专题四 氧化还原反应【模拟高考】(共30张PPT)
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高考化学二轮专题复习 专题四 氧化还原反应课件
③的化学方程式为 2H2O2=M=n=O==2 2H2O＋O2↑～2e－，反应④的化学方 程式为 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑～12e－，当生成等量的 O2 时，反
应③和反应④转移的电子数之比为 1∶2，C 错误。反应⑤属于铝热
反应，化学方程式为 4Al＋3MnO2=高==温==2Al2O3＋3Mn，根据还原剂 的还原性强于还原产物的还原性可判断选项 D 正确。
A．Na2O2 既是氧化剂又是还原剂 B．Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C．3 mol Na2O2 发生反应，有 12 mol 电子转移 D．在 Na2FeO4 中 Fe 为＋4 价，具有强氧化性，能消毒杀 菌
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10
解析：对题目中的反应方程式作分析可知：Na2O2 作氧化 剂，氧元素由－1 价降低到－2 价，A 错。铁元素由 Fe2O3 中 的＋3 价升高到 Na2FeO4 中的＋6 价，Na2FeO4 既是氧化产物 又是还原产物，B 正确，D 错。C 中 3 mol Na2O2 发生反应， 有 6 mol 电子转移。
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21
解析：据 X2＋＋Z===X＋Z2＋知氧化性：X2＋＞Z2＋，据 Y ＋Z2＋===Y2＋＋Z 知氧化性：Z2＋＞Y2＋，由 X2＋与单质 R 不反 应推知氧化性：R2＋＞X2＋。
2.能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进 行氧化还原反应的相关计算。
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3
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4
[知识图谱]
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5
[关键提醒]
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6
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7
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8
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9
概念辨析 对氧化还原反应概念的深度剖析
《氧化还原反应》》PPT课件
精选ppt
8
第5讲 氧化还原反应
❖考 向 互 动
探究•
还原剂失去电子被氧化后
5．氧化产氧物化剂、得还到原电子产被物还原后
•
氧化产物是得指到
______________失_去_________的生成物。
• 还原产物是指
________________________的生成物。
• 6．氧化性、还原性
• 氧化性是指物质________电子的性质。
被还原为 Mn2＋。浓硫酸，一般被还原为 SO2。浓硝酸一般被还
原为 NO2。Fe3＋被还原为 Fe2＋。
③过氧化物：如 H2O2，一般被还原为水。
(2)常见还原剂
①活泼的金属单质：如 K、Na、Mg、Al 等。
②非金属离子及低价态化合物：S2－、H2S、I－、SO2、SO23－
等。
③低价阳离子：Fe2＋、Cu＋等。
❖考
向 (4)依据反应的条件及反应的剧烈程度
互 动 探
反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或 还原性越强，如是否加热、反应温度高低、有无催化剂和反
究 应物浓度大小等。
例如：
第5讲 氧化还原反应
❖考
向 (5)依据氧化还原的程度
互 动 探
相同条件下： ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的
❖考 向 互 动 探 究
❖典 型
第5讲 氧化还原反应
易
错
必
纠
❖教 师 备 用 习 题
考纲要求
1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应，能判断反应中的氧化剂、 还原剂、氧化产物、还原产物。 3.能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.掌握物质氧化性、还原性强弱的比较方法。 5.能运用原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，进行 氧化还原反应的有关计算。
专题四 氧化还原反应 (2022高考化学专题复习课件)新高考版
物可作水的消毒剂
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
D.[大纲卷高考]SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同
考法帮▪解题能力提升
解析 溶液变黄说明有溴单质生成,即还原剂(KBr)被氧化生成Br2,氧化
剂(Cl2)被还原,A项正确。氧化剂(HNO3)被还原,生成NO,还原剂(Fe)被
氧化,证明还原剂(Fe)的还原性强于还原产物(NO)的,B项错误。O3、Cl2、
高考关注的还原剂
对应的常见氧化产物
CO
CO2
SO2
SO3或SO24−
NH3
NO
H 2S
S
SO23−
SO24−
Fe2+
Fe3+
I-、Br-
