高三上学期期中考试化学试题

高三化学上学期期中考试
考试时间：90分钟
第Ⅰ卷（选择题50分）
可能用到的原子量：H:1 N：14 O：16 Fe:56 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65 I:127
一、选择题：（本题包括20小题，1-10题，每小题2分，11-20小题，每小题3分，每小题
只有1个选项符合题意。

)
1.下列叙述中不正确
．．．的是()
A.由能量判据(以焓变为基础)和熵判据组合成的复合判据，将更适合于所有的过程
B.催化剂不能改变平衡常数的大小
C.平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动达到新的平衡
D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生变化
2.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是()
①混合气体的总质量②容器内气体的压强③混合气体的总物质的量
④B的物质的量浓度⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化
A.①④⑤
B.②④⑤
C.②③④
D.只有④
3.将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。

在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是()
4.俗名叫作光气，是有毒气体，在一定条件下，可发生的化学反应为：
下列有关说法正确的是()
A.在一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
B.当反应达平衡时，恒温恒压条件下通人Ar，能提高COCl2的转化率
C.单位时间内生成CO和的物质的量比为1:1时,反应达到平衡状态
D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
5.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M(g)＋N(g)2E(g)，若开始时只充入2 mol E(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为()
A.20%
B.40% C．60% D．80%
6.高温下，某反应达平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，H2浓度减
小。

下列说法正确的是()
A.该反应化学方程式为CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)
B.该反应的焓变为正值
7.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()
A.200mLlmol·L-l Fe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是N A
B.O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧分子数为0.3 N A
C.一定条件下，0.1mo1 Fe与0.2 molCl2充分反应，转移的电子数为0.3N A
D.标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.5 N A
8.将等物质的量的KI与FeSO4·7H2O溶于水，配成它们的混合溶液，再向溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式不可能是()
A.Cl2+2I-＝2Cl-+I2
B.2Fe2++2I-+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl-
C.4Fe2++2I-+3Cl2＝4Fe3++I2+6Cl-
D.2Fe2++4I-+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl-
9.下列反应的离子方程式正确的是()
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C.磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4 + 8H+=3Fe3+ + 4H2O
D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
10.根据碘与氢气反应的热化学方程式(i) I 2(g)+ H2(g)2HI(g)△H＝-9.48 kJ /mol
(ii) I 2(s)+ H2(g)2HI(g) △H＝+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是()
A.254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定
D.反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。

下列说法正确的是()
A.原子半径：C＞D＞A＞B
B.C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得
C.C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同
D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
12.下列有关物质分类或归类正确的一组是()
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐
A.①和②
B.②和③
C.③和④
D.②③⑤
13.有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

下列推断正确的是()
A.肯定有A13+、Mg2+、Cl－
B.肯定有A13+、Mg2+、NH4+
C.肯定有K+、HCO3－、MnO4－
D.肯定有A13+、Mg2+、SO42－
14.将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应2A(g) + B(g)2C(g) ΔH＜0。

4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。

下列说法正确的是()
A.4 s内，υ(B)＝0.075 mol/(L ·s)
B.当c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2时，该反应即达到平衡状态
C.达到平衡状态后，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
15.可逆反应aA(g)+bB(s)cC(g)+dD(g)，在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是()
A.温度降低，化学平衡向逆反应方向移动
B.使用催化剂，C的物质的量分数增加
C.化学方程式系数a＜c＋d
D.无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向
16.某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：a A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则()
A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
17.在一定温度下，将等量的气体分别通人起始体积相同的密闭容器I和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。

则下列有关推断正确的是()
A.该反应的化学方程式为：3X +2Y3Z
C.若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态
D.若达平衡后，对容器Ⅱ升高温度时，其体积减小，说明Z发生的反应为吸热反应
18.已知：H 2（g）+I2（g）2HI（g）△H<0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入：HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。

下列说法错误
．．的是()
A.反应放出的热量一定相同
B.此时体系的压强一定相同
C.反应物的转化率可能相同
D.此时HI的浓度一定相同
19.对于化学反应，3W(g)+2X(g)4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()
20.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C.反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D.当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
第Ⅱ卷（非选择题50分）
21.（14分）氮是地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式。

（2）已知：N2（g）+O2（g）=2 NO（g）△H=+180 kJ·mol-1
2NO（g）+2 CO（g）=N2（g）+2 CO2（g）△H=-746 kJ·mol-1
则反应CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）的△H= kJ·mol-1
（3）在一固定容积为2L的密闭容器内加人0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应。

N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，若第5分钟时达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2mol，则前5分钟的平均反应速率v（N2）为，平衡时H2的转化率为，该反应的平衡常数K= （mol·L-1）-2。

（4）在固定体积的密闭容器中，1.0×103kPa时，反应N 2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0的平衡常数K与温度T的关系如下表：
则K1 K2（填写“>”、“=”或“<”）
（5）在体积一定的密闭容器中能说明合成氨反应一定达到平衡状态的是（填字母）a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为I：3：2 b.NH3的浓度保持不变
c.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度保持不变
（1）D元素原子的结构示意图为；
（2）A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；（3）Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；（4）A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是
（用化学方程式表示）。

23.（10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2。

某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

（1）该小组设计了如上图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是。

（2）若在烧瓶中放入1.30g锌粒与c mol·L-1H2SO4溶液，发生反应。

为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是（填字母）
A.100 mL
B.200 mL
C.400 mL
D.500 mL
（3）若1.30 g锌粒完全溶解．氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g（烧瓶中残留气体忽略不计，下同），则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为。

（4）若烧瓶中投入a g锌，且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体（标准状况），请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系。

（5）若撤走盛有无水氯化钙的U型管，则n（H2）／n（SO2）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
24. (16分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。

(1)根据左表中数据，在右图中画出X 、Y 、Z 的物质的量（n ）随时间（t ）变化的曲线：
(2) 体系中发生反应的化学方程式是___________________________;
(3) 列式计算该反应在0-3min 时间内产物Z 的平均反应速率：_______________;
(4) 该反应达到平衡时反应物X 的转化率等于___________________________;
(5) 如果该反应是放热反应。

改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z 随时间变化的曲线①、②、③（如右图所示）
则曲线①、②、③所对应的实验条件改变分别是：
① _________________
②________________
③__________________
哈一中-上学期高三期中考试化学
（理科）
参考答案：
1.C
2.A
3.C
4.B
5.C
6.B
7.C
8.C
9.D 10.D 11.A 12.B 13.D 14.A 15.C 16.C
17.C 18.A 19. C 20.D
21. （14分）
（1）NO 2(g)+CO(g)= CO 2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol -1（2分）
（2）－283 （2分）
（4）＞（2分） （5）b c （2分）
22.（10分）
（1） （2分） （2）N<Al<Na （2分）
（3）Al 2O 3+2OH -=2AlO 2- +H 2O （2分） （4）酸（2分）
（5）32224HNO (
)4NO O 2H O ↑+↑+光照浓 （2分）
23.（10分）
（1）关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化。

（2分）
α
（2）D （2分）
（3）Zn + 2H 2SO 4= ZnSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O , Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑
或 2Zn +3H 2SO 4= 2ZnSO 4 + SO 2↑ + H 2↑ +2 H 2O （2分）
（4）（2分）
（5）偏小（2分）
24.（16分）
224006465V
b a
+
=。