二氧化碳物理性质
二氧化碳的性质
B、分别加入石灰水并振荡
C、用燃着的木条分别伸入集气瓶中 D、分别加入水并振荡
-板书
实验探究2(分组实验)
小花遇醋酸变红 醋酸能使紫色石 蕊试液变红 水不能使紫色石 蕊试液变色
小花遇水不变色
小花遇二氧化碳 不变色
干燥的CO2不能使紫 色石蕊试液变色。
小花同时遇水和 二氧化碳，由紫 色变成红色
水和CO2接触后发生 化学反应，生成类似 醋酸的物质 （化学性质）
3、 CO2和石灰水反应
二、CO2灭火 现象: 蜡烛由下而上逐渐熄灭
结论： 二氧化碳一般情况下，不 燃烧不支持燃烧，密度比 空气大.
二氧化碳熄灭火焰
CO2
实验探究1(分组实验)
没有颜色、没有气 味的气体
无色
向烧杯中倾倒二氧 化碳时，下层蜡烛 先熄灭，上层蜡烛 后熄灭。
气态 无味 大 能溶于水
不能燃烧，也不支持 燃烧
向软塑料瓶中加入 水，盖紧瓶塞后， 发现塑料瓶向内凹 陷。
C 、 Mg+O2
MgO
2、CO2和H2O反应 二氧化碳+水
CO2 ＋ H2O
碳酸
H2CO3
碳酸能使紫色石蕊试液变红
碳酸不稳定，分解后石蕊试液由红又变紫
H2CO3
H2O＋ CO2
思考：你能设计一个实验来 证明使石蕊试液变红的是生 成的碳酸,而不是二氧化碳 或水使石蕊变红的吗？
活动探究四：二氧化碳能否与水的反应 石蕊是一种色素，遇酸变红色
C
C、 能溶于水，比空气重，一般情况下
不支持燃烧
D、因为它有毒，所以不能供呼吸
2、二氧化碳能灭火是因为 A、它能溶于水 B、它是一种无色气体
D
C、能降低可燃物的着火点
二氧化碳的物理性质(共7张PPT)
的碳，通过微生物的分解作用也成为二氧化碳而 一、研究制取气体的原料、原理
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、根据该气体的密度和溶解性确定收集装置。
最终排入大气。大气中的二氧化碳这样循环一次 植物和动物的呼吸作用把摄入体内的一部分碳转化为二氧化碳释放入大气，另一部分则构成生物的机体或在机体内贮存。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是无色、无味的 气体，密度比空气大（可以从 一个容器倒入另一个容器）， 可溶于水，固态二氧化碳叫做 “干冰”，易升华．
二氧化碳的化学性质
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、二氧化碳可与水反应
CO2+H2O=H2CO3 （碳酸，碳酸具有酸性，能使紫色
石蕊溶液变红）
３、二氧化碳可与氢氧化钙反应（石灰水的主要成分是 氢氧化钙）
二、制二氧化碳的装置
１、发生装置：固－液不加热型装置
注意： ⑴ 导管刚过橡胶塞为宜。 ⑵长
颈漏斗的末端必须伸到液面以下（防止气体从长
颈漏斗排出） ２、收集装置：只能用向上排空气法收集。（因 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O
１、原料：大理石或石灰石（主要成分是CaCO3)和稀盐酸（主要成分是HCl) ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
一、研究制取气体的原料、原理
１、检验是否为二氧化碳气体：用澄清石灰 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
１、二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。 ２、检验二氧化碳是否收集满：将燃烧的木条放在瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满。
水，看是否变浑浊。 １、根据反应物的状态和反应条件确定发生装置。
二氧化碳 二氧化碳的性质及用途
3．为了制取 CO2 并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图 所示的实验，请根据要求回答有关问题。
(1)仪器 a 的名称是 长颈漏斗 。
高温 2CO CO ＋ C===== 2 (2)B 中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，
酒精灯加上网罩的作用是 使火焰集中，并稍稍提高火焰的温度 。 (3)D 中石蕊溶液始终没有变红，则 C 装置中 M 最有可能是
⑤在实验室中两种
ห้องสมุดไป่ตู้
2．下列物质用途与性质对应关系错误的是( B ) A．活性炭用于净水——吸附性 B．二氧化碳用于灭火——能与水反应 C．金刚石用于裁玻璃——硬度大 D．硫酸用于金属除锈——能与金属氧化物反应
二氧化碳的实验室制取
1．原料：利用石灰石和稀盐酸反应可制取二氧化碳。 2．原理： CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 3．装置： 4．收集方法：向上排空气法。 5． 二氧化碳气体的检验： 如果能使澄清石灰水变浑浊 则是二氧化碳。 。
1．下列关于氧气和二氧化碳两种气体的说法正确的是( A ) ①氧气在空气中的体积分数约为 78% ②二氧化碳没有毒性， 但 不能供给呼吸 ③氧气能支持燃烧，是一种可燃性气体 ④二氧化碳
能参与绿色植物的光合作用，是最好的气体肥料 气体可以用相同的装置制取 A．②④⑤ C．②③④ B．①③⑤ D．①③④⑤
例4.下列装置常用于实验室制取气体，根据给出的装置回答下 列问题。
(1)指出编号仪器名称：② 长颈漏斗 。 (2)制取并收集二氧化碳应选择的装置是 BE (从 A～E 中选择)， 使用该套装置制取气体的突出优点是可随时使反应进行，也可随时使反应停止 ，
＋CO2↑ 该反应原理用化学方程式表示为 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O ，
二氧化碳的物理化学性质
二氧化碳的物理化学性质二氧化碳，化学式为CO2，是一种无色、无味、无臭的气体。
二氧化碳具有许多重要的物理化学性质，包括其基本性质、结构和热力学性质、碳循环和气候变化、二氧化碳的化学性质等。
在这篇文章中，我们将探讨这些性质及其重要性。
一、基本性质1.1 结构二氧化碳分子由一个碳原子和两个氧原子组成，化学式为CO2。
该分子具有线性结构，碳原子与两个氧原子之间的键角为180度，分子具有一个互相作用的极性中心，共轭三重键。
1.2 密度二氧化碳密度视温度和压力而变化。
在常温常压下，它的密度约为1.98克/升（0.072737磅/立方英尺）。
如将二氧化碳压力提高，则其密度会增加。
例如，当压力为5兆帕时，二氧化碳的密度可达到629克/立方米。
1.3 溶解性二氧化碳是一种易溶于水、液态或固态溶液中的气体。
在常温常压下，水中的二氧化碳溶解度为1.45克/升。
