学练考高一苏教化学必修练习册：铝及铝合金

专题3 从矿物到基础材料

第一单元 从铝土矿到铝合金

第1课时 铝及铝合金

基本要求

1．将铝投入到一定量的NaOH 溶液中，充分反应后，有2 mol 的电子发生转移，则参加反应的铝的物质的量为( )

A.13mol B ．1 mol C ．2 mol D.23mol

2．下列说法正确的是( )

A ．常温下，铝与稀硫酸反应而与浓硫酸不反应

B ．日常生活中的铝制品比较稳定，因此铝不活泼

C ．铝的密度较小，所以常用在建筑上

D ．铝合金的熔点高于单质铝

3．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )

A ．铝在常温下不能与O 2反应

B ．铝不能与Cl 2反应

C ．铝既能溶于酸，又能溶于碱

D ．Al 2O 3只能与酸反应，不能与碱反应

4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H 2SO 4和NaOH 溶液反应，生成的气体在同温同压下的体积之比为( )

A．3∶2 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶3

5．常温下能用铝制容器盛放的是()

A．稀硫酸B．NaOH溶液

C．浓H2SO4D．CuSO4溶液

6．将3.0 g两种金属的混合物粉末与足量的稀盐酸反应，反应完全后，得到标准状况下的氢气2.24 L。则两种金属可能是() A．Mg、Cu B．Zn、Cu C．Al、Fe D．Mg、Al

7．等量镁、铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()

A．2.0 mol·L－1H2SO4溶液

B．3.0 mol·L－1CuSO4溶液

C．6.0 mol·L－1KOH溶液

D．3.0 mol·L－1Ba(OH)2溶液

8．(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(2)等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。

(3)物质的量均为0.15 mol的钠、镁、铝分别与100 mL 1 mol·L

－1的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为________。

9．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10 mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，可经过一段时间之后，又可以观察到的现象是____________。试解释易拉罐变瘪的原因：______________________，并解释后一现象的原因：___________。写出反应过程中的两个离子方程式：________；__________。

10．有一农村中学由于条件所限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝制废牙膏皮，各自设计一种装置，制取并收集一试管氢气。

图3－1－1

(1)哪个学生设计的装置比较合理？并说明另一位同学设计的装置不合理的原因：________。

(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应采取的措施是________。

(3)还可以用哪些物品代替废牙膏皮和稀硫酸完成实验？

_________。

11．某无色溶液里，只含有下列离子中的某几种：Mg 2＋、H ＋、

Ag ＋、Na ＋、Cl －、HCO －3、OH －。已知：该溶液能跟金属铝反应，且

放出的气体只有氢气。

试回答：

(1)若溶液跟铝反应只有AlO －2生成，则原溶液一定含有的大量物

质是(写化学式)________，发生反应的方程式是_________，还可能含有的大量物质是________。

(2)若溶液跟铝反应后只有Al 3＋生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是________。

参考答案

第一单元 从铝土矿到铝合金

第1课时 铝及铝合金

1．D [解析] 铝在反应时1 mol Al 可失去3 mol 电子，因此有2

mol 电子转移时需Al 的物质的量为23mol 。

2．C [解析] 铝在常温下与浓硫酸反应生成致密氧化膜，A 项错；由于铝的表面有致密氧化膜，所以稳定，B 错；合金的熔点低于组成成分金属的熔点。

3．C

4．C[解析] 等质量的铝与足量的酸碱反应，失去电子的量相同，所以生成H2的量相同。

5．C[解析] 铝在浓H2SO4中钝化。

6．AC[解析] 用求平均相对原子质量的方法解答。

7．A[解析] 镁与铝都能与2.0 mol·L－1H2SO4溶液反应得到H2；镁、铝与CuSO4溶液反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生H2。

8．(1)1∶2∶3

(2)1

23∶1 12∶

1

9

(3)3∶2∶2

[解析] 根据2Na～H2、Mg～H2、2Al～3H2，可计算出等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相同状况下的体积比为1∶2∶3；等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应产生的气体在相

同状况下的体积比为1

23∶

1

12∶

1

9。由于n(HCl)＝0.1 L×1 mol·L

－1＝0.1

mol，对盐酸来说金属均过量，但钠除与盐酸反应外还与水反应，故产生的气体在相同状况下的体积比为3∶2∶2。

9．易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