
淡水中的主要无机络合物 浓度：-logM
离子 Na+ K+ Ca2+ Mg2+ H+ 自由离子
Байду номын сангаас
HCO36.3 － 4.9 5.9 － 2.70
CO327.6 － 5.2 5.8 － 4.97
SO426.4 6.9 4.8 5.1 9.6 3.75
自由离子 3.30 4.00 3.17 3.54 8.0 －
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• 利用太阳能从无机矿物合成有机物的生物体 称为生产者，水体产生生物体的能力称为生 产率，生产率是由化学及物理的因相结合而 决定的。
• 在高生产率的水体中藻类生产旺盛，死藻的 分解引起水中溶解氧水平的降低，这就是水 体的富营养化。
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2.2.2 天然水体中化学物质的存在形态
• 第一节 水的分子结构与性质 • 第二节 天然水的组成 • 第三节 天然水的演化及其特征
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2第二章 天然水的主要理化性质
春季全同温期
春季气温回升，大地转暖，太阳辐射使冰盖融化后，将使表层 水温升高。水温在密度最大的温度以下时，温度的升高会使密度增 大，表面温度较高的水就会下沉，下面温度较低的水就会上升，形 成密度流。密度流使上下水对流交换，直到上下水温都是密度最大 时的温度为止。此后，表层水温进一步上升，密度就会减小，不会 产生密度流。如果此时有风的吹拂，可克服热阻力产生涡动混合， 继续使上下水层混合，把上层得到的热量带到下层，水体仍可以继 续处在上下温度基本一致的状态，这时称为春季的全同温期。春季 的全同温可持续到8℃、10℃、甚至15℃以上，这决定于春季的风 力大小、多风天气持续的时间、水的深度和湖盆的形状等。 盐度高于24.9的水，密度最大时的温度低于冰点。融化后，表 面升温不会产生密度流，春季的全同温需靠风力的混合作用来维持。 春季的对流混合作用可把上层丰富的溶氧带到下层，把下层富 含营养盐的水带到上层，对湖泊的初级生产及鱼类的生长都很有利。
水的密度环流
水温在密度最大的温度以上 时，温度升高会使水密度减 少；温度降低则会使水密度 增大，符合一般的“热胀冷 缩”原理。如果水温在密度 最大的温度以下，情况则相 反，水表现为“热缩冷胀”。 当表层水密度增大，或底层 水密度减少时，都会出现 “上重下轻”的状态，密度 大的水要下沉，密度小的水 要上升，这就形成了上下水 团的对流混合。这种混合作 用可以在在较小范围内发生， 也可以在较大范围发生。人 们把这种由密度引起的对流 作用称为密度环流。
水是最常见的物质，但它有许多异常特性。 见表1。水的特性与 水的分子结构相关。水分子有呈四面体结构的倾向， 是具有很大偶极 矩的极性分子。这样的一个水分子就有可能通过正、负电间静电引力 与邻近的四个水分子以氢键相联系见图1。分子间氢键力大小为 18.81kJ/mol，约为O—H共价键的1/20，冰溶化成水或水挥发成水汽， 都首先需要外界供能破坏这些氢键。当冰开始熔化成水时，冰的疏松 的三维氢键结构中约有15％氢键断裂，晶体结构崩溃，体积缩小而密 度增大。如果有更多热能输入体系，将引起下述两方面的作用： 1.更多氢键破裂，结构进一步分崩离析，密度进一步增大； 2.体系温度升高，分子动能增加，由于分子振动加剧，而每一分 子占据更大体积空间，所以这一因素又使密度趋于减小。 上述两因素随温度升高而相互消长的结果，使淡水在3.98℃时有 最大密度。这种情况对水生生物越冬生活具有特别重要意义。
天然水的主要理化性质ppt课件
