《分子结构与性质》-实用PPT人教版ppt
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人教版高中化学选择性必修2：分子结构与性质【精品课件】
∶N⋮⋮N∶
(2)结构式：用一条短线表示一对共用电子。
化学式
N2
NH3
结构式
N≡N
化学式
CH4
CO2
结构式
O==C==O
HCl H—Cl HClO
H—O—Cl
• 4．共价键存在的范围
• (1)共价化合物中。如SO2、CO2、CH4、H2O2、CS2、 H2SO4等。 • (2)非金属单质分子中。如O2、F2、H2、C60、单质硫、 白磷(P4)等(稀有气体为单原子分子，不存在化学键)。 • (3)部分离子化合物的原子团中。如NH、OH－、SO。
键参数 ：键能 、键长与 性等
多样的分子空 间结构
键角 分子结构的测定
价层电子对互斥模型
3．利用价层电子对互斥模型、 杂化轨道理论判断分子的空间 构型、中心原子杂化类型
杂化轨道理论简介 4．根据空间构型、共价键的极
分子结构与物 质的性质
共价键的极性 分子间的作用力
分子的手性
性比较键角大小 5．氢键对分子性质的影响 6．手性碳原子的判断
微思考
• 根据元素周期律可知，NH3的稳定性强于PH3，你能 利用键参数进行解释吗？
【答案】N原子的半径比P原子的半径小，故键长N—H键比P—H 键小，则N—H键的键能比P—H键的键能大，N—H键更难被破坏， NH3更难分解。
•
判断正误。(正确的画“√”，错误的画“×”)
• (1)键角是描述分子空间结构的重要参数。
___0_._9___
CO _2_._5_ _3_._5_
___1_.0____
结论：当成键原子的电负性相差很大时，形成的电子对不会被共 用，形成的将是离子键；而共价键是电负性相差不大的原子之间形成的 化学键。
《分子的结构与性质》课件
分子的挑战与机遇
01
理论计算方法的改进
目前的理论计算方法仍面临一些挑战，如精度与计算效率的平衡、多尺
度模拟等，需要不断改进和优化。
02
实验技术的创新
实验技术是研究分子结构和性质的重要手段，需要不断探索和创新实验
方法，提高测量精度和灵敏度。
03
跨学科合作与人才培养
加强跨学科合作与人才培养是推动分子科学发展的关键，需要促进不同
分子的未来发展
新型分子材料的开发
随着材料科学的发展，未来将开发出更多具有优异性能的新型分 子材料，应用于能源、环保等领域。
分子机器与分子器件
随着纳米技术的发展，分子机器和分子器件将成为研究热点，有望 在信息技术、生物医学等领域发挥重要作用。
跨学科融合发展
分子科学与其他学科的交叉融合将进一步加深，如物理、化学、生 物学、医学等，为解决复杂问题提供更多思路和方法。
通过研究生物大分子的结构和性质，可以深入了解生 物体的代谢过程、基因表达、细胞信号转导等生命活 动。同时，了解分子的结构和性质也有助于发现新的 药物靶点，为疾病治疗提供新的思路和方法。例如， 针对某些蛋白质分子的结构和性质，可以设计出具有 特定功能的药物分子，用于治疗癌症、神经退行性疾 病等重大疾病。
01
分子由原子组成，原子通过 共价键或离子键结合形成分
子。
02
分子中的原子可以相同也可 以不同，相同原子的分子称 为单质，不同原子的分子称
为化合物。
03
分子中的原子之间存在化学 键，化学键的类型包括共价
键、离子键、金属键等。
分子的种类
根据分子中原子之间的结合方式 ，可以分为共价分子、离子分子
和金属分子。
VS
2.3分子结构与物质的性质(教学课件)——高二化学人教版(2019)选择性必修2
沙利度胺（Thalidomide）的致畸事件
1.手性异构体 具有完全相同的 组成 和 原子排列 的一
对分子，如同左手和右手一样互为 镜像 ，却在 三维空间里不能 叠合 ，互称手性异构体(或对 映异构体）
2.手性分子 有 手性异构体 的分子。
(1)判断方法：有机物分子中是否存在 手性碳原子。 (2)手性碳原子：连接四个互不相同的原子或基团 的碳原子称为手性碳原子。用*C来标记。具有手 性的有机物，是因为其含有手性碳原子。
构成条件 ①部分裸露的氢原子核 ②电负性很大且半径小的原子提供孤电子对
常见的氢键-水分 子间氢键 一般来说，对于同种物质，密度固态大于液态，为何水反常，冰浮在水面？