当温度升高时，水中的溶解度会降低。
此外，在高压下，二氧化碳也有很强的溶解度，可用于压力容器或饮料容器中。
1.4 凝固点和沸点二氧化碳在常压下是一种无色气体，但它可以在某些温度和压力下变为固态。
在常温下，二氧化碳不会凝固，但当气体压缩到超过5.2大气压及低于-56.6摄氏度时，二氧化碳会凝固，成为固态二氧化碳，通常被称为干冰。
其沸点为-57℃（-70.6℉）。
二、结构和热力学性质2.1 极性二氧化碳的分子没有净电荷，因此它是一种非极性分子。
分子内部的分子键角度非常大，这意味着分子内部相互作用非常小；这又意味着二氧化碳液体或固体的化学性质不同于极性分子，如水。
2.2 热力学性质二氧化碳的热力学性质研究意义重大，因为它是地球大气层最重要的气体之一。
它的热力学性质包括其内能、焓和熵。
在工业和科学方面，了解二氧化碳的热力学性质是至关重要的，因为这些性质可以用于动力学和热力学分析。
2.3 蒸汽压蒸汽压是物质的汽化时所产生的蒸汽分子对外界压强的描述。
二氧化碳在不同温度和压力下的蒸汽压差异较大。
二氧化碳的性质与制法
二氧化碳的性质及制取【知识梳理】知识点1 二氧化碳的性质（重点）1．物理性质通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体，能溶于水密度比空气大，固态二氧化碳俗称“干冰”。
2．化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧，也不能供给呼吸。
（2）二氧化碳与水反应。
二氧化碳与水反应生成碳酸（H2CO3），H2CO3是一种弱酸，可使紫色的石蕊试液变红，且H2CO3不稳定，常温或加热条件下，易分解为H2O和CO2。
因此二氧化碳通入紫色的石蕊试液中时，由于石蕊遇到生成的碳酸而变红；加热时，由于碳酸的分解，红色试液又恢复紫色。
化学方程式如下：CO2+ H2O === H2CO3H2CO3 === CO2+ H2O（3）二氧化碳可以与碱溶液反应（比如，氢氧化钙溶液，这也是二氧化碳气体的检验方法）。
CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O二氧化碳的检验方法：把气体通入澄清石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，说明气体就是二氧化碳气体。
知识点2 二氧化碳的实验室制法（难点）1．反应原理：⑴药品：石灰石或大理石（主要成分都是碳酸钙）与稀盐酸。
（固液不加热型）⑵制取原理：CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2O + CO2⑶实验室制取二氧化碳的药品选用，还要注意以下几个问题：①不能用浓盐酸。
浓盐酸易挥发，使生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，导致CO2不纯。
②不能用硫酸。
虽然硫酸也能跟碳酸钙反应生成二氧化碳：H2SO4+CaCO3 === CaSO4+H2O+CO2↑；但由于产物硫酸钙微溶于水，形成的沉淀会附着在块状大理石或石灰石的表面，阻碍反应继续进行，所以实验室用大理石（或石灰石）制取二氧化碳时，一般都选用稀盐酸。
③不用粉末状碳酸钙或碳酸钠固体，虽然Na2CO3+2HCl ==== 2NaCl+H2O+CO2↑，但此反应激烈，不便于控制。
2．实验装置：任何实验装置的设计都是由反应物的状态、反应时所需的条件、反应过程和生成物的性质等方面的因素决定的。
二氧化碳的物理性质简介
二氧化碳的物理性质简介氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
今天小编在这给大家整理了二氧化碳的物理性质，接下来随着小编一起来看看吧!1二氧化碳的物理性质二氧化碳在常温常压下为无色无味气体，溶于水和烃类等多数有机溶剂。
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品(固态)、作致冷剂(液态)、制造碳化软饮料(气态)和作均相反应的溶剂(超临界状态)等。
关于其毒性，研究表明：低浓度的二氧化碳没有毒性，高浓度的二氧化碳则会使动物中毒。
2二氧化碳的化学性质二氧化碳是碳氧化合物之一，是一种无机物，不可燃，通常不支持燃烧，低浓度时无毒性。
它也是碳酸的酸酐，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
3二氧化碳产生途径二氧化碳气体是大气组成的一部分(占大气总体积的0.03%-0.04%)，在自然界中含量丰富，其产生途径主要有以下几种：①有机物(包括动植物)在分解、发酵、腐烂、变质的过程中都可释放出二氧化碳。
②石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
③石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
④所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。
⑤所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳会中毒吗吸入浓度过高的二氧化碳会中毒，主要是指长期处在低氧和高二氧化碳的环境中，或者突然进入高浓度的二氧化碳环境中，都会引起中毒，一般会引起恶心、呕吐、头晕、头痛，会出现注意力不集中，引起记忆力减退。
比较严重的情况下还会引起昏迷，出现呼吸中枢的麻痹，而影响患者的生命。
如果怀疑二氧化碳中毒，需要立刻离开这种环境，需要及时吸氧或者吸新鲜的空气，症状比较严重的需要把患者及时送去医院，接受检查和救治。
二氧化碳的性质和制取(讲义及解析)
二氧化碳的性质和制取（讲义及解析）知识点睛二氧化碳的性质〔1〕物理性质无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
固态二氧化碳为白色雪花状固体，俗称，常用作制冷剂，也可用于人工降雨。
〔2〕化学性质①不燃烧，也不支持燃烧②与水反应化学方程式：生成的碳酸能使紫色石蕊溶液变红；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
化学方程式：③与澄清石灰水反应〔此反应用来检验二氧化碳〕化学方程式：与氢氧化钠溶液反应〔此反应用来吸收二氧化碳〕化学方程式：〔3〕用途灭火、光合作用、气体肥料、制冷剂、人工降雨等。
二氧化碳的制取〔1〕工业制取二氧化碳反应原理：【拓展】CaO 易与水发生反应，大量的热，可用作干燥剂，反应的化学方程式：。
〔2〕实验室制取二氧化碳①药品：和反应原理：A、不选用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发产生，导致收集到的 CO2不纯。