I2、Br2
H2O2、Na2O2
Mg、Sn、HI、Na2S、S等
O2
考法帮▪解题能力提升
注意
1.题中没有特别说明时,判断氧化产物或还原产物时,一般优先考虑元素的常
电子数为0.2NA(
)
考点帮▪必备知识通关
4.[2015安徽,10D改编]NaClO和浓盐酸反应,每产生1 mol Cl2,转移电子约为
6.02×1023个(
)
5.[2015广东,10D]3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子(
答案 1.√
2.√
3.√
4.√
5.√
)
考法帮▪解题能力提升
2020全国卷Ⅰ,7B
NaClO通过氧化灭活病毒(√)
2020浙江7月选考,8C KMnO4具有氧化性,其稀溶液可用于消毒(√)
2017海南,1C
双氧水可作消毒剂(√)
2017江苏,3B
ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒(✕)
《氧化还原反应》PPT课件
氧化性： MnO4-> MnO2 > Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
第4讲 氧化还原反应方程式的 配平
氧化性、还原性强弱比较规律：
（一）根据方程式判断氧化还原性强弱
对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：
失电子、化合价升高、被氧化，发生氧化反应
氧化剂 + 还原剂 = 氧化剂的还原产物 + 还原剂的氧化产物
A
B
b
a
得电子、化合价降低、被还原，发生还原反应
氧化性：A >a（氧化产物） 还原性：B > b（还原产物）
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
例题： 1.判断下列反应能否发生？若能发生写出离子反 应方程式，并比较氧化性强弱。
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
【例2】在 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
的反应中，下列叙述正确的是
（1）H2是氧化产物
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
氧化还原反应ppt课件
化合价降低，得电子，被还原
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
化合价升高，失电子，被氧化
三、四个基本反应类型与氧化还原反应的关系
1、化合反应：
A + B = AB
2、分解反应：
3、置换反应：
4、复分解反应：
AB = A + B
A + BC = B + AC
思考：有单质参加或生成的反应一定是置换反应吗？
AB + CD = AD + CB
C
B D
自我检测
5、下列哪个反应表示二氧化硫被还原（ ）A、SO2+2H2O+Cl2 = H2SO4+2HCl B、SO2+2H2S = 2H2O+3S↓C、SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O D、SO2+Na2CO3 = Na2SO3+CO2↑
B
自我检测
氧化还原反应 第一课时
一、从不同角度认识氧化还原反应
1、从得氧失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧原子，发生氧化反应
失去氧原子，发生还原反应
H2 + CuO = Cu + H2O
化合价升高
化合价降低
氧化反应
还原反应
0 +1
失去电子
发生氧化反应
元素化合价降低
得到电子
发生还原反应
口诀：
升、失、氧
降、得、还
二、关于氧化还原反应的几个重要概念
1、氧化剂：
2、还原剂：
反应物中元素化合价降低的物质
（被还原的物质）
（主要从升失氧、降得还入手分析）
氧化性：
（氧化剂具有氧化性）
物质得到电子的性质
√
氧化还原反应ppt课件
失2C氧u物O质＋ CC高＝u温O2C、u ＋Fe2COO32
Fe2O3 ＋还3 C原O反＝高应温2Fe ＋ 3 CO2
氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应。
2CuO + C 高==温= 2Cu + CO2↑ 失去氧，被还原，发生还原反应
CuO 还原反应 Cu O
Fe2O3 + 3CO ==高=温 2Fe + 3CO2
练习：以上面的双线桥表示形式为例，对下面的反应进
行双线桥分析： （1）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
失去1x2e-，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
0 +1
Zn + 2HCl
+2
0
= ZnCl2 + H2↑
得到2×1e-，化合价降低，被还原， 发生还原反应
典例 〔变式训练 2〕根据下列两个氧化还原反应回答问题： ①2KClO3=M=△n=O==2 2KCl＋3O2↑ ②MnO2＋4HCl(浓)==△===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
NaCl+H2SO4==Na2SO4＋2HCl
人教版必修第一册
网第一章 物质及其变化
科
第三节 氧化还原反应 1.3.1 氧化还原反应
学
钢铁会生锈
食物会腐败
都因为发生了氧化还原反应
补充维生素为何能延缓皮肤老化？
1.从得失氧角度认识氧化还原反应
物质
反应物
发生的反应（氧化反应或还氧反应） 已学知识
（1得）氧请物根质据初中C学、过的CO氧化反应和还氧反应的知识氧，分化析反以应下反应，完成下表。
根据是否有 化合价变化
氧化还原反应 非氧化还原反应
《氧化还原反应》精品ppt人教4
感谢观看，欢迎指导！
化合价升高，发生氧化反应