不同压力下水的沸点
压力（KPa） 20
101.33 500
1×10³ 2×10³ 3×10³ 4×10³ 5×10³ 10×10³ 18×10³ 22.05×10³
沸点（℃） 60.1 100 151.7 179.9 212.2 233.7 250.3 263.8 310.9 356.9 374.3
第一节 水的特性
精选ppt
1
1. 水分子的结构
H 104.40 H 在水分子的结构中，两个氢原子核排列成以氧原子核为顶的等腰三角形。从而 使氧的一端带负电荷，氢的一核带正电荷，因此水分子是一个极性很强的分子， 即氧的一端为负极，氢一的端为正极。由于水分子在正极一方有两个裸露的氢 核，在负极一方有氧的两对孤对电子，这样就使每一个水分子都可以把自己的 两个氢核交出与其他两个水分子共有，而同时氧的两对孤对电子又可以接受第 三个、第四个氢核，使这五个水分子之间形成四个氢键，其中每一个外围分子 又再与另外的分子继续生成氢键。这种现象称为水分子的缔合现象。所以水是 单个分子H2O和（H2O）n的混合物，（H2O）n称为水分子的集聚体或聚合物。
精选ppt
16
天然水体的物质组成
从水的净化和处理的需要，假定水中的物质 均呈球形，则按其大小和混合形态的不同， 通常分为三类。
悬浮物 胶体 溶解物质
精选ppt
17
1、悬浮物
是指颗粒直径约在100nm以上的物质微粒。按其 微粒的大小和相对密度的不同，可分为漂浮的、 悬浮的和可沉降的。悬浮物在水中很不稳定， 分布也很不均匀，是一种比较容易除去的物质。
精选ppt
18
2、胶体
是指颗粒直径约在1-100nm之间的微粒。主要是铁、 铝、硅的化合物以及动植物有机体的分解产物、蛋白 质、脂肪、腐殖质等。由于这种颗粒常带有某些正电 荷或负电荷离子，而呈现出带电性。天然水体中的粘 土颗粒，一般都带负电荷，而一些金属离子的氢氧化 物则带正电荷。胶体颗粒在水中是比较稳定的，分布 也比较均匀，难以用自然沉降的方法除去。
第二章 水环境化学(天然水)1ppt课件
Ca2+，常居阳离子的第二位。
精品课件
39
• 天然水中Ca2+与Mg2+的含量的比例关系有一个大致规律： 在溶解性固体总量低于500mg/L时， Ca2+与Mg2+摩尔比值 变化范围较大，从4:1到2:1。
• 当水中溶解性固体总量大于1000mg/L时， Ca2+与Mg2+摩尔 比值在2:1到1:1；
• 介•电常数是度量物质极性大小的一个有用的参数。在化学中,介
电常数是溶剂的一个重要性质,它表征溶剂对溶质分子溶剂化以 及隔开离子的能力。
• 水分子的强极性使它能与带电荷的离子和分子发生相互结合的作 用。水化作用是一种强烈的放热过程，释放的能量足以克服离子 间彼此的作用力。
• 物质的介电常数是指两个带电体在真空中与在该物质中静电作用
24
水的意义
“地出”
“蓝色大理石”地球照
地球之所以能够成为一 颗智慧星球，水是关键因 素之一。各种生命起源的 假说都离不开水这一要素。
精品课件
25
• 三、水的化学性质
1）水的化学稳定性 •
在常温、常压下水是化学稳定的，即水很难分解 成H2和O2。
2）水合作用：水分子的强极性使它能与带电荷的 离子和分子发生相互结合的作用。例如天然水中的 镁以Mg(H2O)62+的形式存在。
• 缓冲能力、总碱度、水的肥力、天然水的
pH调节
精品课件
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（2）氯（ Cl- ）
• 天然水中Cl-的主要来自各种岩石中氯化物的溶解。
沉积岩的岩盐（NaCl)矿床是天然水中Cl-的主要 来源。
• Cl-在天然水中分布极其广泛，几乎所有的天然水 中都有Cl- ，但含量差别很大。在河流及淡水湖 泊中， Cl-含量很少，不足10mg/L；在海水中Cl-
