[VIP专享]必修二---乙烯导学案
二年级春季《化学》(人教版)乙烯导学案
1.课题名称：
人教版高一化学必修2—乙烯（第一课时）
2.学习任务：
1.从生活和生产实际出发，了解乙烯在化工生产中的重要性，并掌握乙烯的物理性质。
2.通过对乙烯与乙烷结构的对比，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，会写乙烯结构式，电子式，结构简式。
3.通过对乙烯分子中碳碳双键的键能数据分析，推断出乙烷和乙烯化学性质差异，掌握乙烯的加成反应和加聚反应的反应机理，会写反应方程式。体会结构决定性质的化学思想。
3.学习准备：准备好课本和笔记本。边 Nhomakorabea看边做记录。
4.学习方式和环节：
观看视频课学习，适时控制播放，按老师要求思考，学习环节主要有：
乙烯的存在和用途推知乙烯的物理性质
乙烯特殊结构的分析乙烯的化学用语的书写
乙烯的性质方程式的书写
3.2.1 乙烯-高中化学必修2精品导学案(人教版)
3.2 来自石油和煤的两种基本化工原料3.2.1 乙烯【素养目标】1、知道乙烯的分子组成和结构，掌握其主要化学性质，进一步认识结构与性质的关系。
2、了解加成反应和加聚反应的概念。
【重、难点】乙烯的分子结构特征和性质。
〖温故知新〗写出乙烷的分子式、结构式和结构简式，它是立体结构还是平面结构？〖实践活动〗将CH6分子中每个C原子上的H原子各去掉一个，会变成怎样的结构？2写出它的分子式、结构式和结构简式。
（提示：根据C原子的四价键理论分析）（工业上如何制备乙烯？它的结构和性质与乙烷相同吗？）〖实验探究〗石蜡油分解生成乙烯。
结论：C2H4性质与乙烷，由此说明C2H4空间结构乙烷。
〖形成概念〗乙烯的分子结构：分子式：，电子式：，结构式：，结构简式：，是结构，6个原子位于，夹角。
不饱和烃：。
分子中含有是烯烃，官能团为，通式为。
〖自主学习〗阅读课本P了解乙烯的化学性质。
68乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：，现象是。
（2）使酸性KMnO4溶液褪色（能被KMnO4溶液氧化）。
2、加成反应方程式：（1）加成反应：有机物分子中与其他原子或原子团生成新的化合物的反应。
特点是。
（2）每有1个双键加成就需要Br2。
（3）使溴的四氯化碳溶液或溴水褪色（加成褪色）。
〖合作交流1〗区别取代反应与加成反应的原理和断键方式，写出乙烯与水、氢气、卤化氢、Cl2等在一定条件下发生加成反应的化学方程式。
（C C键不稳定，容易断裂而发生加成反应）〖合作交流2〗如何鉴别甲烷和乙烯气体？除去甲烷中混有的乙烯呢？〖问题探究〗有n个乙烯分子自身加成会生成什么物质？〖自主学习〗阅读课本P了解乙烯的用途。
66〖课堂检测〗1.（2020·六盘水高一检测）下列反应中，属于加成反应的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2CH2+Cl2CH2ClCH2ClC.2H2+O22H2OD.CH4+2O2CO2+2H2O2.（2020·合肥高一检测）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志，这是由于乙烯在石油化工生产中具有广泛的用途。
人教版乙烯导学案
人教版乙烯导学案一、导入乙烯是一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域。
本次导学案将带领大家了解乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
二、乙烯的基本概念1. 乙烯的化学式是C2H4，属于烯烃类化合物。
2. 乙烯是一种无色、有特殊气味的气体。
3. 乙烯是一种双键结构的烃，具有较高的化学活性。
三、乙烯的制备方法1. 乙烯的工业制备主要通过裂解石油炼制和裂解天然气得到。
2. 裂解石油炼制：将原油加热至高温，使其发生热解，生成乙烯等石油化工产品。
3. 裂解天然气：将天然气加热至高温，使其发生热解，得到乙烯等产品。
四、乙烯的重要应用1. 乙烯是合成乙烯脂的重要原料，广泛用于制造人造纤维、塑料、橡胶等产品。
2. 乙烯可经过聚合反应制备聚乙烯，是一种常见的塑料材料。
3. 乙烯是合成乙烯醇、乙烯醚等有机化合物的重要原料。
4. 乙烯还可以用于制备乙烯丙烯橡胶、丙烯腈-丙烯酸酯橡胶等工业材料。
五、习题练习1. 乙烯的化学式是什么？2. 乙烯是一种什么颜色的气体？3. 乙烯的制备方法主要有哪些？4. 乙烯的重要应用有哪些？5. 乙烯可通过什么反应制备聚乙烯？六、实验探究1. 针对乙烯的制备方法，设计一个简单的实验来制备乙烯，并观察其性质。
2. 对乙烯进行聚合反应，制备聚乙烯，并与普通塑料进行对比实验。
七、拓展延伸1. 乙烯的化学活性和其它有机化合物相比如何？为什么？2. 乙烯的高度化学活性对其制备和应用有何影响？八、总结通过本导学案的学习，我们了解了乙烯的基本概念、制备方法以及重要应用。
乙烯作为一种重要的有机化合物，广泛应用于化工、塑料等领域，对人类社会的发展做出了巨大贡献。
希望大家能够进一步学习和探索乙烯在更多领域的应用，为社会进步做出更多的贡献。
人教版化学必修2第三章第二节第一课时-乙烯导学案
第一课时乙烯【学习目标】1.探究乙烯分子的组成和结构式，掌握乙烯的化学性质。
2.掌握加成反应的原理，了解烯烃的概念和性质。
【学习重难点】乙烯的化学性质和加成反应原理。
【预习】阅读课本P66，体会乙烯的用途。
乙烯可从中获得，是一种重要的基本化工原料，是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
一、乙烯的分子结构分子式：电子式：结构式：结构简式：乙烯分子的空间构型——，六个原子位于同一平面内，键角为120º。
[合作交流]碳碳双键对乙烯的性质有影响吗?二、乙烯的性质1.物理性质:乙烯是色、气味的体，密度比空气，难溶于水，能用法收集。
2.化学性质(1)氧化反应:①燃烧:点燃纯净的乙烯，它能在空气里燃烧，火焰并伴有同时放出，反应的化学方程式为。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙烯易被，具有性。
(2)加成反应乙烯通入溴水中，现象为，化学方程式为。
【归纳】加成反应:有机物分子中的碳原子与其他结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