氢键具有方向性和饱和性 氢键的存在迫使在四面体中心的水分子与四面体顶角方向的4个相邻水 分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相 当大的空隙，其密度比液态水小。
－34.6
Br2
－7.2
58.78
I2
113.5
184.4
卤素单质的熔点和沸点
怎样解释卤素单质从F2~I2的熔点和沸点 越来越高？
组成和结构相似的分子， 相对分子质量越大， 范德华力越大， 熔沸点越高。
键能大小影响分子的热稳定性, 范德华力的大小影响物质的熔、沸点。
分子间作用力
预测C、N、O族元素对应氢化物的熔、沸点随周期数增大递变规律 ⅤA~ⅦA族元素的氢化物中，NH3、
多原子分子
原子间以非极性键相连，分子正负电荷中心重合，为非极性分子
多原子分子
判断分子的极性1-正负电荷 中心法
-
-
+
+
+-
+
判断分子的极性2-
人教版化学高中选择必修二《分子结构与物质的性质》课件PPT
【提示】C和O均位于第二周期，原子半径差别不大。而Si与O之间并不能像C与O之间形成稳定的双键， 这是因为Si的原子半径（0.117 nm）是O的原子半径（0.066 nm）的1.8倍 ，Si的3p轨道不能和O的2p轨道 进行有效的重叠。
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
C的2p轨道与O的2p 轨道形成的π键
Si的3p轨道与O的 2p轨道难以成键
H2SO3 ＝ (HO)2SO HClO2 ＝ (HO)ClO HClO4 ＝ (HO)ClO3
HNO3 ＝ (HO)NO2
知识海洋
无机含氧酸的结构
按可以电离出的H＋的个数分类：
一元酸
(HO)NO (HO)NO2 (HO)Cl (HO)ClO2 (HO)ClO3
m=1
二元酸 (HO)2SO2 (HO)2SO
H＋＋H3PO2－ （3）正盐
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
O
C
H2CO3＝ HO
OH
O H2SiO3＝ HO Si OH
知识海洋
思考：Si与C是同一主族，H2SiO3的结构与H2CO3相似吗？ H2SiO3的结构式与碳酸H2CO3相同吗？
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
H2SO4，H2SO3； HClO，HClO2，HClO3，HClO4； H3PO4； HNO2，HNO3。
知识海洋
你能试着书写以下含氧酸的结构式吗？
【答案】
O
O
H2SO4 HO S OH
H2SO3 HO S OH
O
O
O
HClO HO
Cl
HClO2 HO
n=1
强酸
人教版高中化学选修3 物质结构与性质 第二章 第三节 分子的性质(第2课时).ppt
范德华力大小: CI4> CCl4 >CF4 >CH4
2014年7月24日星期四
8
范德华力及其对物质性质的影响
练习： 下列变化过程只是克服了范德华力 的是（ C ）
A、食盐的熔化
B、水的分解
C、碘单质的升华 D、金属钠的熔化
2014年7月24日星期四
9
氢键及其对物质性质的影响
沸点/℃100
75 50 25 0 -25 -50 -75 -100 -125 -150 CH 4 NH3 HF
新课标人教版高中化学课件系列
选修3 物质结构与性质 第二章 分子结构与性质
第三节 分子的性质 第2课时
2014年7月24日星期四
1
范德华力及其对物质性质的影响
我们知道：分子内部原子间存在 相互作用——化学键，形成或破坏 化学键都伴随着能量变化。 物质三相之间的转化也伴随着能 量变化。这说明：分子间也存在着 相互作用力。
液态水中的氢键
2014年7月24日星期四
22
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
23
氢键及其对物质性质的影响
2014年7月24日星期四
24
氢键及其对物质性质的影响
练习：
下列关于氢键的说法中正确的是( C ) A. 每个水分子内含有两个氢键
B. 在所有的水蒸气、水、冰中都含有氢键 C. 分子间能形成氢键，使物质的熔沸点升高 D. HF稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
2014年7月24日星期四
6
范德华力及其对物质性质的影响
