江西省高安中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试题创新班 Word版含答案

江西省高安中学2020┄2021学年度下学期期中考试
高一年级化学试题（创新班）
可能要用到的相对原子质量：H:1 O:16 S:32 C:12 Pb:207 一．选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分）
1．下列有关化学用语使用正确的是（ ）
A ．硫原子的结构示意图：
B ．211H 、221H 、23
1H 是氢的三种同位素
C ．原子核内有10个中子的氧原子O 188
D ．金刚石、石墨、甲烷属于同素异形体 2．如图为元素周期中短周期的一部分，若X 原子次外层电子数比最外层电子数多3，则下列说法正确的是（ ）
A ．X 的氢化物比R 的氢化物稳定
B ．原子半径大小顺序是Z ＞Y ＞X
C ．Y 元素能形成两种常见的含氧酸，其中一种是强酸
D ．XZ 5分子中各原子均满足最外层8电子结构
3．短周期元素X 、Y 可以形成化合物XY 2。

下列有关叙述正确的是（ ）
A ．若XY 2是共价化合物，则X 与Y 的原子序数不可能相差1
B ．若XY 2是离子化合物，则X 和Y 的原子序数不可能相差8
C ．若X 与Y 的原子序数相差5，则离子化合物XY 2不溶于水
D ．若X 与Y 的原子序数相差6，则共价化合物XY 2不可溶于强碱溶液
4．某元素的一个原子形成的离子可表示为-n b
a X ，下列说法正确的是（ ） A ．-n
b a X 含有的中子数为b+a B ．-n b a X 含有的电子数为a-n
C ．X 原子的质量数为a+b+n
D ．1个X 原子的质量约为
23
10
02.6⨯b
5．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。

只有D 为金属，A 与D 同主
族，C 与E 同主族，B 原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D ＋与C 3—具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是（ ）
A ．C 的氧化物都能跟碱反应
B ．B 的最高价氧化物的水化物是非电解质
C ．C 的氢化物与C 的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D ．沸点CA 3＞EA 3，离子半径：D ＋＞C 3— 6．下列表达正确的是（ ）
A ．HClO 的电子式为
B ．H 2S 的电子式可表示为
C ．用电子式表示Na 2O 的形成过程为
D ．MgCl 2的电子式为
7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图，其中W 原子的最外
层电子数是最内层电子数的3倍，下列判断正确的是（ ） A ．原子半径：X Y Z W r r r r >>> B ．含Y 元素氧化物为碱性氧化物
C．简单氢化物的热稳定性：Z＞W
D．X与氢元素组成的化合物XH5与水反应可产生两种气体
8．下列说法正确的是（）
①非金属元素构成的单质中一定存在共价键；②非金属之间形成的化合物一定是共价化合
物；③非金属的气态氢化物中一定存在极性共价键；④离子化合物中一定含有离子键；⑤
金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑥在一种化合物中只能存在一种
类型的化学键；⑦含共价键的化合物不一定是共价化合物；⑧含离子键的化合物一定是离
子化合物；⑨氯化钠和HCl溶于水都发生电离，克服粒子间作用力的类型相同
A．③④⑦⑧B．①③④⑦⑧C．②⑤⑥⑧⑨D．①④⑦⑨9．A a、B b、C C、D d、E分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸。

下列说法正确的是（）
A．B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B＞D，活泼性：乙＞甲
B．1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子
C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D．C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低
10．现有原子序数依次相差1、由小到大顺序为A、B、C、D、E的五种短周期元素。

有关这五种元素的叙述如下：
①若A的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应的水化物一定是
强酸；②若A的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期；③若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素；④若D的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则E的单质在常温下为气态。

其中正确的是（）
A．①②③B．②③④C．①③④
D．①②④
11．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。

如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法正确的是（）
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反应放出的能量为180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有总能量小于2mol
NO（g）具有的总能量
C．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO（g）
D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水
12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。

①②相连时，外电路电流
从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。

据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．①③②④
B ．①③④②
C ．③④②①
D ．③①②④
13．下列设备工作时，将化学能转化为热能是的是（ ）
14．下列电池工作时，O 2在正极放电的是（ ）
15．依据氧化还原反应：)(2)()()(22s Ag aq Cu
s Cu aq Ag +=++
+
设计的原电池如图所
示。