一定条件试写出乙烯与Cl2、H2O加成的产物、，n CH2=CH2 ________________【讨论】1.如何区分甲烷和乙烯？甲烷中含有少量乙烯，如何除去？2.实验室制备CH 3CH 2Cl ，用乙烯和氯化氢的反应，还是用CH 3CH 3和氯气的反应呢？3.设计实验验证乙烯通入溴水发生的是加成反应而不是取代反应。
三、乙烯的用途制取酒精、橡胶、塑料等,并能作为植物生长调节剂和水果的催熟剂等。
四、烯烃分子里含有 的不饱和链烃叫烯烃，通式为 。
物理性质的递变规律同 类似，化学性质与 类似。
【归纳】烯烃与烷烃的比较【检测】1. 在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是（ ）A.甲烷（CH 4）B.一溴甲烷（CH 3Br ）C.乙烯（CH 2=CH 2）D. CH 2=CH-CH 3 2. 下列各反应中不属于加成反应的是（ ）A. CH 2＝CH 2+H －CH 3－CH 2－OH B. CH 2＝CH 2+H 3－CH 3C. CH 3－C －H+H 3－CH 2－OHD. CH 3－CH 3CH 2Cl －CH 2Cl+2HCl3. 可依次通过下列哪组试剂的洗气瓶( ) A. 澄清石灰水、浓H 2SO 4 B. 溴水、浓H 2SO 4C. 酸性KMnO 4溶液、浓H 2SO 4D. 浓H 2SO 4、酸性KMnO 4溶液4. 某混合气体由两种气态烃组成，2.24L 该混合气体完全燃烧后，得到4.48L 二氧化碳（气体均已折算成标准状况）和3.6g 水。
浙江省台州市临海市第六中学高中化学必修二《乙烯》导学案
一、学习目标（明确方向，学习自主化）1、学习乙烯的组成和结构特点，烷烃与烯烃在结构上的区别；2、掌握乙烯的主要化学性质及在化工生产中的作用；3、从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取代反应的区别。
二、重点、难点（明确主线，倾注实践）1、乙烯的化学性质和加成反应的概念。
三、预习导引（基础知识，自学消化）(注：白球—H，黑球—C，棕球—Br，白棍—单键，紫棍—双键中的一个单键)a、小组合作用球棍组装出一个乙烷分子和一个乙烯分子的球棍模型；b、根据乙烯分子的球棍模型结合幻灯片提示完成下列填空；四、精讲点拨（合作探究，突破重难点）活动与探究（P63）（乙烯的化学性质）【小组交流与讨论】思考一分子乙烯与一分子Br2反应是哪种类型．．？．．反应小组合作用球棍组装可能的反应．．，并设计实验方案进行验证．．？（小组内讨论统一答案后确定汇报．．产物者进行汇报本组讨论的成果。
）写出乙烯与氢气、卤化氢、水在一定条件下发生加成反应的化学方程式（组员个体先完成，小组内交流统一答案后确定汇报者用结构简式在黑板上展示反应产物）：五、典题训练（自我实践，建构新知）1、如何鉴别．．CH3CH3和CH2=CH2？2、如何除杂．．CH3CH3（CH2=CH2）？六、归纳小结（回忆所学，知识系统化）七、练习巩固（元神归位，学以致用）1、能用于鉴别乙烷和乙烯的试剂是( )A.蒸馏水B. KMnO4（H+）溶液C.氢氧化钠溶液D.四氯化碳溶液2、除去乙烷中混有少量乙烯的方法，正确的是( )A.通入氯气后进行光照B.通入溴水C.通入KMnO4（H+）溶液D.点燃。
人教版高中化学 必修第2册 学案设计 第七章 第二节 第一课时《乙烯》
第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时《乙烯》学案【学习目标】1.从生活和生产实际出发，了解乙烯的来源，知道乙烯的物理性质。
2. 通过对乙烯的组成和分子结构模型的学习，了解乙烯分子中的碳原子的成键特点，构建常见有机物分子3. 的认知模型。
学会用分子式、结构式、结构简式、电子式、球棍模型和空间填充模型表示乙烯分子。
4. 了解乙烯的主要化学性质，分析乙烯的性质与其结构中碳碳双键（官能团）的关系。
通过学习乙烯的加聚反应，体会合成高分子材料与我们生活的关系。
【学习过程】【任务一】阅读材料，完成填空乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。
通常情况下，乙烯是一种无色稍有气味的气体，无色气体，熔点-169.4 ℃，沸点-103.80 ℃。
略具烃类特有的臭味。
密度为1.178 g/L，比空气的密度略小，难溶于水，几乎不溶于水，难溶于乙醇，易溶于乙醚、丙酮和四氯化碳等有机溶剂。
乙烯是最简单的烯烃，少量存在于植物体内，是植物的一种代谢产物，能使植物生长减慢，促进叶落和果实成熟。
【任务二】回忆之前所学知识，结合乙烯分子的球棍模型和空间充填模型，比较乙烷和乙烯的组成和结构，完成以下表格球棍模型空间充填模型思考：乙烯和乙烷的组成和结构有什么相同点和不同点？ 【任务三】阅读以下资料，分析乙烯分子中的碳碳双键的特点思考：乙烯分子中的碳碳双键有什么特点？【任务四】用乙烯进行如下实验，将实验现象填写在表格中思考：乙烯和酸性高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液的实验现象可能的产生原因？【任务五】乙烯在一定条件下，可以与Cl 2、H 2、HCl 、H 2O 等物质发生加成反应，请根据这些反应总结加成反应的反应规律CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△CH 3CH 3CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△CH 3CH 2ClCH 2===CH 2＋H 2O――→催化剂加热、加压CH 3CH 2OH【任务六】查阅教材，完成填空。
乙烯 导学案
乙烯班级：姓名：小组：。
【学习目标】1.学生通过阅读课本，能够熟练地背诵不饱和烃的概念以及正确书写乙烯的各种表达形式；2.学生通过描述石蜡油分解的现象，能够说出乙烯的化学性质；3.学生通过对P68乙烯加成反应的学习，能够熟练地书写加成反应的反应方程式；4.学生通过教师讲解乙烯的性质，能够对甲烷、乙烯进行鉴别并能对消耗氯气进行计算。
【重点难点】重点：乙烯的性质、加成反应难点：乙烯、甲烷的鉴别与除杂【导学流程】一、基础感知1．来源与用途：请同学们结合P66最后一段以及P69最上边，完成下列内容1）勾画乙烯的来源；可用于衡量一个国家的石油化工发展水平。