思考：
分子间 将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的作用力 —————
共价键 将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的————
【人教版】分子结构与物质的性质优秀课件PPT
(3)认识分子间存在相互作用，知道范德华力是常见的分子 间作用力；能说明范德华力对物质熔点、沸点等性质的影响， 形成“结构决定性质”的基本观念。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
(4)知道氢键是常见的分子间作用力；能说明氢键对物质熔 点、沸点等性质的影响，能举例说明其对于生命的重大意义。
(5)初步认识分子的手性，了解其在药物研究中的应用。
基团 Cl原子数目越多， 吸引电子能力越大
使羧基中的羟基极性越大
羧酸的酸性越强
酸性：三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸
一、共价键的极性
表2−6 不同羧酸的pKa
羧酸
pKa
丙酸(C2H5COOH)
4.88
乙酸(CH3COOH)
4.76
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
2、分子的极性： (1)极性分子：分子的正电中心与负电中心不重合，使分子的 某一部分呈正电性(δ+)，另一部分呈负电性(δ-)。 (2)非极性分子：分子的正电中心与负电中心重合
一、共价键的极性 思考：含极性键的分子一定是极性分子吗？
分子
V形H，2空O间
正四C面C体l4形，
思考：三氟乙酸的酸性为什么强于三氯乙酸？
甲酸(HCOOH)
3.75
氯乙酸(CH2ClCOOH)
2.86
二氯乙酸(CHCl2COOH) 1.29
三氯乙酸(CCl3COOH)
0.65
三氟乙酸(CF3COOH)
0.三氯乙酸？
氟的电负性大于氯的电负性，F−C 的极性＞Cl−C的极性；使F3C−的 极性＞Cl3C−的极性，导致三氟乙 酸在羧基中的羟基极性增强，易电 离出H＋。
人教版高中化学选修三2.3《分子的性质》课件 (共59张PPT)
无 有 有 有 有 有
有
无 无 180º
直线型 直线型 直线型
非极性 极性 非极性 极性 极性
非极性
104º 30' V型 107º 18' 三角锥型 120º
109º 28 ' 正四面体型
平面三角形 非极性
一、键的极性和分子的极性
小结：
键的极性
决定 分子的空 键角 决定
间结构
分子的 极性
一、键的极性和分子的极性 2、判断ABn型分子极性的经验规律：
细胞和细胞膜的双分子膜
科学视野
1、什么是表面活性剂？亲水基团？疏水基团？ 肥皂和洗涤剂的去污原理是什么？
一类有机分子一端有极性(亲水基团)，另一端非极性(疏水基团)
2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。
表面活性剂分散在水表面形成一层疏水基团朝空气的单分子层。
细胞和细胞膜是双分子膜，由大量两性分子组装而成
①氢键的本质 ②氢键及其对物质性质的影响
四、溶解性
①相似相溶原理 ②氢键与溶解性 ①手性、手性碳原子 ②手性分子
五、手性
六、无机含氧酸分子的酸性
①同种元素的含氧酸化合价越高，酸性越强 ②非羟基氧n值越大，含氧酸的酸性越强
一、键的极性和分子的极性
1、极性键与非极性键
非极性键:
共用电子对无偏向 （电荷分布均匀） 共用电子对有偏向 （电荷分布不均匀）
3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式 排列?
由于细胞膜的两侧是水溶液，而两性分子膜的头 基是极性基团、尾基是非极性基团
二、范德华力及其对物质性质的影响 把分子聚集在一起的作用力 又称范德华力
作用微粒 作用力强 弱 意义
影响物质的化 相邻原子 作用力强烈 化学键 学性质和物理 之间 性质 影响物质的物 范德华力 分子之间 作用力微弱 理性质（熔、 沸点及溶解度 等）
人教版《分子结构与性质》课件PPT4
变形。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
467
11
18.8
人之所以异于禽者，唯志而已矣!