B、不选用稀硫酸，因为反应生成的微溶于水，会附着在大理石的表面阻止反应继续进行。
C、不选用碳酸钠粉末，因为碳酸钠粉末与稀盐酸反应速率太，不方便收集。
〔Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑〕②实验装置实验室制取的 CO2 中常混有 HCl 和水蒸气，可利用如下装置进行净化。
饱和 NaHCO3 溶液可除去 HCl ， 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，除去水蒸气。
【拓展】万能瓶的应用图 A ：收集气体〔根据气体密度选择合适的进气口〕；图 B 〔短进长出〕：收集气体〔液体被挤入烧杯〕；图 C 〔长进短出〕：除去杂质〔气体充分接触液体〕；图 D 〔长进长出〕：既能除杂质，又能收集气体。
③二氧化碳的检验、验满 A 、检验：通入澄清石灰水。
B 、验满：燃着的木条放在集气瓶口。
精讲精练以下有关二氧化碳的实验只能证明其物理性质的是〔 〕A 、B 、C 、 D、检验久未开启的菜窖内CO2 浓度是否过大的正确方法是〔〕A、带入一杯水B、带入一个接通电源的手电筒C、带入一支盛满澄清石灰水的试管D、带入一盏点燃的油灯如下图，水槽内盛有澄清石灰水，点燃高低不同的两支蜡烛，用钟罩将其扣在水槽内。
二氧化碳的物理性质
二氧化碳的物理性质
二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。
它由一分子碳和两个分子氧构成。
二氧化碳是大气层中存在的一种气体，是空气中重要的成分之一。
在一定的温度和压力下，它可以被压缩成液体或固体。
物理性质：
1.相态：二氧化碳在常温常压下为气态，其沸点为-
78.5℃，在常温下迅速转化为气态，其熔点为-56.6℃，在常
温下很少见到二氧化碳的固态。
2.密度：二氧化碳的密度为1.98g/L，是空气的1.5倍，在空气中比空气重。
3.可溶性：二氧化碳可以溶于水，形成碳酸，高压下溶
解度更高，低压下溶解度较小。
在水中二氧化碳形成碳酸，可以用来保鲜食品。
4.气味：二氧化碳是一种无味的气体，无法被人类的嗅
觉感知。
但是在高浓度下可以感觉到味道。
5.危险性：二氧化碳在高浓度下有毒，并且是一种窒息
性气体。
当浓度达到5%时即可导致窒息死亡。
6.导电性：二氧化碳是一种不导电的物质，即使在高压
下也没有导电性。
7.折射率：二氧化碳的折射率为1.00045，与空气相差甚微。
8.热传导性：二氧化碳的热传导性较差，热容量较小。
在科学实验和工业生产等领域中，常用它的低热导率和低热容
来制冷。
总之，二氧化碳是一种在自然界中广泛存在、非常常见的气体，但仍然需要注意其危险性。
其物理性质的了解对于科学研究和应用具有重要的意义。
二氧化碳_CO2_物理性质
二氧化碳（CO2）物理性质英文名称CARBON DIOXIDE二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。
17世纪初，比利时化学家J.B.Van. Helmont(1577～1644)在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO2是一种与其他气体不同的气体。
1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为“固定空气”。
此后，H.Cavendish和J.Priestley分别研究了“固定空气”的性质。
1773年，voisier把碳放在氧气中加热，得到被它称为“碳酸”的CO2气体，测出质量组成为23.5~28.9%,杨71.1~76。
5%。
1823年，M.Faraday发现。
加压可以使CO2气体液化。
1835年，M.Thilorier 制得固态CO2(干冰)。
1884年，在德国建成第一家生产液态CO2的工厂。
在自然界，CO2时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。
大气里含CO2位0.03~0.04%（体积），总量约2.75×1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
在国民经济各部门，CO2有着十分广泛的用途。
工业CO2主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5%（体积）。
一、分子特性表1性质数值性质数值分子式结构式相对分子质量离解常数键长，pm键能，kJ/molCO2O=C=O44.0103.5×10-7（18℃）4.4×10-11（25℃）116531.4电离能，kJ/mol分子直径，nm摩尔体积（0℃，0.10Mpa）,L生成自由能，kJ/mol通用气体常数（R），MPa·m3/(kmol·K)1330.50.35～0.5122.26-394.60.008314二、物理性质、热力学性质(一)特性参数表2性质数值性质数值熔点，℃沸点，℃相对密度（空气=1）-56.6（527Kpa）-78.5（升华）1.524(0℃,1atm)1.522(21.1℃,1atm)临界点：温度，℃临界压力，MPa临界密度,kg/m331.067.382467比容,m3/kg绝热系数（K）0.5059(0℃,1atm)0.5457(21.1℃,1atm)1.295气体密度，kg/m31 m3气体生成液体体积，L1.977（0℃,1atm）1.833(21.1℃,1atm)1.56（288K, 0.101MPa）表3临界状态及标准状态下的部分参数临界状态（31.06℃,7.382Mpa）标准状态(0℃,1atm)性质数值性质数值压缩系数偏差系数偏心因子流体粘度，mPa·s 0.3150.2740.2250.0404流体粘度，mPa·s定压比热，KJ/(Kg·K)定容比热，KJ/(Kg·K)0.01380.850.661表4二氧化碳的亨利系数值温度，℃数值，10-6mmHg 温度，℃数值，10-6mmHg40 50 1.771.9550602.152.59注：1mmHg=133.3Pa.