2）结合P69勾画乙烯用途；怎样才能达到保鲜的要求？2．石蜡油的分解实验：请同学们结合视频以及P67内容，完成下列思考1）石蜡油的成分2）碎瓷片的作用3）加热的位置4）产物为？5）勾画烯烃的概念，写出烯烃的通式3．乙烯的结构：请同学们结合P67学与问，完成下列问题1）乙烯的空间结构为？所有的碳原子和氢原子共面吗？2）写出碳碳双键并判断能否旋转4．乙烯的性质：请同学们结合P67-68内容，完成下列问题1）物理性质：乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气_____，_____溶于水2）化学性质：指导：碳碳双键有一个键稳定，另一个键不稳定容易断裂Ⅰ．氧化反应：①燃烧：勾画乙烯燃烧的现象并解释原因；②乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生CO2，能否用酸性高锰酸钾溶液除去CH4中的乙烯Ⅱ．加成反应：勾画加成反应的定义以及烯烃与溴的四氯化碳溶液反应的现象，写出产物的化学式和结构简式，完成P68相关加成反应的方程式。
Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：。
第二节乙烯导学案演示教学
③能用酸性 KMnO 4 溶液除去甲烷中混有的乙烯吗？ （信息： 乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生
名师精编
优秀教案
成 CO 2）
【交流与讨论】乙烯与 Br 2 是不是发生了取代反应？如何证明？
2.加成反应
乙烯与 Br 2 发生加成反应的化学方程式 （1）定义：
做加成反应。
（2）特点：
（3）乙烯还可以与其它物质发生加成反应，如 （H-OH ）等
一、乙烯的来源与用途
1、目前工业上生产乙烯的主要从 ______获得，而苯从 _______中获得；
2、我们日用品中有哪些是利用乙烯为原料制得的
3、 ____________ 可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
4、乙烯是重要的
、可作
．
二、乙烯的物理性质
乙烯是
色气体，
气味，密度比空气
， 溶于水。（乙烯的收集方法：
________________ ） 三、乙烯的分子组成和结构 分子式：
实验式（最简式）
电子式：
结构式：
结构简式：
乙烯分子的空间构型：
四、乙烯的化学性质 【实验探究】
实验 将乙烯气体点燃
、碳原子间以
结合，所有原子处于 __________。
二、课堂探究
实验现象
向装满乙烯气体的试管中滴入酸性高锰酸钾溶液
名师精编
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第二节 乙烯 导学案
学习目标 ： 1. 知道工业生产乙烯的原料，知道其应用
2. 会书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，能说出乙烯的空间构型
3. 知道 C＝ C 对烯烃性质的影响， 能说出烯烃使酸性 KMnO 4 溶液和溴的四氯化碳溶 液褪色的区别，能书写相关的化学方程式
必修二---乙烯导学案
使用说明及学法指导：1•认真阅读教材66--69页，进行知识梳理；勾画出课 本上的重要知识及概念；并熟记基础知识。
2•完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后 再读教材或查阅资料，解决问题。
3.建议做预习案用时15分钟。
I .知识准备烷烃分子结构有什么特点？烷烃在化学性质上的特征反应是什么？同于烷烃的性质?推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由 三.乙烯的组成和结构 （写一写）分子式：电子式:结构式:结构简式:n .教材助读通入酸性高锰酸钾溶液中称:第三章有机化合物第二节乙烯【学习目标】1.了解乙烯的组成和结构的特点，烷烃与烯烃在结构 上的区别；3 •从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取 代反应的区别。
【学习重点&难点】 乙烯的化学性质和加成反应的概课前预习案 第一层次学习目标空间构型:一、乙烯的来源和用途1、来源：从 _________ 中获得乙烯，已成为目前工业生产乙烯的主要途径。
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能（615KJ/mol ）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol ）的22、 用途： _______________________________________3、 价值： _______ 的产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平。
二、实验探究倍，同时双键中两个键的键能也不相等。
这说明什么问题呢？观察实验现象并记录到下表中:2、加成反应概念： ____如乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理:（产物名）（练一练）乙烯还能与 H 2、Cl 2、HCI 、H 2O （H-OH ）等 发生加成反应，试写出其反应的化学方程式。
（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与烷 烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有不川.预习自测学习建议：通过阅读教材你对基础的知识掌握了没2.了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用;念。
1•石油的综合利込石油中分子，使从而把黑三•乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：（被 _______ 氧化）化学方程式： ___________________________(2)被-氧化，生成通入溴的四氯化碳溶液中 实践活动 乙烯 的催熟作用:种 业产品，所以又人把石油为色的石油转化成为有？认真完成下列题目，检测一下：只有“细心才对，思考才会”。
高中化学必修二导学案：第三章 有机化合物 第二节 第1课时乙烯 含答案