（二）从化合价升降的角度
氧化反应: 化合价升高的反应 还原反应: 化合价降低的反应
氧化还原反应: 凡是有元素化合价升降的化学反应
氧化还原反应的判断依据（特征）是:
有无化合价的升降
练习
下列属于氧化还原反应的是( ) A: CaO+H2O=Ca(OH)2 B: Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ C: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 D: 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
电子的得失
化合价变化本质原因分析2： 以HCl形成为例
0
H2
+
0 点燃 +1 -1
Cl2 = 2HCl
H +1
+17
Cl
HCl +1
+17
共
用 +1 -1
电
H Cl
子
对
化合价变化的原因：
共用电子对的偏移
H Cl
偏离 偏向
氧化还原反应化合价前后变化的本质原因是： 电子的转移（电子的得失或电子对的偏移）
0 +1 高温+2 0 C + H2O === CO + H2
失去氧，还原反应，化合价降低
【化学课件】高考综合化学复习(1)——氧化还原反应ppt课件
氧化性最强：AgNO3
例4： ( B ) 得失电子的难易程度
得失电子的多少
3、 I-
2020/11/20
h
6
三、课后训练
1(B ) 2(D ) 3(B ) 4(D ) 5(A ) 6(A )
2020/11/20
h
7
7.0.3molCu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸 铜、硫酸、二氧化氮和水，则参加反应的硝
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应 一、主要知识要点
还原性
氧化性
氧化反应
还原反应
氧化产物
还原产物
得到氧
失去氧
化合价升高 失去电子
化合价降低 得到电子
天马行空官方2博02客0/：11h/t2tp0:///tmxk_docin ；QQ:1318241189h；QQ群：175569632
每mol硝酸中，N从+5降至+4，含
1molCu，得1mol电子，要总共得3mol
电子，故被还原的硝酸的物质的量为3
2020/11/20
h
8
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4 Fe FeSO4 Cu
Cl2
Cl2 HClO HCl
Cl2
Zn ZnCl2 ZnCl2
2020/11/20
h
9
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O 1:2
(5)氯元素的化合价都从-1价升高到0价 反应中，均是HCl中的Cl失电子
2020/11/20
h
11
相等 相等
2020/11/20
h
3
高考综合化学复习（1）——氧化还原反应
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人教版】4
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
意味着什 么变化呢?
2.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
离子方程式分别为：
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
想一想?
包装袋中 应放什么呢?
考点 2 氧化剂与还原剂
一．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓 H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化 物：Na2O2、H2O2。
(2)常见的还原剂： ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处 于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少， 判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易 得电子，如稀有气体。
2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？ 答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中 氯气也作还原剂。
3．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是( )
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
意味着什 么变化呢?
2.下列反应中，SO2被还原的是（ C ） A．SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B． SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl C．SO2+2H2S = 3S ↓+2H2O D．SO2+NO2 = SO3+NO
离子方程式分别为：
(1)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ (2)2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ (3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
《氧化还原反应》PPT课堂-课件【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
想一想?
包装袋中 应放什么呢?
