云南省2017年高中生物学业水平考试模拟考试题(一).doc

2017 年云南省高中学业水平考试模拟考（一）
生物试题
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号一二三四五六总分得分
分卷I
一、单选题( 共20 小题, 每小题 2.0 分, 共40 分)
1. 自从1803 年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不
断深入、不断发展，通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。

请判断下列关于原子结
构的说法正确的是( )
A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B．所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的
C．原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引
D．原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒
2. 在2CH4＋2NH3＋3O2===2HCN＋6H2O 反应中，同一时间内测得v(O2 )为b mol· L －1·min －1，v(HCN)为a mol· L －1·min －1，则a 与b 的关系为( )
A．b＝ a
B．b＝ a
C．b＝ a
D．b＝2a
3. 下列说法中，正确的是( )
A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂
B．原子晶体中，共价键的键长越短，通常熔点越高
C．分子晶体中，共价键键能越大，该分子的熔、沸点就越高
D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定
4. 要除去下列物质中所含有的少量杂质，所选用的试剂和方法错误的是( )
A．答案A
B．答案B
C．答案C
D．答案D
5. 关于化学反应的实质的说法不正确的是( )
A．化学反应都有新物质生成
B．化学反应都有能量变化
C．化学反应是旧键断裂新键生成的过程
D．化学反应的发生都需要在一定条件下
6. 下列物质是苯的同系物的是( )
A．A
B．【B】
C．C
D．D
7. 恒温恒容条件下发生反应：N2(g) ＋3 H2(g) 2NH3(g) ，若将 1 mol 氮气和 3 mol 氢气充
入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。

保持相同条件，在密闭容器中分别充
入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数不可能为 a 的是( )
A．2 mol NH 3
B．1 mol N 2、3 mol H 2 和2 mol NH 3
C．0.5 mol N 2、1.5 mol H 2 和1 mol NH 3
2
D．0.1 mol N 2、0.3 mol H 2 和1.8 mol NH 3
8. 金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，
下图(a) 、(b) 、(c) 分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为()
A．3∶2∶1
B．11∶8∶4
C．9∶8∶4
D．21∶14∶9
9. 已知氨气和氯化氢都是能用来作喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积的烧瓶各收集
满氨气和氯化氢气体，喷泉实验后( 假设溶液充满整个烧瓶，且溶质不扩散) 两个烧瓶中溶液
的关系是( )
A．溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同
B．溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同
C．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同
D．溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同
10. 下列变化过程中失去电子的是( )
A．Fe 3＋→Fe2＋
2＋
B．→Mn
C．Cl －→Cl 2
D．N2O3→HNO2
11. 将15 g 甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的容器中，溴水的质量增加了7 g，则
混合气体中甲烷和乙烯的体积比为()
A．1∶2
B．2∶1
C．3∶2
D．2∶3
3
12. 金属晶体的熔沸点之间的差距是由于
A．金属键的强弱不同
B．金属的化合价的不同
C．金属的晶体中电子数的多少不同
D．金属的阳离子的半径大小不同
13. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示：
其中作为电解质的无水LiCl —KCl 混合物受热熔融后，电池即可输出电能。

该电池的总反应为PbSO4＋2LiCl ＋Ca===CaCl2＋Li 2SO4＋Pb。

下列说法中正确的是( )
A．正极反应式： C a＋2Cl －－2e－===CaCl2
B．放电过程中，Li ＋向负极移动
C．每转移0.1 mol 电子，理论上生或20.7 g Pb
D．常温时，在正、负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
14. 按照物质的分类方法，硝酸应属于( )
①酸、②氢化物、③氧化物、④含氧酸、⑤难挥发性酸、⑥一元酸、⑦化合物、⑧混合物。

A．①②③④⑤⑥⑦⑧
B．①④⑥⑦
C．①⑨
D．①④⑤⑥⑦
15.0.10 mol 镁条在只含有 C O2 和O2 混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁) ，反应后容器
内固体物质的质量不可能为( )
A．3.2 g
B．4.0 g
C．4.2 g
D．4.6 g
16. 下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是( )
4
A．A
B．B
C．C
D．D
17. 下列变化过程一定属于还原反应的是( )
A．HCl→MgCl2
＋
B．Na→Na
C．CO→CO2
D．Fe 3＋→Fe
2＋
18. 下列分散系属于胶体的是( )
A．石灰水
B．豆浆
C．泥水
D．蔗糖水
19. 在水溶液中，下列电离方程式书写错误的是( )
－
2＋
A．BaCl 2===Ba ＋Cl
＋
B．Na 2CO3===2Na
＋
－
2＋
C．MgCl 2===Mg ＋2Cl
2＋
－
D．Ba(OH) 2===Ba ＋2OH
20. 硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是( )
①共价键的饱和性②S原子的电子排布③共价键的方向性④S原子中p 轨道的形状
A．①②
B．①③
C．②③
D．③④
5
分卷II
二、填空题( 共 3 小题, 每小题 5.0 分, 共15 分)
21. （1）在配合物离子[Fe（SCN）] 2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是，画出配合物离子[Cu（NH3）4] 2+ 中的配位键
（2）配位化学创始人维尔纳发现，将各位1mol 的CoCl3?6NH3（黄色），CoCl3?5NH3（紫红色），
CoCl3?4NH3（绿色），CoCl3?4NH3（紫色）四种配合物溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉
淀的氯化银分别为3mol，2mol，1mol．和1mol，已知上述配合物中配离子的配位数均为6，
请根据实验事实用配合物的形式写出他们的化学式．COCl3?5NH3 COC3l ?4NH3
22. 某课外活动小组实验测得某硅酸盐所含氧化物的质量分数如下表：
根据表中的数据请写出
(1) 该硅酸盐的普通化学式是______________。

(2) 用氧化物的形式表示该硅酸盐的组成是____________________。

23. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是
什么，将它们随意编上A、B、C、D后，产生的现象如下表所示。

根据实验现象按要求回答：
(1)A 、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A．_______________，B ．________________，C ．________________，D．________________。

(2) 写出上述实验中③④的离子方程式：
③__________________________ ______________________________________________ ；
④______________________________________________________________________。

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三、实验题( 共 2 小题, 每小题10.0 分, 共20 分)
6。