表5 二氧化碳的压缩系数压力MP a温度℃0 20 40 60 80 1000.1013 5.0662 7.5994 10.1325 12.666 15.199 17.7319 20.2650 22.7981 1.00000.10500.15300.20200.24900.29500.34050.38500.4305-0.63360.16770.21300.25900.30380.34710.39040.4337-0.74140.54080.26950.29220.32880.36770.40780.4475-0.80680.68950.54200.41820.39760.41450.44480.4776-0.84770.76420.67490.58710.52600.50390.51050.5271-0.88320.81840.75400.69320.64270.60900.59620.598425.3312 27.8644 30.3975 35.4638 40.5300 45.5962 50.6625 0.47400.51700.55950.64450.72800.80900.89050.47520.51670.55770.63830.71840.79670.87400.48670.52680.56570.64240.71790.79160.86350.51240.54730.58210.65430.72480.79450.86420.55190.58130.61100.67490.73940.80440.86940.61160.62950.65150.70380.76020.81910.8788表6液体二氧化碳密度-温度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m331.0 30.0 27.5 25.0 22.5 20.0 17.5 15.0 12.5 10.0 7.5 5.0 2.5 0.0 -2.5 -5.0 -7.5 -10.0 463.9596.4661.0705.8741.2770.7795.5817.0838.5858.0876.0893.1910.0924.0940.0953.0968.0980.8-12.5-15.0-17.5-20.0-22.5-25.0-27.5-30.0-32.5-35.0-37.5-40.0-42.5-45.0-47.5-50.0-55.0993.81008.11018.51029.91041.71052.61063.61074.21084.51094.91105.01115.01125.01134.51144.41153.51172.1表7固体二氧化碳温度－密度对照表温度℃密度kg／m3温度℃密度kg／m3-56.6 -60 -65 -701512152215351546-75-80-85-901557156615751782 表8二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u×106)温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s-100 -75 -50 -25 0 20 258.8610.0711.2612.4713.6714.6314.86507510015020025030016.0717.1618.2720.4522.5424.5626.46 表9液体二氧化碳的粘度（η×106）温度℃粘度 Pa·s 温度℃粘度 Pa·s0 5 10 159992.585.278.42025293071.262.553.953.0表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度（u×106,u=u t+5.25×10-3ρ1.7,密度≤0.63×103kg/m3）压力MP a温度℃0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 2.026 14.014.314.414.715.714.815.115.215.515.715.916.116.316.516.717.417.618.318.519.419.220.420.022.422.54.053 6.080 8.106 10.132 12.159 14.186 16.212 18.238 20.265 25.331 30.398 15.9 16.218.516.618.324.245.116.918.221.229.742.117.318.420.524.528.636.644.418.018.920.322.324.729.934.938.644.018.819.620.622.024.126.829.833.236.844.652.919.620.221.022.023.425.027.129.231.838.143.820.320.821.522.323.424.627.627.729.534.439.322.723.123.624.224.925.726.727.628.831.935.2(二)相变表11性质数值性质数值三相点：温度，℃压力，Mpa汽化热，kJ/kg 熔化热，kJ/kg-56.570.518347195.82升华状态：温度，℃升华热，kJ/Kg固态密度，kg/m3气态密度，kg/m30. 101Mpa-78.5573.615622.814表12二氧化碳在不同温度下的汽化热温度℃汽化热 kJ/kg 温度℃汽化热 kJ/kg-56.57 -55 -50 -45 347.77345.18337.06328.82-10-55261.54248.95234.85219.03-40 -35 -30 -25 -20 -15 320.41311.75302.80293.63283.63270.04101520253031201.21180.20155.23119.3762.970.00表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压 KPa 温度℃饱和蒸汽压KPa-59 -58 -57 -56 -55 -54 -53 -52 -51 -50 -49 -48 -47 -46 -45 -44 -43 -42 465.96487.15509.05531.67555.05579.19604.10629.80656.30695.65711.8740.9770.7801.5833.3865.8899.4933.9-36-35-34-33-32-31-30-29-28-27-26-25-24-23-22-21-20-191162.01203.81246.61290.41335.51381.61428.91477.51527.21578.31630.41683.91738.51794.61852.01910.61970.62032.0-13-12-11-10-9-8-7-6-5-4-3-2-112342430.22501.72574.72649.42725.52803.22882.72963.63046.33130.73216.73304.53394.03485.33578.43673.33769.93868.61011121314151617181920212223242526274501.44613.94728.54845.34964.45085.75209.35335.15463.55549.25727.45863.16001.46142.46286.16432.86582.16734.6-41 -40 -39 -38 -37969.41005.91043.41081.91121.5-18-17-16-15-142094.82159.02224.62291.72360.2567893969.14071.54176.04282.44390.8282930316890.17048.97210.97376.3（三）工程量值表14性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数温度℃导热系数 mW/(m·K) 温度℃导热系数 mW/(m·K)-78.5 -50.510.711.80 13.9-14.4 表16二氧化碳在不同温度极压力下的导热系数[mW/(m·K)]温度℃压力 MP a0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 -50 0 10 20.30 40 508.710.714.515.416.016.917.718.5--18.318.819.319.920.420.9----24.124.023.824.0-----31.530.029.0--110.1104.097.087.068.644.7--112.8107.7102.295.888.579.8--115.1110.8106.4101.295.989.9100 150 200 250 300 22.326.330.134.037.924.327.931.535.139.026.329.432.836.339.829.031.434.437.740.933.834.536.939.542.745.744.041.943.746.359.949.447.348.149.8四）热力学参数表17性质数值性质数值气体粘度，mPa·s 表面张力，mN/m比热容，kJ/(kg·K) CpCv 0.0138(0℃,0.101MPa)9.13(-25℃)(0℃,0.101MPa)0.8450.651热导率折射率52.75(0℃,0.101Mpa)/[W/(m·K)]1.0004506(0℃,0.101MPa,λ=546.1)表18气体二氧化碳的热容（KJ/Kmol·℃）压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013×105 5.066×1051.013×1062.533×106 5.066×1061.013×1072.027×1073.040×1074.053×1075.066×1076.080×10736.78139.54643.301－103.63394.24889.28684.50479.90276.04874.02137.60039.54642.12252.046－－106.03995.63590.12585.89283.86538.62839.90441.75348.18261.062－120.60699.69091.22386.26183.13640.27641.01441.99245.27451.49771.54593.43084.23578.53374.12170.44743.72044.03044.38945.46747.36452.02661.44167.09267.84167.00266.12346.51546.69546.90447.56448.65251.11855.38158.85561.44162.73963.1188.108×107 1.013×10872.18471.44581.65880.73177.98174.86065.29563.81864.95664,20662.89262.739（五）溶解度表19 CO2在水中的溶解度对照表温度℃a×102mL/mL q×102g/100g温度℃a×102mL/mLq×102g/100g0 1 2 3 4 5 6 7 8 91011121314151617 171.3164.6158.4152.7147.3142.4137.7133.1128.2123.7119.4115.4111.7108.3105.0101.998.595.633.4632.1330.9129.7828.7127.7426.8125.8924.9224.0323.1822.3921.6520.9820.3219.7019.0318.4518192021222324252627282930354045506092.890.287.885.482.980.478.175.973.871.869.968.266.559.253.047.943.635.917.8917.3716.8816.4015.9015.4014.9314.4914.0613.6613.2712.9212.5711.059.738.607.615.76说明a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（0℃，0.101MPa）体积(mL)q:为当气体压强于水蒸气压强之和为0.101MPa时,溶解于100g水中的气体质量（g）表20 CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g（STP）溶剂温度，℃-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40甲醇乙醇苯甲苯二甲苯乙醚醋酸甲酯丙酮220100213003504606640.48.77.89010112724.5284.44.936415011.43.02.617.520.5246.35.33.51.99.611.5135.04.32.93.47.89.210.54.13.62.713.02.316.37.48.23.63.22.592.86.06.63.25.4。
二氧化碳的性质和用途-化学
二氧化碳的制备方法
1
燃烧石油和煤
石油和煤中的碳燃烧可以产生大量的二氧化碳。
2
化石燃料的氧化
通过氧化燃烧化石燃料，如天然气和石油，可以得到二氧化碳。
3
碳酸盐的分解
将碳酸盐加热分解，可以释放出二氧化碳。
二氧化碳的主要用途
饮料制造
二氧化碳用作饮料中的气泡， 增加口感和爽快感。
灭火器
二氧化碳被用作非导电的灭火 剂，能够扑灭火焰。
二氧化碳的性质和用途化学
二氧化碳是一种无色、无味、可燃性和无毒的气体。它具有许多重要的物理 和化学性质，被广泛应用于各个领域。
二氧化碳的物理性质
高溶解度
二氧化碳在水中具有较高 的溶解度，导致可口可乐 等饮料中的气泡。
密度与空气接近
二氧化碳比空气密度高， 易聚集在低洼地区，有应的主要原因，对 气候变化产生重要影响。
二氧化碳的化学性质
1 不易燃烧
二氧化碳具有较高的燃 点，不易燃烧，可以用 作灭火剂。
2 无毒
3 与水反应生成碳酸
二氧化碳在常温下无毒， 可以安全地用于食品加 工和饮料制造。
二氧化碳与水反应生成 碳酸，对水质和水环境 具有重要影响。
