2020届湖北省武汉市部分学校高三起点质量监测化学试题(word版)

2019~2020学年度
武汉市部分学校新高三起点质量监测
化学试卷
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3 分，共42 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生产、生活密切相关。

下列说法错误的是
A. 氯碱工业是电解熔融的NaCl，在阳极能得到Cl2
B. 电渗析法淡化海水利用了离子交换膜技术
C. 硅橡胶既能耐高温又能耐低温，广泛应用于航天航空工业
D. 煤经过气化和液化等化学变化可转化为清洁能源
【答案】A
2.下列关于有机化合物的叙述中错误的是
A. 汽油、柴油、石蜡都是多种碳氢化合物的混合物
B. 苯与铁粉、溴水混合可制备密度大于水的溴苯
C. 利用酸性高锰酸钾溶液可除去CO2中混有的乙烯
D. 只用溴水可鉴别苯、己烯和四氯化碳
【答案】B
3.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
A. 用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C. 用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D. 用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
【答案】A
4.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A. 2.3gNa与O2完全反应，转移电子总数为0.1N A
B. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A
C. 标准状况下，11.2LCHCl3中氯原子数目 1.5N A
D. 7.8g苯中碳碳双键的数目为0.3N A
【答案】A
5.我国科学家提出了由CO2和CH4转化为CH3COOH的催化反应历程。

该历程示意图如下：
下列有关说法错误的是
A. 原料到产品的总反应属于加成反应
B. CH3COOH分子中最多有7个原子共平面
C. ①→②放出热量并形成了C一C键
D. CH4→CH3COOH过程中，有两种类型的化学键断裂
【答案】B
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中Y与Z同主族。

X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构，且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。

下列说法中正确的是
A. 原子半径：W > Z > Y > X
B. 气态氢化物热稳定性：Y > Z > W
C. 元素Z和W均存在两种以上的含氧酸
D. 元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在
【答案】C
7.我国明崇祯年间《徐光启手迹》记载了《造强水法》：“绿钒(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，次用铁作锅，…… 锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水……。

用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，加盐则化。

……强水用过无力……”。

下列有关解释错误的是
A. “将矾炒去，约折五分之一”后生成FeSO4•4H2O
B. 该方法所造“强水”为硝酸
C. “惟黄金不化水中，加盐则化”的原因是加人 NaCl溶液后氧化性增强
D. “强水用过无力”的原因是“强水”用过以后，生成了硝酸盐溶液，其氧化性减弱
【答案】C
8.已知甲、乙、丙、丁之间的置换转化关系如图所示，且甲、丁为单质。

下列说法正确的是
A. 若甲为铁，丁为氢气，则乙一定为酸
B. 若甲为非金属单质，则丁不一定为非金属单质
C. 若甲为金属单质，丁为非金属单质，则丁一定是氢气
D. 若甲为碳，丁为硅，则碳的非金属性强于硅
【答案】B
9.氯化镁晶体具有如下转化关系：
下列说法错误的是
A. 固体I可溶于饱和NH4Cl溶液
B. 气体I能使无水CuSO4变蓝色
C. 溶液I和溶液Ⅱ常温下均能与Cu反应
D. 在固体Ⅱ的浊液中加入KI溶液可产生黄色沉淀
【答案】C
10.利用如图所示装置进行以下实验，能得到相应实验结论的是
①②③实验结论
A 浓氨水NaOH 酚酞
NaOH的碱性比 NH3•H2O的强
B 浓盐酸MnO2淀粉溶液非金属性：氯元素大于碘元素
C 浓硝酸Na2CO3Na2SiO3酸性：HNO3 > H2CO3 > H2SiO3
D 浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
11.激素类药物己烯雌酚的结构简式如图所示。

下列叙述正确的是
A. 己烯雌酚是芳香烃
B. 1mol己烯雌酚可与6molH2发生加成反应
C. 1mol己烯雌酚完全燃烧能生成18molCO2和12 molH2O
D. 己烯雌酚苯环上的一氯代物有两种(不包括立体异构)
【答案】D
12.某碱性电池的总反应为：3HO2-＋2Al=OH-＋2AlO2-＋H2O，工作原理如图所示。

下列叙述错误的是
A. 电子迁移方向：Al→用电器→Pt
B. 电池工作时，负极附近溶液pH减小
C. 正极反应式为：HO2-＋3H+ +2e－=2H2O
D. 负极会发生副反应：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑
【答案】C
13.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2molNO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：
下列说法正确的是
A. 组别①中0 ~20 min内，NO2降解速率为0.0125mol•L－1•min－1
B. 由实验数据可知温度T1＜T2
C. 40min时，表格中M对应的数据为0.18
D. 该反应只有在高温下才能自发进行
【答案】B
14.常温下，在20mL0.lmol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.l mol/L 稀盐酸，溶液中含碳元素各种微粒(CO2因逸出未画出)的物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

