学练考高一苏教化学必修练习册：铝及铝合金
苏教版高中化学必修1从铝土矿到铝合金 铝的性质及应用 同步练习
从铝土矿到铝合金--铝的性质及应用 同步练习一、单项选择题1. 将m 克钠和铝的混和物放入n 克水中，待反应停止后，得到a 克沉淀，则滤液中的溶质是A. NaAlO 2B. NaAlO 2和NaOHC. Al(OH)3D. NaOH2. 一定质量的镁和铝的混和物，分成四等份，分别与足量的下列四种物质反应，充分反应后，放出氢气最多的是A. 3摩/升盐酸B. 4摩/升硝酸溶液C. 8摩/升烧碱溶液D. 18.4摩/升硫酸溶液3．和铝粉可以发生铝热反应的是（ ）A ．氧化钠B ．镁粉C ．氧化钨D ．硫粉4．称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH 溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压）。
则两份铝粉的质量比为（ ）A ．1∶2B ．1∶3C ．3∶2D ．1∶15．某五色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（ ）A ．H ＋、Mg 2＋、Cl －、Cu 2＋B ．NO －3、K ＋、Na ＋、H ＋C ．Cl －、Ba 2＋、NO －3、OH － D ．OH －、Cl －、HCO 3、Mg 2＋6．在工业上的铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝（ ）A ．具强还原性，反应中放出大量的热B ．高温时在空气中能燃烧C ．具有良好导热性D ．反应后生成熔点更高的氧化铝二、不定项选择题7 除去镁粉混有的少量铝粉，可选用的试剂是A. 盐酸B. 硝酸C. 氨水D. NaOH 溶液8．将镁、铝、硅的混合物分为等质量的两份。
一份跟足量的NaOH 溶液反应，另一份跟足量的盐酸反应，最终产生的H 2一样多。
则镁与硅物质的量之比为A. 2:1B. 4:1C. 1:1D. 3:19．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量的水中，所得溶液密度为d g/mL ，该溶液中溶质的质量分数为 A. %4682m a a + B. %2468200m d a + C. %468200m a a + D. %698200ma a + 10. 用铝热法还原下列物质，制得金属各1摩尔，消耗铝最少的是A. MnO 2B. Fe 2O 3C. Cr 2O 3D. V 2O 511. Al 和NaOH 水溶液反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为A. 1︰1B. 2︰1C. 3︰1D. 4︰112. 两份铝，一份加入强碱液， 一份加入盐酸中， 要使前后反应收集到的氢气量之比为1︰2，则两份铝质量比为A. 1︰2B. 2︰1C. 1︰4D. 1︰113．把Al 粉和Fe 3O 4粉配成铝热剂，分成两等份。
2021-2022学年苏教版高中化学必修1试题：3.1.1铝及铝合金 Word版含解析
3.1.1 课时作业[对点训练]学问点1铝与酸、碱、非金属单质反应1．下面四个表示铝和过量的NaOH溶液反应的化学方程式，从氧化还原的角度考虑，正确的是()【解析】铝先与H2O反应产生H2，而后NaOH溶解Al(OH)3，使反应进行到底，即水电离的H＋得电子。
【答案】 D2．常温下，下列溶液可以用铝制器皿盛放的是()A．浓盐酸B．浓硝酸C．烧碱D．氯化钠【解析】常温下，铝在浓硝酸中产生钝化现象。
【答案】 B3．下列关于铝的叙述正确的是()A．铝是一种既可以与酸反应又可以与碱反应的金属B．铝热反应是指铝和一些氧化物及某些盐在高温下的氧化还原反应C．铝合金常用于制导线D．在我国南海打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具【答案】 A4．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是()A．盛放食醋B．烧煮开水C．用金属丝擦表面的污垢D．用烧碱溶液洗涤【解析】Al2O3不与H2O反应。
【答案】 B5．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况下)()A．O2和H2的混合气体B．1.12 L H2C．大于1.12 L H2D．小于1.12 L H2【解析】铝也与生成的NaOH溶液反应，生成H2。
【答案】 C6．如下图所示的试验中，投入铝片后()A．①中产生气泡，②中不产生气泡B．①和②中都不产生气泡C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2D．①和②中都产生气泡，且都是H2【解析】铝既能与酸反应，也能与碱反应，且反应都有氢气产生。
【答案】 D7．铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，缘由是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝的密度比铁的密度小C．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜D．铝不能跟氧气发生化学反应【答案】 C8．在用少量盐酸处理过的铝制易拉罐里布满CO2气体，快速倒入10%的NaOH溶液20 mL，马上把口密封，不一会听到罐“卡卡”作响，发觉易拉罐变瘪，又过一段时间，易拉罐又鼓起来了，变瘪的缘由是_______________________________________________________ ___________________________________________________________，其离子方程式是__________________________，又鼓起来的缘由是__________________________，其离子方程式是_____________________。
高一化学(必修一)《第三章 合金铝和铝合金》练习题及答案
高一化学(必修一)《第三章合金铝和铝合金》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列与合金相关的叙述正确的有（）①合金的硬度一般比它的成分金属的硬度都大②合金的熔点一般比它的成分金属的熔点都低③改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可得到不同性能的合金④合金的导电性比纯金属的更强⑤合金的应用范围比纯金属更广A．仅①②⑤B．仅①②③⑤C．仅②③④D．仅①②④2．小明家收藏了一尊清末的铝制佛像，至今保存完好。