随着人们对可持续发展和环境保护的重视，二氧化碳的减排和利用成为全球 关注的焦点。创新技术和可再生能源的应用将推动二氧化碳减排和利用的发 展。
温室种植
二氧化碳可以提供植物所需的 碳源，促进植物生长。
二氧化碳的环境影响
温室效应
大量释放的二氧化碳导致地球的温度上升，引发全球气候变化。
海洋酸化
大量溶解在海洋中的二氧化碳会导致海水酸化，对海洋生态系统产生负面影响。
空气污染
高浓度的二氧化碳会影响空气质量，对人体健康产生潜在威胁。
二氧化碳的性质 - 副本
CO2
第三节 二氧化碳的性质
一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
克 /升, 比空气的密度大。
CO2
第三节 二氧化碳的性质 一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
CO2=1.977
B
)
B、将混合气体通入澄清的石灰水
C、将混合气体通入水中
D、将混合气体通过红热的木炭层
A
B
C
D
结束
随堂检测题：
１、填表：
物理性质 颜色 气味 状态 气体 (1) 氧气
无色
无色 无色 无味 无味 无味 气体 气体
溶解性
密度与空 气比
不易溶于水 比空气略大 难溶于水 能溶于水 比空气小 比空气大
(2) 氢气
高温
D
)
D、CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
A
B
C
D
结束
4、有关CO2性质的叙述正确的是( 变红
C
)
A、溶于水，有毒，水溶液使紫色石蕊试液
B、难溶于水，比空气重，无毒
C、 能溶于水，比空气重，一般情况下不支
持燃烧
D、因为它有毒，所以不能供呼吸
A B C D
结束
5、除去H2中混有的CO2，最好的方法是( A、将混合气体通过灼热的CuO
克 /升, 比空气的密度大。
二、CO2的化学性质
1、一般情况下，CO2不能燃烧，不能支持燃烧。
第三节 二氧化碳的性质 一、CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、能溶于水（1:1） 3、标态下，
初中化学-二氧化碳的性质和用途
7．下列关于二氧化碳的叙述正确的是（ ） A．在5.2个大气压下，将二氧化碳冷却到－ 56.6 ℃能得到液态二氧化碳，所以二氧化碳 是一种极难于液化的气体。 B．二氧化碳在空气中能形成酸雾 C．二氧化碳有毒 D．二氧化碳气不能燃烧
D
8.成“温室效应”，使全球气候升温的气体是 （） A．氮气 B．氧气
A
5． 有关“物质──性质──用途”的叙 述中，用途与性质不相关的是（ ）
A． 氢气─密度小─可用于充灌探空 B． 二氧化碳──与水反应──灭火 C． 氧气─能与许多物质反应并放出热量─冶 炼钢铁 D． 干冰─蒸发时吸收热量─制冷剂
B
6．下列变化中包含化学变化的是（ ） A．二氧化碳溶于水 B．二氧化碳制成干冰 C．二氧化碳通入澄清石灰水中出现浑浊 D．放在空气中的干冰不一会就消失了
3． 下列物质的性质不属于化学性质的是（ ）
A． 木炭在氧气中燃烧 B．二氧化碳使紫色石蕊试液变红 C．在天然物质里，金刚石的硬度最大 D．氢气使黑色氧化铜变成红色铜
C
4． 二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊是因为（ ）
A．生成不溶于水的碳酸钙 B．生成碳酸氢钙 C．二氧化碳不溶与水 D．通入二氧化碳后，分离出氢氧化钙固体
2. 在学生实验时，有一位同学发现实验室 中石灰水试剂瓶内表面有一层白膜，问其 化学成分是什么？如何形成的？
白膜的主要成分是CaCO3。石灰水的主要 成分是Ca(OH)2。当长期放置时，表面 的溶液与空气接触，发生如下反应： CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O。生 成的CaCO3是难溶于水的白色固体物质， 故飘浮在溶液表面形成白膜。
──CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳的性质及用途
二氧化碳的性质及用途二氧化碳（CO2）是一种无色无味的气体，由一个碳原子和两个氧原子组成。
它在常温下存在于大气中，占据地球大气的0.04%。
二氧化碳是地球上非常重要的一个化学物质，在自然界中起着多种重要的作用。
以下将详细介绍二氧化碳的性质及其在不同领域中的用途。
1.性质：（1）物理性质：二氧化碳是一种不可燃性气体，密度比空气高约1.98倍。
在常温和常压下，它是无色无味的。
它在-78.5°C时会凝结成固态，凝固后呈白色。
同时，二氧化碳可以在常温下直接转化成固态二氧化碳，这种固态二氧化碳又被称为干冰。
它不会变成液体状态，而是在减压时直接蒸发成气体。
（2）化学性质：二氧化碳是一种相对稳定的物质。
它在标准条件下几乎不与其他物质反应。
但是，它可以在高温和高压下与一些物质如氢气、氢氧化钠等反应。
2.自然界中的作用：（1）植物光合作用：二氧化碳是光合作用的重要原料之一、植物通过与阳光和水反应，将二氧化碳转化为有机物质（如葡萄糖）并释放出氧气。
（2）酸碱平衡：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，维持自然界中的酸碱平衡。
通过呼吸作用，动物体内产生二氧化碳并与血液中的水反应形成碳酸，然后呼出体外。
（3）温室效应：二氧化碳是温室气体之一，对地球能量平衡起关键作用。
它可以吸收并保持地球表面的一部分热量，使地球能够维持适宜的温度。
3.工业与应用领域的用途：（1）食品与饮料产业：二氧化碳被用作一种添味剂和保鲜剂，在软饮料中可以为其提供起泡效果。
它还用于食品和饮料的冷冻、冷藏和杀菌过程。
（2）消防灭火：二氧化碳具有扑灭火焰的作用，常用于气体灭火系统中。
它可以在火灾发生时迅速喷洒到火源附近，降低氧气浓度，从而扑灭火焰。
（3）气体溶剂：二氧化碳在高压下可以作为溶剂使用，并具有无毒、不易燃和不残留的特性。
它在医药、化妆品、印刷和清洗等领域有广泛的应用。
（4）石油开采：二氧化碳可以以气体或液态注入到油井中，以增加井底压力并驱出石油。
二氧化碳的性质ppt
二氧化碳可溶于水，形成碳酸。
3 反应性
二氧化碳可以与其他物质发生化学反应，如与碱反应生成碳酸盐。
二氧化碳在自然界中的来源和循环
二氧化碳的主要来源包括动植物呼吸，燃烧和化石燃料的燃烧。它在大气中的循环受到生物圈、地球和大气系 统的复杂相互作用的影响。
二氧化碳的危害
大气污染
二氧化碳是主要的大气污染物之一，对环境和人类 健康造成威胁。
温室效应
二氧化碳是主要的温室气体，导致地球气温升高。
全球气候变化
二氧化碳的排放导致全球气候变化，引发极端天气 现象。
海平面上升
二氧化碳的增加导致冰川融化，海平面上升，对沿 海地区造成影响。
二氧化碳的用途
工业气体