一般是氮原子、氧原子和氟原子。
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
对没志气的人，路程显得远;对没有银钱的人，城镇显得远。
解决问题
DNA双螺旋结构中的氢键
DNA分子有两条链，链内原子之间以很强的共价键结合，链之间则是两条链上的 碱基以氢键配对，许许多多的氢键将两条链连成独特的双螺旋结构，这是遗传基因复 制机理的化学基础。
蛋白质中的氢键
1、已知水分子间的范德华力是 16J/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度 2、水与乙醇互溶 3、卤化氢HX的水溶液中，只有HF是弱酸 4、雪花是六边形的 5、羊毛织品水洗后会变形 6、DNA 能形成双螺旋结构的超分子
莫为一身之谋，而有天下之志。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？
岂能尽如人意,但求无愧我心.
(2) 氢键也影响物质的溶解、电离等过程。
邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛互为同分异构体，但熔点相差很大
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
羊毛在浸水和干燥的过程中，会在这些氢键处纳入水和去除水，而且其变化往往是不可逆的，从而改变了原先蛋白质的构造，即原先的氢键部位可能发生移动，由此引起羊毛织品
氢键 引导：该作用力影响了水的熔沸点，还影响了水结成冰的过程中体积的变化。
6、DNA 为什么能形成双螺旋结构的超分子？ 一般是氮原子、氧原子和氟原子。
14kJ/mol，但 H2O的沸点比H2S高139摄氏度
人教版选修3 第2章 分子结构与性质 章末总结 课件(58张)
【答案】 B
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
【例 5】 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形 成的反应是( )
【例 3】 (双选)对 X—O—H 型化合物而言，X 是除去 H、O 外的其他元素时，下 列各说法中，正确的是( )
A．当 X 是活泼的金属时，它一定是强碱 B．当 X 是得电子能力很强的元素时，X—O—H 一定为酸 C．X—O—H 的水溶液不能导电 D．X—O—H 一定是直线形的
【解析】 当 X 为活泼金属时，X—O 的键极性较强，X—O—H 易从 X—OH 处断 裂，而呈强碱性；当 X 为非金属性强的元素时，X 吸引 O 的能力增强，共用电子对向 X 方向偏移，增强了 O—H 的极性，易从 XO—H 处断裂，而显酸性，如 HClO。而 X 没有 具体指明为何种元素时，无法判断其溶液的导电性。又由于 O 的两个未成对电子在 p 轨 道上，当其形成共价键时，不可能是直线形的。
(4)NF3：N 采取 sp3 杂化，其中一个轨道上有一对电子，不参与成键，另外三个杂化 轨道分别与三个 F 形成 σ 键，由于一孤对电子的存在，三个 F 不可能平均瓜分 N 周围的 空间，而是被孤对电子排斥到一侧，形成三角锥形结构。
(5)N2H4：N 采取 sp3 杂化，四个杂化轨道中的三个分别与一个 N 和两个 H 形成三个 σ 键，每个 N 上还有一对孤对电子，故不可能为平面结构。
【解析】 H2O 中 1 个 O 有两对孤对电子，可以与另外 2 个 H2O 中的 H 原子产生电
性作用，从而形成 2 个氢键，H2O 电离后形成的 2 个离子是 H3O＋和 OH－，氢键的键能为
51
kJ·mol－1－11 2
kJ·mol－1＝20
kJ·mol－1。
【答案】 (1)2 (2)20
人教版高中化学选择性必修2：(第二章分子结构与性质)本章总结【精品课件】
四面体形
• 当杂化轨道都参与成键(杂化轨道数与结合的原 子数相同)时，杂化轨道形成的空间结构与分子的
空间结构一致。
•
下列物质的分子中，中心原子的“杂化方
式”及“分子空间结构”与CH2O(甲醛)相同的是
()
• A．H2S • C．CH2Br2 • 【答案】D
B．NH3 D．BF3
•原的都子两采【均个取解采Hsp析被3取杂】Bs化rpC取2。杂H代2化O得和；到BHF，23S均H和2为SH、2平ON面相H似形3、分；C子CHH2，B2Br两2r的2者是中的C心H中4原中心子
确。
• 2．(宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识)下列物 质的酸性强弱比较正确的是 () • A．CH3COOH＞HCOOH • B．HCOOH＞CH3COOH＞CH3CH2COOH • C．HClO3＜HClO • D．CH2FCOOH＜CH2ClCOOH＜CH3COOH • 【答案】B
• 【解析】CH3—的推电子作用使CH3COOH酸性弱于 HCOOH，A错误；含碳原子数越多的烷基推电子作用 越强，使O—H键极性越弱，导致相应羧酸的酸性减弱， 所以B正确；同一元素不同价态的含氧酸中非羟基氧原 子越多，酸性越强，C错误；由于吸电子能力：F＞Cl＞ H，D错误。
共价键极性与分子极性的关系
• 1．共价键的极性
类型
概念
形成条件
元素价态
共用电子对偏向
共用电子对偏向非金
共
不同种元素
极性共价键 一 方 原 子 的 共 价
属性强的元素，非金
价
原子间
键
属性强的显负价
键
非极性共价 共 用 电 子 对 无 偏 同 种 元 素 原 共用电子对无偏向，
新课标人教版选修三第二章 分子结构与性质全部课件
（二）共价键的存在：
非金属单质 H2、O2、Cl2、C… 共价化合物 HCl、CO2… 含有原子团的离子化合物中复杂离子内 部的非金属原子之间
如：NaOH中的 O-H；NH4Cl中的 N-H； Na2O2中的 O-O
（三）键的类型：
