化学平衡移动课件优秀课件
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具体表现在：
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 一样，吸热反应降低的倍数大。
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热 V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
压强引起平衡移动的v-t图分析
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正)
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
V
ຫໍສະໝຸດ Baidu
V
V(小)
V(大)=V(小)
V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V正
V逆′= V正′
V
速 率
V正
V逆
0
加入正催化剂
t时间 0
V逆′= V正′
V逆
加入负催化剂
t时间
v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
v 使用催化剂，对化学平衡无影响。
v正催化剂能缩短平衡到达的时间
2、压强变化对化学平衡的影响
对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改 变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。
(2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产 物的浓度均受影响 。
2、压强变化对化学平衡的影响
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小生成物浓度
结 衡论正：向移增动加反应V物正浓＞度V逆或减平小衡生正成向物移的动浓度可使平
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
①减小反应物浓度
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
t1
t t V(小)
23
t
②减小压强
V体 结 增小积论加＞减：压V小 强大的 可平方 使衡向 平向移衡气动向体气体分V体子大体数＞积目V增减小大小的的平方方衡向向向移移气动动; 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②增大生成物浓度
结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使 平衡向逆反应V方逆向＞移V正动 平衡逆反应方向移动
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
平 衡 移 动
化学平衡2
v‵正=v‵逆 ≠0
条件变化
平衡被破坏
v′正≠ v ′逆
速 率 改 变
v v 也就是说 ‵正= ‵逆 ≠0
哪些条件的变化会对化学反应速率产 生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快反应速率
2、温度：升高温度，可以加快反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V放热
V(逆)
V吸热
0
②降低温度
t
结移论动：其他V放条＞件V吸不变平，衡降向低放温热反度应平方衡向向移放动热反应方向
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使 化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低 会使化学平衡向放热的方向移动。
化学平衡移动课件优秀课 件
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
v v (2)等： 正= 逆 ≠0（针对同一参照物）
(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
一、化学平衡的移动
化学平衡1
v正=v逆 ≠0
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以加快反应速率
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)= V(逆) V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
①增大反应物浓度
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)
升高温度，正、逆反应速率都增大，但增大的倍数不 一样，吸热反应增大的倍数大。 降低温度，正、逆反应速率都减小，但降低的倍数不 一样，吸热反应降低的倍数大。
3、温度变化对化学平衡的影响
V V(正)
V吸热 V放热
V(逆)
0 ①升高温度 t
结论：其他V条吸件＞不V变放，平升衡高向温吸度热平方衡向向移吸动热反应方向 移动
压强引起平衡移动的v-t图分析
对于反应前后气体分子数目不变的反应
V V(正)
V正= V逆
V V(正)
V(逆)
V(逆)
V正= V逆
0 ⑤增大压强 t
0
⑥减小压强
t
V正＝V逆 平衡不移动
压强引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
温度的改变对正逆反应速率都会产生影响，但影 响的程度不同，温度的变化对吸热反应的速率比放热 反应的速率影响大。
[总结]改变反应条件时平衡移动的方向
早在1888年，法国科学家勒夏特 列就发现了这其中的规律，并总 结出著名的勒夏特列原理，也叫 化学平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件 （如浓度、温度、或压强等）， 平衡就向能够减弱这种改变的方 向移动。
总结
1、增大压强，化学平衡向着气体分子数目减少 的方向移动；
2、 减小压强，化学平衡向着气体分子数目增多 的方向移动。
3、 对于反应前后气体分子数目不变的反应，改 变压强平衡不移动
2、压强的变化对化学平衡的影响
(反应前后气体分子数有变化的体系)
V
ຫໍສະໝຸດ Baidu
V
V(小)
V(大)=V(小)
V(正)
V(大)
V(正)= V(逆)
注意： 温度的变化一定会影响化学平衡，使 平衡发生移动
4、使用催化剂对化学平衡的影响
V
速 率
V正
V逆′= V正′
V
速 率
V正
V逆
0
加入正催化剂
t时间 0
V逆′= V正′
V逆
加入负催化剂
t时间
v 催化剂同等程度的改变正、逆反应速率 （V正＝V逆）
v 使用催化剂，对化学平衡无影响。
v正催化剂能缩短平衡到达的时间
2、压强变化对化学平衡的影响
对于某些有气体参与的可逆反应，由于压强的改 变引起了浓度的改变，有可能使平衡发生移动。
(1)、增大压强，对于有气体参加和气体生成的化学 反应来讲，由于缩小了体积，气体的浓度增大。
(2)、若两边都有气体，则改变压强，反应物和生产 物的浓度均受影响 。
2、压强变化对化学平衡的影响
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②减小生成物浓度
结 衡论正：向移增动加反应V物正浓＞度V逆或减平小衡生正成向物移的动浓度可使平
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(逆)
V(正)
0 t1 t2 t3
t
①减小反应物浓度
V
V(正)
V(正) = V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
①增大压强
V(逆)
V(大)
V(大)=V(小)
t
0
t1
t t V(小)
23
t
②减小压强
V体 结 增小积论加＞减：压V小 强大的 可平方 使衡向 平向移衡气动向体气体分V体子大体数＞积目V增减小大小的的平方方衡向向向移移气动动; 减小压强可使平衡向气体分子数目增大的方向移动.
V(正)
V(正)= V(逆)
V(逆)
V(正)=V(逆)
V(正)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
②增大生成物浓度
结论：减少反应物的浓度或增加生成物的浓度可使 平衡向逆反应V方逆向＞移V正动 平衡逆反应方向移动
浓度引起平衡移动的v-t图分析
1、浓度的变化对化学平衡移动的影响 结论：其它条件不变的情况下
①增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡向正方向移动 ②增大生成物浓度或减小反应物浓度平衡向逆方向移动
平 衡 移 动
化学平衡2
v‵正=v‵逆 ≠0
条件变化
平衡被破坏
v′正≠ v ′逆
速 率 改 变
v v 也就是说 ‵正= ‵逆 ≠0
哪些条件的变化会对化学反应速率产 生影响，将产生什么样的影响？
1、浓度： 增加反应物浓度，可以加快反应速率
2、温度：升高温度，可以加快反应速率 3、压强：（对于有气体参加的反应）
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
V
V(正)
V放热
V(逆)
V吸热
0
②降低温度
t
结移论动：其他V放条＞件V吸不变平，衡降向低放温热反度应平方衡向向移放动热反应方向
温度引起平衡移动的相关v-t图分析
3、温度变化对化学平衡的影响
结论：在其他条件不变时，温度升高，会使 化学平衡向吸热反应的方向移动，温度降低 会使化学平衡向放热的方向移动。
化学平衡移动课件优秀课 件
[复习回顾]:化学平衡状态有什么特点？
(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）
v v (2)等： 正= 逆 ≠0（针对同一参照物）
(3)定：各组分的浓度保持不变，含量一定。 (4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新 的条件下建立新的平衡。
一、化学平衡的移动
化学平衡1
v正=v逆 ≠0
增大压强，可以加快反应速率 4、催化剂：
使用正催化剂，可以加快反应速率
二、影响化学平衡移动的条件
1、浓度的变化对化学平衡的影响
V
V
V(正)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(正)= V(逆) V(逆)
V(逆)
0 t1 t2 t3
t
①增大反应物浓度
V(正)
V(正) = V(逆)
V(正)
V(正)=V(逆)
V(逆)