其未被锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝的氧化物易发生还原反应C．铝不易被氧化D．铝易被氧化，但氧化铝膜具有保护内部铝的作用3．下列有关铝制品的说法合理的是（）A．用铝壶盛放食醋B．用铝罐储运浓硫酸C．用金属丝球擦铝锅表面的污垢D．用强碱溶液洗涤铝制餐具4．除去镁粉中的少量铝粉，可以选用的试剂是A．硫酸溶液B．氨水溶液C．盐酸溶液D．氢氧化钠溶液5．把Fe2O3中混有的少量Al2O3除去,应选用的试剂是A．稀硝酸B．硫酸铜溶液C．烧碱溶液D．稀盐酸6．日常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是由纯铝所制，这主要是因为铝合金的（）A．熔点低B．耐腐蚀性强C．硬度大D．密度小7．钛和钛的合金具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
下列有关钛用途不合适的是（）A．用来做保险丝B．用于制造航天飞机C．用来制造人造骨D．用于家庭装修，做钛合金装饰门8．下列适合制作不锈钢用具的铁合金是（）A．低碳钢B．中碳钢C．高碳钢D．合金钢9．铜锌合金制成的假元宝欺骗行人的事件屡有发生．不．能用于区别其真伪的方法是()A．测定密度B．放入稀硫酸中C．放入盐酸中D．观察外观10．被视为中国艺术品之极品的近百件中国古代青铜器和玉器于2010年11月20日在美国华盛顿著名的国家级亚洲主题艺术博物馆——弗利尔美术馆面向公众开放。
2021-2022学年高一化学苏教版必修1课时精练：3.1.2 铝及铝合金 Word版含解析
第2课时 铝及铝合金1．将表面已经完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( ) A ．稀硝酸 B ．稀盐酸 C ．硝酸铜 D ．氢氧化钠2．铝镁合金因坚硬、轻松、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷闸门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是( )A ．不易生锈B ．导电性好C ．密度小D ．强度高3．镁、铝都是较活泼的金属，下列描述中正确的是( ) A ．高温下，镁、铝在空气中都有抗腐蚀性 B ．镁、铝都能跟稀盐酸、稀硫酸、强碱反应C ．镁在点燃条件下可以跟二氧化碳起反应，铝在确定条件下可以跟氧化铁发生氧化还原反应D ．铝热剂是镁条、铝粉和氧化铁的混合物 4．铝用来焊接钢轨是利用( ) A ．铝与氧气反应生成稳定的疼惜层 B ．铝是热的良导体C ．铝是强还原剂，铝热反应放热D ．铝合金强度大5．等质量的Al 分别加入到0.3 L 1 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液中，生成氢气的体积比为 1∶2，则加入Al 的质量为( )A ．2.7 gB ．5.4 gC ．8.1 gD ．10 g6．用铝箔包住0.1 mol 的金属钠，用针在铝箔上扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为(标准状况)( )A ．O 2和H 2的混合气体B ．1.12 L 的H 2C ．大于1.12 L 的H 2D ．小于1.12 L 的气体7．某无色透亮 溶液可以与铝反应产生氢气，下列离子组中，在其中可能大量共存的是( )A ．OH －、NO －3、Ba 2＋、Cl －B ．H ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、NO －3C ．H ＋、SO 2－4、Al 3＋、Cu 2＋D ．Na ＋、K ＋、MnO －4、Cl －8．将a mol 钠和a mol 铝一同投入到m g 足量水中，所得溶液的密度为d g·mL －1，则该溶液中溶质质量分数为( )A.118a 46a ＋m %B.11 800a 46a ＋2m %C.11 800a 46a ＋m %D.11 800a 69a ＋m % 9．下列关于金属性质的叙述中正确的是( ) A ．钠与氧气反应时，产物是由O 2的用量打算的 B ．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生猛烈燃烧 C ．金属与非金属发生反应时，被氧化的确定是金属 D ．铁丝不论在空气中还是纯氧中都不会燃烧10．Mg 、Al 、Fe 三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H 2的质量相等，则下列说法中正确的是( )A ．三种金属的物质的量相等B ．三种金属均过量C ．三种金属的质量相等D ．盐酸均过量11．能用铝为原料来冶炼难熔的金属的缘由是( ) A ．铝的密度小，熔点较低B ．铝在空气中燃烧，放出大量的热C ．铝在金属活动性挨次表中排在前面D ．铝具有还原性，发生氧化还原反应时放出大量的热 12．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( ) A ．铝在常温下不能与O 2反应 B ．铝不能与Cl 2反应C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应13．小明家保藏了一张清末的铝制佛像，至今保存完好。
高中化学24铝及铝合金训练题苏教版必修1
铝及铝合金训练目标1.认识铝的物理性质，掌握其化学性质。
2．认识铝的用途及正确使用。
(10分钟)1．以下关于铝的表达不正确的选项是()A．铝是地壳中含量最多的金属元素B．常温下，铝不可以与氧气反应C．铝是一种比较开朗的金属D．在化学反应中，铝简单失掉电子作还原剂答案： B分析：常温下，铝可以与氧气反应，在铝表面形成一层致密的氧化膜。
2．在空气中铝制品比铁制品耐腐化的原由是()A．铝的金属活动性比铁弱B．铝不与氧气发生化学反应C．铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜D．铝的密度比铁的密度小答案： C分析：铝在空气中易与氧气反应形成一层致密的氧化膜，对内部金属起到保护作用，所以在空气中铝制品比铁制品耐腐化。
3． 4 mol Al投入足量的 NaOH溶液中， Al 失掉的电子所有被水获取。