非极性键：同种元素原子间如H2； 极性键：不同元素原子间如HCl、CO2…
键长、键能决定共价键的强弱和分子的 稳定性：原子半径越小，键长越短，键能越 大，分子越稳定。例如HF、HCl、HBr、 HI分子中： X原子半径：F<Cl<Br<I H-X键键长：H-F<H-Cl<H-Br<H-I H-X键键能：HF>HCl>HBr>HI H-X分子稳定性：HF>HCl>HBr>HI
S-S重叠
S-P重叠
P-P重叠
特点：轴对称(即以形成化学键的两原子核为连线 为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变)
2、π键：两个原子沿键轴平行以“肩碰肩”方式发生原 子轨道(电子云)重叠所形成的共价键称为π键。(只有在 生成σ 键后，余下的p轨道才能生成π 键)
z
z
z
z
y
y
x x x
特点：镜像对称(重叠形成的电子云由两块形成， 分别位于两原子核构成的平面的两侧，互为镜像)
7、离子键的强弱主要影响离子化合物的熔沸点， 离子键越强，熔沸点就 越高 。
例：判断下列各组物质的熔点高低： MgCl2 > NaCl ； NaF > NaCl
课堂练习
练习1、下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是： A K B Cl
O
Ba
K Cl
K
[ ]K 2 [ Cl ] [ Ba] [ Cl ]
高三化学分子结构与性质详解PPT教学课件
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
13
考向集训 名师揭秘
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
2020/10/16
考基梳理 助学提升
考点通解 能力对接
14
考向集训 名师揭秘
5．等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似 的化学键特征，具有许多相近的性质。
如CH4、BF3、CO2等分子中的中心原子的 最外层电子均全部成键，它们都是非极性
分子。而H2O、NH3、NF3等分子中的中心 原子的最外层电子均未全部成键，它们都
是极性分子。 2020/10/16
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考点通解 能力对接
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三、配合物的组成、结构、性质
1．概念：由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体) 以 配位键 结合而成的化合物。
外界 2．组成内界中配心位原体子
配位数
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3．形成条件中配心位原体子可有提供空孤轨电道子对
4．空间结构
配位数是2时： 配位数是3时：
直线形 ，如[AgNH3]2＋ 平面三角形 ，如[HgI3]－
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
(3)键角：在原子数超过 2的分子中，两个
共价键之间的夹角，是描述 分子立体结构 的重要参数。
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思考
怎样判断化学键的类型和数目？
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P29
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P30
下列各种说法中正确的是( B )
A．所有物质中都存在化学键 B．含共价键的物质不一定是共价化合物 C．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．NaOH、Na2CO3、CaBr2中都含有共价键
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2、键的类型与成键原子电负性的关系 科学探究P30
原子
Na Cl
H Cl
CO
电负性
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
电负性之差
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现代价键理论（电子配对法）的基本要点：
a.共价键具有饱和性： 一个原子有几个未成对电子，便可和几个 自旋方向相反的电子配对成键。
共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成 b.共价键具有方向性：
共价键将沿着电子出现概率最大的方向形成
2.现代价键理论1927年，又称电子配对法。核心思想是：原子相互 接近轨道重叠，原子间共用自旋相反的电子对成键使体系能量降低。形 成的共价键越多，放出的能量就越多，形成的分子、离子就越稳定。尽 可能多成键，如配位键的形成：一种原子有孤电子对，另一原子有空轨 道。不能解释CH4分子构型是正四面体形。
3.杂化轨道理论1931年，实质上仍属于现代价键理论。在成键过程 中，原子价电子层中不同能级的电子相互影响，原子轨道进行线性组合， 重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种方式 称为杂化，形成的新轨道称为杂化轨道。杂化目的--尽可能多成键！
1. N2中p-pσ键和p-pπ键的形成过程
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↑↓ 2P3轨道
2s
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↑
