原电池基础知识点总结

原电池基础知识点总结

原电池是一个非常重要的高中化学知识点，本篇攻略对原电池的主要内容进行了总结。

1.原电池的基本情况

(1)构成：两极、一液(电解质溶液)、一回路(闭合回路)、一反应(自发进行的氧化还原反应)。

(2)能量转化形式：化学能转化为电能。

(3)电极与电极反应：较活泼的一极是负极，发生氧化反应;较不活泼的一极是正极，发生还原反应。

(4)溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向正极;阴离子移向负极。

(5)电子流向：负极(通过导线)→正极;在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电。

2.原电池电极反应规律

(1)负极反应(与电极材料有关) ①若为活泼电极：金属失去电子生成金属离子(注意：Fe→Fe2+);②若为惰性电极(石墨、铂)：通到正极上的H2、CH4等燃料发生氧化反应; ②正极反应(与电极

材料无关)：阳离子放电(常见阳离子的放电顺序

为：H+< Cu2+< Fe3+< Ag +)或通到正极上的O2、Cl2等氧化剂发生还原反应。

3.重要原电池的的电极反应式和电池总式

(1)铜—锌—稀硫酸电池负极：Zn - 2e- =Zn2+ 正极：2H+ +2e- =H2↑总反应式：Zn+ 2H+ ==Zn2+ + H2↑

Zn+ H2SO4 ==ZnSO4+ H2↑

(2)铜—锌—硫酸铜溶液电池负极：Zn - 2e- =Zn2+ 正极：Cu2+ + 2e- =Cu 总反应式：Zn+ Cu2+ =Zn2+ + Cu Zn+ CuSO4 =ZnSO4+ Cu

(3) 铜—石墨—FeCl3溶液电池负极：Cu - 2e- =Cu2+

正极：2Fe3++ 2e- =2Fe2+ 总反应式：

2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+

2FeCl3 + Cu =2FeCl2 + CuCl2

*(4)铅蓄电池负极：Pb+SO42--2e- =PbSO4 正极：

PbO2+4H++SO42- +2e- =PbSO4+2H2O 电池总反应：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O

(5)氢氧燃料电池①电解质溶液为KOH溶液负极：

2H2+4OH--4e- =4H2O 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- ②电解质溶液为稀硫酸负极：2H2-4e- =4H+ 正极：O2+4H++4e-=2H2O 电池总反应：2H2+ O2=2H2O

(6)钢铁的电化学腐蚀①吸氧腐蚀负极：

2Fe - 4e- =2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e-=4OH- 总反应式：2Fe + O2+2H2O=2Fe(OH)2 ②析氢腐蚀负极：

Fe - 2e- = Fe2+ 正极：2H+ +2e- ==H2↑总反应式：Fe+ 2H+ =Fe2+ + H2↑