精品课件
39
• 天然水中Ca2+与Mg2+的含量的比例关系有一个大致规律： 在溶解性固体总量低于500mg/L时， Ca2+与Mg2+摩尔比值 变化范围较大，从4:1到2:1。
• 当水中溶解性固体总量大于1000mg/L时， Ca2+与Mg2+摩尔 比值在2:1到1:1；
• 介•电常数是度量物质极性大小的一个有用的参数。在化学中,介
电常数是溶剂的一个重要性质,它表征溶剂对溶质分子溶剂化以 及隔开离子的能力。
• 水分子的强极性使它能与带电荷的离子和分子发生相互结合的作 用。水化作用是一种强烈的放热过程，释放的能量足以克服离子 间彼此的作用力。
• 物质的介电常数是指两个带电体在真空中与在该物质中静电作用
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水的意义
“地出”
“蓝色大理石”地球照
地球之所以能够成为一 颗智慧星球，水是关键因 素之一。各种生命起源的 假说都离不开水这一要素。
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25
• 三、水的化学性质
1）水的化学稳定性 •
在常温、常压下水是化学稳定的，即水很难分解 成H2和O2。
2）水合作用：水分子的强极性使它能与带电荷的 离子和分子发生相互结合的作用。例如天然水中的 镁以Mg(H2O)62+的形式存在。
• 缓冲能力、总碱度、水的肥力、天然水的
pH调节
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34
（2）氯（ Cl- ）
• 天然水中Cl-的主要来自各种岩石中氯化物的溶解。
沉积岩的岩盐（NaCl)矿床是天然水中Cl-的主要 来源。
• Cl-在天然水中分布极其广泛，几乎所有的天然水 中都有Cl- ，但含量差别很大。在河流及淡水湖 泊中， Cl-含量很少，不足10mg/L；在海水中Cl-
天然水的主要理化性质(盐度、透光性等)
影响有效光能的因素
• • • • 抵达水面的总辐射量 云层.海拔.纬度.日照 水面对光的反射性 水中的溶解物质和悬浮物
• • • • • •
透明度 浑浊度 补偿深度 营养生成层 营养分解层 补偿点(补偿深度)
水的流转混合作用
• 引起水的流转混合作用的因素 1.风力的涡动混合作用 2.水的密度流 3.流水状态(进出水) 4.人为机械搅动作用
秋季的全同温期
温度高于4℃,表层水温下降,密度减小发生密 度环流,再加上风力使水体发生混合作用.直 致水体全同温(4℃). 温度继续降温,表层水密度降低,不发生混合 作用,降温只发生在水体表层,直致结冰.
冬季的逆分层期
• 由4℃向< 4℃降温 淡水:表层水温接近0℃,底层水温接近4℃. 海水(S‰﹥24.9):冰点低于0℃,底层水温不 会比表层水温高. 南方地区水温高于4℃不存在逆分层期.北方 如果采取增氧机或补水等增氧措施，冰下 水温的自然垂直分布将被打破，底层的水 温可降低到0.2℃ .
水温垂直分布
• • • • 春季的全同温期 夏季的正分层期 秋季的全同温期 冬季的逆分层期
讨论的基点:淡水密度最大时的水温为4℃,冰点0℃; 盐度为24.9的海水密度最大时的温度与冰点0均为 -1.35℃;水的含盐量上下均匀.
春季的全同温期
• 淡水: 温度小于4℃,形成密度流,上下水温相同.若高于 4℃,则需要风力,才能形成全同温. • 盐度高于24.9℃的水: 任何水温下表面的升温都不会产生密度流,表层冰 融化后表层水盐度降低,密度更低,更不易产生密度 流.全同温要靠风力作用. 春季全同温可持续8℃,10℃,甚至15℃.对养殖有利: 氧气的下移,养分的上移.