下列有关说法中错误的是（ ） A ．电解质溶液Y 是CuSO 4溶液 B ．电极X 的材料是Cu
C ．银电极为电池的正极，其电极反应为Ag e Ag =+-
+
D ．外电路中的电子是从X 电极流向Ag 电极
16．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）
A ．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B ．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏
C ．铅蓄电池工作过程中，每通过2mol 电子，负极质量减轻207g
D ．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 二．非选择题（共52分）
17.（10分）（1）A 、B 为同周期第IIA 和第IVA 元素，若它们处在第三周期，则原子序数之差为 。

若它们处在第四周期，则原子序数之差为 。

若它们处在第六周期，则原子序数之差为 。

（2）A 元素所处周期有m 种元素，B 元素所处周期有n 种元素，若A 、B 都为IA 族元素且A 在B 的上一周期，A 的原子序数为x,，则B 的原子序数为 。

若A 、B 都为VIIA 族元素且A 在B 的下一周期，A 的原子序数为x ，则B 的原子序数为 。

18．（12分）已知X 、Y 、Z 、W 四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且
原子序数依次增大。

X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。

W原子的质子数等于Y、Z 原子最外层电子数之和。

Y与X形成的分子中有3个共价键。

Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X_____________、Z___________________。

（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为_________，它的化学键属于_________键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为_____________。

（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是____________（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为____________________。

X与W形成的化合物与水反应时，水是_______________（填“氧化剂”或“还原剂”）
（4）用电子式表示W与Z形成W2Z化合物的过程：______________________________。

（5）Q与Z同主族，位于第4周期，其原子序数为_____________________________。

元素代号T X Y Z W
原子半径
0.0370.0750.0990.1020.143（nm）
最高或最低化合价+1+5，-3+7，-1+6，-2+3
（2）关于Y、Z两种元素，下列叙述正确的是___________________（填序号）。

Ａ．简单离子的半径：Y＞Z
Ｂ．气态氢化物的稳定性Y比Z强
Ｃ．最高价氧化物对应的水化物的酸性Z比Y强
（3）甲是由T、X两种元素形成的10e—分子，乙是由Y、W两种元素形成的化合物。

某同学设计了如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将甲的浓溶液滴加到
NaOH固体中，烧瓶中即有甲放出，一段时间后，观察到试管中的现象是
______，发生反应的离子方式是。

（4）XO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一，其被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是：2XO2+2NaOH＝M+NaXO3+H2O（已配平），产物M中元素X的化合价为_______。

20.（12分）.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于元素周期表中的三个短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D的多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。

C和D的最外层电子数之和为11。

请回答下列问题：
（1）以上元素中非金属元素所形成的最简单的气态氢化物的稳定性最弱的是________（填化学式），E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________（用离子符号表示）。

（2）A2D的沸点比A2L沸点（填“高”或“低”）原因是
点燃
（3）L 、I 两元素可按原子个数比1:1组成化合物X ，化合物X 中各原子均满足8电子的稳
定结构，则X 的电子式为_____________。

（4）由A 、B 、C 、D 可按原子个数比4:1:1:2形成一种化合物Y ，则Y 的化学式为
________。

21（8分）．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。

氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。

（1）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。

现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验（图中所用电极均为惰性电极）：
对于氢氧燃料电池，下列叙述不正确的是________ A ．a 电极是负极，OH —移向正极
B ．b 电极的电极反应为：O 2＋2H 2O ＋4e —＝4OH —
C ．电池总反应式为：2H 2＋O 2 2H 2O
D ．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 （2）已知甲醇的燃烧热△H ＝-726.5kJ/mol ，在直接以甲醇为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_________________，正极的反应式为____________________。

理想状态下，该燃料电池消耗1mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ ，则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

△ 江西省高安中学2020┄2021学年度下学期期中考试
高一年级化学（创新班）答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 C C B D C D D A 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
A
B
B
B
D
B
A
C
17．（每空2分，共10分） （1）2 12 26 （2）x+m x-m 18．（12分） （1）H O （2） 共价 Na 2O 2或NH 4H
（3）NH 4NO 3
-
++OH NH 4 O H NH 23+↑ 氧化剂
（4）
（2分）
（5）34（2分）
19．（每空2分，共10分） （1）
（2）b
（3）有白色沉淀生成 +
++↓=⋅+432333)(3NH OH Al O H NH Al
（4）+3
20．（每空2分，共12分） （1）SiH 4 S 2-＞Na +＞Al 3+ （2）高 水分子之间存在氢键 （3）
（4）（NH 4）2C 2O 4 21．（每空2分，共8分） （1）AC
（2）+
-+↑=+-H CO O H e OH CH 66223 O H H
e O 22244=+++
-
96.6%。