二氧化碳广泛用于金 属焊接、火灾扑灭和 饮料气泡等工业领域。
制冷剂
二氧化碳被用作制冷 剂，取代对臭氧层有 害的氟利昂。
发射剂
二氧化碳在喷雾罐中 被用作发射剂，推动 液体变为气体喷出。
食品饮料
二氧化碳被添加到饮 料中，增加口感和气 泡。
超临界二氧化碳的应用
1 绿色化学
超临界二氧化碳被用于替 代有机溶剂，减少对环境 的污染。
2 超临界干燥
超临界二氧化碳被用于去 除水分，保留物质的天然 特性。
3 制备纳米颗粒
超临界二氧化碳在纳米颗 粒的制备过程中具有优越 性能。
二氧化碳的性质
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，具有分子式CO2和线性结构。它 既有物理性质，如颜色、味道、密度、熔点和沸点，也有化学性质，如稳定 性、易溶性和反应性。
什么是二氧化碳
二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体。它由一个碳原子和两个氧原子组 成，化学式为CO2，分子结构为线性。
二氧化碳的性质
课题三
二氧化碳和一氧化碳
O C O
一、 CO2的物理性质
性质 颜色 气味 状态 密度 （与空气比较） 比空气大
溶解性
二氧化碳
无色 无味
气体
能溶于水
二、CO2的化学性质
• 1、既不燃烧，也不支持燃烧 • 2、 CO2不能供给呼吸 • 3、与水反应，生成碳酸 • CO2 + H2O === H2CO3 (碳酸使石蕊 变红） • H2CO3 ＝== H2O + CO2 ↑（碳酸不 稳定） • 4、CO2与石灰水的反应 • CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 ↓＋ H2O
猜猜它是谁
1.它是空气中的一种成分，缺少它人类 将无法生存。 2.它是一种化合物 3.它在空气中的含量仅仅只有0.03%
CO2(二氧化碳)
CO2 在生产生活中 的应用
灭火
尿素
纯碱
汽水
人工降雨
CO2
温室肥料
工业原料
致冷剂
温 度 计
二氧化碳的循环
人、动植物的呼吸， 煤等燃料的燃烧
二氧化碳
氧气
光合作用
三、CO2的鉴别：
将气体通入澄清的石灰水中，如变浑浊， 则说明该气体是CO2。
CO2分子由C、O元素 组成
1、无色、无味气体
2、能溶于水 3、密度比空气大 ρ ＝1.977g/l 4、干冰—固态CO2 易升华 性质 物理 CO2 CO2 性质 用途 化学
1、既不能燃烧，也不支持燃烧
2、CO2不能供给呼吸 3、CO2与水的反应 CO2+H2O =H2CO3 (使石蕊变红） H2CO3＝H2O+CO2 （碳酸不稳定） 4、CO2与石灰水的反应 CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3 “CO2的功与过” （用来鉴定CO2） ＋H2O
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二氧化碳（CO2相关物理性质［概要］:二氧化碳（CO）相关物理性质英文名称CARBON DIOXIDE又名碳酸气二氧化碳在常温常压下为无色而略带刺鼻气味和微酸味的气体。
17世纪初，比利时化学家JBVan. Helmont（1577〜1644）在检测木炭燃烧和发酵过程的副产气时，发现CO是一种与其他气体不同的气体。
1757年，J.Black第一个应用定量的方法研究这种气体，由于它是固定在石灰石中的，所以定名他为固定空气”此后，H.Cavendish和J.Priestley 分别研究了固定空气”的性质。
1773年，voisier 把碳放在氧气中加热，得到被它称为碳酸”的CO气体，测出质量组成为23.5〜28.9%,杨71.1〜76。
5% 1823年，M.Faraday发现。
加压可以使CO气体液化。
1835 年，M.Thilorier 制得固态CO（干冰）。
1884年，在德国建成第一家生产液态CO的工厂。
在自然界，CO时最丰富的化学物质之一，为大气的一部分，也包含在某些天然气或油田伴生气中何以碳酸盐形成的矿石中。
大气里含CQ位0.03〜0.04% （体积），总量约 2.75 X1012t,主要由含碳物质燃烧和动物的新陈代谢产生。
在国民经济各部门，CO有着十分广泛的用途。
工业CO主要是从合成氨、氢气生产过程中的原料气、发酵气、石灰窑气、酸中和气、乙烯氧化副反应气和烟道气等气体中提取和回收，其纯度不低于99.5% （体积）。
一、分子特性［1-3］见表1表3临界状态及标准状态下的部分参数[7][4][1-3]27.5-17.5 1018.5661.025.0 705.8 -20.0 1029.9 22.5 741.2 -22.5 1041.7 20.0 770.7 -25.0 1052.6 17.5 795.5 -27.5 1063.6 15.0 817.0 -30.0 1074.2 12.5 838.5 -32.5 1084.5 10.0 858.0 -35.0 1094.9 7.5 876.0 -37.5 1105.0 5.0 893.1 -40.0 1115.0 2.5 910.0 -42.5 1125.0 0.0 924.0 -45.0 1134.5 -2.5 940.0 -47.5 1144.4 -5.0 953.0 -50.0 1153.5 -7.5 968.0 -55.0 1172.1980.8-10.0表8 二氧化碳的粘度(0.101325MPa,u X106) [4]温度c粘度Pa s 温度c粘度Pa s -100 8.86 50 16.07 -75 10.07 75 17.16 -50 11.26 100 18.27 -25 12.47 150 20.450 13.67 200 22.54 20 14.63 250 24.56 25 14.86 300 26.46表10二氧化碳在不同压力及温度下的粘度(u X1O6,U=U t+5.25 X10-3p1.7,密度 <0.63 x i03kg/m3 )压力温度’CMP 0 10 20 30 40 50 60 80 100 125 150 2000.101 14.0 14.4 14.8 15.2 15.716.116.5 17.4 18.3 19.4 20.4 22.42.026 14.3 14.7 15.1 15.5 15.9 16.3 16.7 17.6 18.5 19.2 20.0 22.54.053 15.7 15.9 16.2 16.6 16.9 17.3 18.0 18.8 19.6 20.3 22.76.080 18.5 18.3 18.2 18.4 18.9 19.6 20.2 20.8 23.18.106 24.2 21.2 20.5 20.3 20.6 21.0 21.5 23.610.132 45.1 29.7 24.5 22.3 22.0 22.0 22.3 