则作为氧化剂的H2O 的物质的量为 ()A． 1 mol B． 3 molC． 4 mol D． 6 mol答案： D分析： 4 mol Al 失掉的电子为12 mol，而 1 mol H2O被还原获取 2 mol 电子，所以转移 12 mol电子时，需要 6 mol 水作氧化剂。
4．欲除去铁粉中混有的少许铝粉，应采纳的试剂是()A．稀盐酸 B ．硫酸铜溶液C．氨水 D．氢氧化钠溶液答案： D分析：铁粉和铝粉均能与稀盐酸、硫酸铜溶液反应，A、 B 项错误；铁粉和铝粉均不可以与氨水反应， C 项错误；铁粉不可以与氢氧化钠溶液反应，而铝粉能与氢氧化钠溶液反应， D 项正确。
5．在铝热反应中，铝粉的作用是()A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．既是氧化剂又是还原剂答案： B分析：在铝热反应中，铝作还原剂。
如铝粉还原氧化铁制取铁。
6．平常生活中使用的钥匙是由铝合金制成的，而不是纯铝所制，这主若是由于铝合金的()A．熔点低 B ．耐腐化性C．硬度大 D ．密度小答案： C分析：铝合金取代纯铝制作钥匙是由于铝合金的硬度大。
(35分钟)一、选择题 ( 单项选择 )1．足量以下物质与等质量的铝反应，放出氢气且耗费溶质物质的量最少的是() A．氢氧化钠溶液 B ．稀硫酸C．盐酸D．氨水答案： A分析：铝与 NaOH溶液反应时，由产物NaAlO2中铝元素与钠元素的含量可知铝与NaOH的物质的量之比为 1： 1；铝与稀硫酸反应时，由产物Al 2(SO4) 3中铝元素与硫元素的含量可知铝与 H SO的物质的量之比为 2 ： 3；铝与盐酸反应时，由产物AlCl3中铝元素与氯元素的24含量可知铝与 HCl 的物质的量之比为 1 ： 3；铝与氨水不发生反应。
【精品】(苏教版)化学必修一【专题3】1.1《铝及铝合金》练习(含答案)
精品化学教学资料专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
新高一化学苏教版必修1课时训练：3.1.1 铝及铝合金 (含解析)
第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金基础巩固1.下列有关铝及铝合金说法错误的是()A.氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物B.铝是活泼的金属,其抗腐蚀能力差C.铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性D.铝合金可用于制飞机骨架等解析:铝能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜,该氧化膜能阻碍反应的进一步进行,所以有抗腐蚀能力。
答案:B2.下列有关金属铝的叙述正确的是()A.铝在常温下不能与氧气反应B.铝不能与氯气反应C.铝既能与酸反应,又能与碱反应D.铝表面的氧化膜只能与酸反应,不能与碱反应解析:铝是一种比较活泼的金属,能与氧气、氯气等非金属反应,铝既能溶于酸,又能溶于碱。
答案:C3.下列说法不正确的是()A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝制包装既浪费金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是()A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠溶液解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是()A.浓硝酸B.氢氧化钠溶液C.硫酸铜溶液D.稀盐酸解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A6.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝()A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
答案:A7.在铝与NaOH溶液的反应中,作为氧化剂的是()A.水B.铝C.氢氧化钠D.氢氧化钠和水解析:Al与NaOH溶液反应,首先是Al与水电离出的H+发生氧化还原反应:生成的Al(OH)3随即与NaOH发生反应:Al(OH)3+NaOH NaAlO2+2H2O以上反应合并起来可表示为:答案:A8.日常生活中常用铝制炊具,它质轻且坚固耐用,其中的原因是()A.铝制品表面涂有一层油,可以保护铝不受腐蚀B.铝很不活泼,不易与其他物质反应C.铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜,起保护作用D.铝虽然很活泼,但只有在高温下才能反应解析:铝的化学性质很活泼,易与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜,而阻止内部的铝继续反应,从而使铝制炊具坚固耐用。
高一化学同步练习22铝及铝合金苏教版
巩固练习22 铝及铝合金1、铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
在下列使用场合中，铝必须加以控制的是（）①制铝锭②制易拉罐③制电线电缆④制牙膏皮⑤用明矾净水⑥制饮具⑦用明矾和苏打做食物膨化剂⑧用Al（OH）3制成药片治胃病⑨制防锈油漆A、①②④⑤⑥⑦⑧B、②⑤⑥⑦⑨C、②④⑤⑥⑦⑧D、③④⑤⑥⑦⑧2、铝跟下列溶液反应时，不能用2Al+6H+=2Al3++3H2↑离子方程式表示的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硫酸D、浓硫酸3、把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是（）A、盐酸B、氨水C、烧碱溶液D、纯碱溶液4、用铝热反应还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A、MnO2B、WO3C、Co3O4D、Cr2O35、两种金属粉末的混合物15克，投入足量的稀盐酸中，得到5.6升氢气（标准状态），这种混合物可能是（）A、镁和铁B、镁和铝C、铁和锌D、镁和铜6、Al粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A、Mg2+、Na+、OH－、NO3－B、Na＋、Ba2＋、Al3+、Cl－C、Al3＋、Mg2+、H＋、Cl－D、Ba2＋、Cl－、OH－、NO3－7、将一个铝制易拉罐充满CO2气体，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即密封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后又重新鼓起。