盐度:1Kg海水中的溴和碘全部被等当量的氯置换 且所有的碳酸盐都转化为氧化物,所有的有机 物均以氧化之后的全部固体物质的总克数. 单位:g.Kg -1 符号:s‰,
天然水课件
详细描述
消毒是水处理过程中的必要步骤，通过物理或化学方法（如紫外线消毒、臭氧消毒、氯消毒等）杀灭水中的细菌 、病毒等微生物，确保水质安全可靠，防止水传播疾病的发生。
04
天然水利用
Байду номын сангаас 饮用水
01
02
03
直接饮用
天然水经过适当的处理后 ，可以直接供人类饮用， 满足日常水分需求。
烹饪用水
天然水是烹饪美食的重要 原料，能够保证食物的口 感和营养价值。
《中华人民共和国水土保 持法》
规定了水土保持、水土流失防 治等方面的相关法律制度。
《中华人民共和国河道管 理条例》
规定了河道管理、河道保护等 方面的相关法律制度。
THANKS
感谢观看
天然水课件
目录
• 天然水简介 • 天然水化学 • 天然水处理 • 天然水利用 • 天然水保护
01
天然水简介
天然水的定义
01
天然水是指自然界中存在的未经 加工的水，包括河流、湖泊、地 下水、雨水等。
02
天然水在地球上分布广泛，是生 物生存和人类生活的重要资源。
天然水的来源
天然水的来源主要包括地表水和地下水。
过滤
总结词
通过过滤介质（如砂、活性炭等）去除水中的残余悬浮物、 胶体物质和部分溶解性物质。
详细描述
过滤是水处理过程中的重要步骤，通过过滤介质（如砂、活 性炭等）的拦截作用，去除水中的残余悬浮物、胶体物质和 部分溶解性物质，进一步净化水质。
消毒
总结词
通过物理或化学方法杀灭水中的细菌、病毒等微生物，确保水质安全。
地表水主要是河流、湖泊、水库等，它们的水源主要来自雨水、融化的冰川和雪水 等。
消毒是水处理过程中的必要步骤，通过物理或化学方法（如紫外线消毒、臭氧消毒、氯消毒等）杀灭水中的细菌 、病毒等微生物，确保水质安全可靠，防止水传播疾病的发生。
04
天然水利用
Байду номын сангаас 饮用水
01
02
03
直接饮用
天然水经过适当的处理后 ，可以直接供人类饮用， 满足日常水分需求。
烹饪用水
天然水是烹饪美食的重要 原料，能够保证食物的口 感和营养价值。
《中华人民共和国水土保 持法》
规定了水土保持、水土流失防 治等方面的相关法律制度。
《中华人民共和国河道管 理条例》
规定了河道管理、河道保护等 方面的相关法律制度。
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天然水课件
目录
• 天然水简介 • 天然水化学 • 天然水处理 • 天然水利用 • 天然水保护
01
天然水简介
天然水的定义
01
天然水是指自然界中存在的未经 加工的水，包括河流、湖泊、地 下水、雨水等。
02
天然水在地球上分布广泛，是生 物生存和人类生活的重要资源。
天然水的来源
天然水的来源主要包括地表水和地下水。
过滤
总结词
通过过滤介质（如砂、活性炭等）去除水中的残余悬浮物、 胶体物质和部分溶解性物质。
详细描述
过滤是水处理过程中的重要步骤，通过过滤介质（如砂、活 性炭等）的拦截作用，去除水中的残余悬浮物、胶体物质和 部分溶解性物质，进一步净化水质。
消毒
总结词
通过物理或化学方法杀灭水中的细菌、病毒等微生物，确保水质安全。
地表水主要是河流、湖泊、水库等，它们的水源主要来自雨水、融化的冰川和雪水 等。
天然水的主要理化性质 (2)优秀课件
海洋大学标准海水厂
2、人工海水 模拟海水常量组分的浓度，采用纯的化学试剂， 用蒸馏水配置而成，其组成与天然海水近似， 故称人造海水。它不含有天然海水所有的悬浮 物和有机物质。
青岛海大通用海水素厂
2.含盐量与水产养殖的关系
（1）天然水的含盐量相差悬殊
含盐量低的，离子总量每升只有数十毫克，比 如多数雨水及某些潮湿多雨地区的地面水，我国 的福建、广东沿海一些河流、水库的离子总量就 在100mg·L-1以下； 含盐量高的，离子总量每升则可达数十克甚至数百克， 比如大洋海水离子总量可达35g·L-1，我国新疆、四川一 些地下水离子总量可达300g·L-1以上，死海的盐度表层水 可达300g·L-1，下层水可达332g·L-1。
