最新选修4原电池公开课课件(精品)

K+ Cl－
K+Cl－ Cl－K+
K+ Cl－
Cl－ K+
Cl－K+
e－Fra Baidu bibliotek
Ze－nZn2+
Cu2+ Cu
SO42－
SO42－
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问题解决
锌铜原电池（盐桥）
Zn
盐桥
Cu
电极反应：
负极： Zn－2e- =Zn2+
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实验探究一
Zn
现象再分析
A
CuSO4 溶液
1.为什么电流表读数不断减小？
因为铜在锌表面析出后，与CuSO4溶液一起形成了原电池， 产生的电流并没有经过电流表，所以电流表的读数不断减小。 当锌片表面完全被铜覆盖后，相当于两个电极都是铜，已不能 发生原电池反应，所以最后无电流产生。
硫酸铜溶液 ___________________________ _______________________
实验探究一
开始实验现象 一段时间实验现象
锌片 锌片腐蚀，不断溶解
Zn-2e-=Zn2+
锌片被红色物质覆盖
铜
Cu2++2e=Cu
铜片上有红色物质析出
电流表 电流表指针发生偏转 电流表读数不断减小
原电池的构成条件:
• 1.能自发进行氧化还原反应 • 2.两个活泼性不同的导体作电极 • 3.有电解质溶液 • 4.形成闭合回路
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练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
A
B
C
D
E
F
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（是2_负_）__当极电，解其质电溶极液反为应C为u_S_ZO_n_4_－溶__2液_e_时_-_=_：_Z，nZ2n+电极
该反应是____氧__化__反应；Cu电极是__正__极， 其电极反应为_C_u__2_+_+__2_e__-_=__C_,u该反应____还_反原应.
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正极：
ZnSO4溶液 CuSO4溶液 Cu2++2e- =Cu
锌半电池 铜半电池 总反应： Zn + Cu2+= Zn2+ + Cu
电池符号： Zn ︱ ZnSO4‖ CuSO4 ︱
Cu
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知识小结
一. 盐桥的作用：
问题解决 铜银原电池（盐桥）
电极反应：
Cu 盐桥 Ag
负极：
Cu － 2e- = Cu2+
正极：
2Ag + +2e- =2Ag CuSO4溶液
1.勾通内电路 2.平衡电荷，使溶液呈电中性
二.加入盐桥后由两个半电池组成的原电池工作原理：
半电池中：还原性强的材料作负极，失电子被氧化 另半电池：电解质溶液中氧化性强的离子在正极得电子被还原 外电路中：电子由负极经导线流向正极 内电路中：两极之间通过盐桥构成闭合回路。
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2.不使用时，该原电池能否长期保存
Zn也会和CuSO 直接反应存在缺陷！ ___________________________ _4______________________
实验探究一
原因分析
1.此原电池不能获得 稳定电流的根本原 因是什么？
2.怎么避免这一“隐 患”的发生？
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信息提示
盐桥中通常装有含KCl饱和溶液的琼脂
K+和Cl-在盐桥中能移动
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实验探究二
交流研讨：
1、在盐桥插入之前，检流计指针是否发生偏转？ 2、在盐桥插入之后，检流计指针是否发生偏转？ 3、左右烧杯中各发生了什么反应？ 4、该装置与普通锌铜原电池相比，有什么不同的地 方？
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
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复习回顾 1、原电池是___将__化__学__能___转__化__为__电___能_的装置。 原电池反应的本质是____氧__化__还__原___反__应_____反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是_负___（填“正”或“负”）极， 其电极反应为_Z__n_－__2__e_-_=___Z_n_，2+该反应 是__氧__化__（填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是__正____极，其电极反应为 __2_H__+__+_2__e_-_=__H_,2该↑ 反应是____还__原___反应。
原电池的工作原理
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ (–)
Zn
氧化反应
A
(＋) Cu2++2e- =Cu
CCuu
还原反应
子的锌定片向失移去动电和子外，部铜e导-离线子S中O得电4到2子- 电的子定，向两移极动之，间构溶成液闭离
合回路，使两个电极反C应u不2+断进行，发生有序的电子 转移过程，产生电流。
实验探究二
实验设计
A
1.烧杯中加什么溶液？
Zn
Cu
Zn2+
不与锌反应的溶液，
一般加金属对应的盐溶液。
SO42-
2.安培表指针会偏转吗？
Zn2+ ZnSO4溶液
SO42-
为什么？
CuSO4溶液 3.怎样构成闭合回路？
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半电池：包括电极材 料和电解质溶液，两 个隔离的半电池通过 盐桥连接起来。
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盐桥工作示意图
1、勾通内电路
2.平衡电 荷，使溶
液呈电中
性
Cl－ K+
K+ Cl－
Cl－K+ Cl－
K+
KC+ l－
KC+ l－