试用化学方程式．．．．．解释上述变化：（1）易拉罐变瘪的原因；（2）易拉罐又重新鼓起的原因。
*8、在托盘天平两盘上各放两质量相等的烧杯，向其中分别加入等质量足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液，天平平衡，向硫酸溶液中加入镁粉，向氢氧化钠溶液中加入铝粉，要使天平仍保持平衡，加入的镁铝的物质的量之比。
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(苏教版)化学必修一【专题3】1.1《铝及铝合金》练习(含答案)
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第一课时铝及铝合金1.铝热剂中铝的作用是( )A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.填充剂解析:铝热剂中铝的作用是还原剂。
答案:C2.现代建筑的门窗框架,常加工成古铜色的硬铝制品。
硬铝是( )A.Al Si合金B.Al Cu Mg Mn Si合金C.Al Mg合金D.表面有氧化铝膜的纯铝解析:由题干可知,硬铝呈“古铜色”,则该合金中肯定含有红色的物质,四个备选项中呈现红色的只有金属铜,因而B项正确。
答案:B3.等体积的盐酸和苛性钠溶液分别与两份足量的铝粉反应,在相同条件下产生同体积氢气,则盐酸和苛性钠溶液的物质的量浓度之比是( )A.1∶1B.1∶2C.3∶1D.2∶3解析:由反应方程式2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑,2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑可知,生成等体积的氢气,需要HCl、NaOH的物质的量之比为3∶1。
因两溶液等体积,故物质的量浓度之比也为3∶1。
答案:C4.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( )A.盐酸B.硝酸C.氨水D.氢氧化钠解析:镁、铝均溶于盐酸、硝酸,均不溶于氨水,而镁不溶于NaOH溶液,铝溶于NaOH溶液。
答案:D5.某无色溶液能与铝粉作用生成氢气,则溶液中可能大量共存的离子组是( )A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+B.N、K+、Na+、H+C.Cl-、Ba2+、N、OH-D.OH-、Cl-、HC、Mg2+解析:能与铝粉反应生成氢气的可以是酸液也可以是碱液,但与强氧化性的酸反应则无氢气放出,如浓硫酸、硝酸。
答案:C6.在常温下,下列溶液可以用铝制容器盛放的是( )A.浓硝酸B.氢氧化钠C.硫酸铜D.氯化氢解析:常温下铝在浓硝酸、浓硫酸中钝化,而与NaOH、CuSO4、HCl溶液反应而被腐蚀。
答案:A7.在工业上铝常用于冶炼难熔金属,这一用途主要是由于铝( )A.具有强还原性,反应中放出大量的热B.高温时在空气中能燃烧C.具有良好导热性D.反应后生成熔点更高的氧化铝解析:铝常用于冶炼难熔金属,主要是由于铝具有强还原性,反应中放出大量的热。
高中化学苏教版必修1练习：第六讲铝及其化合物练习含答案
第六讲铝及其化合物1. (2016届省考研会信息卷4)下列有关铝的叙述正确的是( )A. 铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B. 工业上电解氯化铝可得到铝和氯气C. 铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D. 常温下，稀硝酸可贮存于铝质容器中2. (2017届无锡市模拟二)下列叙述错误的是( )A. 可用铝制容器盛装稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Si可用于制造太阳能电池D. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料3. (2017届扬州市模拟一)以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是( )A. HClO―→O2B. Al2O3―→Al(OH)3C. CO2―→CaCO3D. Cu―→CuSO44. (2016届江苏省学业水平测试)在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO2－4的浓度为0.4 mol·L－1，当加入等体积0.4 mol·L－1 KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。
则反应后溶液中K＋的浓度约为( )A. 0.225 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1C. 0.45 mol·L－1D. 0.9 mol·L－15. (2016届南京市中华中学模拟)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如图所示。
反应中镁和铝的( )A. 物质的量之比为3∶2B. 质量之比为3∶2C. 摩尔质量之比为2∶3D. 反应速率之比为2∶36. 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO2－4恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是( )A. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3＋形式存在于溶液中B. 一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO－2形式存在于溶液中C. 全部为Al(OH)3沉淀D. 几乎全部以AlO－2形式存在于溶液中7. A、B是由短周期元素形成的金属单质，A、B、C三种金属单质和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
铝及铝合金同步练习Word版含答案苏教版高中化学必修一课时练习
课时 1铝及铝合金【基础梳理】1．国际铝业协会(IAI)宣布的数据显示， 3 月全世界铝总产量增添215000 吨，至 216.4 万吨。