c(Na+) + c(K+) = ∑ cj (1/nAjn-) – c(1/2 Ca2+) – c(1/2Mg2+)
火焰石墨炉原子吸收光谱仪
（2）矿化度
✓ 定义： 用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量
✓ 标准温度：105～110℃
Ca2+ + 2HCO3-＝CaCO3↓ + CO2↑ + H2O↑ 在蒸发过程中有HCO3- 的损失！ （损失50.8%）
✓ 反映淡水水体含盐量的多少
（3）海水的氯度（Cl）
• 氯度的初始定义：将1000g海水中的溴和碘以
等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
• 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海 水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银） 的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍， 用10-3作单位。用Cl 符号表示 。
K15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与质量分数为
2、人工海水 模拟海水常量组分的浓度，采用纯的化学试剂， 用蒸馏水配置而成，其组成与天然海水近似， 故称人造海水。它不含有天然海水所有的悬浮 物和有机物质。
青岛海大通用海水素厂
2.含盐量与水产养殖的关系
（1）天然水的含盐量相差悬殊
含盐量低的，离子总量每升只有数十毫克，比 如多数雨水及某些潮湿多雨地区的地面水，我国 的福建、广东沿海一些河流、水库的离子总量就 在100mg·L-1以下； 含盐量高的，离子总量每升则可达数十克甚至数百克， 比如大洋海水离子总量可达35g·L-1，我国新疆、四川一 些地下水离子总量可达300g·L-1以上，死海的盐度表层水 可达300g·L-1，下层水可达332g·L-1。
c(Na+) + c(K+) = ∑ cj (1/nAjn-) – c(1/2 Ca2+) – c(1/2Mg2+)
火焰石墨炉原子吸收光谱仪
（2）矿化度
✓ 定义： 用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量
✓ 标准温度：105～110℃
Ca2+ + 2HCO3-＝CaCO3↓ + CO2↑ + H2O↑ 在蒸发过程中有HCO3- 的损失！ （损失50.8%）
✓ 反映淡水水体含盐量的多少
（3）海水的氯度（Cl）
• 氯度的初始定义：将1000g海水中的溴和碘以
等当量的氯取代后，海水中所含氯的总克数。
• 氯度的新定义：海水样品的氯度相当于沉淀海 水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银） 的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍， 用10-3作单位。用Cl 符号表示 。
K15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与质量分数为
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特殊情况下水中可能含有比较多的NO3-、NH4+ 或Fe2+等离子，则亦应考虑。
海水： 还包括F-、B（H4BO4-）Br-和Sr2+等离子。
c（Na+）+ c（K+）+ c（1/2 Ca2+）+c（1/2Mg2+） = c（HCO3-）+ c（1/2CO32-） + c（1/2SO42-）+ c（Cl-）
• 适用于-2～35℃
• Rt为样品海水与盐度为35.000的标准海水在温度为t、压力为1标
准压力时的电导率比值
• t为摄氏温度
• R15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与用盐度为35.000 的标准海水作参比，测得的电导率比。
海水离子总量ST与盐度S‰ 、实用盐度 S 的关系：
