华东理工大学《无机化学》考研复习题库及答案

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复习题一

第一章 化学反应中的质量关系和能量关系

1.一气柜如下图所示：

A

N2(2L) CO2(1L)

假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：

（1）隔板两边气体的质量是否相等? 浓度是否相等?

（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变?

2.标准状况与标准态有何不同?

3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同?

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同? 试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：

（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。

（3）物体的温度越高，则所含热量越多。

（4）热是一种传递中的能量。

（5）同一体系：

(a)同一状态可能有多个热力学能值。

(b)不同状态可能有相同的热力学能值。

7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：

（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。

（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

第二章 化学反应的方向、速率和限度

1.下列说法是否正确?

（1）质量定律适用于任何化学反应。

（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。

（3）反应活化能越大，反应速率也越大。

（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。

2.以下说法是否恰当，为什么?

（1）放热反应均是自发反应。

（2）Δr S m为负值的反应均不能自发进行。

（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。

3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法?

4.已知下列反应的平衡常数：

H2(g) + S(s) H2S(g)；

S(s) + O2(g) SO2(g)；

则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。

(1) -(2) · (3) /(4) /

5.区别下列概念：

(1)与 (2) 与

(3) J 与 J c、J p(4) Kθ与 K c、K p

6.评论下列陈述是否正确?

（1）因为 （T）=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。

（2）（T）＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反

应物)

（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。

7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1，在723K达到

平衡，其平衡常数为Kθ。试问：

（1）从这些数据能计算出平衡常数吗? 若不能，还需要什么数据?

（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。

（3）若下列两反应的平衡常数分别为和

2H2O(g)2H2(g) + O2(g)

2HCl(g)H2(g) + 2Cl2(g)

那么，Kθ与和之间有什么关系(以式子表示)?

8．对于可逆反应：

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；>0

下列说法你认为对否? 为什么?

（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。

（2）改变生成物的分压，使 J< Kθ，平衡将向右移动。

（3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；

（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。

（5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。

第三章 酸碱反应和沉淀反应

1．阐述下列化学名词、概念的含义。

解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，

缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。2．在氨水中加入下列物质时，NH3·H2O的解离度和溶液的pH值将如何变化?

(1) 加NH4C1；(2) 加NaOH；(3) 加HCl；(4)加水稀释。

3．是非题：

(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H+；

(2)1×10-5 mol·L-1的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH值等于8.0；

(3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；

(4)在一定温度下，改变溶液的pH值，水的离子积不变；

(5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；

(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2-)

4．下列说法是否正确? 为什么?

(1) 将氨水和NaOH溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH-浓度均减小为原来的1/2；

(2) 若HCI溶液的浓度为HOAc溶液的2倍，则HCl溶液中H+浓度也为HOAc溶液中H+浓度的2倍；

(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；

(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH-浓度也必越大。5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH值由

大到小的顺序。

NaOAc NaCN Na3PO4H3PO4 (NH4)2SO4 HCOONH4

NH4OAc H2SO4HCl NaOH。

6．试回答下列问题；

(1) 如何配制SnCl2、Bi(NO3)3、Na2S溶液?

(2) 将Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其产物是什么?