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料第1课时乙烯[学习目标定位] 1.会写乙烯的分子式、结构式、结构简式、电子式，知道乙烯的结构特点，了解烯烃的概念。
2.知道乙烯能够发生氧化反应和加成反应。
3.知道乙烯发生加成反应时的断键和成键情况，会写乙烯与H2、HCl、Cl2、H2O发生加成反应的化学方程式。
一石蜡油分解产物的实验探究1．按表中实验操作要求，完成实验并填写下表：实验操作实验现象B中溶液紫红色褪去C中溶液红棕色褪去D处点燃火焰明亮且伴有黑烟实验结论石蜡油分解的产物中含有不饱和烃上述实验结果显示，石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃的物质产生，即烯烃。
2．请说明上述实验石蜡油(烷烃)分解产物中含有烯烃的依据：_________________。
答案因为烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，而烯烃可以归纳总结1．不饱和烃与烯烃2．乙烯是最简单的烯烃，它是一种无色、稍有气味、难溶于水的气体。
从石油中可以获得大量乙烯，乙烯的产量是衡量一个国家化工水平的标志；它还是一种植物生长调节剂。
1．下列物质属于不饱和烃的是()A. B．C．CH2===CH—CH3D．C8H18答案 C二乙烯的分子结构按要求填空归纳总结2．关于乙烯分子结构的描述错误的是()A ．乙烯的结构简式为CH 2===CH 2B ．乙烯是最简单的烯烃C ．乙烯分子中所有原子都在同一平面上D ．乙烯分子中所有原子都在一条直线上 答案 D三 乙烯的化学性质1．乙烯的氧化反应 (1)观察实验，记录现象。
(2)写出乙烯燃烧的化学方程式。
为什么甲烷燃烧没有黑烟，而乙烯燃烧有较浓的黑烟？ 答案 C 2H 4＋3O 2――→点燃2CO 2＋2H 2O ，乙烯燃烧时有较浓的黑烟是因为乙烯分子里含碳量(85.7%)比较大，未完全燃烧，产生碳的小颗粒造成的。
(3)乙烯可以作为水果的催熟剂，可以使生果实尽快成熟，但是用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土与果实或花朵放在一起，可以延长果实或花朵的成熟期，达到保鲜的目的。
必修二---乙烯导学案
A. 4mol B. 5mol C. 6mol D. 7mol 7、下列反应中属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 将四氯碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 8、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高 锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目 的是（ ） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止 水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止 水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止 水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
探究二：鉴别乙烷和乙烯的方法你可以列举多少种？
（2）试推测丙烯与 HCl 在一定条件下加成可能得到 的产物（写出它们结构简式）。
（3）丙烷与氯气发生取代反应或丙烯与氯气发生加 成反应都可得到 1，2-二氯丙烷（CH3CHClCH2Cl）。若 要制取纯净的 1，2-二氯丙烷，应该选用哪种方法合 适？
【合作探究】 实验室制取乙烯的反应原理为 CH3CH2OH——
色的石油转化成为 等三千多种工业产品，所以又人把石油称为
。
观察实验现象并记录到下表中： 通入酸性高锰酸钾溶液中
通入溴的四氯化碳溶液中
空间构型：
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的 2 倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么 问题呢？
三案导学·九年级化学上册 （鲁教版）
宁风岐
Ⅲ.预习自测
学习建议：通过阅读教材你对基础的知识掌握了 没有？认真完成下列题目，检测一下：只有“细心才
《乙烯》 导学案
《乙烯》导学案一、学习目标1、了解乙烯的分子结构特点，包括碳原子的成键方式和空间构型。
2、掌握乙烯的物理性质和化学性质，理解其化学性质与分子结构的关系。
3、认识乙烯的用途，体会化学与生活、生产的紧密联系。
二、知识梳理（一）乙烯的分子结构乙烯的分子式为 C₂H₄，结构式为，结构简式为 CH₂=CH₂。
乙烯分子中碳原子采取 sp²杂化，碳原子之间以双键相连，其中一个是σ 键，一个是π 键。
双键的存在使得乙烯分子的空间构型为平面结构，两个碳原子和四个氢原子共平面。
（二）乙烯的物理性质通常情况下，乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
（三）乙烯的化学性质1、氧化反应（1）燃烧：乙烯在空气中燃烧，火焰明亮且伴有黑烟，化学方程式为 C₂H₄＋ 3O₂ 2CO₂＋ 2H₂O。
（2）使酸性高锰酸钾溶液褪色：乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使其褪色。
2、加成反应乙烯分子中的双键容易断裂，能与其他物质发生加成反应。
例如：（1）与溴水反应：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂Br—CH₂Br ，使溴水褪色。
（2）与氢气反应：CH₂=CH₂＋ H₂ CH₃—CH₃。
（3）与氯化氢反应：CH₂=CH₂＋ HCl CH₃—CH₂Cl 。
（4）与水反应：CH₂=CH₂＋ H₂O CH₃CH₂OH 。
3、聚合反应在一定条件下，乙烯分子之间可以发生加聚反应生成聚乙烯，化学方程式为 nCH₂=CH₂。
（四）乙烯的用途1、乙烯是一种重要的化工原料，用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等。
2、乙烯是植物生长调节剂，可以促进果实成熟、花朵开放等。
三、重点难点（一）重点1、乙烯的分子结构和化学性质。
2、乙烯的加成反应和加聚反应的原理。