以下对于铝的表达，不正确的选项是（）A．铝是地壳中含量最多的元素B．在常温下，铝能与NaOH溶液反响C．铝是一种比较开朗的金属D．在化学反响中，铝简单失掉电子，是复原剂2．以下表达中不正确的选项是（）A．铝的化学性质很开朗，但在空气中不易锈蚀B．铝是比较开朗的金属，在化学反响中简单失掉电子，表现出复原性C．铝箔在空气中受热能够融化，且发生强烈焚烧D．铝箔在空气中受热能够融化，但因为氧化膜的存在，融化的铝其实不滴落3．将等物质的量的镁和铝混淆，取等质量该混淆物四份，分别加到足量的以下溶液中，充分反响后，放出氢气最多的是（）A． 3 mol · L－1 HCl B．4 mol· L－1HNO3C．8 mol·L－1NaOH D．18 mol· L－1H 2SO44．用铝箔包装0.1 mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完整反响后，用排水集气法采集产生的气体，则采集到的气体为(标准状况 ) （）A．O2和 H2的混淆气体B．1.12 L H2C．大于 1.12 L H2D．小于 1.12 L气体5．把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂，分红两等份，一份在高温下恰巧完整反响后，再与足量盐酸反响，另一份直接放入到足量的烧碱溶液中充足反响；前后两种状况下生成的气体质量比是（）A．3∶2 B ．2∶3 C．1∶1 D ．28∶96．往常把铝粉与某些金属氧化物的混淆物称为铝热剂，以下氧化物中不可以与铝粉发生铝热反响的是（）A． Na2O B ． Fe3O4 C ．MnO2 D．V2O57．必定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完整反响后产生 3.36 L( 标准状况下 ) 气体；用相同质量的铝铁合金完整溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生L 的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为（）A．1∶1 B ．2∶5C ．3∶2 D ．3∶58．将铝投入到必定量的NaOH溶液中，充足反响后，有 2 mol 的电子发生转移，则参加反响的铝的物质的量为 ( )A． 1/3 mol B ． 1 mol C ． 2 mol D．2/3 mol9．铝合金因坚硬、轻盈、雅观、干净、易于加工而成为新式建筑资料，主要用于制作窗框、卷帘门、防备栏等。
苏教版高中化学必修一 3.1.1 铝及铝合金 同步练习
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金基础过关1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是()A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液5．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1 C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液7．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋8．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为()A．1∶1 B．2∶5C．3∶2 D．3∶59．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶3能力提升10．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
高中化学必修一(苏教版)课时训练16铝及铝合金含解析.doc
课时训练16铝及铝合金基础夯实1.据央视新闻报道,食品安全专家选取了我国黑龙江、江西、福建等12个省、自治区，采集各种主、副食的烹调方法和食谱，进行了科学细致的检测，结果发现有四成的食品铝含量超过国家标准2到9倍。
下列说法中正确的是（）A.A1和MgO在高温下反应产生金属镁B.A1既能与非氧化性的酸反应又能与强碱反应产生氢气C.明矶可用于饮用水的杀菌消毒D.小孩可以食用含铝较多的食物答案：：|B2•甲、乙两烧杯中各盛有100 mLSmol-L1的盐酸和蛍氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉,反应结朿后生成气体的体积比为甲：乙=1 : 2,则加入铝粉的质量为（）A. 5.4 gB.3.6 gC.2.7gD.1.8g答案：：|A3.相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（）A.A1B.A1（OH）3C.AlChD.AI2O3答案::A4.铝在下列应用吋应加以控制的是（）①制铝合金②制电线③制炊具④银色漆颜料⑤明矶净水⑥明矶与苏打制食品膨松剂⑦易拉罐⑧用AI（OH）3凝胶制胃舒平药片⑨包装糖果和小食品A.③⑤⑧⑨B.⑥⑧⑨C.③乡⑨D.③⑤⑥⑦⑧⑨答案::D5.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L,该NaOH溶液的浓度为（）（导学号52180097）A.1.0 mol f1B.2.0 mol-L*1C.1.5 mol-L'1D.3.0 mol-L'1I答案：：|BI解析： 1 22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T2 mol 3x22.4 L“（NaOH）33.6 L/?（NaOH）=l mol,c（NaOH）==2 mol L_1o6.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是（）A.A I是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是比,且由出0还原所得的出与NaOH还原所得的吐物质的量之比为2 : 1C.此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D.此反应小，只有水是氧化剂,NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂与 NaOH 溶液反应产生 出 的实质是2A1+6H 2O = 2Al(OH)34-3H 2T,NaOH+Al(OH )3 --------------- NaAlO 2+2H 2O,总反应为2Al+2NaOH4-2H 2O^2NaAlO 2+3H2t 。