下列说法正确的是
A. 曲线a表示H2CO3的变化曲线
B. H2CO3、HCO3-、CO32-可大量共存于同一溶液中
C. pH=11时，c(HCO3-)>c(Cl－）
D. 碳酸钠溶液的水解平衡常数为1.0×10－11
【答案】C
二、非选择题：共58分。

第15~18题为必考题，每个题考生都必须作答。

第19题、第20题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共43分。

15.随原子序数递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。

已知：TX2是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z3RY6在工业上常用作助熔剂。

（1）R在元素周期表中的位置是___。

（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。

（3）请用一个化学方程式比较X 和Y 的非金属性的强弱_____。

（4）工业上以Z 3RY 6作助熔剂的目的是____。

（5）已知11.5gZ 的单质在X 2中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ 热量，该反应的热化学方程式为___。

【答案】 (1). 第三周期 第IIIA 族 (2). 或 (3).
2222F 2H O 4HF O +=+ (4). 降低氧化铝熔点，节约冶炼铝的能源 (5). 2222Na(s)O (g)Na O (s)4kJ /mol H Q +=∆=-
16.锌是一种常用金属，工业上利用锌焙砂(主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量CaO 、FeO 、CuO 、NiO 等）湿法制取金属锌的流程如图所示，回答下列问题。

已知：Fe 的活泼性强于Ni 。

（1）ZnFe 2O 4可写成ZnO•Fe 2O 3，则ZnFe 2O 4与H 2SO 4反应的化学方程式___。

（2）“净化Ⅰ”操作分为两步：
①将溶液中少量的 Fe 2+
氧化，下列试剂中可选用的是_____(填字母标号）。

A ．新制氯水 B ．30 % H 2O 2溶液 C ．FeC13溶液 D ．KMnO 4溶液
②加入ZnO ，调节溶液pH 为3.3~6.7；加热到60℃左右并不断搅拌，加热搅拌主要目的是___。

（3）“净化Ⅰ”生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质，溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是____。

（4）“净化Ⅱ”中加入过量Zn 的目的是______。

【答案】 (1). ()242442423ZnFe O 4H SO ZnSO Fe SO 4H O +=++ (2). B (3). 促进三价铁离子水解转化为沉淀，并使过量的过氧化氢分解除去 (4). 氢氧化铁胶粒具有吸附性 (5). 使铜离子、镍离子转化为单质而除去
17.碳及其化合物广泛存在于自然界。

请回答下列问题： （1）反应Ⅰ：Fe(s)+CO 2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH 1 平衡常数为K 1
反应Ⅱ：Fe(s)+H 2O(g)
FeO(s)+H 2(g) ΔH 1 平衡常数为K 2
不同温度下，K 1、K 2的值如下表：
现有反应Ⅲ：H 2(g)+CO 2(g)CO(g)+H 2O(g)，结合上表数据，反应Ⅲ是___(填“放热”或“吸热”）反应，
为提高CO 2的转化率可采用措施有___（写出任意两条）。

(2)已知CO 2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO 2(g)+6H 2(g)C 2H 5OH(g)+3H 2O(g) ∆H<0。

设m 为起始
时的投料比，即m= n(H 2)/ n(CO 2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为______。

②图2中m 1、m 2、m 3从大到小的顺序为____。

③图3表示在总压为5MPa 的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

则曲线d 代表的物质化学名称为____，T 4温度时，该反应平衡常数K P 的计算式为____。

（3）工业上常用高浓度的 K 2CO 3溶液吸收CO 2，得溶液X ，再利用电解法使K 2CO 3溶液再生，其装置示意图如图：
①在阳极区发生的反应包括____和H ++HCO 3- ==CO 2↑+H 2O ②简述CO 32-在阴极区再生的原理：____。

【答案】 (1). 吸热 (2). 升高温度、提高氢气浓度、吸收CO 、液化水蒸气（任选两条） (3).
321T T T >> (4). 123m m m >> (5). 乙醇 (6). 326
0.1255MPa (0.3755MPa)(0.1255MPa)(0.3755MPa)⨯⨯⨯⨯⨯⨯
(7). 222H O 4e 4H O -+-=+↑ (8). 阴极水电解生成氢气和氢氧根离子，OH -与3HCO -
反应生成
2
3
CO-
18.硫代硫酸钠(Na2S2O3)是一种重要的化工产品，将SO2通入Na2CO3和Na2S混合溶液中可制得Na2S2O3。

其制备装置如图所示。

（1）A中反应
的化学方程式为_____。

（2）为保证Na2S和Na2CO3得到充分利用，两者的物质的量之比应为____。

（3）为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2不能过量，原因是___。

（4）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。

过滤B中的混合物，滤液经过__、___（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3•5H2O晶体。