（二）难点1、从化学键的角度理解乙烯的化学性质。
2、加成反应和取代反应的区别。
四、学习方法1、通过模型构建，理解乙烯的分子结构。
2、结合实验现象，分析乙烯的化学性质。
3、运用对比归纳的方法，区分加成反应和取代反应。
32《乙烯》导学案人教必修2.doc
《第三章第二节乙烯》学案【学习目标】1、知道乙烯的分子结构及物理性质和用途。
2、理解乙烯的主要化学性质。
【学习重点】：乙烯的加成反应。
【学习难点】：乙烯的加成反应。
【自主预习】一、乙烯的主要来源和用途1、从获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径；从中可得到苯等其他化工原料。
世界上已将作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志。
2、阅读思考与交流，认识乙烯的重要用途。
二、乙烯的分子结构1、分子式：2、电子式：__________3、结构式：（结构简式：）4、碳原子间的共价键是 o三、乙烯的性质1.物理性质乙烯是—色、味的气体，—溶于水，比空气轻。
2.乙烯的化学性质（1）氧化反应点燃纯净的乙烯,观察乙烯燃烧时火焰明亮并伴有黑烟。
化学方程式为 O【实验3-9】把乙烯通入盛有KMnO4酸性溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
现象为 o（2）加成反应【实验3-10】把乙烯通入盛有漠的四氯化碳溶液的试管中，观察试管里溶液颜色的变化。
现象为 o化学方程式为。
【比一比看谁快】写出下列反应的化学方程式：①乙烯与氢气反应（催化剂、加热）_____________________________________________②②乙烯与氯气反应____________________________________________________________ 乙烯与氯化氢反应（催化剂、加热）______________________________________________ 乙烯与水反应（催化剂、加热、加压）［小结］加成反应是指。
能发生加成反应的有机物分子中一般含有。
（3）加聚反应加聚反应是指_____________________________________________聚乙烯的制取：______________________________________________四、烯炷1、烯炷是指，是最简单的烯炷。
高中化学《乙烯》导学案
3.2来自石油和煤的两种基本化工原料第一课时乙烯导学案思考：以上两个反应是使溴水褪色的主要原因？请设计实验方案验证你的猜想？_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
规律：乙烯分子中的碳碳双键断开一个, 2个Br分别直接与2个价键不饱和的C结合乙烯与HX的加成反应：________________________________________________3、聚合反应定义：____________________________________________________________简称加聚反应。
迁移内化达标1、不能用于鉴别甲烷和乙烯的试剂是 ( )A.溴的四氯化碳溶液B.酸性高锰酸钾溶液C.NaOH溶液D.溴水2、乙烯发生的反应中,不属于加成反应的是( )A.与H2反应生成乙烷 B.与水反应生成乙醇C.与溴水反应使之褪色D.与O2反应生成CO2和水3、CH4中混有C2H4, 欲除去C2H4得到CH4, 最好依次通过哪一组试剂 ( )A.澄清石灰水,浓硫酸B.KMnO4酸性溶液,浓硫酸C.Br2水,浓硫酸 D.浓硫酸,KMnO4酸性溶液迁移提升4.在下述反应中，属于取代反应的是_______________属于氧化反应的是_____________，属于加成反应的是_______________。
①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色⑤乙烷在光照下与氯气反应。
乙烯导学案
乙烯班级姓名小组【学习目标】1.通过阅读课本66-69页，能说出工业上乙烯的来源及乙烯在生产生活中的用途，并说出乙烯的工业制法和实验室制法；2.通过阅读课本67页，能描述石蜡油分解的实验现象，说出乙烯的化学性质并正确书写相应的化学方程式；3.通过阅读课本，能正确书写乙烯的分子式、电子式、结构式、结构简式，并说出乙烯的空间构型；4.通过小组讨论，能说出乙烯和甲烷的鉴别方法、甲烷中混有乙烯的除杂方法，并能进行简单的定量计算。
【重点难点】重点：乙烯的结构、性质、制备、用途；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算；难点：甲烷、乙烯的鉴别及除杂方法；乙烯与Cl2加成、取代反应的定量计算。
【导学流程】一、基础感知1.乙烯的结构在右侧写出乙烯的电子式、结构式、结构简式、最简式，其中σ键个数____π键个数______。
乙烯分子中有多少个原子共平面？<思考>丙烯分子最多有多少个原子共平面？2.烯烃性质的探究—石蜡油分解实验阅读67页科学探究，回答：（1）石蜡常温下为____态，是C原子数大于多少的烷烃？（2）实验中碎瓷片的作用？（3）为什么加热碎瓷片部分而非石蜡油？（4）实验中的产物有什么？3.乙烯的性质（1）物性：结合乙烯的密度及溶解度，总结乙烯的收集方法。
（2）化性：Ⅰ．氧化反应：①燃烧：写出乙烯在空气中的燃烧现象及化学方程式；②写出将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象。
Ⅱ．加成反应：有机物分子中___________________两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫加成反应。
写出将乙烯通入溴水中的现象及化学方程式。
<思考>总结鉴别甲烷、乙烯的方法（三种）。
<思考>1mol乙烯共消耗多少molCl2?（CH2=CH2CH2ClCH2Cl CCl3CCl3）Ⅲ．加聚反应（主要用于合成塑料）：<思考>产物聚乙烯是纯净物还是混合物？能否使溴水褪色？（1）互背乙烯通入酸性高锰酸钾、溴水中的现象；乙烯和氧气、溴水、氢气、氯化氢、水反应的方程式。
导学案(必修化学第二册 乙烯)
新人教版必修第二册第七章有机化合物第二节乙烯与有机高分子材料第一课时：乙烯（第一课时）桐梓二中戴正裕【学习目标：】1.以不饱和烃的代表物---乙烯的结构和性质为模型，认识不饱和烃的结构和性质。