【学考优化指导】2022-2021学年高一化学苏教版必修1练习：3.1.1 铝及铝合金
专题3 从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时铝及铝合金1.下列说法不正确的是()A.大量使用的不是纯金属而是它们的合金B.目前已制得的纯金属只有90多种,但制得的合金已达几千种C.目前世界上使用量最大的合金是铝合金D.废弃铝质包装既铺张金属材料又造成环境污染解析:目前世界上使用量最大的合金是钢。
答案:C2.若1.8 g某金属跟足量盐酸反应,放出2.24 L H2(标准状况),则该金属是()A.AlB.MgC.FeD.Zn答案:A3.下列说法正确的是()A.全部不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质是金属单质C.广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁答案:D4.地壳中含量最高的金属元素与含量最高的非金属元素形成的化合物的化学式是()A.Fe2O3B.Al2O3C.Al4C3D.SiO2解析:地壳中含量最高的金属元素和非金属元素分别是Al和O,二者形成的化合物是Al2O3。
答案:B5.铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。
下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是()A.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富B.铝简洁形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好C.铝化学性质稳定,常温下不与任何酸、碱反应D.铝的冶炼技术基本成熟,可以大量使用解析:铝元素在地壳中的含量居于第三位,仅次于氧和硅,铝单质的性质活泼,在空气中简洁和氧气反应形成致密的氧化膜,阻挡反应的进一步进行,因此抗腐蚀性能好,现在工业上用电解法冶炼铝,技术基本成熟,可以大量使用。
答案:C6.有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A.Al是还原剂,NaOH及H2O均是氧化剂B.还原产物是H2,且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为2∶1C.此反应说明铝具有两性,铝的活动性比只具有金属性的金属弱D.此反应中,只有水是氧化剂,NaOH既不是氧化剂也不是还原剂解析:Al与NaOH溶液反应产生H2的实质是2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑,NaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O,总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑。
2019-2020同步苏教化学必修一课时分层作业：16 铝及铝合金 Word版含解析.pdf
课时分层作业(十六)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期望铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为错误的是( )A．铝质轻，便于运输、贮存，且安全B．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后的产物对环境的污染容易得到有效的控制C．在地球上，铝矿资源比较丰富D．现代电冶炼铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础D [电冶炼铝本身消耗了大量电能。
]2．京沪高铁是世界上一次性建成的最长高速铁路。
高铁车厢大部分采用铝合金材料制造，这是因为铝合金( )A．比纯铝熔点高B．具有比较活泼的化学性质C．各种成分在自然界中含量丰富，容易获取D．质量轻，强度大，抗腐蚀能力比较强D [A项，铝合金的熔点比纯铝低，错误；B项，作为制造车厢的材料铝合金抗腐蚀能力较强，即化学性质比较稳定，错误；C项，铝的含量较丰富，但却不容易获取，制取金属铝需消耗很多能量，错误；D项正确。
]3．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是( )A．NH、SO、CO、K＋B．Na＋、Ba2＋、Ca2＋、HCO＋42－42－3－3 C．Mg2＋、NO、K＋、Cl－D．K＋、Cl－、Na＋、SO－32－4 D [铝既能与酸反应放出氢气，又能与强碱反应放出氢气，则加入铝粉能放出氢气的溶液中可能含H＋，也可能含OH－。
分别加入各组离子，一定能大量共存，是指各组离子应与H ＋和OH －都能大量共存。
A 项，NH 与OH －生成NH 3·H 2O ，＋4CO 与H ＋生成CO 2；B 项，HCO 与H ＋、OH －都能发生反应；C 项，Mg 2＋与OH －2－3－3不能大量共存；D 项，各离子与H ＋和OH －都不发生反应，符合要求。
]4．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1 mol 时，消耗铝的量最少的是( )A ．MnO 2B ．WO 3C ．Co 3O 4D ．Cr 2O 3C [比较生成1 mol 金属时转移的电子数目即可得出答案。
高一苏教版化学必修一学案专题三 3-1铝及铝合金 Word版缺答案
《化学必修1》 3-1 铝及铝合金编者：高一化学组贺天才班级：（1）、（2）、（6）班班级姓名小组【学习目标】在生活中的应用物质的性质【资料卡】铝【知识整理】1、物理性质：铝为______金属，质地________，密度较________（2.70g/cm3），熔沸点较_________，具有良好的______________。
常用于制造轻质合金，用于飞机、汽车、轮船部件；做导线、炊具、建筑装饰材料等。
说明：合金是金属和金属（或非金属）熔合而成的具有有金属特性的物质。
合金的硬度和强度一般比各成分金属高，多数合金的熔点低于组成它的成分金属。
2、化学性质：铝化学性质活泼，反应中均作剂①铝的性质活泼，在空气中能与氧气反应：由于生成的致密氧化膜牢固的覆盖在铝表面，阻止了铝进一步的氧化。
所以铝具有良好的抗腐蚀性，也不需要进行密封保存。