24.212.159 42.1 28.6 24.7 24.1 23.4 23.4 24.914.186 36.6 29.9 26.8 25.0 24.6 25.716.212 44.4 34.9 29.8 27.1 27.6 26.718.238 38.6 33.2 29.2 27.7 27.620.265 44.0 36.8 31.8 29.5 28.825.331 44.6 38.1 34.4 31.930.398 52.9 43.8 39.3 35.2（二）相变［1-3见表U .2.10-9表11[4]表13液体二氧化碳饱和蒸汽压温度c饱和蒸汽压KPa温度c饱和蒸汽压KPa温度c饱和蒸汽压KPa温度c饱和蒸汽压KPa-59465.96 -361162.0-132430.2104501.4-58487.15-351203.8 -122501.7114613.9 -57509.05-341246.6-112574.7124728.5 -56531.67-331290.4-102649.4134845.3 -55555.05-321335.5-92725.5144964.4 -54579.19-311381.6 -82803.2155085.7 -53604.10 -30 1428.9-72882.7165209.3 -52629.80 -291477.5-62963.6175335.1 -51656.30 -281527.2-53046.3 185463.5 -50695.65-271578.3-43130.7 195549.2 -49711.8-261630.4 -33216.7205727.4 -48740.9-251683.9 -23304.5215863.1 -47770.7-241738.5-13394.0 226001.4 -46801.5-231794.603485.3236142.4 -45833.3-221852.013578.4246286.1 -44865.8-211910.6 23673.3256432.8 -43899.4-201970.6 33769.9266582.1 -42933.9-192032.043868.6 276734.6表14表15二氧化碳在0.101325MPa下的导热系数0.1013 3.040 5.066 7.093 10.132 15.199 20.265-75 8.7 - - - - - --50 10.7 - - - - - -0 14.5 18.3 -- 110.1 112.8 115.110 15.4 18.8 - - 104.0 107.7 110.820. 16.0 19.3 24.1 - 97.0 102.2 106.430 16.9 19.9 24.0 31.5 87.0 95.8 101.240 17.7 20.4 23.8 30.0 68.6 88.5 95.950 18.5 20.9 24.0 29.0 44.7 79.8 89.9100 22.3 24.3 26.3 29.0 33.8 45.7 59.9150 26.3 27.9 29.4 31.4 34.5 44.0 49.4200 30.1 31.5 32.8 34.4 36.9 41.9 47.3250 34.0 35.1 36.3 37.7 39.5 43.7 48.1300 37.9 39.0 39.8 40.9 42.7 46.3 49.8（四）热力学参数冋见表17表17表18气体二氧化碳的热容(KJ/Kmol「C)压力Pa温度0 25 50 100 200 3001.013 X10536.781 37.600 38.628 40.276 43.720 46.515 5.066 X10539.546 39.546 39.904 41.014 44.030 46.6951.013 X10643.301 42.122 41.753 41.992 44.389 46.9042.533 X106—52.046 48.182 45.274 45.467 47.564 5.066 X106103.633 —61.062 51.497 47.364 48.6521.013 X10794.248 ——71.545 52.026 51.1182.027 X10789.286 106.039 120.606 93.430 61.441 55.3813.040 X10784.504 95.635 99.690 84.235 67.092 58.8554.053 X10779.902 90.125 91.223 78.533 67.841 61.4415.066 X10776.048 85.892 86.261 74.121 67.002 62.7396.080 X10774.021 83.865 83.136 70.447 66.123 63.118 8.108 X10772.184 81.658 77.981 65.295 64.956 62.892（五）溶解度表19 C02在水中的溶解度对照表a X102 q X102 a X102 q X102温度cmL/mL g/100g 温度cmL/mL g/100g0 171.3 33.461892.8 17.891 164.6 32.13 19 90.2 17.372 158.4 30.91 20 87.8 16.883 152.7 29.78 21 85.4 16.404 147.3 28.71 22 82.9 15.905 142.4 27.74 23 80.4 15.406 137.7 26.81 24 78.1 14.937 133.1 25.89 25 75.9 14.498 128.2 24.92 26 73.8 14.069 123.7 24.03 27 71.8 13.6610 119.4 23.18 28 69.9 13.2711 115.4 22.39 29 68.2 12.9212 111.7 21.65 30 66.5 12.57a:为实验测量溶解于1mL水中的气体标准状态（O O.IOIMPa）体积mL）说明q:为当气体压强于水蒸气压强之和为O.IOIMPa时，溶解于100g水中的气体质量（g）表2O CO2在某些溶剂中的溶解度，ml/g （STP）溶剂温度，C-80 -60 -40 -20 0 10 20 30 40 甲醇220 66 24.5 11.4 6.3 5.0 4.1 3.6 3.2 乙醇100 40.4 28 5.3 4.3 3.6 3.2本 2.9 2.71 2.59甲苯21 8.7 4.4 3.0 3.5 3.4 3.0 2.8二甲苯7.8 4.9 2.6 1.9 2.31乙醚300 90 36 17.5 9.6 7.8 6.3醋酸甲酯350 101 41 20.5 11.5 9.2 7.4 6.0丙酮460 127 50 24 13 10.5 8.2 6.6 5.4。