2.通过认识乙烯与水的加成反应和乙烯的加聚反应，知道合成新物质是有机化学研究价值的重要体现，知道合成有机物使我们的生活更美好。
[【素养目标】1.宏观辨识与微观探析：能从原子分子水平分析乙烯反应微观特征。
2.科学探究与创新意识：问题驱动，根据乙烯性质独立完成实验探究。
【自主学习】一、乙烯的分子结构分子式电子式结构式结构简式空间构型键角结构特点化学键1.下列关于乙烯的结构与性质的叙述错误的是( )A.C2H4表示乙烯的分子式B.乙烯分子中的4个C一H相同C.乙烯分子中4个H原子连线呈矩形D.乙烯分子中碳碳双键中的两个碳碳键强度相同2.下列分子中的所有原子均在同一平面上的是( )A.C2H4B.CHCl3C.CH3CH=CH2D.CH3-CH33.下列说法正确的是()A．乙烯的电子式为B．乙烯的球棍模型为C.乙烯分子在空间上呈平面结构D．乙烯的结构简式为CH2CH2想一想:乙烯有哪些性质呢? 阅读P67第二段完成相应问题？二、乙烯的性质1.乙烯物理性质【实验.探究】[P67实验7-2][P68实验7-3]学生操作--观察现象--微观解释操作：（1）点燃纯净的乙烯（2）将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中（3）将乙烯通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中现象：（1）乙烯燃烧现象.（2）乙烯通入酸性高锰酸钾中的现象.（3）乙烯通入溴水中的现象.上述化学方程式：（1）.（2）.（3）.【问题.探究1】：小组讨论1.上述三个反应，请指出对应的反应类型2.如何鉴别甲烷和乙烯？除去甲烷中的乙烯气体能用酸性高锰酸钾溶液吗？为什么？应该用什么试剂？4.乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应，写出对应的化学方程式。
鲁科版高中化学必修二《乙烯》导创新学案2
第二节石油和煤重要的烃第二课时乙烯【学习目标】1．了解乙烯的物理性质。
2．探究乙烯分子的组成和结构式；掌握乙烯的化学性质。
3．掌握加成反应的概念。
【学习过程】1.工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。
实验室制取乙烯时用法收集。
2.乙烯的组成和分子结构(1)组成：分子式_______，含碳量比甲烷______。
(2)分子结构：含有______键。
3.将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。
4.甲烷和乙烯的比较比较甲烷乙烯分子式结构式结构特点化学活动性化学性质取代反应燃烧氧化反应加成反应鉴别5.书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。
乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应6.你认为有机的加成反应与无机中哪种反应类型相似？其共同点是什么？加成反应和取代反应的最大区别是什么？【典题解悟】例1、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是（）A.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B.能在空气中燃烧C.能使溴水褪色D.与HCl在一定条件下加成只得到一种产物解析：由于丙烯与乙烯组成相似，故化学性质也相似。
都能在空气中燃烧；与溴水可以发生加成反应而使溴水褪色；也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，与HCl加成得到两种产物ClCH2CH2CH3和CH3CH2ClCH3答案：B、C例2:已知乙烯为平面结构，因此1，2-二氯乙烯可以形成不同的空间异构体：下列各物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是（）A.1,1-二氯乙烯B.丙烯C.2-丁烯D.1-丁烯解析：由题给信息可知，双键的碳原子连有两个不同的原子或原子团时，即可形成空间异构体，显然，只有2-丁烯可形成空间异构体。
答案：C【当堂检测】1. 通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A.甲烷的产量B.乙烯的产量C.乙醇的产量D.石油的产量2. 相同条件下，相同质量的乙烯和CO具有相同的：（1）分子数（2）体积（3）密度（4）原子数A.仅（1）（2）B.（1）（2）（3）C.（1）（2）（3）（4）D.以上都不相同3. 能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是（）A.乙烯分子里碳氢原子个数比为1:2B.乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C.乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质D.乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色4. 反应中，不能体现乙烯具有不饱和性的是A.CH2=CH2+H2→CH3-CH3B.CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2OC.CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2BrD.CH2=CH2+H2O催化剂CH3CH2OH5. 从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（）A.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D.利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果6. 甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是（）A.水B.溴水C.溴的四氯化碳溶液D.酸性高锰酸钾溶液7. 能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是（）A.