2019届高三化学二轮复习核心考点专项突破练习十一含答案解析
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核心考点专项突破练习（十一）
1、某锂离子电池工作原理如下图所示 , 电池反应为 :Li 1-xCoO2 +Li xC =LiCoO2+C。下列说法不正确的是 (
)
A. 放电时 , 电子从 b 极经用电器流向 a 极 B. 放电时 , 若转移 1mol e -, 碳材料将增重 7g
C. 充电时 , 锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时 ,a 极反应 :LiCoO 2-xe - = Li 1-xCoO2+xLi +
10、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示
与气体乙的体积比约为 1:2, 以下说法正确的是 (
)
, 其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下
, 气体甲
A.a 极与电源的负极相连 B.a 电极反应式 :2H 2O+2e-
H2↑ +2OH-
C. 离子交换膜 d 为阴离子交换膜 ( 允许阴离子通过 )
D. 装置③中当铁制品上析出 1.6 g 铜时 , 电源负极输出的电子数为 0.025 N A
12、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示 , 采用惰性电极 ,ab 、cd 均为离子交换膜 , 在直流电场的作用下 ,
两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜 , 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
D. 为了使 H2完全转化为 HCl, 需要向装置③中补充 Cl2
9、一种钌 (Ru) 基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主.X 极为电池的负极 B. 电池工作时 , 光能转变为电能
C. 电池工作时 ,Y 极上发生还原反应
D. 电池的电解质溶液中 I -和 I 3 的浓度不断减少
, 该电池所用液体密度不同 , 在重力作
(
)
A. 放电时 ,Mg( 液 ) 层的质量减小 B. 放电时 . 正极反应为 :Mg2++2e- =Mg
C. 该电池充电时 ,Mg-Sb( 液 ) 层发生还原反应 D. 该电池充电时 ,Cl -有向下层移动的趋势
5、关于下列各装置图的叙述中 , 不正确的是 (
)
A. 用装置①精炼铜 , 则 a 极为粗铜 , 电解质溶液为 CuSO4 溶液
B. 装置②的总反应是 Cu 2Fe3
Cu 2 2 Fe2
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6、LiFePO4 电池广泛用于电动车。电池反 :Li+FePO 4
+
含 Li 导电固体为电解质。下列说法正确的是 ( )
NaClO3 3H2 ?, 装置②
中的反应 : 2NaClO3 4HCl
2ClO2 ?Cl2 2NaCl 2H 2O . 下列关于该流程说法不正确的是 (
)
A. 该流程中 Cl 2 、 NaCl 都可以循环利用
B. 装置①中 H2 是阴极产物
C. 装置②发生的反应中 , Cl2 是氧化产物 , NaCl 是还原产物
选项 放电过程
A
Li +向电池的正极迁移
LiFePO4 电池的正极材料是 LiFePO4, 负极材料是石墨 ,
充电过程 化学能转化成电能
B
可以加入磷酸以提高电解质的导电率
阳极的电极反应式为 LiFePO4-e - =FePO4+Li +
C
若正极增加 7g, 则有 NA个电子经电解质由
阳极材料的质量不断减少
D. 产物丙为硫酸溶液
11、下列装置图及有关说法正确的是 (
)
A. 装置①中 K 键闭合时 , 片刻后 CuSO4 溶液中 c Cl 增大
B. 装置①中 K 键闭合时 , 片刻后可观察到滤纸 a点变红色
C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是 : 只闭合 K1 只闭合 K3 只闭合 K 2 都断开
2、如图是一种锂钒氧化物热电池装置 , 电池总反应为 xLi+LiV 3O8=Li V 1+x 3O8。工作时 , 需先引发铁和氯酸钾反应使共晶
体熔化 , 下列说法不正确的是 (
)
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C. 放电时 LiV 3O8 电极反应为 :xLi ++LiV 3O8-xe - =Li 1+xV3O8
知 :I - +I 2= I 3 , 则下列有关判断正确的是 (
)
A. 图甲是原电池工作原理图 , 图乙是电池充电原理图 B. 放电时 , 正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时 ,Li+ 从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时 , 负极的电极反应式为 : 4、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示 用下分为三层 , 工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是
-
D. 充电时 Cl 移向 LiV 3O8 电极
3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的
Li +电池体系 , 该体系征集采用含有 I -、 Li +的水溶液 , 负极采用固体有机
聚合物 , 电解质溶液采用 LiNO3 溶液 , 聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开
( 原理示意图如图 ) 。已
(
)
A. 通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移 , 正极区溶液 pH 增大
B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH和 H2SO4 产品 C. 负极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+, 负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时 , 会有 0.5mol 的 O2 生成 13、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是
)
A. 电极 Y 应为 Li B. 电解过程中 ,b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C.X 极反应式为 FeS+2Li ++2e- Fe+Li 2S D. 若将图中阳离子膜去掉 , 将 a、b 两室合并 , 则电解反应总方程式发生改变
8、利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如图所示 , 装置①中的反应 : NaCl 3H2O?