考点 2 氧化剂与还原剂
一．常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂
①活泼的非金属单质：F2、Cl2、O2；②高价酸：HNO3、浓 H2SO4、HClO4；③高价盐：Fe3＋、KMnO4、K2Cr2O7；④过氧化 物：Na2O2、H2O2。
(2)常见的还原剂： ①活泼的金属单质；②一些非金属单质：H2、C；③元素处 于低价的化合物：CO、SO2、H2S、Fe2＋。
答：决定物质氧化性或还原性强弱不是看得失电子的多少， 判断的依据是物质得失电子的能力。难失电子的物质不一定易 得电子，如稀有气体。
2．在氧化还原反应中，非金属单质一定作氧化剂吗？ 答：不一定，例如：Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 中 氯气也作还原剂。
3．已知Co2O3 在酸性溶液中易被还原成 Co2＋，Co2O3、Cl2、 I2 的氧化性依次减弱。下列反应在水中不可能发生的是( )
2019年一轮复习备考—氧化还原反应(共31张PPT)
△ MnCl2 Cl2 2H2O
得到 电子，所含元素的化合价______ 降低 ， (1)MnO2 在反应中______ 还原 ，发生______ 还原 反应，作______ 氧化 剂。还原产物______ MnCl2 。 被______
失去 电子，所含元素的化合价_______ 升高 ， (2)HCl 在反应中______ 氧化 ，发生______ 氧化 反应，作______ 还原 剂。氧化产物______ Cl2 。 被______
反应条件要求越低、反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强， 如是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度大小等。 当不同氧化剂与同一还原剂发生反应：
若氧化产物价态相同，反应条件要求越低，其氧化剂的氧化性越强
C．乙烯使 Br2 的四氯化碳溶液褪色 D．氨气使 AlCl3 溶液产生白色沉淀
3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl =NaCl ＋ N2↑ ＋ 2H2O 。 关于该反应 的下列说法正确的是( A．N2 既是氧化剂，又是还原剂
B
)
B．NaNO2 是氧化剂，氧化产物、还原产物都是 N2
2Cu2S 2H2SO 4 5O2 4CuSO 4 2H2O
得 8×2e得 2×2e-
+1 -2
0
+2 +6 -2
-2
氧化还原
氧升 失 氧 氧 还 还
降 得 还 还 氧 氧 还
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( × ) (2)金属阳离子一定只具有氧化性(
― ― →
2.根据非金属活动性顺序判断
― ― → 单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强
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D.反应中每生成0.4 mol还原产物,就有1.2 mol电子转移
答案 D 依据氮原子守恒,x=3,A不合理;Fe3O4中既有+2价铁元素,又有+3价铁元素,只有+2价
铁元素被氧化,B不合理;稀硝酸既作氧化剂又起酸性作用,C不合理;反应中还原产物为NO,H
5
NO3→
N2O,生成1 mol NO,转移3 mol电子,则生成0.4 mol NO转移1.2 mol电子,D正确。
2Mn2++5Cl2↑+8H2O,C正确。
解题关键
3.(2019黑龙江顶级名校一调,9)将磁性氧化铁放入稀硝酸中可发生如下反应:3Fe3O4+28HNO3 9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O,下列判断合理的是 ( )
A.Fe(NO3)x中x为2 B.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
C.稀硝酸在反应中只作氧化剂
FeCl3 MnO2
MnCl2
答案 C ①反应中若Cl2过量,Br-可被Cl2氧化为Br2,氧化产物可能有Br2,A不正确;②反应中,
H
1
2O2
→
O0 2,生成1
mol
O2转移2
mol电子,B不正确;③反应中Cl2既是氧化产物又是还原产物,D不正
确;④反应的离子方程式为2Mn
O
4
+10Cl-+16H+
考点二 氧化还原反应方程式的书写及计算
7.(2019陕西商洛中学五检,14)工业上常利用反应Cr2 O7n +CH3OH+H+ 配平)来测定工业甲醇中甲醇的含量,下列说法中正确的是 ( ) A.溶液的颜色从灰绿色变为橙色 B.Cr2O7n 发生氧化反应 C.若配平后Cr3+和CO2的化学计量数之比为2∶1,则Cr2 O7n 中的n=2 D.若有3.2 g CH3OH参加反应,则转移的电子数为6.02×1022
答案
B
发生器中Na
5
Cl
O3转化为
4
Cl
O2,NaClO3作氧化剂,A正确;吸收塔中
4
Cl
O2转化为Na
3
Cl
O2,