溴水B.KMnO4(H+)C.NaOH溶液l48. 可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.将混合气体通过盛有硫酸的洗气瓶B.将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C.将混合气体通过盛有水的洗气瓶D.将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶9. 要检验甲烷气体中是否混有少量乙烯气体，正确的实验方法是（）A.点燃待鉴别的气体，然后观察火焰的明亮程度B.将气体通入溴水中，观察溴水是否褪色C.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察高锰酸钾溶液是否褪色D.将气体与氯气混和、光照观察现象10. 对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是（）A.二者燃烧时现象完全相同B.点燃前都应验纯C.甲烷燃烧的火焰呈淡蓝色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成D.二者燃烧时都有黑烟生成11. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）A.CH3CH3B.CH3CHCl2C.CH3CH2OHD.CH3CH2Br12. 标准状况下，0.56 L CH4和C2H4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g （假设C2H4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（）A.20%B.40%C.60%D.80%13. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（）A.3molB.4molC.5molD.6mol14. 实验室可通过加热酒精和浓硫酸的混合物制乙烯，其副反应常伴有SO2产生，SO2也能使溴水或KMnO4(H+)溶液褪色。
7.2.1 乙烯 (导学案)高一化学同步精品课堂(人教版必修第二册)
7.1.2 乙烯【导学案】一、乙烯的组成、结构、物理性质1.乙烯组成的表示方法2.空间结构3.物理性质_____、稍有气味的气体,___溶于水,密度比空气___。
二、乙烯的化学性质1.乙烯的氧化反应实验现象及反应点燃乙烯火焰明亮，伴有黑烟，同时放出大量热，化学方程式为______________________ 通入酸性高_____________________锰酸钾溶液【核心素养提升1】为什么甲烷燃烧没有黑烟,而乙烯燃烧有较浓的黑烟?【核心素养提升2】除去甲烷中的乙烯能否用酸性KMnO4溶液?为什么?2.加成反应(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)_____，反应的化学方程式为_________________________。
(2)乙烯与H2加成，反应的化学方程式为______________________。
(3)乙烯与H2O加成，反应的化学方程式为_______________________________。
(4)加成反应概念：有机物分子中的不饱和碳原子与其他_____________直接结合生成新的化合物的反应。
【核心素养提升3】乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同吗?3.聚合反应(1)乙烯之间相互加成可得到聚乙烯，化学方程式为_________________________。
(2)认识加成聚合反应①由相对分子质量小的化合物分子相互结合成相对分子质量大的聚合物的反应叫做聚合反应。
乙烯的聚合反应同时也是_________,称为加成聚合反应,简称加聚反应。
①能合成高分子的小分子物质称为单体;高分子化合物中化学组成相同、可重复的最小单位称为_____；含有链节的数目称为_______,通常用n表示。
例如:【例1】下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A．H2B．H2O C．KMnO4D．Br2【例2】由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是()A．分子中3个碳原子在同一直线上B．分子中所有原子都在同一平面上C．分子中共价键的夹角均为120°D．分子中共价键数为8，其中有一个碳碳双键【例3】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是()A．乙烯的化学性质比乙烷的活泼B．乙烯是平面分子，乙烷分子中并非所有原子都在同一平面上C．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷D．乙烯分子中的碳碳双键比乙烷分子中的碳碳单键更稳定【例4】下列说法错误的是()A．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色B．将四氯化碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因萃取所致D．乙烯易发生加成反应【例5】0.5体积某气态烃只能与0.5体积氯气发生加成反应，生成氯代烷。
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不同于烷烃的性质？
推测：你认为生成的气体中都是烷烃吗？说明理由
_______________________________________________
_______________________________________。
三．乙烯的组成和结构
（写一写）分子式：
电子式：
结构式：
结构简式：
色的石油转化成为 等三千多种工业产品，所以又人把石油称为
。
观察实验现象并记录到下表中： 通入酸性高锰酸钾溶液中
通入溴的四氯化碳溶液中