负极流向正极
+
+-
D
若有 n mol 的 Li 迁移 , 则理论上负极失去 n 阴极的电极反应式为 Li +e =Li
mol 电子
A.A
B.B
C.C
D.D
7、已知高能锂离子电池的总反应式为 2Li+FeS Fe+Li 2S,LiPF 6·SO(CH3) 2 为电解质 , 用该电池为电源电解含镍酸性
废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 (
1、某锂离子电池工作原理如下图所示 , 电池反应为 :Li 1-xCoO2 +Li xC =LiCoO2+C。下列说法不正确的是 (
)
A. 放电时 , 电子从 b 极经用电器流向 a 极 B. 放电时 , 若转移 1mol e -, 碳材料将增重 7g
C. 充电时 , 锂离子通过隔膜进入右室 D. 充电时 ,a 极反应 :LiCoO 2-xe - = Li 1-xCoO2+xLi +
10、电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示
与气体乙的体积比约为 1:2, 以下说法正确的是 (
)
, 其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下
, 气体甲
A.a 极与电源的负极相连 B.a 电极反应式 :2H 2O+2e-
H2↑ +2OH-
C. 离子交换膜 d 为阴离子交换膜 ( 允许阴离子通过 )
D. 装置③中当铁制品上析出 1.6 g 铜时 , 电源负极输出的电子数为 0.025 N A
12、三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示 , 采用惰性电极 ,ab 、cd 均为离子交换膜 , 在直流电场的作用下 ,
两膜中间的 Na+和 SO42 可通过离子交换膜 , 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是
D. 为了使 H2完全转化为 HCl, 需要向装置③中补充 Cl2
9、一种钌 (Ru) 基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主.X 极为电池的负极 B. 电池工作时 , 光能转变为电能
C. 电池工作时 ,Y 极上发生还原反应
D. 电池的电解质溶液中 I -和 I 3 的浓度不断减少
, 该电池所用液体密度不同 , 在重力作
(
)
A. 放电时 ,Mg( 液 ) 层的质量减小 B. 放电时 . 正极反应为 :Mg2++2e- =Mg
C. 该电池充电时 ,Mg-Sb( 液 ) 层发生还原反应 D. 该电池充电时 ,Cl -有向下层移动的趋势
5、关于下列各装置图的叙述中 , 不正确的是 (
)
A. 用装置①精炼铜 , 则 a 极为粗铜 , 电解质溶液为 CuSO4 溶液
B. 装置②的总反应是 Cu 2Fe3
Cu 2 2 Fe2
C. 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D. 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
6、LiFePO4 电池广泛用于电动车。电池反 :Li+FePO 4
+
含 Li 导电固体为电解质。下列说法正确的是 ( )
NaClO3 3H2 ?, 装置②
中的反应 : 2NaClO3 4HCl
2ClO2 ?Cl2 2NaCl 2H 2O . 下列关于该流程说法不正确的是 (
)
A. 该流程中 Cl 2 、 NaCl 都可以循环利用
B. 装置①中 H2 是阴极产物
C. 装置②发生的反应中 , Cl2 是氧化产物 , NaCl 是还原产物
选项 放电过程
A
Li +向电池的正极迁移
LiFePO4 电池的正极材料是 LiFePO4, 负极材料是石墨 ,
充电过程 化学能转化成电能
B
可以加入磷酸以提高电解质的导电率
阳极的电极反应式为 LiFePO4-e - =FePO4+Li +
C
若正极增加 7g, 则有 NA个电子经电解质由
阳极材料的质量不断减少
D. 产物丙为硫酸溶液
11、下列装置图及有关说法正确的是 (
)
A. 装置①中 K 键闭合时 , 片刻后 CuSO4 溶液中 c Cl 增大
B. 装置①中 K 键闭合时 , 片刻后可观察到滤纸 a点变红色
C. 装置②中铁腐蚀的速度由大到小的顺序是 : 只闭合 K1 只闭合 K3 只闭合 K 2 都断开
2、如图是一种锂钒氧化物热电池装置 , 电池总反应为 xLi+LiV 3O8=Li V 1+x 3O8。工作时 , 需先引发铁和氯酸钾反应使共晶
体熔化 , 下列说法不正确的是 (
)
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行
B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能
C. 放电时 LiV 3O8 电极反应为 :xLi ++LiV 3O8-xe - =Li 1+xV3O8
知 :I - +I 2= I 3 , 则下列有关判断正确的是 (
)
A. 图甲是原电池工作原理图 , 图乙是电池充电原理图 B. 放电时 , 正极液态电解质溶液的颜色变浅 C. 充电时 ,Li+ 从右向左通过聚合物离子交换膜
D. 放电时 , 负极的电极反应式为 : 4、一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示 用下分为三层 , 工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是
-
D. 充电时 Cl 移向 LiV 3O8 电极
3、国内某科技研究小组首次提出一种新型的
Li +电池体系 , 该体系征集采用含有 I -、 Li +的水溶液 , 负极采用固体有机
聚合物 , 电解质溶液采用 LiNO3 溶液 , 聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开
( 原理示意图如图 ) 。已
(
)
A. 通电后中间隔室的 SO42 离子向正极迁移 , 正极区溶液 pH 增大
B. 该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH和 H2SO4 产品 C. 负极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+, 负极区溶液 pH 降低 D. 当电路中通过 1mol 电子的电量时 , 会有 0.5mol 的 O2 生成 13、用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是
)
A. 电极 Y 应为 Li B. 电解过程中 ,b 中 NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小 C.X 极反应式为 FeS+2Li ++2e- Fe+Li 2S D. 若将图中阳离子膜去掉 , 将 a、b 两室合并 , 则电解反应总方程式发生改变
8、利用食盐水制取 ClO2 的工业流程如图所示 , 装置①中的反应 : NaCl 3H2O?
负极流向正极
+
+-
D
若有 n mol 的 Li 迁移 , 则理论上负极失去 n 阴极的电极反应式为 Li +e =Li
mol 电子
A.A
B.B
C.C
D.D
7、已知高能锂离子电池的总反应式为 2Li+FeS Fe+Li 2S,LiPF 6·SO(CH3) 2 为电解质 , 用该电池为电源电解含镍酸性
废水并得到单质 Ni 的实验装置如图所示。下列说法不正确的是 (