利用这一性质人们经常通过一定的方法来增加铝表面的氧化膜厚度，以加强对铝的保护。
但是，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制食品。
【实验探究1】将打磨过的镁条、铝片分别投入6mol·L－1的盐酸中，观察现象。
实验现象：②铝与酸反应：请写出镁、铝和盐酸、硫酸反应的离子方程式：提醒：常温下．．．．．．．．．．．．．．（在铝的表面会与浓硫酸．．．，铝遇浓硫酸和浓硝酸会发生钝化或浓硝酸迅速反应生成致密的氧化膜，阻止内部的铝不再继续反应），浓硫酸和浓硝酸可以贮存在铝制品中，也可以用铝槽车运输浓硫酸和浓硝酸。
【实验探究2】将打磨过的镁条、铝片分别投入6mol·L－1的NaOH溶液中，观察实验现象。
实验现象：③铝与强碱的反应：请写出有关的化学方程式：提醒：常见金属中，只有铝既能与酸反应，又能与碱反应。
④铝热反应：铝粉还原某些金属氧化物的同时，放出大量的热，该类反应统称为铝热反应。
该反应中，铝为剂。
请书写下列反应方程式：铝粉和Fe2O3的反应：铝粉和MnO2的反应：【课堂练习】1．下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:33．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为（）A．铝表面形成一层致密的氧化膜 B．铝与O2在常温下不反应C．铝的性质不活泼 D．铝耐酸碱腐蚀4．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（）①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂⑦做建筑外墙材料或房屋门窗⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换剂A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨D．①②③④⑥⑧5．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（）A．盐酸 B．稀硝酸 C．氨水 D．浓氢氧化钾溶液【巩固练习】1．能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（）A．铝的密度小, 熔点较低B．铝在空气中燃烧, 放出大量的热C．铝在金属活动性顺序表排在较前面D．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热2．在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液质量会减少的是（）A．稀硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．食盐水3．将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1mol·L-1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是（）A．1︰2︰3 B．6︰3︰2 C．3︰1︰1 D．1︰1︰14．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是（）A．MnO2 B．WO3C．Co3O4 D．Cr2O35．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种。
福建省莆田市第七中学苏教化学必修一铝及铝合金练习 缺答案
高一化学3.1.1铝及铝合金练习题2017.3基础训练1．下列有关叙述不正确的是()A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．下列物质中，属于合金的是()A．硬铝B．铝箔C．冰晶石D．水银3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。
下列与这些用途无关的性质是() A．不易生锈B．导电性好C．密度小D．强度高4．除去镁粉中的少量铝粉，可选用的溶液是()A．盐酸B．浓硝酸C．氨水D．氢氧化钾溶液5．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．稀硫酸C．蔗糖溶液D．NaCl溶液课时达标6．等量镁铝合金分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的() A．2 mol·L－1 H2SO4溶液B．18 mol·L－1 H2SO4溶液C．6 mol·L－1 KOH溶液D．3 mol·L－1 HNO3溶液7．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为()A．1∶1B．2∶1C．3∶1 D．1∶38．（1）将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。
A．质轻B．延展性好C．易传热D．易导电E．氧化时放热①太阳能热水器：________；②飞机：________；③焊接铁轨：________；④电缆：________；⑤铝箔：________。
（2）铝合金材料属于________(填“纯净物”“混合物”或“单质”)。
9．向一铝制的易拉罐内充满CO气体，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用2胶布严封罐口，一段时间后，罐壁内凹而瘪，而再过一段时间，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：(1)罐壁内凹而瘪的原因：___________________________________________________________________________________________________，化学反应方程式：______________________________________________。
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专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 铝及铝合金
基本要求
1．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )
A.13mol B ．1 mol C ．2 mol D.23mol