88.8918÷.12990.÷1=4214÷3922=.0034=1÷15251371=8.535.78208÷.0232173c0*0÷1=m920.30392.2c=1÷203m=2÷1202.52=3535=42314)c*5232m40341*.31252=3.*1.153.5*03134.2*920522..104455=+21*3*50202.2.0285.4850.13*50+5c8*125*12m0.2+050.+0*014.852*0051000+0+/038.T+0÷+=55*+1011+010+91÷0145405*00010200+5+0+080+40*04+***115.103910*-%*C%6(+÷*M==5M÷5)0*3*0(31÷3110**5*+*÷414.m2371e=%7)8n08%.=s8.5=77.93cc60.mc*m4*m13,101w9.9o.k24mc-.cem5nm2csp2665m*9..03-4.50c60*5.pc3m85,9cm0.5g.i50mr0l-.p.s85p/6c50bc.0om7m.yp.cs6pc5m+;c0m..m7.ckm; 1+1k+12+1+k2234=1c+m1++4+4+2
Ⅱ.教材助读
一、乙烯的来源和用途 1、来源：从________中获得乙烯，已成为目前工业生 产乙烯的主要途径。 2、用途：________________________________ 3、价值：________的产量可以用来衡量一个国家的石 油化工发展水平。 二、实验探究
1．石油的综合利用是改变石油中分子，使 ，从而把黑
三．乙烯的化学性质 1、氧化反应（1）燃烧：（被____氧化） 化学方程式： ____________________________________ （2）被_________________氧化，生成__________。 2、加成反应 概念： ________________________________________。如乙 烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原理： ________________________________________（产物 名称：_____________________） （练一练）乙烯还能与 H2、Cl2、HCl、H2O（H-OH）等 发生加成反应，试写出其反应的化学方程式。
1) B2Ak+22+12=+15+c51mc+=5m=2c111++m+12+21+++2=12=2+1+2+1+2+2+22+32k+1+2
空间构型：
（讨论一下）已知乙烯分子中碳碳双键的键能 （615KJ/mol）小于碳碳单键的键能（348KJ/mol）的 2 倍，同时双键中两个键的键能也不相等。这说明什么 问题呢？
反应和取代反应 6、1mol 乙烯与氯气完全加成，再与氯气彻底取代， 两个过程共用氯气（ ）
A. 4mol B. 5mol C. 6mol D. 7mol 7、下列反应中属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 将四氯碳滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C. 乙烯使溴水褪色 D. 甲烷与氯气混合，黄绿色消失 8、从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有高 锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目 的是（ ） A．利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止 水果霉变 B．利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止 水果腐烂 C．利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止 水果早熟 D．利用高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果
A. 不能使酸性 KMnO4 溶液退色 B. 能在空气中燃烧
C. 能使溴水退色
D. 与 HCl 在一定条件下加成只得到一种产物
4、不可能是乙烯加成产物的是（ ）
A. CH3CH3
B. CH3CHCl2
C. CH3CH2OH D. CH3CH2Br
5、下列关于乙烯的叙述中，不正确的是（ ）
A. 乙烯的化学性质比乙烷活泼 B. 乙烯燃烧时火焰明亮，同时冒出黑烟 C. 乙烯可作香蕉等果实的催熟剂 D. 乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成
点燃
（想一想）由实验现象可知，哪些现象证明生成物与 烷烃具有相同的性质？哪些现象证明生成物可能具有
实践活动 乙烯的催熟作用：
1
三案导学·九年级化学上册 （鲁教版）
宁风岐
Ⅲ.预习自测
学习建议：通过阅读教材你对基础的知识掌握了 没有？认真完成下列题目，检测一下：只有“细心才
对，思考才会”。
1、在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，
三案导学·九年级化学上册 （第二节 乙烯
【学习目标】 1．了解乙烯的组成和结构的特点，烷烃与烯烃在结构
上的区别； 2．了解乙烯的主要性质及在化工生产中的作用；
3．从结构上认识加成反应的特点，掌握加成反应和取 代反应的区别。 【学习重点＆难点】乙烯的化学性质和加成反应的概 念。
课前预习案 第一层次学习目标
使用说明及学法指导： 1．认真阅读教材 66--69 页，进行知识梳理；勾画出
课本上的重要知识及概念；并熟记基础知识。 2．完成教材助读设置的问题，依据发现的问题，然后
再读教材或查阅资料，解决问题。 3.建议做预习案用时 15 分钟。
Ⅰ.知识准备
烷烃分子结构有什么特点？烷烃在化学性质上的 特征反应是什么？
反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）
A. CH4
B. C2H6
C. C2H4
D. C2H2
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（
）
A 将混合气体点燃
B 将混合气体通过溴水
C 将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
D 将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
3、由乙烯推测丙烯(CH2=CH—CH3)的结构或性质正 确的是（ ）