✓ 反映淡水水体含盐量的多少
（3）海水的氯度（Cl）
• 氯度的初始定义：将1000g海水中的溴和碘以
等当量的氯取代后的氯度相当于沉淀海 水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银） 的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍， 用10-3作单位。用Cl 符号表示 。
（2）水生生物有一定的适应盐幅
（3）淡水鱼类适应的盐幅与pH和碱度有关
鲢鱼 24hLC50=39.75-3.78pH ，n=8 ，r=0.999 鳙鱼 24hLC50=49.25-4.78pH ，n=8 ，r=0.983
（4）鱼类对盐度的适应范围与个体发育的不同阶段有关
鲢、鳙鱼苗的耐盐上限：2.5g/L 夏花鱼种：3.0g/L 鲢鱼仔鱼期：5.0-6.0g/L 鲢鱼成鱼期：8.0-10.0g/L
K15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与质量分数为
32.4356×10-3的标准氯化钾溶液电导率κ(32.4356,15,0)之比
S= S未+△S
s 10.0t-1165t2-1(5)(0.0005
0.005R61t /20.006R6t 0.037R5t3/2
0.063R6t2 0.014R4t5/2)
也都使出苗率迅速下降（臧维玲等，2002）。
（6）一类广盐性生物，其渗透调节能力很强
罗非鱼
凡纳滨对虾
水产品品质
河蟹
注意问题1
鱼的耐盐限度同盐分的组成有关。例如含 HCO3-、CO32-较多的水，含K+较多的水，鱼 和多种其他生物对这类水的盐度耐受极限将 显著降低。许多耐盐试验是用低盐海水或淡 水添加NaCl进行的，这些试验结果不能随意 推广应用到HCO3-、CO32-及K+含量高的半咸 水。对这类水的适宜养殖品种应通过试验确 定。
c(Na+) + c(K+) = ∑ cj (1/nAjn-) – c(1/2 Ca2+) – c(1/2Mg2+)
火焰石墨炉原子吸收光谱仪
（2）矿化度
✓ 定义： 用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量
✓ 标准温度：105～110℃
Ca2+ + 2HCO3-＝CaCO3↓ + CO2↑ + H2O↑ 在蒸发过程中有HCO3- 的损失！ （损失50.8%）
几种淡水鱼的耐盐能力次序为：
草鱼>团头鲂>鲢鱼
草鱼
团头鲂
鲢鱼
（5）海水贝类、虾类、蟹类不同发育阶段对盐度要求不同 • 海湾扇贝D形幼虫生长的适应盐度范围为22-23，
变态最佳盐度为21-37（何义朝，1990）。 • 日本对虾幼体最适盐度范围为10.2～26.9，盐度
20.3时增长率与增重率最大（臧维玲等，2002）。 • 中华绒螯蟹育苗的适宜盐度为12～29，过高过低
S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰
S‰ = 1.80655 Cl‰
注：这一公式是根据从波罗的海、挪威海及红海取 得的9个水样，分别测定盐度和氯度而得到。其中6 个水样取自波罗的海。海水组成受河水影响较大。 此关系难以准确代表大洋海水情况。
1978实用盐度（S）定义
S 0.00800.1692K115/2 25.3851K15 14.0941K135/2 7.0261K125 2.7081K155/2
{ST}g/kg1.005{1S‰}103 1.005S1
从概念上讲： 离子总量比矿化度稍大，矿化度又比盐度稍大。
（5）其他
海水的折光率、海水的密度
补充概念：
1、标准海水
定义：氯度值被准确测定了的大洋海水，用作测定其 它海水的盐度或氯度的标准。
制备方法：采不受陆地水影响的大洋水，经放置过滤， 当氯度值不变时，再精确测定至±0.001‰，封装在 特别的玻璃瓶中。
海洋大学标准海水厂
2、人工海水 模拟海水常量组分的浓度，采用纯的化学试剂， 用蒸馏水配置而成，其组成与天然海水近似， 故称人造海水。它不含有天然海水所有的悬浮 物和有机物质。
青岛海大通用海水素厂
2.含盐量与水产养殖的关系
（1）天然水的含盐量相差悬殊