（5）称取10.0g产品(Na2S2O3•5H2O，相对分子质量为248)，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用 0.1000 mol/L碘的标准溶液滴定。

（反应原理为：2S 2O 32-+I2 = S4O62-+2I－，忽略Na2SO3与I2反应）。

①滴定终点的现象为____。

②重复三次的实验数据如表所示，其中第三次读数时滴定管中起始和终点的液面位置如图所示，则x=____，产品的纯度为__。

【答案】 (1).
23242422
Na SO H SO()Na SO SO H O
+=+↑+
浓 (2). 2:1 (3). 二氧化硫融入过多使溶液呈酸性，而223
Na S O可以与氢离子反应，导致产量降低 (4). 蒸发浓缩 (5). 冷却结晶 (6). 溶液由无色变为蓝色，且半分钟颜色不退去 (7). 18.10 (8). 89.28%
（二）选考题：共15分。

请考生从给出的2道试题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

19.铁被称为“第一金属”，铁及其化合物在生产、生活中有广泛用途。

（1）铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用___摄取铁元素的原子光谱。

（2）FeC13的熔点为306℃，沸点为315℃。

由此可知FeC13属于____晶体。

FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42-的立体构型是____。

（3）铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]是检验Fe2+的重要试剂。

①基态N原子的轨道表示式为____。

②写出一种与铁氰化钾中配体互为等电子体的极性分子的化学式_____。

③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为____。

④铁氰化钾中，不存在___(填字母标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E．金属键
（4）有机金属配位化合物二茂铁[(C5H5)2Fe]是汽油中的抗震剂。

分子中的大Π键可用符号Πn m表示，其中
m代表参与形成大Π键的原子数，n代表参与形成大Π键的电子数(如苯分子中的大Π键可表示为6
6
Π)，
则中的大Π键应表示为____，其中碳原子的杂化方式为____。

（5）羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。

1molFe(CO)5分子中含__mol配位键。

（6）某种磁性氮化铁的结构如图所示，N随机排列在Fe构成的正四面体空隙中。

其中铁原子周围最近的
铁原子个数为___；六棱柱底边长为acm，高为c cm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该磁性氮化铁的晶体
密度为____g/cm3（列出计算式）。

【答案】 (1). 光谱仪 (2). 分子 (3). 正四面体 (4). (5). CO (6). N C Fe K
>>> (7). DE (8). 6
5
∏ (9). 2
sp (10). 10 (11). 12
(12).
2
33
A
N a c
⋅⋅⋅
【解析】
【详解】（1）可以用光谱仪摄取铁元素的原子光谱；
（2）FeC13的熔沸点不高，由此可知FeC13属于分子晶体，根据VSEPR模型，可判断SO42-的立体构型是正
四面体形；
（3）①N为7号元素，基态N原子的轨道表示式为；
②铁氰化钾中配体为CN-，与CN-互为等电子体的极性分子的化学式为CO；
③铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为N C Fe K >>>
；
④铁氰化钾中，钾离子和铁氰酸根离子键是离子键，C 和N 之间存在σ键和π键，不存在氢键和金属键，氢键存在于电负性大的非金属和与电负性大的非金属相连的氢原子之间，金属键存在于金属单质中，故选DE ； （4）则
中的大Π键存在于五个C 原子之间，5个C 原子提供6个电子形成大Π键，应表示为6
5∏，
由于C 原子间存在双键，故C 的杂化方式应为2
sp 杂化；
（5）羰基铁中，碳和铁之间、氧和碳之间，均存在配位键，故1molFe(CO)5分子中含10mol 配位键； （6）可以根据图示正六棱柱，想象两个六棱柱上下摞在一起，则可以轻松的找到，距离底面面心的Fe 原子最近的铁原子有底面顶点的6个铁原子和分别处于上下两个六棱柱中心的3个铁原子，共12个，该磁性
氮化铁的晶体密度22
3566142
3232
A A A A M M N N N m V V Sh a c N a c ρ⨯+⨯====⋅=⋅⋅。

20.美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如下：
回答下列问题：
（1）美托洛尔分子中含氧官能团的名称是_____。

（2）A→B 的反应类型是____，G 的分子式为____。

（3）反应E→F 的化学方程式为_______。

（4）试剂X 的分子式为C 3H 5OCl ，则X 的结构简式为____。

（5）B 的同分异构体中，含有苯环且能发生水解反应的共有____种，其中苯环上只有一个取代基且能发生银镜反应的结构简式为_____。

（6）4－苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：__________（无机试剂任用）。

【答案】(1). 羟基、醚键(2). 取代反应(3). C 12H16O3(4).
+CH3OH +H2O (5). (6).
6 (7).
(8).
- 1 -。