2．下列说法正确的是( )
A ．常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应
B ．日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼
C ．铝的密度较小，所以常用在建筑上
D ．铝合金的熔点高于单质铝
3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )
A ．铝在常温下不能与O 2反应
B ．铝不能与Cl 2反应
C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱
D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应
4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为( )
A．3∶2 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶3
5．常温下能用铝制容器盛放的是()
A．稀硫酸B．NaOH溶液
C．浓H2SO4D．CuSO4溶液
6．将3.0 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24 L。
则两种金属可能是() A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Al、Fe D．Mg、Al
7．等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2.0 mol·L－1H2SO4溶液
B．3.0 mol·L－1CuSO4溶液
C．6.0 mol·L－1KOH溶液
D．3.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液
8．(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
(3)物质的量均为0.15 mol的钠、镁、铝分别与100 mL 1 mol·L
－1的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。
9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是____________。
试解释易拉罐变瘪的原因：______________________，并解释后一现象的原因：___________。
写出反应过程中的两个离子方程式：________；__________。
10．有一农村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。
甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计一种装置，制取并收集一试管氢气。
图3－1－1
(1)哪个学生设计的装置比较合理？并说明另一位同学设计的装置不合理的原因：________。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是________。
(3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？
_________。
11．某无色溶液里，只含有下列离子中的某几种：Mg 2＋、H ＋、
Ag ＋、Na ＋、Cl －、HCO －3、OH －。
已知：该溶液能跟金属铝反应，且
放出的气体只有氢气。
试回答：
(1)若溶液跟铝反应只有AlO －2生成，则原溶液一定含有的大量物
质是(写化学式)________，发生反应的方程式是_________，还可能含有的大量物质是________。
(2)若溶液跟铝反应后只有Al 3＋生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是________。
参考答案
第一单元 从铝土矿到铝合金
第1课时 铝及铝合金
1．D [解析] 铝在反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2
mol 电子转移时需Al 的物质的量为23mol 。
2．C [解析] 铝在常温下与浓硫酸反应生成致密氧化膜，A 项错；由于铝的表面有致密氧化膜，所以稳定，B 错；合金的熔点低于组成成分金属的熔点。
3．C
4．C[解析] 等质量的铝与足量的酸碱反应，失去电子的量相同，所以生成H2的量相同。
5．C[解析] 铝在浓H2SO4中钝化。
6．AC[解析] 用求平均相对原子质量的方法解答。
7．A[解析] 镁与铝都能与2.0 mol·L－1H2SO4溶液反应得到H2；镁、铝与CuSO4溶液反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生H2。
8．(1)1∶2∶3
(2)1
23∶1 12∶
1
9
(3)3∶2∶2
[解析] 根据2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可计算出等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为1∶2∶3；等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相
同状况下的体积比为1
23∶
1
12∶
1
9。
由于n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L
－1＝0.1
mol，对盐酸来说金属均过量，但钠除与盐酸反应外还与水反应，故产生的气体在相同状况下的体积比为3∶2∶2。
9．易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O
2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
10．(1)乙学生的设计比较合理；甲学生的设计使氢气容易沿试管壁间隙逸出，且不利于排出收集试管中的空气
(2)先使反应的试管口伸入到收集试管的底部，然后将反应的试管慢慢往下移
(3)经过打磨的废铁皮、锌皮、铝片等和醋酸等都可以作代用品
11．(1)NaOH2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑NaCl
(2)HCO－3、OH－、Ag＋。