含盐量低的，离子总量每升只有数十毫克，比 如多数雨水及某些潮湿多雨地区的地面水，我国 的福建、广东沿海一些河流、水库的离子总量就 在100mg·L-1以下； 含盐量高的，离子总量每升则可达数十克甚至数百克， 比如大洋海水离子总量可达35g·L-1，我国新疆、四川一 些地下水离子总量可达300g·L-1以上，死海的盐度表层水 可达300g·L-1，下层水可达332g·L-1。
海水氯度新定义的表达式
沉淀海水中全部卤素所 需纯银的质量与 海水质量之比
（4）海水的盐度
• 盐度的最初含义
当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐 全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含 全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。
以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。
• 盐度的氯度定义
天然水的主要理化 性质
§1-1 天然水的盐度、密度和化学分类
一、天然水的含盐量
含盐量是天然水的一项重要水质指标，它与 水的许多其他性质，比如化学成分的含量、密 度、比重、导电性、对光的折射性、对声波的 传播性等都有关系。含盐量也影响到天然水的 生态学性质和水的可利用价值。
1、反映天然水含盐量的参数
（1）离子总量ST
离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 单位： mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg
ST=∑ρi ；ST=∑Ci
其中： ST—表示离子总量 ρi—离子的质量浓度 Ci—离子i的物质的量浓度
（以单位电荷形态Mn+或Mn-为基本单位）
大多数淡水： 阳离子—Ca2+、Mg2+、Na+、K+ 阴离子—HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-
海水： 还包括F-、B（H4BO4-）Br-和Sr2+等离子。
c（Na+）+ c（K+）+ c（1/2 Ca2+）+c（1/2Mg2+） = c（HCO3-）+ c（1/2CO32-） + c（1/2SO42-）+ c（Cl-）
• 适用于-2～35℃
• Rt为样品海水与盐度为35.000的标准海水在温度为t、压力为1标
准压力时的电导率比值
• t为摄氏温度
• R15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与用盐度为35.000 的标准海水作参比，测得的电导率比。
海水离子总量ST与盐度S‰ 、实用盐度 S 的关系：
✓ 反映淡水水体含盐量的多少
（3）海水的氯度（Cl）
• 氯度的初始定义：将1000g海水中的溴和碘以
等当量的氯取代后的氯度相当于沉淀海 水样品中全部卤族元素所需纯标准银（原子量银） 的质量与该海水样品质量之比的0.3285234倍， 用10-3作单位。用Cl 符号表示 。
（2）水生生物有一定的适应盐幅
（3）淡水鱼类适应的盐幅与pH和碱度有关
鲢鱼 24hLC50=39.75-3.78pH ，n=8 ，r=0.999 鳙鱼 24hLC50=49.25-4.78pH ，n=8 ，r=0.983
（4）鱼类对盐度的适应范围与个体发育的不同阶段有关
鲢、鳙鱼苗的耐盐上限：2.5g/L 夏花鱼种：3.0g/L 鲢鱼仔鱼期：5.0-6.0g/L 鲢鱼成鱼期：8.0-10.0g/L
K15-15℃，1标准大气压力时海水电导率κ(S,15,0)与质量分数为
32.4356×10-3的标准氯化钾溶液电导率κ(32.4356,15,0)之比
S= S未+△S
s 10.0t-1165t2-1(5)(0.0005
0.005R61t /20.006R6t 0.037R5t3/2
0.063R6t2 0.014R4t5/2)
也都使出苗率迅速下降（臧维玲等，2002）。
（6）一类广盐性生物，其渗透调节能力很强
罗非鱼
凡纳滨对虾