↑↓ 2P3轨道
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科学探究P29
1个p-pπ键
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z
z
y
y
x
1个p-pπ键 1个p-pσ键
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2P4轨道
小结: σ键成键方式 “头碰头”
S-S重叠
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S-P重叠
P-P重叠
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3p
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σ键特征：①电子云结构为轴对称 （头碰头） ②键能较大，较稳定 ③凡是单键?都是σ键,s-s σ键，s-p σ键，p-p σ键
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2. p-pπ键的形成（只有1种π键） 只是一个π键,不能旋转
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2p
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2p
键特点:①电子云结构为镜面对称（肩并肩）; ②键能比σ键小 ，不稳定，易断？
单键:都是σ键； 双键:由一个σ键和一个π键组成 叁键:由一个σ键和二个π键组成
S电子只形成σ键，p电子先形成σ键,有剩余电子才形成π键↑
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1、σ键的形成
氢原子形成氢分子的电子云描述
H
H
H
H
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σ键特征：①电子云结构为轴对称 （头碰头）
②键能较大，较稳定
③s-s σ键无方向性
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共价键的方向性决定着分子的立体构型
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为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？
按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未 成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这 就是共价键的“饱和性”。H 原子、Cl原子都只有一 个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子， 不能形成H3？、H2Cl、Cl3分子。
O2 中 p-pσ键和 p-pπ键的形成过程
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《分子结构与性质》- 实用P P T 人教版【精品课件】202Leabharlann /3/62对孤电子 对的电子云
1个p-pπ键 1个p-pσ键
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P30 【例1】 下列说法正确的是( B )
A．所有的共价键都有方向性 B．H3违背了泡利原理和共价键的饱和性 C．碳原子只有2个未成对电子，CH4和CCl4违背了 共价键的饱和性 D．Cl2分子形成时3p轨道的重叠方式是
H ··C····l ·· 共用电子对--共价键的本质 ··C····l ··C····l ··
路易斯结构式：基于 稀有气体稳定结构。
H—
·· C··l
··
不能解释BF3 ,PCl5的稳定存在
P38
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1.路易斯理论1916年。认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结 构的趋势,求得本身的稳定。 而达到这种结构,并非通过电子转移形成离 子键来完成, 而是通过共用电子对来实现。不能解释BF3稳定存在。
H
H－Cl
Cl
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H－Cl的s-p σ键的形成
s-p σ键和p-p σ键有方向性
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Cl
Cl
Cl
Cl
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Cl－Cl的p-p σ键的形成
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第一节 共价键（1）
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【学习目标】 1．理解σ键和π键的特征和性质 2．认识σ键和π键的形成过程 3．学会区分σ键和π键
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一、共价键（电子配对法）
P28学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？
H·+ ·H
H ··H
H·+ ·C····l·· ··C····l ·+ ·C····l ··