ClO2作氧化剂,H2O2作还原剂,1 mol H2O2失去2 mol电子,B错误;H2O2受热易分解,C正确;发生
器中发生的反应为2NaClO3+SO2 Na2SO4+2ClO2,D正确。
拓展延伸 结合质子(H+)的能力:OH->Al O2 >CO32 >HCO3 。
5.(2018陕西西安中学期中,17)某离子反应涉及H2O、ClO-、N
H
4
、H+、N2、Cl-六种微粒。其
中c(N
H
4
)随反应进行逐渐减小。下列判断正确的是
(
)
A.反应的还原产物是N2
B.消耗1 mol氧化剂,转移电子3 mol
2020届高考化学二轮强化专题突破课件 ——专题四 氧化还原反应【模拟高考】
A组 高考模拟·考点基础题组
考点一 氧化还原反应基本概念与常用规律
1.(2019辽宁大连一中一模,11)A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C均含有X 元素,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法中正确的是 ( )
;
2.(2019辽宁顶级名校三模,11)根据下表信息,下列叙述中正确的是 (
序号
氧化剂
还原剂
氧化产物
)
还原产物
①
Cl2
FeBr2
②
KMnO4
H2O2
O2
③
KClO3
浓盐酸
Cl2
④
KMnO4
浓盐酸
Cl2
A.表中①反应的氧化产物只能有FeCl3 B.表中②生成1 mol的O2将有4 mol的电子转移 C.表中④的离子方程式配平后,H+的化学计量数为16 D.表中③还原产物是KCl
Cu2+>H+,Zn与三种离子反应的先后顺序为Fe3+、Cu2+、H+,B正确;Ba(OH)2、KOH共存的溶液
中通入CO2,发生的反应依次为Ba(OH)2+CO2 BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2 K2CO3+
H2O、K2CO3+CO2+H2O
2KHCO3、BaCO3+CO2+H2O
Ba(HCO3)2,C不正确;Al O2 、OH-、
4.(2019黑龙江顶级名校一调,8)在混合体系中,确认化学反应先后顺序有利于问题的解决,下列
反应先后顺序判断正确的是 ( )
A.在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2:I-、Br-、Fe2+
B.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn:Fe3+、Cu2+、H+
C O32 共存的溶液中,逐滴滴加盐酸,发生的反应依次为OH-+H+
H2O、Al
O
2
+H++H2O
Al(OH)3↓、C O32+H+
HC O3、HC O3+H+
H2O+CO2↑、Al(OH)3+3H+
Al3++3H2O,
D不正确。
关联知识 2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+,Cu与H+不反应,可证明氧化性:Fe3+>Cu2+>H+。
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.反应后溶液的酸性明显消耗生成N2,氮元素化合价升高,则ClO-转化为Cl-,氯元素化合价
降低,离子方程式可表示为2N
H
4
+3ClO-
N2↑+3Cl-+2H++3H2O。N2是氧化产物,A不正确;
消耗1 mol氧化剂(ClO-)转移2 mol电子,B不正确;氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C不
A.反应①和②一定为氧化还原反应 B.反应①和②互为可逆反应 C.X元素可能是金属,也可能是非金属 D.X元素可能为铝
答案 A 反应①中单质A与OH-反应生成化合物B和C;反应②中化合物B和C与H+反应生成 单质A,两个反应中X元素的化合价一定发生变化。反应①为歧化反应,反应②为归中反应,且 X元素既有正价又有负价,X元素只能为非金属元素。因为反应①在碱溶液中发生,反应②在 酸溶液中发生,二者不互为可逆反应。 归纳总结
C.在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2:KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3
D.在含等物质的量的Al
O
2
、OH-、C
O32
的溶液中,逐滴加入盐酸:Al
O
2
、Al(OH)3、OH-、C
O32
答案 B 还原性I->Fe2+>Br-,缓慢通入Cl2,反应的先后顺序为I-、Fe2+、Br-,A不正确;氧化性Fe3+>
正确;反应生成H+,D正确。
6.(2017黑龙江哈尔滨三中一模,13)以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下,下列说 法错误的是 ( )
A.NaClO3在发生器中作氧化剂 B.吸收塔中1 mol H2O2得2 mol电子 C.吸收塔中温度不宜过高,否则会导致H2O2分解 D.从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4