水产品品质
河蟹
注意问题1
鱼的耐盐限度同盐分的组成有关。例如含 HCO3-、CO32-较多的水，含K+较多的水，鱼 和多种其他生物对这类水的盐度耐受极限将 显著降低。许多耐盐试验是用低盐海水或淡 水添加NaCl进行的，这些试验结果不能随意 推广应用到HCO3-、CO32-及K+含量高的半咸 水。对这类水的适宜养殖品种应通过试验确 定。
c(Na+) + c(K+) = ∑ cj (1/nAjn-) – c(1/2 Ca2+) – c(1/2Mg2+)
火焰石墨炉原子吸收光谱仪
（2）矿化度
✓ 定义： 用蒸干称重法得到的无机矿物成分的总量
✓ 标准温度：105～110℃
Ca2+ + 2HCO3-＝CaCO3↓ + CO2↑ + H2O↑ 在蒸发过程中有HCO3- 的损失！ （损失50.8%）
几种淡水鱼的耐盐能力次序为：
草鱼>团头鲂>鲢鱼
草鱼
团头鲂
鲢鱼
（5）海水贝类、虾类、蟹类不同发育阶段对盐度要求不同 • 海湾扇贝D形幼虫生长的适应盐度范围为22-23，
变态最佳盐度为21-37（何义朝，1990）。 • 日本对虾幼体最适盐度范围为10.2～26.9，盐度
20.3时增长率与增重率最大（臧维玲等，2002）。 • 中华绒螯蟹育苗的适宜盐度为12～29，过高过低
S‰ = 0.030 + 1.8050 Cl‰
S‰ = 1.80655 Cl‰
注：这一公式是根据从波罗的海、挪威海及红海取 得的9个水样，分别测定盐度和氯度而得到。其中6 个水样取自波罗的海。海水组成受河水影响较大。 此关系难以准确代表大洋海水情况。
1978实用盐度（S）定义
S 0.00800.1692K115/2 25.3851K15 14.0941K135/2 7.0261K125 2.7081K155/2
{ST}g/kg1.005{1S‰}103 1.005S1
从概念上讲： 离子总量比矿化度稍大，矿化度又比盐度稍大。
（5）其他
海水的折光率、海水的密度
补充概念：
1、标准海水
定义：氯度值被准确测定了的大洋海水，用作测定其 它海水的盐度或氯度的标准。
制备方法：采不受陆地水影响的大洋水，经放置过滤， 当氯度值不变时，再精确测定至±0.001‰，封装在 特别的玻璃瓶中。
海洋大学标准海水厂
2、人工海水 模拟海水常量组分的浓度，采用纯的化学试剂， 用蒸馏水配置而成，其组成与天然海水近似， 故称人造海水。它不含有天然海水所有的悬浮 物和有机物质。
青岛海大通用海水素厂
2.含盐量与水产养殖的关系
（1）天然水的含盐量相差悬殊
含盐量低的，离子总量每升只有数十毫克，比 如多数雨水及某些潮湿多雨地区的地面水，我国 的福建、广东沿海一些河流、水库的离子总量就 在100mg·L-1以下； 含盐量高的，离子总量每升则可达数十克甚至数百克， 比如大洋海水离子总量可达35g·L-1，我国新疆、四川一 些地下水离子总量可达300g·L-1以上，死海的盐度表层水 可达300g·L-1，下层水可达332g·L-1。
海水氯度新定义的表达式
沉淀海水中全部卤素所 需纯银的质量与 海水质量之比
（4）海水的盐度
• 盐度的最初含义
当海水中的溴和碘被相当量的氯所取代，碳酸盐 全部变为氧化物，有机物完全氧化时，海水中所含 全部固体物的质量与海水质量之比，称为盐度。
以10-3或‰为单位，用符号S‰表示。
• 盐度的氯度定义
天然水的主要理化 性质
§1-1 天然水的盐度、密度和化学分类
一、天然水的含盐量
含盐量是天然水的一项重要水质指标，它与 水的许多其他性质，比如化学成分的含量、密 度、比重、导电性、对光的折射性、对声波的 传播性等都有关系。含盐量也影响到天然水的 生态学性质和水的可利用价值。
1、反映天然水含盐量的参数
（1）离子总量ST
离子总量是指天然水中各种离子的含量之和。 单位： mg/L 、mmol/L或g/kg、mmol/kg
ST=∑ρi ；ST=∑Ci
其中： ST—表示离子总量 ρi—离子的质量浓度 Ci—离子i的物质的量浓度
（以单位电荷形态Mn+或Mn-为基本单位）
大多数淡水： 阳离子—Ca2+、Mg2+、Na+、K+ 阴离子—HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-